高中化学必修作业34 元素性质的周期性变化规律

作业34元素性质的周期性变化规律

［分值:100分］

（选择题1~8题.每小题5分,9~12题.每小题6分洪64分）

W对点训练

题组一1~18号元素性质的周期性变化规律

1.如图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示（）

A.电子层数区最外层电/数

C.最高化合价D.原子半径

2.下列说法正确的是（）

A.随着元素原子序数的递增.P、S、CKAr的最高正化合价依次升高

B.随着元素原子序数的递增,Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低

C.原子序数为15的元素最高化合价为+3

D.随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高

3.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素的最高正化合价也递增的是（）

A.C、N、0、FB.Na、Be、B、C

C.H、Li、Na、MgD.Na、Mg、Al、Si

4.下列粒子半径大小顺序正确的是（）

A.Na+<Mg2+<Al3+<02-

B.S2>Cl>Na+>AI3+

C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na

题组二元素周期律

5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次增大

C.元冢原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

6.比较镁和铝元素金属性强弱的方法正确的是（）

A.将空气中放置已久的两种元素的单质分别与热水作用,比较产生气泡的快慢

B.比较两种金属的熔点

C.氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强

D.将形状、大小相同的两种金属单质与足量盐酸反应，比较产生气体的量

7.（2023•温州高一期中）硫的非金属性不如氧强，下列叙述不能说明这一事实的是（）

点燃

A.S+O?二SOzQ?是氧化剂,S是还原剂

B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体

300X：1000X：

C.H2S------H2+S>2H2O-------=2H21+O21

D.硫化氢溶液露置在空气中易变浑浊

8.（2024•河北唐山高一期末）根据元素周期律,对下列事实进行推测其中推测不合理的是（）

选项事实推测

ALi与水反应缓慢,Na与水反应较快Rb（第1A族元素的单质）与水反应更剧烈

BH2SO4是强酸HQO4也是强酸H3P。4属于强酸

CFz的沸点为-188.1℃,Ch的沸点为-34.6CBn的沸点大于-34.6℃

F2与比在暗处剧烈化合,02与此光照或

DB「2与H?反应需要加热到,,定温度

点燃时反应

综合强化

9.（2024・乌鲁木齐高一期末）已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18,它们的离子。N"、2用卜、

dW”具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）

A.原子序数：4>。>办（、

B.离子半径:X（"+1>*>Yn+>Z（n+,>>W"

C.离子氧化性:Y'rxsm

D.单质氧化性:Z>W

10.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是

常见化合价

de

J-A原子序数

W

A.元素X可能为氢或锂

B.原子半径:r(Y)>r(M)

C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中

D.H3Mo4的酸性比HW04的强

11.某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选

用试剂与实验目的相匹配的是（）

试剂实验FI的:证明

实验序号

非金属性强弱

abC

①浓盐酸二氧化锌澳化钠溶液Cl>Br

②浓盐酸碳酸钠硅酸钠溶液CI>C>Si

③稀硝酸石灰石硅酸钠溶液N>C>Si

④稀硫酸纯碱硅酸钠溶液S'C'Si

A.@B.①②④C.@@D.③④

12.如组表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，卜.列有关说法正确

的是（）

A.最高正价的顺序:g>c>b

B.形成的简单离子半径:d>e>b>c

C.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为1：2

D.简单气态氢化物的稳定性:g>f>a

13.（12分）下表为元素周期表的一部分。

④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失

回答下列问题：

(I)实验①相关反应的离子方程式为0

由实验①可知,Cl、S的非金属性由强到弱的顺序为(用元素符号表示，下同)。由实验

③可知,Br、I的非金属性由强到弱的顺序为o

(2)由实验②和实验④知，碱性:NaOH(填“>”或“<")Mg(OH)2o

(3)同主族元素自.卜.而下，元素的非金属性逐渐(填“增强”或“减弱”，下同);同周期元素，原

子序数逐渐增大，金属性逐渐，非金属性逐渐o由此可知,H2SQ3、H3Po八

H2s04、HCICh的酸性由强到弱的顺序为(填化学式,下同)，常见简单氢化物N%、

H?0、HF>H2s中稳定性最强的是。

答案精析

1.B

2.D［A项，P、S、Cl的最高正化合价依次升高，但是Ar为稀有气体，主要化合价为0,错误；C项，P的最

高化合价为+5，错误；D项，第三周期主族元素从Na到C1的最高正化合价从+1至h7,依次升高，正确。|

3.D

4.B［四种离子核外电子排布相同，随着核电荷数的增加，离子半径依次减小，即A|3+vMg2+vNa+«)2-,A错

误;由于S,CY&Na\A产多一个电子层,则S匕C1的半径比Na+、A^+的大,而S,Cl^flNa\A产分别

为核外电子排布相同的离子，则核电荷数越大，离子半径越小，故S2>Q>Na+>A13+,B正确；Na、Mg、ALS

属于同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径依次减小，C错误；Cs、Rb、K、Na属于同主族元素，同主

族元素随着核电荷数增加，原子半径依次增大，D错误。］

5.C6.C

占燃

7.B［S+O2-S02,0?是氧化剂，S是还原剂，说明氧气的氧化性强于S,而单质的氧化性越强，元素的非金

属性越强，即能说明S的非金属性不如0强，故A不选；硫是淡黄色固体、氧气是无色气体与元素的非金属性

▲300C1000r

强弱无关，不能说明S的非金属性不如。强，故B选；H2s比+S、2H2。-2H2t+O2t,说明水比

硫化氢更稳定，而氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，即能说明S的非金属性不如O强，故C不选；

硫化氢溶液在空气中变浑浊，是由于氧气将硫化氢氧化为硫单质，氧气做氧化剂，S为氧化产物，氧气的氧化

性强于S,而单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，即能说明S的非金属性不如O强，故D不选。］

8.B［H3PO二属于中强酸，故选BoI

9.A［由题意知，Y"、，2"匕具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二

周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，则原子序数：上c,A正确；具有相同电子层结构的离子，

原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：ZS7>W”>Y"+>X<〃+I)+,B错误；元素的金属性越强,对应离子的

氧化性越弱，则离子氧化性：Y"<X("D+,c错误；根据原子序数：d>ct故单质的氧化性：W>Z,D错误。］

10.A［X的常见化合价为+1,其原子序数小于其他四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的常见化合价为

+3,M的常见化合价为-3,原子序数：M>Z,贝ijM为P,Z为Al；W的常见化合价为-1,其原子序数最大，则

W为C1。元素X可能为H或Li,A项正确；N和P为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半

径：4N)<r(P),B项错误；A1(OH)3为两性氢氧化物，能溶解在KOH溶液中，C项错误；非金属性：P<C1,故

它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3Po4VHe10』，D项错误。］

H.A［浓盐酸和二氧化铉反应制取氯气，需要加热，故①不选；盐酸是无氧酸，盐酸的酸性强于碳酸，不能证

明非金属性：C1>C,碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氧化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉

淀，不能说明非金属性：C>Si,故②不选；稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性：N>C,硝酸易

挥发.石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能说

明非金属性：C>Si,故③不选；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性：S>C,二氧化碳和硅酸钠

反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：OSi,故④选。］

I2.D［由原子半径大小可知，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，@为C,b

为N,c为0,d为Na,e为Al,f为S,g为Cl,以此分析解答。C1的最高正价为+7价，N的最高正价为+5

价，0没有最高正价，故A错误；核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：

b>c>d>e，故B错误；钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比均为1：2,故C错误；

非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：C1>S>C,因此简单气态氢化物的稳定性：g>f>a,故D正确。］

13.(1)HC1O4(2)C1>O2>AI3+(3)OH+AI(OH)3——［Al(0H)4「(4)Na原子半径比Mg大，Na的核电荷数比Mg

小，Na原子核对最外层电子的吸引力较弱，更易失电子，故Na的金属性比Mg强(5)NH?N元素的非金属

性比P元素强

14.(l)AD(2)09②AB

解析(1)硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，A正确；硒

的氧化物对应的水化物有HzSeCh和H2SCO4,HzSeCh属于弱酸，B错误；O的非金属性强于Se，故H2O的稳定

性强于HzSe,C错误；硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO?中Se的化合价为+4价，处于中间价态，

既有氧化性又有还原性，D正确。(2)①碑为第33号元素,质子数为33,中子数为75-33=42,故中子数比质子

数多9。②元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性：

NH3>