江苏苏州市2025-2026学年上学期期末考试高三化学试卷

江苏苏州市2025-2026学年上学期期末考试高三化学试卷

一、单选题

1.下列物质不能以海水为主要原料生产的是

A.H2B.MgC.N2D.Na

2.反应CO2+2N&里|H2O+CO（NH?）2可用于工业合成尿素。下列说法正确的是

A.基态O的电子排布式：Is22s22P2

B.N的原子结构示意图：

C.1七0的电子式：H：O：H

O

D.CO（NH。的结构简式:II

H2N—c—NH2

3.利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是

L氨水

「1

植稀硫酸蘸浓氨水

的棉球S*的棉漆匹

<__r----uJ

A.验证氨水挥发性B.制取氨气

C=

7/滴有石

K忠的水

--5

1C

C.收集氨气D.产生红色喷泉

A.AB.BC.CD.D

4.C、Si、Ge、Sn位于同主族，a-Sn结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是

A.电负性:Z（C）＞/（Si）＞Z（Sn）

B.a-Sn属于金属晶体

C.离子半径：1Sn2+）vdGe2+）

D.第一电离能：L（C）＜L（Si）＜//Sn）

阅读下列材料，完成下面小题。

中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KC1共熔电解可制备金属

锂，提取的Li2cO3用于制备电极材料LiFePO-我国南海可燃冰（甲烷水合物）资源丰富，我

国研发了在70C下将可燃冰转化为甲醉和氢气的催化剂。工业.上利用稀土离子（M"+）与含磷

酸酯（简写为HA）的萃取剂形成配合物分离稀土元素•，萃取反应可表示为：M"（水层）+〃HA

（有机层）=MA"（有机层）+〃甲（水层）。

5.下列说法正确的是

A.熔点:LiCKKCl

B.可燃冰中C也和H2O之间存在氢键

C.CO；的空间构型为三角锥形

D.MA”粒定性高，所对应的稀土离子更易被萃取

6.下列化学反应表示正确的是

A.电解制备Li：2LiCl+2KCl+2H2o2^2Li+2KOH+H2T+2CLT

高*日

B.制备LiFePO」：2FePO4+Li2co,=2LiFePO4+CO2T

催化剂

C.利用可燃冰转化为甲醇：CH4+H,O^^CHQH+H,

'70℃''

+

D.充电时LiFePO4在阳极的反应：LiFcPO4+xe-=xLi+Li,_xFePO4

试卷第2页，共10页

7.下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是

A.短半径比L「大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的Li*

B.金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸储法提纯金属Li

C.KQ是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCI

D.萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液

催化剂

8.工业制硝酸过程中，NH,催化氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g)^=4NO(g)+6H2O(g),

NH、在催化剂表面可分解。下列说法正确的是

A.催化氧化反应时间过长，导致产物中N2含量上升

B.NHR催化氧化反应的AS<0

C.N&催化氧化反应平衡常数的表达式为K=、

c(NH3)r(O2)

D.催化剂可使N%催化氧化反应的AH增大

9.绿原酸(G6Hhi0”结构如图所示)具有广泛抗菌作用，下列说法正确的是

A.分子中所有碳原子可能在同一个平面上

B.分子中sp2和sp3杂化的碳原子数之比为5：3

C.可用酸性高钵酸钾检验结构中的碳碳双键

D.Imol绿原酸最多消耗含7moiNaOH的溶液

10.将活性炭与氏3溶液在高温、加压卜得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH

为7〜8)中的BrO八反应机理如题图所示。下列说法正确的是

A.反应中存在非极性共价键的生成

B.活性炭体现了吸附性和还原性

<+

C.Bi-O；被Fe（11）还原的离子方程式为BrO；+6Fe"+6H+=Br+6Fe+3H2O

D.每处理ImolBrO；理论上生成3moiCO,

H.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

ASO2通入Na2s溶液中，出现黄色浑浊$。2具有还原性

BSO?通入水中，测所得溶液pH=3H2s是一种弱酸

SO?通入一定浓度BaCl2溶液中，有白色沉淀生

SO?能与BaC%溶液反应生成

C成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分

BaSO3

溶解

DSO2通入酸性KMnO,溶液中，溶液紫色褪去SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12

12.室温下，用Na2s溶液处理含ZnCl?和CdCl?的废水,已知：K,2（H2S）=IxlO,

24

/Cs,(ZnS)=1.6xlO-,K<CdS)=8.0x10-"。下列说法正确的是

A.0.01m。l•LT的Na2S溶液pH=lL7,溶液中：clHS)>C(S2-)

B.当Zn2+开始沉淀时水中c(S2-)=x/L6x10'2inoir'

c(z+)

C.沉淀过程中上层清液中始终存在:=200

c(Cd2+)

D.Zn"和Cd?+完全沉淀后，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS）+4OH-）

试卷第4页，共10页

13.CaO参与的CH,和HQ重整制氢的主要反应为(不考虑其他反应，该题实验条件下催化

剂保持高活性)：

反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)bH、=+2O6kJ•moE,

1

反应H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH,=-41kJmor

反应in：CaO(s)+CO,(g)=CaCO3(s)A%=—179kI.mcL

55OC、IMPa下，将一定比例的CH4和H?。混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的绝热反

应管。通入tmin时，在。、%、4…位点处部分气体的干物质的量分数和CaO转化为CaCO,

的转化率(4位点前的CaO被已通过的气体完全转化为CaCOj如题图所示。例如CH4的干

〃(CH4)___________

物质的量分数MCHJ=xlOO%。

〃(CH.Ji«(CO2)i//(CO)i«(H2)

绝热反应管

(容器内与际界没有热交换)

，

藻

东%

稀

~

:r打,

淳

恒&

磐O

卜B

r及

位点

下列说法不正确的是

A.4处CH,的转化率约为13.4%

B.其他条件不变，增大压强，通气时间相同，4处H?的体积分数减小

C.将通气时间延长为(，+2)min,4处H2的百分含量下降

D.4处，体系的温度低于550C

二、解答题

14.高铁酸钾(KzFeCU)是一种常用的净水剂,可用于去除废水中的Se(IV)。已知：KiFeCh

在强碱性条件下稳定,FeRH)可以催化KFeCU分解。

(l)Fe(III)在水中会形成的2(氏0)⑹6+配离子，该配离子中两个Fe(III)的配位数相同且含有1

个四元环结构，Fe(HI)的配位数为。

离子交换膜

①电解过程中阳极有气体声牛」该气体为。

②阳极生成FeOf的电极方程式为,为提高KzFeCh的产率，应选用

(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

③电解一段时间后，若不补充KOH溶液，电路中通过相同量的电子，但KzFeO」的产量减

少的原因是___________O

④测定KzFeOj的纯度。准确称取0.6600gKzFeCh样品于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加

入过量K[Cr(OH)j溶液.再加入硫酸酸化配成待测液。用0.3000mol.LJ(NH41Fe(SO4)2

标准溶液滴定至终点，消耗标准液25.00mL。计算样品中KzFeCh的纯度(写出

计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：

Cr(OH)；+FeO；-fFe(OH),+CrO；_+OH-

CrO:+H+7CqO:+HQ

2+3+

CjO：+Fe+H+fC产+Fe+H2O

⑶KzFeCh可与Mn?+联用去除废水中的Se(N)。其过程为：

i.K?FeO4将Se(N)氧化为SeO：且自身被还原为Fe°,过程中存在中间体

3-

[O3Fe-O-SeO3H]的产生和转化：

2+

ii.吸附在Fe2OA表面的Mn将SeO：还原为Se,Se与电0,共沉淀除去。

试卷第6页，共10页

已知：溶液中含Se(N)微粒的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

①pH=6时，FeO；氧化Se(N)的离子方程式为

②pH>8时，随pH上升，Se(IV)的去除率明显下降，原因是

15.化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下:

(1)C分子中含氧官能团名称为oE分子中手性碳原子数目为<.

(2)C-D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(3)F-G除了生成G外，生成的另外一种产物为o

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。分子中含有苯

环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.将电镀污泥［主要成分为Cu(OH),、NiO、CuS、NiC,和CqOj中的金属元素进行选择

性分离具的重要怠义，具分离过程如下:

氨水、(NHJSO4AhCaO

电镀污泥T氨汹E过滤T灼烧T熔炼卜ANi・Cr合金

tI

o2氨浸液

⑴氨浸时将污泥中Cu元素和部分Ni元素转化为配离子浸出。

①加料完成后，一定能提高浸出率的措施有。

②氨浸时存在反应CU(OH)2+4NH3=CU(NHJ：+2OH，室温下，其平衡常数K=

2+

(填数值)。[已知：CU+4NH3=CU(NH3)；*K0=2xl()r

20

^[Cu(OH)2]=2xlO-]

③氨浸时CuS在氨水存在条件下转化成Cu(NHJ4sO4的离子反应方程式为o

(2)氨,浸后的污泥通过“灼烧”和“熔炼”得到Ni-Cr合金。癖炼在1450U卜进行，为将生成的

械0、与Ni-Cr合金分离，需添加CaO将其转化成液态的VaO・「Al。…©10..)，械。3的熔

点与其中CaO的物质的量分数［心,。、)=而n小(CaO)局XI。。％］的关系如题图所示。

①熔炼时加入铝粉的作用是。

②熔炼时.理论上加入的〃?(A1):〃?(CaO)为0

(3)已知：Ni和Fe活泼性相似。将氨浸液住要溶质为Cu(NH)SO4和Ni(NH3)4SC\,能被

活泼金属还原］经过转化可获得单质铜，请补充完整实验方案：,干燥得到铜。

(实验须遵循节约试剂用量的原则。必须使用的试剂：Zn,盐酸，AgNO,溶液)

17.生物乙静制氢对降低制氢成本和保护生态环境有重要意义。

I.乙醇-水蒸气重整制氢。主要反应如下：

试卷第8页，共10页

_,

C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=255.8kJmoI

GHQH(g)=CH,(g)+CO(g)+H2(g)AH=49.6kJ•moL

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/7=206.2kJmor'

CO(g)