电解池 同步练习题-高中化学人教版选择性必修1

4.2电解池同步练习题

一、选择题

I.下列描述中，符合生产实际的是

A.一元硬币材料为钢芯镀银硬币制作时，钢芯应作阴极

B.电解法精炼粗铜，每转移2moi电子就有64g铜溶解

C.氯碱工业中，用阴离子交接膜把阳极室和阴极室隔开

D.氯碱工业中，用铁作阳极

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中止确的是

A.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

B.56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个S0?分子

C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D.O.lmolFk和O.lmolk在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

3.食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是

A.通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素

B.海水通过蒸发结晶可制得精盐

C.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠

D.加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质

4.下列叙述中正确的是

A.向知水中不断通入CCh,随着CO?的增加，「'OH)不断增大

C(NH；H2O)

B.在铜的精炼过程中，若转移Imo】电子，则阳极一定溶解32gCu

C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)AHX),AS<()

D.将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

5.有关电镀铜的实验，下列说法正确的是

A.电镀铜电解质溶液的浓度不断减小

B.电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变

C.阳极材料一般选择石墨等惰性材料

D.电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高

6.利用下列装置(夹持装置略)进行对应实验，不能达到实验目的的是

B.除去CL中的HC1

C.制取SO?.并验证其坏原件

D.在铁上镀铜

7.下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H^+2e-=H2t.btS：Fe-2e=Fe2+

下列说法不正确的是

X溶液

A.该装置可能是电解池

B.X溶液的pH增大

C.a和b可能是同种电极材料

D.该装置一定是将化学能转化为电能

8.用如图所示实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

二玻璃搅拌器

衬

果

稀

酸

盐

照

石

果

用

氧

和

氢

极

电

稀

化

钠

碎

泡沫

溶

液

融

熔

塑

料

Q

A1⑴

乙

A.图甲：电解熔融A1C1,制备AlB.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应然

C.图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝D.图丁：验证电解NuCl溶液的阳极产物

二、非选择题

9.电解精炼铜的电解槽里装的电解液是用硫酸酸化的硫酸铜溶液。与直流电源正极相连的电极

是含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜块，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进

入溶液：与直流电源负极相连的电极是纯铜薄片，溶液中的铜离子结合电子成为金属铜在纯铜

片上析出。电解消耗电能，得到纯度大于99.9%的电解铜。试分析：

(1)当电路中通过电流时，在两个电极上的电极反应分别是什么—？为什么?

(2)电路通过的电量与析出的铜的质量有什么关系?

(3)为什么电解槽里会有含金、银等金属的阳极泥?

10.学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的

化学反应。请按要求回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)

①镁带着火时，不能用CO2灭火剂来灭火的原因是_______

②氯气和石灰乳反应制漂白粉

③工业上用硫铁矿(FeS2)制SO2_______

④木炭与浓硫酸在加热卜反应_______

(2)请你写出下列反应的离子方程式。

①工业上电解饱和食盐水制取氯气

②小苏打在医疗上用来治疗胃酸(盐酸)过多

【参考答案】

一、选择题

1.A

解析：A.电镀原理中，镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，所以在钢芯上镀银时，钢芯应

为阴极，银为阳极，故A正确；

B.电解法精炼粗铜，每转移2moi电子就有64g纯铜在阴极析出，由于阳极粗铜中的某些

杂质也能失去电子，则阳极溶解的铜要小于64g,故B错误；

C.氯碱工业中，要防止阴极产生的氢气和阳极产生的氮气混合而引起爆炸，还要避免氯气

和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱质量，只允许Na+通过，而ChOFT和气体不能

通过，则需要用阳离子交接膜把阳极室和阴极室隔开，故C错误；

D.用铁作阳极，则铁失去电子发生氧化反应，而不是氯离子，得不到氯气，故D错误；

故选A。

2.D

解析：A.氨水不是气态，不能确定其物质的量，A错误；

B.浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，生成二氧化硫小于ImoLB错误；

C.电解精炼铜时，阳极的其它金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减小

质量，C错误；

D.氧气和碘的反应为分子总数不变的反应,0.1molH2和O.lmolk在密闭容器中充分反应后，

其分子总量为0.2mol,则分子总数为0.2NA,D正确；

故选D。

3.C

解析：A.焰色试验是物理变化，故A错误；

B.由海水通过蒸发结晶后可得到粗盐，还含有钙离子、镁离子、硫酸根等杂质离子，需要

进一步精制才能得到精盐，故B错误；

C.工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，故C正确;

D.加碘低钠盐是在低钠盐中加入「碘酸钾，故D错误；

故选C。

4.D

解析：A.氨水存在电离平衡NH3・H2O=NH：+OH,向氨水中不断通入CO2,溶液酸性增

强，使平衡向正反应方向进行，由于氨水电离平衡常数长二J不变，C(NH4+)

C(NH3.H2O)

增大，则*―、不断减小，A错误；

B.在铜的电解精炼过程中，若转移Imol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金

属，故溶解铜的质量小于32g,B错误；

C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fc(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T・AS

<0,该反应为燧减反应，即ASV0,说明是放热反应，AH<0,C错误；

D.左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变

浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，D正确；

故选D。

5.B

【分析】电镀利用的是电解池原理，镀件放在阴极，镀层金属作阳极失电子生成镀层金属离

子，镀层金属离子做电解质溶液，从而实现电镀的目的。

解析：A.电辘铜，铜会失电子转化为铜离子.铜离子再在阴极得电子转化为铜单质，所以

电镀过程中，电解质溶液的浓度保持不变，A错误；

B.根据A项分析可知，电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变，B正确；

C.阳极材料一般选取镀层金属材料，C错误；

D.电压大，虽然反应速率快，但生成的镀层不均匀，D错误；

故选B。

6.D

解析：A.HCI可抑制镁离子水解，则在HC1气流中加热可制备无水MgCb,A正确；

B.HC1极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，因此可用饱和NaCl溶液除去

Ch中的HCLB正确；

C.Cu与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可与酸性高

锦酸钾溶液反应从而使其褪色，C正确：

D.在铁上镀铜，则铁电极应为阴极与电源负极相连，铜电极为阳极与电源正极相连，故D

错误；

故答案选D。

7.D

解析：两极反应相加，得总反应：Fe+2H+=Fe2++H2f»该反应即可设计成原电池，也可设

计成电解池；

(1)若设计成原电池，则b极为负极、a极为正极；此时将化学能转化为电能；

(2)若设计成电解池，则b极为阳极，接外加电源的正极、a极为阴极，接外加电源的负

极；故A正确；此时，两极可均用铁片做电极，故C正确；此时将电能转化为化学能，故

D错误：

从总反应可得：消耗H+,则C(H+)减小，pH变大，故B正确；

8.D

解析：A.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，A错误；

B.温度计应测量混合溶液的温度，不是环境的温度，B错误；

C.氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCI气体挥发，氯化铝会彻

底水解，所以蒸干•后无法得到无水氯化铝，C错误：

D.电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Ct放电生成C3乂CL具

有氧化性将碘离子氧化为眼单质，淀粉遇碘变蓝，D正确；

故选D。

二、非选择题

9.(1)粗铜极的反应为：Cu-2e=Cu2+,Zn-2e-=Zn2+,纯铜极的反应为：Cu24+2e=Cu

与电源正极相连的粗铜极为阳极，铜、锌金属被氧化为金属离子，与电源负极相连的纯铜极

为阴极，电极周围的铜离子得电子被还原为铜单质

(2)每转移2mol电子，阴极上析出64g铜单质

⑶银、金活动性比铜弱，无法被氟化，沉积在电解池槽内形成阳极泥

解析：(1)铜、锌均为活泼电极材料，旦锌活泼性强于铜，两种金属作为电解池阳极时会被

氧化为金属离子，故粗铜极反应为Cu-2e=Cu",Zn-28二石产；阴极上电解池中放电能力最

强的离子被还原，即铜离子被还原为铜单质，故纯铜极反应为Cu2'+2c=Cu;

(2)由阴极的电极反应式可知，每转移2mol电子，阴极上就析出Imol铜单质，其质量

m=n-M=1molx64g/mol=64g,即每转移2moi电子，阴极上析出64g铜单质；

(3)与电源正极相连的粗铜中含有少量的锌、银、金，而银、金活动性比铜弱，无法被氧

化，故沉积在电解池槽内形成阳极泥。

占燃

10.(1)CO2+2MgC+2MgO2Ca(OH)2+2Ch=Ca(C10)2+CaCh+2H2O

高温△

4卜e*+Il02---2Fe2O3+«SO2C+2H2so«浓)-C5T+2H2O+2SO2T

⑵2Q+2H20=2OH+H2T+CI2THCO；+H=H20+CO2T