广东省广州市八区2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年广东省广州市八区高二(上)期末化学试卷

一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1.能量与科学、技术、社会发展美系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是()

石墨棒

MnO」碳

NH,台棚普通锌镭电池

H锌筒

2.下列说法或表示方法中正确的是()

A.冰在室温下自动熔化成水，这是端增的过程

B.相同条件下，等质量的两份H?与足量02充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出论热量相等

1

C.H2(g)+C12(g)-2HC1(g)AH—IS^kJ-niur,该反应属丁吸热反应

D.乙快(C2H2)的燃烧热为-1366.8kJ・moH,则乙焕燃烧的热化学方程式为2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)

+2H2O(1)AH=-1366.8kJ・mol/

3.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0o在合成氨的实际生

产中，以下措施不能用平衡移动原理解释的是()

A.选定的温度为500c高温B.采用的压强为30MPa高压

C.及时补允N2和CD.采用迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨

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4.常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使H+浓度增大，可加入的物质是（）

A.Na2cChB.NaClC.NH4C1D.盐酸

5.劳动创造美好生活。下列劳动项H中，没有运用相应化学知识的是（）

选项劳动项目化学知识

A用84消毒液对衣物消毒次氯酸钠溶液呈碱性

B用硫酸铝处理污水Al（0H）3胶体具有吸附性

C用碳酸钠溶液除油污碳酸钠溶液呈碱性

D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A.AB.BC.CD.D

6.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B.镀锡铁皮的镀层部分破损后，铁板也不会被腐蚀

C.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe3+

D.海水中钢闸门用外加电流法对其进行保护，钢闸门连接电源负极

7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2,

海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.镁片是电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.电子由镁电极流出D.溶液中的阳离子向镁电极移动

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.氯化铝与氨水反应：AP++30H=AI（0H）3I

B.电解饱和MgCL溶液：2c卜+2H2O=^C4Tt+2。〃

C.氯气通入水中：Cl2+HV2〃++ClfCIO-

D.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4：CO\4-CaS（）lCaC（）sISO]

9.以CuO为催化剂将工业副产物HC1通过放热反应制成CI2,可实现氯资源的再利用。如图是该法的一种

催化机理。下列说法不正确的是（）

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A.反应的化学方程式：4HCI+O2；-2C12+2H2O

B.Cu(OH)Cl是中间产物

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.CuO降低反应的AH,从而加快反应速率

10.根据实验操作和现象，所得结论不正确的是()

选项操作和现象结论

将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀

FeCbMg(OH)2溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)

A

由白色变为红褐色2

往FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量

BFe升与SCN-的反应不可逆

KC1固体后无明显变化

将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶

CFe被腐蚀生成Fe2+

液滴入K3[FC(CN)&溶液，产生蓝色沉淀

向沸水中逐滴加入5〜6滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至液体呈Fe3+发生水解，制得Fe(OH)3

D

红褐色,停止加热胶体

A.AB.BC.CD.D

11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(

铁制镀件上镀铜

口(玻璃搅拌器

一温度计

3-M-Jui

B.测定中和反应的反应热

内简

隔热层

外光

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12.CU0微溶于水，但在Q-浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CK1完全溶于

盐酸，得到含有［「”「6和『一的溶液，下列叙述不正确的是()

A.加水稀释，浓度一定下降

氏叫。1。2］的电离方程式为：〃。不可〃'+「/,2C

C.向溶液中加入少量NaCI固体，浓度一定上升

D.体系中，「(('，」「，〃)+2«r”CL『-)+w"〃I

13.一定条件下，将NO(g)和6(g)按物质的量之比2：1充入反应

容密，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2<g)AHo其他条件相同

时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(pi、P2)下随温度变化的

曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.pl>p2

B.AH>0

C.400C、pi条件下，02的平衡转化率为40%

D.400C时，该反应的化学平衡常数的数值为I”

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14.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：X=Y°一定温度下，X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()

().10

L一

0.0H

二

！0.()6

、

封0.04

妞

0.02

0.()()

051015202530

时间/10'min

A.0〜2.5XlOWin内，Y的化学反应速率为8.0XlO^mol-L^min1

B.5Xl()3min时，X的消耗速率大于生成速率

C.加入合适的催化剂，可同时提高X的消耗速率及平衡转化率

D.反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

15.常温下取50.00mL苯甲酸(一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用

O.lOOOmol-L^NaOH溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线

如图。下列说法不正确的是()

A.点①时，2c(Na+)=c(HA)+c(AO

B.点②时，c(H+)=c(OHO

C.①一②过程中，水的电离程度逐渐增大

D.苯甲酸饱和溶液的浓度是0.02Smol・L」

16.钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌

式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为

八％_/7乂)2+A，明。*电充电入%。002+《，装置如图所示。下列说法正确的是()

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A.充电时，电极a为阳极

B.放电时，钻元素的化合价升高，钠离•子在正极上嵌入

C.充电时，阴极反应式为

D.放电时，外电路中转移Imo©,负极池质量理论上减少23g

二、流程题：本大题共1小题，共14分。

17.睇（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料，一种以辉睇矿（主要成分为Sb2s3,还含

有FezCh、AI2O3、MgO、SiCh等）为原料提取错的工艺如下:

浸出渣漉液

该工艺条件下，金属离子以氢氧亿物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

开始沉淀时的pH(c^.Olmol-L-1)2.23.77.59.6

完全沉淀时的pH

3.24.79.011.1

(c=1.0X10-5mol-L-1)

请回答下列问题。

（I）为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有〔任写一种）。

（2）①配制FeCb时需加入盐酸，加盐酸的目的是。

②“溶浸”时加入FeCb把Sb2s3氧化，飙化产物是S,还原产物是Fe2+,该反应的版化剂与还原剂的物质

的量之比为______o

③“浸出渣”的成分除S外，还有______。

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（3）“还原”时加入Sb的目的是______,提高产物的纯度。

（4）“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①SbCb发生水解的化学方程式为。

②为避免水解产物中混入浓度应小于（列出算式，无须化简），

（5）单质睇（Sb）可由电解制得，阴极的电极反应式为<,

三、实验题：本人题共1小题，共13分。

18.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（HAc）。醋酸及其盐应用广泛。

（1）测定醋酸溶液浓度。

①移取20.00mL待测液,加入2滴______作指示剂（填“甲基橙”或"酚ST），用0.1000mol・L/NaOH

溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。

②上述滴定操作用到的仪器有______（填字母）。

（2）探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。

提出假设：稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验：用浓度为C，.l000mol・L」的HAc溶液和蒸谣水，按下表配制溶液（忽略溶液体积变化

的影响）：测定pH,记录数据。

序号44温度/℃V(HAc溶液)/mLV(H2O)ZmLpH

12510002.88

2251993.88

335100aA

①根据表中信息，补充数据：a=______o

②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动，结合表中数据，给

出判断理由°

③由A2.88（填“〉”或“V"）可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。

实验结论：假设成立。

（3）探究温度对醋酸钠（NaAc）水解程度的影响。

查阅资料：水解平衡常数人"旦综:，co为溶液中溶质的起始浓度。

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设计方案：通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数Kh，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有

0.1Dmol・L」NaAc溶液、0.1000mol・L」盐酸、蒸储水和pH计。

实验操作：测定40℃下NaAc水解平衡常数Kh，完成表中实验。

序号目的实验内容记录实验数据

取20.00mLNaAc溶液,用O.lOOOmoPL-1消耗盐酸体积为

4标定NaAc浓度

盐酸滴定至终点VmL

5测定40℃下Kw—b

测定40c下该浓度NaAc溶液中c用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的

6c

(H+)pH

分别在50℃、60℃下重复上述实验。

请完成表格中“5”的实验内容：______。

数据处理：40℃,Kh=_____(用含V、b、c的代数式表示)。

实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),温度升高，促进NaAc水解。

四、简答题：本大题共2小题，共29分。

19.氢气是一种重要的清洁能源，利用电化学原理生产和储存氢气具有重要意义。

(I)以稀H2s04为电解质溶液光解水制H2(如图)的总反应为2H2。后-2H?t+O2to

①电极a上发生反应生成______(填化学式)，溶液中H♦的移动方向为(填“左室一石室”或“右

室一左室”)。

②光解一段时间后，左室H2s04浓度增加，原因是______。

(2)甲酸(HC00H)是一种储氢物质，可用Zn—C02水介质电池(如图)制取。电极为金属锌和选择性

催化材料。放电时，C0?被转化为HC00H。

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①放电时，负极反应式为______；当溶解O.lmol锌时，有_______gCCh转化为HCOOH。

②充电时，选择性催化材料连接外接电源的______极，总反应为_______。

(3)燃料电池具有广阔的发展前景。某氢氧燃料电池采用箱作电极材料，电解质溶液为H2sO4溶液，两个

电极I：分别通入H2和电池的极性如图所示。在答题卡虚线框中，请补充完整该电池示意图并做相应标

注______o

气体_IPt九I气体一

■♦

20.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CCh的综合利用是当前环境和能源领域的研

究热点。

(1)298K下,反应2co2(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+30：(g)的AH>0、AS<0,则298K下该反应

(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)CCh催化加氢制CH30H的总反应可表示为：

。蚀)卜377.(//).CHQH(g)〃0(g)A小I9AJ.mol

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

l

i.C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)A//2=+41A-J-nu)r

ii.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH3

①AH3=______kJ•mol"。

②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填字母)。

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一

!=■理

屣

A

3H,

C02+

Q

H+H

CHQ

3H,

C0,+

程

反应进

迸程

反应

程

反应进

D

C

中,

叙述

o下列

(g)

+H2O

(g)

30H

=CH

(g)

+3比

(g)

C0

应：

发生反

容器中

容密闭

下的恒

定温度

③在一

2

)。

字母

(填

有

的

衡状态

到平

应达

明反

能说

不变

保持

之比

的量

物质

H0的

30H和

A.CH

2

30H

lCH

amo

消耗

同时

COz，

amol

消耗

间内

位时

B.邑

变化

不再

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体的

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