2026年中考化学一模突破卷（江西专用）

2026年中考第一次模拟考试（江西专用）

化学

（考试时间：65分钟试卷满分：70分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质■:H-lC-120-16Na-23S-32CI-35.5Fe-56

一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）

在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、

多选或未选均不得分。

1.在2025年春节联欢晚会上，机器人的舞蹈表演引发全球关注，展现了中国机器人技术的飞速发展。下

列有关机器人生产过程的相关描述中，主要涉及化学变化的是

A.机器人外形图纸设计B.机器人外壳金属材料的冶炼

C.机器人操作系统的开发D.机器人的功能和性能测试

【答案】B

【详解】A、机器人外形图纸设计，只是通过绘图工具对机器人外形进行规划设计，没有新物质生成，

属于物理变化，该选项错误：

B、机器人外壳金属材料的冶炼，是将金属矿石通过一系列化学反应，如氧化还原反应等，将其中的金

属元素提炼出来，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确：

C、机器人操作系统的开发，是通过编写程序代码等方式实现系统功能，没有新物质生成，属于物理变

化，该选项错误；

D、机器人的功能和性能测试，是对已制造好的机器人进行性能检测，没白新物质生成，属于物理变化,

该选项错误。

故选B。

2.合理膳食、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径，下列有关说法正确的是

A.日常食物要多样化，以谷类为主

B.为延长食品保质期，可多添加一些食品添加剂

C.消毒防腐药浓度越高越好

D.用药时可自行增大药量，提高药效

【答案】A

【详解】A、日常食物要多样化，以谷类为主，这样可以保证营养均衡，符合健康饮食的原则，符合题

意；

B、食品添加剂添加过量，对人体健康不利，应适量添加，不符合题意；

C、消毒防腐药浓度应适当，过高会产生危害，不符合题意；

D、用药时不可自行增大药量，应遵医嘱，不符合题意。

故选Ao

3.化学应用于生活，下列对生活中的化学知识解释正确的是

A.水银温度计热胀冷缩——汞原子大小发生变化

B.家里燃气泄漏——立即点火检查

C.适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多——中和反应

D.青少年每天适当补充钙片——钙是人体所需要的微量元素

【答案】C

【详解】A、水银是汞的俗称，水银温度计热胀冷缩，是因为汞原了•间的间隔随温度变化而变化，汞原

子大小不发生变化，说法错误，不符合题意；

B、家里燃气泄漏，不能点火检查，防止发生爆炸，说法错误，不符合题意；

C、适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化

铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，说法正确，符合题意；

D、青少年每天适当补充钙片，是因为钙是构成骨骼的主要成分，属于人体所需要的常量元素，说法错

误，不符合题意。

故选：Co

4.2025年1月10口全球首列碳纤维地铁列车“CETROVOLO碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，

其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要

成分是由碳原子直接构成的物质。下列关于碳纤维的说法正确的是

A.碳纤维是一种新型化合物B.碳纤维与金刚石的物理性质完全相同

C.碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳D.碳纤维中碳原子的最外层电子数为6

【答案】C

【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而碳纤维是由碳原子构成的单质，只含一

种元素，不是化合物，故A错误；

B、碳纤维和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质有很大差异,

如金刚石硬度极大，而碳纤维具有良好的柔韧性等，故B错误；

C、碳纤维是碳单质，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，所以碳纤维在氧气中充分燃烧也会生成二

氧化碳，故C正确；

D、碳原子的最外层甩子数为4,故D错误。

故选：Co

5.下列实验操作正确的是

上

▲

I

鼾

量取一定体积的液体-

B.-

f荡

加固体粉末测定溶液的pH

【答案】C

【详解】A、量液时，量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体

积，故A错误；

B、振荡试管时不能上下振荡，要左右摇动，以免试管内的液体洒出，故B错误：

C、往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜或横放，把盛有药

品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故C正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻

璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纭伸入待测液

中，以免污染待测液，故D错误。

故选C。

6.吉州窑黑釉剪纸贴花三凤纹碗是宋代瓷器中的珍品，现存于故宫博物院。瓷器制作过程中需要施釉上色,

而釉中含有铅(Pb)这种元素・，铅的金属活动性如图。以下对铅的化学性质的预测不走砸的是

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

A.铅能与氧气反应B.铅能与稀硫酸反应

C.铅能与硫酸锌溶液反应D.铅能由一氧化碳与铅的氧化物反应制得

【答案】C

【详解】A、铅的金属活动性位于铁与铜之间，铁与铜均能与氯气反应，则预测铅能与氧气反应，故A

正确；

B、铅的金属活动性强于氢，能与稀硫酸反应生成氢气，故B正确；

C、铅的金属活动性弱于锌，不能与硫酸锌溶液反应，故C错误；

D、铁与铜都能由其氧化物与一氧化碳反应制得，则预测铅能由氧化铅与一氧化碳反应制得，故D正确。

故选C。

7.勤于观察、善于辨析有利于我们对所学知识的理解与运用。下列有关牛.活中的现象或做法的解释不合理

的是

A.蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的二氧化碳隔绝了氧气

B.在食品包装袋内充入氮气，是为了防止食物变质

C.铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低

D.喝完碳酸饮料常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小

【答案】A

【详解】A、蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的冷空气降低了蜡烛的温度到着火点以下，说法错误，符合

题意；

B、氮气化学性质不活泼，可月作保护气，故在食品包装袋内充入氮气，可以防止食物变质，说法正确,

不符合题意；

C、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低，说法正确，不符合题意;

D、喝完碳酸饮料常常会打嗝，是因为二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，说法正确，不符合

题意。

故选：Ao

8.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是

A.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

B.活泼金属与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼金属

C.稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液

D.Na\Mg2+、Q-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8

【答案】C

【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。由同种元素势成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧

的混合物，虽然只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，错误；

B、活泼金属与酸反应产生气体，但是能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐与酸反应

也能产生二氧化碳气体，错误；

C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，说明它们呈酸性，所以

能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，正确；

D、Na\Mg2+、的最外层电子数均为8,但离子的最外层电子数不一定都为8,例如锂离子（Li+）

最外层电子数是2,错误。

故选C。

9.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的

是

盘8工业|8叫oil?

甲乙上_I—I•氮原子

反应前反应后

A.甲中氮、氢原子个数比为1：3B.该反应不是置於反应

C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1：2

【答案】D

一定条件

【分析】根据微观示意图判断化学方程式为4N4+5O2===4NO+6H2O。

【详解】A、甲物质是NHa,其中氮、氢原子个数比为1:3,故正确；

B、记该反应的生成物是两种化合物，不不是置换反应，故E确；

C、由图可知，两种生成物是NO和HzO,都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；

D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3,故错误。

故选D。

10.取少量实验室制取CCh后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红。现另取一定质量的该废液于

烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图所示，横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量。请据图判断,

纵坐标可能表示

°碳酸钠粉末质量

A.溶液中溶剂的质量B.烧杯中物质的总质量

C.溶液的pHD.烧杯中固体的质量

【答案】D

【分析1实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，取少量实验室制取二氧化碳后的废液，向其中

加入紫色石蕊溶液变成红色。说明溶液显酸性，则说明盐酸有剩余，溶液中此时含有剩余的盐酸和生

成的氯化钙，据此解题。

【详解】A、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

则溶液中的溶剂逐渐增多，由反应前溶液中有溶剂即曲线的起点不为0,在纵坐标上，故选项错误；

B、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出会使烧杯，但根据质量关系可知：每106份

的碳酸钠能反应生成44份的二氧化碳，烧杯中物质的总质量增加；当盐酸完全反应后，碳酸钠弓氯化

钙反应生成碳酸钙和氯化钠，烧杯中物质的总质量持续增加，因此，纵坐标不可能表示烧杯中物质的

总质量，故选项错误；

C、根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性pH<7,向废液口逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应

生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱恰好完全反应时pH=7,再加入碳酸钠和氯化钙反应至其完全反

应pH=7,再加入碳酸钠，溶于水由于碳酸钠溶液显碱性，比时pH>7,纵坐标与曲线不符合，故选项

错误；

IX根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧

杯内没有固体，因此曲线起点不为0,随着盐酸完全反应后碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠固体不再增多，随之碳酸钠

不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法再继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，如图所示，纵

坐标表示烧杯中固体的质量与曲线符合，故选项正确；

故选：Do

二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）

在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在

答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。

11.电解水实验如图所示。下列说法正确的

1-P才2

。。

~

A.水是由氢气、氧气组成的

B.实验前水中加硫酸钠是为了增强导电性

C.正负两极气体的质量比约为1:2

D.可用检验试管2中的气体

【答案】B带火星的小木条

【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量

守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；

B、水是电的弱导体，实验前水中加硫酸钠是为了增强导电性，加快反应，故正确；

C、正负两极气体的体积比约1:2,故错误；

故选B；

D、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，试管2与电源的正极相连，收集的气体是氧气，

氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验。

12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.50c时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是3:5

C.40℃时，将25g固体乙放入50g的水中可以得到75g的溶液

D.将等质审的甲和乙的饱和溶液由50C降至40C时，所得溶液中溶剂的质量（填“甲”或

“乙”）多

【答案】B乙

【详解】A、比较溶解度的大小，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较甲乙溶解度的大小，

故A说法错误；

B、50℃时，甲的溶解度为60g,即100g水中最多溶解甲物质的质量为60g,可达到饱和状态，故甲的

饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是60g：100g=3：5,故B说法正确；

C、40℃时，将乙的溶解度为40g,即100g水中最多溶解乙物质的质量为40g,所以25g的固体乙放入

50g的水中，最多只能溶解乙物质20g,故可以得到5（）g+20g=70g的溶液，故C说法错误；

D、50c时，溶解度关系为甲〉乙，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶质关系为甲,乙，则溶剂关系为

甲〈乙，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，将等质量的甲和乙

的饱和溶液由50℃降至409时,，甲乙均会析出晶体，但足溶剂不变，故所得溶液中溶剂的质量还是乙

多：

故选B：乙。

13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是—。

选项物质目的主要实验操作

A氧化铜（碳粉）除杂在空气中充分灼烧

B也、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

CCu(Fe)检验取样，加入适量食盐溶液，观察有无气泡

DMnO2、KC1固体分离溶解、过滤、______、烘干、蒸发

【答案】A洗涤

【详解】A、氧化铜在空气中加热不发生化学变化，碳与空气中的氧气在加热的条件下反应生成二氧化

碳，二氧化碳是气体，生成后会发到空气中，该方法能够除去氧化铜中的碳粉，选项正确；

B、氢气和甲烷燃烧后都生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能鉴别氢气和

甲烷，选项错误；

C、铜、铁的活动性都比钠弱，铜和铁都不与氯化钠反应，不会产生气泡，选项错误；

D、二氧化镒难溶于水，氯化钾易溶于水，分离二氧化锯和氯化钾的方法是溶解、过滤洗涤、烘干，得

到二氧化钵固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体，故填A,洗涤。

三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）

14.浩如烟海的中国古代典籍中，记录了许多化学知识，展示了古代中国人民的智慧。

（1）“江右风雅——江西文脉书画特展”于2025年1月8日在八大山人纪念馆开展。此次展览的藏品从北

宋至民国，跨越千年，共展出古籍书、拓本40余件，书画作品40余件（套这些用墨绘制的书画保

存至今仍不褪色的原因是_____。

（2）《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之工其原理是

泥土具有作用，能将红糖变成白糖。

（3）西晋《蜀都赋》中记载：“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气燃烧时的现象。天

然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气燃烧的化学方程式为。

【答案】（I）常温下，碳的化学性质稳定（或常温下，碳的化学性质不活泼）

（2）吸附

占燃

⑶不可再生CH4+2O,^^CO2+2H2O

【详解】（1）墨的主要成分是碳，用墨绘制的书画保存至今仍不褪色，是因为在常温下，碳的化学性

质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生化学反应。

（2）泥土具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附红糖中的色素等杂质，从而将红糖变成白糖。

（3）天然气是化石燃料，使用之后在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；

天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化破和水，化学方程式为

点燃

CH,+2O2^CO2+2HQ。

15.中国科技迅猛发展，蛟龙潜海、嫦娥探月、高铁纵横……频频展现震撼世界的“中国速度”。

（1）蛟龙潜海：载人潜水器常借助过氧化物供氧。使用过氧化钠供氧涉及的化学方程式为

2Na2O?+2CO2=2X+O2,则X的化学式为。二氧化碳中碳元素的化合价为。

（2）嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁（FeFK%）中铁、氧元素

的质量比为（填最简整数比）。

（3）高铁纵横：修建铁路需消耗大量的钢铁。钢属于（填“纯净物”或“混合物工业上常用一氧

化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，该反应的化学方程式是。

【答案】（1）Na2COA+4

（2）7：6

高温

（3）混合物3CO+Fe2O3----2Fe+3CO,

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Na、8个0、2

个C,反应后有2个O,则2X中含有4个Na、2个C、6个O,则X的化学式为Na2co“二氧化碳

中氧元素的化合价为-2价，设碳元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，则有x+(-2)

x2=0,x=+4,即碳元素的化合价为+4价。故填：①Na2cox②+4。

(2)根据钛酸亚铁的化学式FeTiCh可知,钛酸亚铁中铁、氧元素的质量比为56：(16x3)=7：6。故填:

7：6。

(3)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物指由一种物质组成。钢是铁和碳的合金，属

于混合物；工业上常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，一氧化碳能与氧化铁在高温

高温_

=

下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为k%O'+XXJ:=2Fe+3CO,o故填：①混合物：

_高温

2

②FezO,+BCO=2FC+3CO2。

16.根据下列实验图示回答问题。

实验A实验B实验C实验D

(1)实验A可测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的现象为；进入集气瓶的水不足

五分之一，原因可能是(填一点即可)。

(2)实验B中，反应结束后先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯，目的是。

(3)实验C中(选填"能''或"不能”)证明二氧化碳能与水反应，原因是_________________o

(4)实验D中，观察到气球浮起，说明C0?的密度比空气(选填“大”或“小”)。

【答案】(I)产生大量白烟，放热红磷量不足、装置气密性不好、装置未冷却至室温就打开

止水夹

(2)防止石灰水倒流而炸裂试管

(3)不能可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红

(4)大

【详解】(1)实验A可测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的现象为产生大量白烟，放热：

进入集气瓶的水不足五分之一，原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、装置未冷却至室温就打

开止水夹等；

(2)实验B中，刚开始加热，试管B中立即产生气泡，但澄清石灰水开始不变浑浊的原因是刚开始排

出的是装置内的空气；

反应结束后先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯，目的是防止石灰水倒流而炸裂试管；

(3)实验C将二氧化碳通入到紫色石浅溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸品酸性，因此能观

察到紫色石蕊溶液变红，但是没有证明是否是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的，所以该实验不能证明

二氧化碳能与水反应，应做对照实验，故其原因是可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红；

(4)实验D中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气大，沉入底部将气球托了起来。

17.海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了佟1所示的实

验流程:

图1

(1)海水淡化：蒸馆法淡化海水是利用海水中各成分不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”

淡化海水(如图2),该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很

难通过。此方法与图4中的操作(填“I”或“II”)的原理相似。

_______IF压色水

三三三三三三三一浓海水

三:二=二三、半透膜

一|.水

图2

⑵图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是。

(3)写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式：,该反应的基本类型是_____反应。

【答案】⑴沸点I

(2)为了除尽氯化镁杂质，将MgCh完全转化成Mg(OH)2沉淀

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解

【详解】(1)蒸福法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同对其进行分离的；

半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以透过半透膜，而其它微观粒子很难透过，将水分子与

其它微粒分离，与过滤的原理相似，I是将固体和液体分离，是过滤操作；II是从氯化钠溶液中得到氯

化钠晶体，是蒸发结晶，此方法与图4中的操作I的原理相似；

(2)图1中预处理后加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加

入过量的氢氟化钠溶液是为了除尽氯化镁杂质，将MgQ2完全转化成Mg(OH)2沉淀；

(3)溶液A中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加入试剂X是为了除去氢氧化钠，故试剂X为稀盐酸,

盐酸和氢氧化钠反应生成氯亿钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；该反应是两种化合物

相互交换成分生成两种新的亿合物，属于复分解反应。

四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）

18.实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集等装置如下图所示，请回答下列问题。

已知：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。

1

（1）写出下列仪器的名称：②。

（2）若选用装置A制取时，发生反应的化学方程式为，若想要收集一瓶较为纯净

的。2时，可选择收集装置是（填序号字母），结果发现收集的还是不够纯，原因可能是

。若想测量产生氧气的体积，则装置F中植物油上方的空气对实验（填“有''或"无”）

影响。

（3）若以碳酸钙和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，可选择的实验装

置按顺序连接BT->CTH（填序号字母）。

（4）某同学想要自制一瓶汽水，现有材料是水、果汁、白糖、柠檬酸，还缺少一种关键的材料是。

a.奶粉b.小苏打c.食盐

【答案】（1）锥形瓶

⑵2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tG集气瓶没有装满水（或者没有等气泡连续并均匀

冒出就收集）（答案合理即可）无

⑶E

（4）b

【详解】（1）由图示可知，仪器②是锥形瓶，故填：锥形瓶：

（2）装置A属于固固加热型发生装置，且试管口有一团棉花，该装置适用加热高铸酸铜制取氧气，

原理为高钵酸钾在加热条件下反应生成钵酸钾、二氧化钵和氧气；排水法比向上排空气法收集的铤气

更纯，故若想要收集一瓶较为纯净的氧气时，可选择收集装置是G；结果发现收集的氧气还是不够纯,

原因可能是集气瓶没有装满水或者没有等气泡连续均匀冒出就收集；若想测量产生氧气的体积，产生

的氧气要压出万能瓶中的液体，压出液体的体积为产生氧勺的体积，则装置F中植物油上方的空气对

实验无影响；故填：①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t;②G；③集气瓶没有装满水或者没有等气泡

连续并均匀冒出就收集；④无；

（3）若以碳酸钙和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，原理为碳酸钙

和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置选择固液常温型，盐酸具有挥发性，产生的二氧

化碳带有氯化氢气体，故用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B后边连接E装置；

要收集干燥、纯净的二氧化碳气体，故进入收集装置前还要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸

水性，可以干燥二氧化碳，则E后边接C装置，最后用H向上排空气法收集气体，故填：E；

(4)某同学想要自制一瓶汽水，需二氧化碳和水反应生成碳酸，小苏打为碳酸氢钠，柠檬酸和碳酸氢

钠可以反应生成二氧化碳，故还缺少一种关键的材料是小苏打，故填：b；

【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条

件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，解题是灵活运用所学知识分析即可。

19.项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。

I.探成分

某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉存在，进行如下

实验。

实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。

实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。

实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。

(1)写出实验2中有关反应的化学方程式：o

(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是。

II.明原理

利用图1所示装置进行实验4和实验5.

(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是_____________。

(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是o

HI.悟应用

实验6：设计如下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐对“脱氧”的作用。利用温度传感器测得集

气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。

温度0C

0246810

时间/min

图2

实验序铁粉水活性炭

号NaCI(g)

(g)(mL)

®2500

②2500.1

③250.20

250.20.1

(5)对比实验①与实验③可得到的结论是；对比实验③与实验④可得到的结论是

(6)下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水

B.铁系食品脱氧剂使用过程中会吸收热量

C.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间

【答案】(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)铁粉与氧气的接触面积大

(3)集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小

(4)打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸

(5)其他条件相同时，活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用