化学键（同步练习2）-高中化学人教版必修第一册

4.3化学键同步练习题

一、选择题

i.下列化学用语书写不正确的是

A.N%的电子式H：N：H

B.核内有9个中子的氧原子;?O

C.(3%的分子结构模型

-n

D.用电子式表示NaCl的形成过程Naf*Xd

―>Na+c:lj

-

2.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是

A.质量数为37的氯原子";ClB.的电子式：

C.CO2的分子结构模型：*9^0D.N2的结构式：N三N

3.下列说法正确的是

A.同位素示踪会用到10,该氧原子有8个中子B.NFb分子中只含有极性共价键

C

C1•CC

的电子式:1•内焕的结构简式：

c.CCI4CD.CHCHCFh

4.下列说法错误的是

A.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.NH,的热稳定性比PHJ虽

C.Na］。?溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键

D.He、C0?和CH,都由分子构成，它们中都存在共价键

5.下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是

A.H2s04、(NH4)2SO4B.Na2SO4.HNO.

C.NH’Cl、KOHD.HC1、Ai2O3

6.工业上常使用浓第水检查氯气管道是否漏气，反应方程式为8NH3+3Ch=N2+6NH40。下列

说法不正确的是

A.当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气

B.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8

C.生成的NH4CI固体中含有共价键

D.生成的N2的电子式为：N”N:

7.在物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.碱、纯碱

C.共价分子、共价化合物D.化合物、弱电解质

8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.Mg2+的结构示意图：0^^

B.用电子式表示Na2s的形成过程为：NaG「S：GNa=Na+ll's'l「Na.

••••

C.用电子式表示MgCL的形成过程为:diG.MgG^I:―-I：C1：]-Mg2+[：Cl：]■

D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

二、非选择题

9.请回答下列问题：

⑴现有下列基本粒子：[0、[0、7；Na.；；Mg、/、；：Ca。以上微粒中共有种核素：

互为同位素的是；质量数相等的是。

(2)下列物质中：①液氯和氯气②、“0和叫。③金刚石与“足球烯”C6G④白磷和红磷⑤0?与

。3⑥D与T。互为同索异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有,属于同一

种物质的有。

(3)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH,,其最高价氧化物的化学式为。

(4)有卜.列物质①N2②NazO：③MgCb④比0⑤CFU请用序号填空：以上属于离子化合物的物质

是;属于共价化合物的物质是—：既含有离子键又含有共价键的物质是。

10.锯元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

(1)锢属于元素(填"金属”或"非金属”)。

(2)银元素的原子序数为,相对原子质量为。

(3)图2所表示的粒子的化学符号是。

(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是。

11.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题.

周期IAIIAII1AIVAVIA\11A0

2①②③④

3⑤⑥⑦⑩

(1)可作半导体材料的元素是(填元素符号)；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可

直接化合生成一种盐的元素是(填名称)；

(2)第三周期中离子半径最小的是(填离子符号)；

⑶①〜⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)；碱性最强的是

(填化学式)。

(4)比较③、⑧最简单氢化物的稳定性：(用化学式表示)。

(5)写出②形成单质电子式_______°

(6)⑤和⑨形成的化合物中所含化学键类型为。

12.下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

周gIA0

1①HAfflANAVAVIAVDA

2②③FNe

3④MgSi⑤⑥

(1)④表示的元素是(填元素符号)。

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)。

(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是。

(4)元素的非金属性强弱比较：⑤⑥(填“>”或

【参考答案】

一、选择题

1.A

解析：A.氨分子是共价化合物，氨分子中氮原子达到8电子稳定结构，电子式为H：^：H,

故A错误；

B.核内有9个中子的氧原子的质子数为8、质量数为17,原子符号为『。，故B正确；

?

C.甲烷的空间构型为正四面体形，分子结构模型为小▲,故c正确；

D.氯化钠是离子化合物，表示氯化钠形成过程的电子式为

一

NaX故D正确:

•c:l

一

故选Ao

2.D

解析：A.原子符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数为37的氯

原子为:;Cl,A错误：

B.%。为共价化合物，电子式为H：6：H，B错误；

••

C.。原子的半径应该比C原子半径小，c错误；

D.氮气分子中两个N原子形成氮氮三键，结构式为N三N,D正确；

综上所述答案为D。

3.B

解析：A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；10原子有18-

8=10个中子，故A错误；

B.NH3分子中只含有氮氢极性共价键，故B正确：

：C1：

c.CCL的电子式：：di：d：di：,故c错误；

••••••

：C1：

••

D.丙焕含有碳碳叁键，结构简式：CH三CCH3,故D错误；

故选Bo

4.D

解析：A.化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确;

B.元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N>P,所以N&的热稳

定性比P%的强，B正确；

C.Na/)?溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离了•键和过

氧根离子内部的共价键，C正确；

D.He为单原子分子，不存在化学键，D错误；

故选D。

5.C

解析：A.H2sO4是只含有共价键的共价化合物，而(NHSSOv是含有共价键的离子化合物,

故A不符合题意：

B.Na2s04是含有共价键的离子化合物，而HNCh是只含有共价键的共价化合物，故B不

符合题意；

C.NHJCI和KOH是均含有共价键的离子化合物，故C符合题意；

D.HC1是只含有共价键的共价化合物，AI2O3是含有共价键的离子化合物，故D不符合题

意；

答案为C。

6.B

解析：A.由反应可知生成氯化钺固体，故当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气，

A正确；

B.反应中氯元素化合价降低”氯气为氧化剂；氮元素化合价升高生成氮，2分子氨气为还

原剂；故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,B错误；

C.氯化铉的钱根离子中含氮氢共价键，C正确；

D.生成的N2分子中存在氮氮叁键，电子式为：N”N:，D正确；

故选Bo

7.D

解析：A.化合物包含氧化物，A错误；

B.碱是指电离山的阴离子全部是氢氯根高子的化合物，纯碱是碳酸钠，两者不存在包含与

被包含的关系，B错误：

C.共价分子是指存在共价键的分子可以是单质和化合物属于分子晶体，共价化合物可以是

分子晶体也可以是原子晶体，c错误；

D.弱电解质是指在水溶液中发生部分电离的化合物，所以前者包含后者，D正确;

故选D。

8.D

解析：A.Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是A项错

误；

B.用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“一"，B项错误；

C.形成MgCL时，Mg原子失去电子，C1原子得到电子，故用电子式表示MgCL的形成过

程为：：77K。：一＞[:@:]Mg2+[：Cl:]»c项错误；

D.M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是

(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为"胃M,D项正确；

故选D。

二、非选择题

9.(1)6[0、g/、却

⑵③®®®®©

⑶R。

(4)②③④⑤②

解析：(1)核素为质子数、中子数一定的原子；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子

数，左上角为质量数；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；

以上微粒中共有6种核素；互为同位素的是[0、10；质量数相等的是:;K、4Ca；

(2)同素异形体是同种元素组成的单质：

①液氯和氯气为同一种物质的不同状态；②3。、门0和“O三者互为同位素；③金刚石与“足

球烯”C&)互为同素异形体；④白磷和红磷互为同素异形体；⑤。?与0,互为同素异形体；⑥D

与T互为同位素；

故互为同索异形体的有③⑥⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①；

(3)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为R%,其化合价为-3,则其最外层电子数

为5,最高价为+5,最高价氧化物的化学式为R8s。

(4)①N2为含有共价键单质：②NazO?是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧

根离子中含有共价键；③MgCb是由镁离子和氯离子构成的离子化合物④H?O是氢氧元素组

成的共价化合物；⑤CH4是碳氢元素组成的共价化合物：

故以上属于离子化合物的物质是②③；属于共价化合物的物质是④⑤；既含有离子犍又含有

共价键的物质是②。

10.⑴金属(2)3887.62(3)Sr2+(4)SrO

解析：(1)锢原子序数38.元素周期表中位于第五周期第IIA,第HA包括锢属于金属。

⑵由图知，锢元素的原子序数为38,相对原子质量为87.62。

⑶图2所表示的粒子核电荷数为38,属于Sr元素，核外电子总数为36,因此化学符号是

(4)Sr元素呈+2价，它与地壳中含量第一位的元素(0、呈+2价，)组成物质为氧化锢，化学

式是SrOo

3+

II.Si氮AlHCIO4NaOHH20>H2S:N：：N:离子键

【分析】解题时要回忆出短周期中每个元素的在周期表中的具体位置。①是C、②是N、③

是0、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是C1、⑩是A门

解析：(1)可作半导体材料的元素处于金属与非金属分界线附近的元素，这是硅，元素符号为

Si,气态氢化物与其最面价氧化物的水化物可直接化合生成种盐的元素是氮，

NH3+HNO3=NH4NO3；

(2)上表中第三周期元素能形成简单离子的有Na+、AP+、S3、CloNa+和AF+电子层结构相

同，S2-和C1-电子层结构相同，电子层结构相同的离子，原子序数大的半径小，所以

4Na+)>4A13+),r(S2-)>/-(C|-),C「比Na+多一电子层，/XCl)>^Na+),所以离子半径最小的是

AW。

(3)非金属性越强，元素的最高价氧化物