2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-高考题型专项突破 阿伏加德罗常数的综合考查

0第二章物质的量高考题型专项突破

阿伏加德罗常数的综合考查专项作业03目录CONTENTS题型突破01题型专练02题型突破1．记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。(2)量不同，产物所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+；Fe过量，生成Fe2+。(3)氧化剂或还原剂不同，产物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2+。4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。(2)常温下，不能共存的气体间的反应：①HCl＋NH3===NH4Cl。②2NO＋O2===2NO2。③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。(3)“隐含”浓度变化①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。题型专练3．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NAB．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NAC．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NAD．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA解析：H218O分子中的H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2molClO2转移电子2mol，则每生成67.5gClO2(即1molClO2)转移电子数为NA，B错误；溶液的体积未知，不能计算H＋的数目，C错误。解析：1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4L15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A错误；石墨中C原子为sp2杂化，每个杂化轨道中的2个电子被2个C原子共用，12gC(石墨)含有1molC，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B错误；1个[N===C===N]2-含有2个π键，则1mol[N===C===N]2-中含有的π键数为2NA，C错误；由N从0价变成－3价知，该反应转移6e－，则生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确。6．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA专项作业[建议用时：40分钟]解析：没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；根据方程式可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误。3．(2025·佛山市高三教学质量检测)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A．1molNaOH固体中的离子数目为2NAB．1L1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO－的数目小于NAC．标准状况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA解析：由反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O转移e－可知，1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为NA，D错误。解析：1个C2H4中含有5个σ键，1molC2H4参加反应生成CO2，断裂的σ键数为5NA，A错误；没有溶液体积，0.1mol·L-1KMnO4溶液中KMnO4的物质的量不能确定，B错误；由反应可知转移60mol电子产生10molCO2气体，则转移电子数为6NA时，产生的CO2为1mol，但没有给出温度、压强，不能计算二氧化碳的体积(标准状况下1molCO2的体积为22.4L)，C错误；由反应可知，放出mkJ的热量，参加反应的H＋的物质的量为36mol，则放出0.25mkJ的热量，参加反应的H＋的物质的量为9mol，即消耗H＋的个数为9NA，D正确。5．(2025·太原市高三年级学业诊断)过二硫酸钾(K2S2O8，其中S为＋6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：K2S2O8―→K2SO4＋SO3↑＋O2↑(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．1molK2S2O8中含有—O—O—键的数目为NAB．K2S2O8分解时，每生成1molO2，转移4NA个电子C．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAD．1molKHSO4晶体中的离子总数为3NA解析：由过二硫酸钾中S为＋6价可知有2个O为－1价，即含1个—O—O—键，故1mol过二硫酸钾中含1mol—O—O—键，A正确；过二硫酸钾分解的化学方程式为2K2S2O8===2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑，其中—O—O—键中1个O转化为O2中0价O，则每生成1molO2，转移2mol电子，B错误；标淮状况下，SO3不是气体，C错误；KHSO4晶体中阴离子为HSO，故1molKHSO4晶体中含2mol离子，D错误。6．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．11.2LCO2含π键数目为NAB．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NAC．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中电子数为28NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA10．(2025·惠州市高三调研)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(

)A．0.1molN2中含有π键的数目为0.2NAB．18gH2O中所含电子数目为10NAC．常温时，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10-6NAD．上述反应中，每生成0.1molN2转移的电子数目为0.3NA解析：N2中含有N≡N键，一个三键含一个σ键、两个π键，则0.1molN2中含有π键的数目为0.2NA，A正确；一个H2O中含有10个电子，18gH2O的物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，B正确；溶液体积未知，不能计算OH－的数目，C错误；NH4Cl中N的化合价为－3价，NaNO2中N的化合价为＋3价，生成的N2中N的化合价为0价，则生成0.1molN2转移0.3mol电子，D正确。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NAB．常温下，pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NAC．6.4gN2H4中含σ键的数目为NAD．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA解析：1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为10NA，A不正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH－数目，B不正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol·L-1的盐酸中所含有的H＋数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．常温下，pH＝13的KOH溶液中OH－的数目为0.1NAB．1molO2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NAC．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2NAD．标准状况下，2.24L14N18O含有的质子数是1.7NA解析：溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误；Na与O2反应的产物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1molO2转移电子数为2NA，B错误；1mol乙醇含有8mol共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25mol，含有2mol共价键，数目为2NA，C正确；1个14N18O分子含有15个质子，标准状况下2.24L14N18O的物质的量为0.1mol