2026年广东广州某校高二年级下册化学开学练习卷

2026广州六中高一下学期化学开学练习

注意：

1.本卷共10页,20小题,满分100分，答题时间75分钟;

2.本卷分第I卷（选择题44分）与第n卷（非选择题56分）两部分.

可能用到的相对原子数量：H1,C12,N14,O16,Na23,Mg24,Cl35.5.

第I卷（选择题44分）

一、选择题（本题共18小题，共44分，第1〜10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4

分.每小题只有一个选项符合题意.）

1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，卜列属于利用化学能与热能的转化的过程是

2.已知工业合成氨的过程中发生M（g）+3H2（g）一部T2NH3（g）AH<0,其中催化剂的成分有

FeQ』、AI2O3、LO、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH?产率的是

A.升高反应温度B.充入一定量的He

C.缩小体积来增大压强D.调节催化剂中各物质的比例

4FeS,+110,---2Fe,O、+8S0,

3.工业制硫酸中，原料S02的制备主要反应为'。下列说法不正确的

是

A.中子数为30的铁原子为FeB.氧元素基态原子的价层电子排布式为2s

a

C.Fe位于元素周期表d区D.硫离子结构示意图:1288

4.下列问题与盐的水解有关的是

①NH4cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

高中

②NaHCO,与Alg%两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰（主要成分K2c03）与钱态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放22c溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CU02溶液并灼烧，可以得到CU。固体

⑥要除去FcCh溶液中混有的Fe",可通入氧化剂

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤

5.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A.在'（Hl的溶液中：Ba2\A1OHCl\Fev

[（）4]S

B.遇甲基橙变红色的溶液巾：Fe2\Na\NO：、SO：

C.加水稀释pH增大的溶液:A产、K+、Cl\CO；

D.7K电离的•『的溶液中：人产、Cl\K\SO：

6.下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由ls'2s22P63s2Tls22s22P63/时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.外围电子排布为5s25Pl的元素位于第5周期IA族

C.基态氧原子核外电子的运动状态有8种

D.所有p轨道的形状相同，大小相等

7.某小组研究温度对平衡2曲32。2204（8）八"=-56.9打—01的影响，设计如下实验（三个相

同烧瓶中装有等量NO?）。

下列说法正确的是

A.装置①烧瓶中气体颜色变浅

B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅,

判断平衡移动方向

C.装置③中平衡逆向移动

D.装置③中硝酸铉的扩散和水解均为放热

过程

8.M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是

A.10LpH-2的"O,溶液中H十的数目为0.02^

高中

B.常温常压下，44虻。2分子中）键的数目为2M

C.电解熔融CuCb，阴极增重64g,外电路中通过电子的数目为0.10M

D.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是ns、p2n；

Y最外层只有一种自旋方向的电子：X与Z同主族，W-与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法

正确的是

A.简单离子半径：X<Y<W

B.简单氢化物的稳定性：W<Z

C.X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性

D.元素X与氯元索按原子个数比1：1形成的化合物只有氧化性

10.已知：25C时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CF^COOH、HC1O两种酸的

稀溶液时，溶液P14随加水量的变化，下列说法中正确的是________________________________

HCO

CH3COOHHCIO23

端=4.1x10",

a=1.8x1（尸K,a=3.0x10-8

Ka2=5.6x10-"

A.向NaCIO溶液中通入少量CO*的离子方程式为：

2C1O+CO2+H2O=2HC1O+8广

B.同浓度的各酸根结合H+的能力由强到弱的顺序为:

CH3coeT>HCO->CIO->CO；-

C.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

«R）

D.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3coOH或HCIO）

11.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中H2°做催化剂

B.三步反应均为放热反应

C.三步反应中均有极性键的断裂与生成

D.适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快

高中

H

I

C

第

步I

@:H

t能量

C,HQ+HQ*

°第①步第②步第③步反应过程

(第11题图)

12.已知CH4(g)+2NO2(g)^CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO?的平衡转化率随温度、压强的变

化如图所示，下列说法正确的是

和分别代表压强和温度

A.XYB.YI>Y2

C.平衡常数：Ka<Kb<KcD.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大

13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是

实验设计实验现象实验结论

缓缓加热0.5mo1/L的NaCI溶液到

溶液的pH逐渐减

A60℃,并用pH传感器测定溶液的水的电离为吸热过程

小

PH

有臭鸡蛋气味的

B向Na2s溶液中加入盐酸，观察现象非金属性：C1>S

气体生成

常温下，用pH计分别测定

同温下，不同浓度的

Imol/LC&COONH,溶液和

C测得pH都等于7CH3coONH,溶液中水

O.lmol/LCH3COONH4溶液的p|_|的电离程度相同

向盛有lmLOlnqo,/LNaCI溶液的试管

中滴加2滴Olmo,/LAgN03溶液，振先产生白色沉淀，

D^（AgCl）>^（AgI）

后产生黄色沉淀

荡后，继续滴加2滴SlmoL'LKI溶液，

观察现象

高中

14.如图装置甲为甲烷和°2构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的Na2c。3溶液，装置乙为电解

饱和Mg02溶液的装置，x为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白

色沉淀。下列说法错误的是

B.乙池中Mg"移向尸©电极

+9C-

C.甲中B处通入CH-电极反应式为：°3+CH4-8e-=10HCO；

D.理论上甲中每消耗224LCH4,乙中溶液质量减少52.4g

15.常温下,用浓度为0.0200mol・L।的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为0.0200molL”的HC1和

CHaCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.((CHWOOH)约为24%

占c(Na*)=c(CP)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)

B.a：33

-

占c(CH?COOH)<C(CH3COO)

C.MAU•

D.水的电离程度：a<b<c<d

16.铜⑴、乙胎(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标⑹为含铜物种占总铜

的物质的量分数，总铜浓度为LOxlO-3moi.匚;下列描述正确的是

高中

ACu++3L=lCuL3j^《jigK=0.27

,,

当C(CIT)=C{CUL『KC|CUL2Jj=2.0xl0"moir

B.

n从0增加到2,1CuLj结合L的能力随之减小

C.

若c{CuL]+}=c{CuLj}则2c{CuLj卜{CuL]+卜3c{CuLj}

D.

第n卷（非选择题56分）

二、填空题（共56分）

17.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、祕

（Bi）,它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题:

I.（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是（填字母代号）。

Is2s2pxIs2s2px

A旧mimiB.m^iuitu1

Is2s2pxIs2s2px

c.TOmi111imD.mmitmii11

（2）基态Bi的价电子排布图为，As与其司周期且相邻的两种元素的第一电离能由

大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）已知五氧化二睇（Sb2O5）可由SbCk通过水解制得，写出该反应的化学方程式:

n.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。143P溶液存在电离平衡:

HgH'+H、PO；H,PO；H'+HPO；-

4J4JO

高中

中，混合溶

液狗阳睛》麻磁渊美励醐舞搬毁叫容液

的是曲线（填T或"n”），亚磷酸（HsP°3）的

।c（HPO；）或*

B

“。C（H2PO；）

（5）利用如图电解装置最终在产品室中可制----"----1得高浓度的

亚璘酸。石墨||CM膜AM膜CM膜I石墨

①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析

zzzzzzHizzz二二二z；-NiiCJH：:::

图中“AM膜”应为离子交换膜（填“阳”或三辕硫酸三：嘉箔液；三福瓯需溶液三“阴”）。

②阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品阳极室产品室原料室阴极室空中得到的

亚璘酸物质的量有molo

18.醋酸钠（013c0°Na）是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

（1）某小组探究外界因素对CH3coONa水解程度的影响。

甲同学设计'实验方案如下（表中溶液浓度均为010moiI」）：

i.实验和（填序号），探究加水稀释对C^COONa水解程度的影响;

ii.实验1和3,探究加入NH；对CH3coONa水解程度的影响;

iii.实验1和4,探究温度对C^COONa水解程度的影响。

序号温度V（CH3COONa）/mLV（CH3COONH4）/mLV（H2O）/mLpH

125℃40.000A\

225℃4.0036.0A2

325℃20.010.0aA、

440℃40.000A,

①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=。

②实验测得A|>Aa,该结果不足以证明加入NH：促进了CHjCOONa的水解。根据（填一

种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入NH；能促进C^COONa的水解。

高中

③已知CH3cO°Na水解为吸热反应，甲同学预测A1<A,，但实验结果为A|>A'实验结果与预测

不一致的原因是O

（2）小组通过测定不同温度下CH3C0°Na的水解常数Kh确定温度对CH_C0°Na水解程度的影响。

K「心）

查阅资料：口9）,%为CHWONa溶液起始浓度。

试剂：O.lOmolL-'CHjCOONa.g^^O.lOOOmoH盐酸、pH计。

实验：测定4（TC下C^COONa水解常数K1完成下表中序号7的实验。

序号实验记录的数据

取20.00mLCH3coONa溶液，用O.lOOOmol•L盐酸滴定

5消耗盐酸体积为VmL

至段占

6测40P纯水的P11b

7—c

在5（）。（?和60P下重复上述实验。

数据处理：40℃,Kh=（用含V、b、c的计算式表示）

实验结论：&（60。（2）>L（50。€：）>&（40。（2）,温度升高，促进WCOONa7K解。

19.稀土（RE）包括胸、钮等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换

法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

械化MRSO.冰液月粒懵钠

[-----11".

b的T♦取一&期A-工1.7/茂卜成福】—|i；泣-Ir：g用扑XTRF.CIK。

jII

泣渍城痕2月桂娥

已知：月桂酸©MOOH）熔点为44。月桂酸和（GNCOO'RE均难溶于水。该工艺条件下，

稀土离子保持+3价不变；9口2,00）21^的勺=1.8、10,A1（OH）3开始溶解时的pH为&8；有关金

属离子沉淀的相关pH见卜.表。

离子Mg2+Fe3+Al3+RE"

开始沉淀时的pH8.81.53.66.2〜7.4

沉淀完全时的pH/3.24.7/

（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是

高中

（2）”过滤「前，用NaOH溶液调“I至的范围内，该过程中八户发生反应的离子方程式为

（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg”浓度为2.7g1一;为尽可能多地提取RE，+,

可提高月桂酸钠的加入量，但应魂保“过滤2”前的溶液中,（GM23co0-）低于mol-L（保留两位有

效数字）。

（4）①“加热搅拌”有利于加快RE"溶出、提高产率，其原因是o②“操作X”的过程为：先

，再固液分离。

（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

（6）稀土元素钮（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂“3丫。

①还原丫3和P13熔融盐制备电丫时，生成1moi叫丫转移mol电子。

②PtjY/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化。2的还原，发生的电极反应为

20.水燥气变换是重要的化工过程，反应的方程式为：CO（g）+H2O（g）UCO2（g）+H2（g）。

（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上CO（g）与C°2（g）转换的反应历

程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

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