2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷+解析

2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷

一、单选题

1.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理

念相符的是

A.包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放

B.为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理

C.为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气

D.为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田

【答案】A

【详解】A.工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，符合绿色发展理念；

B.生活垃圾随意深埋会污染土壤和地卜水，不符合要求；

C.石油、天然气为当前重要的能源，应合理开采，而非完全禁止开采，不符合实际：

D.铝厂废水含有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，不符合环保要求；

故选A。

2.下列有关化学用语的书写或意义，正确的是

A.4C：4个碳元素B.2个碳酸根离子：2COp

C.03：3个氧原子D.FeS04：硫酸铁中铁元素的化合价为+2价

【答案】B

【详解】A、4c表示4个碳原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能说“4个碳

元素”，错误。

B、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，其符号为COg,表示多个微粒时，需在微粒符号前

加上相应的数值，2个碳酸根离子的符号为2COg,正确。

C、O?表示臭氧这种物质（或1个臭氧分子，I个臭氧分子由3个氧原子构成）；3个氧原子

应表示为30,错误。

D、FeSCh是硫酸亚铁，硫酸铁的化学式为Fe2（SO5,错误。

故选Bo

3.小豪碱（C20Hl8N0。是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小嬖碱的说法正确的是

A.小集碱由43个原子构成B.由C、H、N、O四个元素组成

C.相对分子质量为336D.其中氢元素和氧元素的质量比为9：2

【答案】C

【详解】A、由化学式可知，小槃碱由小碱分子构成，每个小聚碱分子由20个碳原子、

18个氢原子、1个氮原子、4个氧原子共43个原子构成，不符合题意；

B、由化学式可知，小果碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类,

不能论个数，不符合题意；

C、小聚碱的相对分子质量为：12x20+1x18+14+16x4=336,符合题意；

D、小樊碱中氢元素和氟元素的质量比为：18:(16x4)=9:32,不符合题意。

故选C。

4.某反应的微观示意图如图所示。下列说法不无碰的是

cO一氢原子

»+•一氧原子

甲乙丙丁。一碳原子

A.该反应遵守质量守恒定律

B.参加反应的甲、乙分子个数比为2:1

C.丙中氢、碳原子个数比为4:1

D.反应中生成丙和丁的质量比为1:2

【答案】D

一定条件

【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H20+C02=^=CH4+202O

【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应属于化学反应，符合规律，说法正

确。

B、由化学方程式可知，参加反应的甲电0、乙CO?分子个数比为2:1，说法正确。

C、丙为CH〃甲烷分子中氢、碳原子个数比为4:1,说法正确。

D、根据化学方程式可知，反应生成内CH4和丁5的质量比为16:(2X32)=1:4,不是1:2,

说法错误。

故选D。

5.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项劳动实践化学知识

试卷第2页，共13页

A用活性炭等材料制作净水器活性炭具有可燃性

B晾晒衣服，湿衣变干分子不断运动

C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

D使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风加快空气流通，提供充足氧气

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器，A错误；

B、由于水分子不断运动，晾晒衣服，湿衣会变干，B正确；

C、物质发生缓慢氧化腐败后可作花肥，C正确;

D、使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风，加快空气流通，提供充足氧气，可使煤充分燃烧，D

正确。

故选A。

6.海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的

转化，下列关于海水资源利用过程错误的是

A.①可以通过蒸储得到淡水B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强

C.③所制得的含钾食盐属于混合物D.④过程中镁的化合价没有发生变化

【答案】D

【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸储实现，故A正确；

B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐

蚀性能强，故B正确；

C、③所制得的含钾食盐含有氯化钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，故C正确；

D、④中反应物是氯化镁，产物中有单质镁，镁的化合价由+2价变为。价，故D错误；

故选：D..

7.KQ和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A.TJC时KNO3的饱和溶液溶质质量分数为30%

B.KNO3中含有少量KCI,可用降温结晶法提纯KN&

C.12。（：时，分别将KNO3和KC1饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量相等

D.13久硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至TJC,降温后KNO3溶液溶质质量分数小于KC1

溶液溶质质量分数

【答案】A

【详解】A、由图可知,TrC时KNO3的溶解度为30g,饱和溶液的溶质质量分数为:

100%«23.1%,符合题意;

B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，

氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸

钾，不符合题意；

C、Tz℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10g

水，析出固体的质量相等，不符合题意；

D、T3℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到TrC后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶

质质量分数满足:^嚓市x100%,TJC时KC1的溶解度大于KNCh，因此KNCh溶液溶质

100g+溶解度

质量分数小于KC1溶液，不符合题意。

故选：Ao

8.实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿

试卷第4页，共13页

下列说法不正确的是

A.长颈漏斗下端应该伸入液面下

B.二氧化锦在过氧化氢分解反应中作催化剂

C.锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气

D.曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性

【答案】C

【详解】A、在使用长颈漏斗进行液体添加的实验中，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，

长颈漏斗下端应该伸入液面下，形成液封，该说法正确，不符合题意。

B、二氧化镒能加快过氧化氢分解的速率，且在反应前后其质量和化学性质不变，在过氧化

氢分解反应中做催化剂，该说法正确，不符合题意。

C、过氧化氢分解会生成氧气和水，锥形瓶中产生气泡只能说明有气体产生，但不能直接证

明牛成的气体就是氧,气.还需要通过带火星的木条空燃等方法来讲一步验证，该说法不正确，

符合题意。

D、浓硫酸具有吸水性，会吸收反应生成气体中的水蒸气，导致相对湿度降低。从图中曲线

b逐渐下降可知，曲线b代表相对湿度，该说法正确，不符合题意。

故选Co

9.下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃后闻气味

B检验Na2c。3溶液中是否混有NaCl取适量待测溶液于试管，力口入AgN03溶液

C鉴别出和CH4点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方

D除去CaO中混有的少量Ca(X)3加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊

刺激性气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。

B、Na2c。3、NaQ都与AgN()3反应生成白色沉淀，该方案无法证明溶液中是否含有NaCl。

C、山燃烧生成水，CHq燃烧也生成水，干冷烧杯罩在火焰上方均会观察到内壁有水雾，无

法鉴别两种气体，方案错误。

D、CaO会与水反应生成微溶的Ca(0H)2,会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误，

故选Ao

10.已知过氧化钙(CaO?)与水反应能生成过氧化氢和另•种常见物质。某化学兴趣小组

的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中

的X气体体积分数,得到图乙所示图像，下列分析不正确的是

气体X传感器

酚酬

溶液

水

过氧化钙

甲

A.由实验可推出气体X是氧气

B.若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙

C.由cd段气体体积分数增长得比be段快，可证明二氧化钵是过氧化氢分解的催化剂

D.该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输

【答案】C

【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温卜能分解生成水和氧气，说

明气体X是氧气，说法正确，不符合题意；

B、酚取溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反

应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应

物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，

则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氮化钙显碱性，能使酚酸溶液变红，

说法正确，不符合题意；

C、由图乙可知，c点时加入二氧化锌，cd段气体体积分数增长得比be段快，说明二氧化镉

能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化钵在反应前后的质量和化学性质是

否改变，所以不能证明二氧化钵是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；

D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。

故选：Co

试卷第6页，共13页

二、填空题

11.阅读材料，回答问题,

材料1:汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。

材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化

汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。

材料3：轻粉(Hg2c12)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2so4)和氯化钠反应可生

成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶干水，易升华,不稳定，见光易分解。

(I)汞元素是一种(选填“金属元素”或“非金属元素•”)，相对原子质量为,原子

最外层电子数为。

(2户材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是的质量。

(3广材料3”中描述轻粉的物理性质有(写一条)。轻粉(Hg2c12)中Hg的化合价为

(4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为.

【答案】⑴金属元素200.62

⑵硫(或S)

(3)微溶于水(或易升华)+1

A

(4)Hg2SO4+2NaCl=HgzCk+Na2so4

【详解】(1)汞虽然没有经”字旁，但汞元素是金属元素。根据元素周期表一格可知，最下

方数字为相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6。原子结构示意图中，弧线表示电

子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的是最外层，所以原子最外层电子

数为2；

(2)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的

质量总和。汞和硫反应生成硫化汞，所以生成硫化汞的质量与参加反应的汞的质量和硫的质

量之和相等,所以硫化汞比汞多出的一两五钱是硫的质量。

(3)需要化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要化学变化表现出来的性质是物理性

质。如颜色、状态、溶解性等是物理性质。根据材料3可知，轻粉的物理性质有微溶于水，

易升华。

单质中元素化合价为0,化合物中各元素正负化合价代数和为0。轻粉中氯元素的化合价为

-I,所以汞的化合价为［0-11卜2修2=+1。

(4)在加热条件下硫酸亚汞(Hg2soQ和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉(Hg2cl)化学方程

/

式为Hg2s。4+2NaCl=Hg2Cl2+Na2so4。

12.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶

体(CuSOK+O)的流程如冬所示。

稀H,SO«

方案I.八

过量稀硫酸

焙烧炉酸浸池

废黄铜ZL固体B一

粉末一\浓H2s0,CuS0/5H,0

溶解池磊A结晶槽

方案Hp>SO

氧化池

⑴将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是

(2)操作1的名称为,溶液A的溶质成分为(填化学式)“

(3)方案1“酸浸池”中发生反应的化学方程式为o

A

(4)方案H“氧化池”中发生的反应为Cu+2H2s0式浓)二CUSO4+2X+S02?,则X的化学式

为<.

(5)方案H中固体B进入氧化池前需先洗涤,小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管

内滴加氯化铁溶液，观察到,说明固体B已洗涤干净。

⑹从绿色环保角度分析，方案(填力”或“H”)更符合绿色化学的要求。

【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

⑵过滤H2s。4、ZnS04

(3)H2SO4+CUO=CUSO4+H2O

(4)H2O

(5)没有白色沉淀产生或无明显现象

试卷第8页，共13页

(6)1

【详解】(I)在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状

固体粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。

废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌(Zn)能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D,(Cu)不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所

以反应后溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸.因此，溶液A的溶质是ZnS(\和

H2sO4o

(3)方案I的流程是固体B(即未反应的铜)先通入氧气(。2)在焙烧炉中加热，铜与氧

A

气反应生成氧化铜(2CU+02=2CU0)O然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成

硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2S04+CU0=CUS04+H20O

(4)根据质量守怛定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子

1个，H原子4个，S原子2个，O原子8个。反应方程式右边：C11SO4中有Cu(l),S(1},

0(4)；SO2中有S(l),0(2)0目前右边已有Cu(l),S(2),0(6)0对比左右两边，右边还缺

少4个H原子和2个0原子，这些原子分布在2X中。所以，每个X分子含有2个H原

子和1个O原子，即X的化学式为

(5)固体B是铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质(硫酸锌和硫酸)。要检验是否洗涤

干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子(来自硫酸锌或硫酸)。题目中提

到滴加氯化钢溶液。如果洗涤液中含有硫酸根离子，会与钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀。

因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不含硫酸根离子，滴加氯化钢溶液后就不会

产生沉淀。

(6)方案I的产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案n的产物中除了硫酸铜外，还有二

氧化硫(S02)气体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。

三、实验题

13.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利

用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。

【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性

已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：

PH<3.53.5〜7.57.5〜8.58.5〜12.0>12,0

颜色红色紫色蓝色绿色黄色

向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸储水进

行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称蒸储水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液

紫甘蓝汁液显示的

蓝紫色蓝色绿色

颜色

【结论】

（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为

【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应

兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应（夹持装置略）。

图I

回答下列问题.

（2）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管（填或"B”）上的气球膨胀更

快更大（忽略温度影响）。试管B中发生反应的化学方程式为o

（3）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有

（填化学式）。

【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度

的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

试卷第10页，共13页

图2NaHCO,溶液中滴加盐酸图3Na,COj容液中滴加盐酸

【交流与反思】

(4)b点的溶质为(填名称)。

(5)c点后发生反应的化学方程式为°

(6)依据实验信息、，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量。(填字母序号)

A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多D.不能确定哪个多

【答案】(1)碳酸钠溶液〉碳酸氢钠溶液

(2)ANa2CO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20

(3)Na2cO3、NaCI

(4)氯化钠和氯化氢

(5)NaHCO3+HC1=NaCI+H20+C02T

(6)C

【详解】(l)碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5〜8.5之

间，碳酸钠溶液能使紫甘监汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.572.0之间，则债酸钠

溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液〉碳酸氢钠溶液：

(2)将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸

氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHCC)3+HC1=NaCI+H20+C02T,

84份质吊的碳酸氢钠反应生成44份质吊的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯

化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T,106

份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐

酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由(3)中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A

中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5,盐酸过量，即碳

酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成

的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大：

试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程

式为：Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T；

(3)试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.572.0,显碱性，则

说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为

NaCkNa2CO3；

(4)b点时pH小于7,说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢；

(5)由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8,由图3可知，c点时pH约为8,说明此时

碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧

化碳和水，该反应的化学方程式为：NaHCO3