2026年北京高考化学二轮复习 主题（一）化学用语与基本概念（综合训练）原卷版

主题一化学用语与基本概念

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-551-127

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.（2025・北京•二模）化学与我们的生活、生产密切相关，卜.列说法中正确的是

A.常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关

B.离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质

C.铜锢硫（CuInSA量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体

D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体

2.磷化氢（PHJ可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备P%的流

程如下。下列说法错误的是

过量NaOH溶液稀硫酸

白磷P4-^应I1厂的。2溶,叫晟!2|H3P。2»_（分属鼠）一P%

IT。

PH3H3P4

A.制备P&时，需在无氧条件下进行

B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3

C.NaH］。?属于正盐

D.不考虑损失，ImolP4参与反应，可产生2.5molP&

3.（2025•北京昌平•二模）下列化学用语或表述正确的是

A.中子数为20的氯原子：；?C1

B.硫原子的原子结构示意图：61。288

为

C.%的共价键类型：s-s。键

D.金属镁的晶体类型：离子晶体

4・，炉新角度-(2025•北京海淀•三模)氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO,

溶液和“另一种反应物”制取CuH,在Cl?中能燃烧生成CuCl?和HC1；CuH跟盐酸反应生成CuQ难溶物和

H2O下列推断不事碰的是

A.“另一种反应物”在反应中表现坏原件

占燃

B.CuH与C%反应的化学方程式为：2CuH+3C12-2CUC12+2HC1

C.CuH与Cl?反应时，氧化产物为CuC%和H。

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH+H+=Cu++H2T

5.(2025•北京西城•三模)下列离•子方程式书写正确的是

2+3+

A.F叫溶液与足量氯水反应：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

2+

B.HC。』使酸性高锯酸钾溶液褪色：5C20j-+2MnO4+16H"=l0CO2T+2Mn+8H2O

-+2

C.稀H2so4与Ba(OH):溶液反应：SO；+H+Ba*+OH'=BaSO41+H20

D.用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO；的水垢：CO^(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO；(aq)

6.卜新麒【逻辑思维与科学建模】(2025•北京通州•三模)为回收利用含L的CC1,废液，某小组设计方

案如图所示，下列说法不E聊的是

A.步骤I中，充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗k可用升华法进一步提纯

7.(2025•北京房山•三模)不同条件下，当KMnO,与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

①2+

酸性0.001nMni2

②中性0.00110nMnO,10；

已知：MnO；的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法不氐砸的是

2

A.反应①，n(Mn,):n(I2)=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而增强

D.随反应进行，①②体系pH均增大

8.（2025•北京海淀•三模）实验室模拟海带提碘的流程如卜，卜.列说法正确的是

海华加_含「的%。2一含I2的CC]含I2的浓NaOH、含「、IO；45%H2s0丸含I,的_^田太]

“浸泡水溶液稀H2s。4水溶液CC14溶液溶液的水溶液溶液悬浊液囿念2

①（1）③④⑤⑥

A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸储

B.步骤④中反应消耗7.62gl2时，转移（）.05mol电子

C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：IO3+「+H+=12）+3H2。

D.埋论上，步骤④消耗的NaOH和步3聚⑤消耗的HA。q的物质的量相等

9.（2025•北京昌平•二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.甲、乙、丙在反应中均做还原剂

C.反应【V的另一种产物可循环使用D.反应V,N元素化合价未发生改变

10.（2025.北京东城•二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.12gNaHSCM固体中所含阳离子数为O.INA

B.25℃,lLpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为IO-'NA

C.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和0.2NA之间

D.O.lmolCH4与过量Cb光照下反应生成的HCI分子数小于0.4NA

11.（2025.北京西城•一模）下列实验的对应操作中，不含季的是

A.向试管中倾倒液体药品

B.制备氢氧化铁胶体

C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物

D.萃取后分离出下层液体

12.（2025•北京石景山•一模）某小组测定食用精制盐（Na。、K0、抗结剂）的碘含量（以I计，mg/kg）。

I.准确称取wg食盐，加适量蒸播水使其完全溶解;

H.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KK）3与KI反应完全;

HI,以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0x10-3moi的NazSQ,溶液10.00mL,恰好反应完全。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

下列说法正确的是

A.KIO3与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：I

B.wg食盐中含有1.0x10-5mol的KIO3

C.【II中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色

D.所测精制盐的碘含量是毕mg/kg

13.（2025•北京海淀•一模）我国科学家成功获得克级丰度超99%的"Ni并用F制备CQi。易与N、

0、S等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。卜列说法正确的是

A.可用质谱法区分'Ni和s'Ni

B."Ni转变为"Cu的过程中发生了化学变化

C.与S原子形成配位键时，xcu2+提供孤电子对

D.在铜元素的核素中，.Cu的质量数最小

14.（2025•北京海淀•二模）小组同学设计如下实验探究AgNO；溶液与S的反应。

资料i.溶液中Ag，与S反应可能得到Ag2s、Ag2so3或Ag2SO4

资料ii.Ag2s不与6moiL」盐酸反应，AgzSO,和AgzSO,在6moiL」盐酸中均发生沉淀的转化。

少量KMnCh溶液

A.无色溶液a中不含SO：或MSO、

B.固体b和c均为Ag2s

C.银元素的价态不变，推测Ag♦对S的氧化还原反应无影响

D.若增大AgNOj溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2sO’

15.（2025•北京通州三模）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离了•及含磷、仲离子都有

较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600C高温还原lh可以制备微

米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核一壳”结构。

已知：①壳层可以导电；②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时，铁的氧化物

去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度•般较小。

部分金属阳离子去除机理如下图所示。

•Cu(II)

«Cu(0)

Fe(0)：Fc的氧化物

ZnIIkids•

Zn(II)>Zn(OH)则

下列说法不♦正•确•的是

用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为：FeO+4H^^3Fe+4HO

A.3422

B.纳米零价铁去除污水中Cu(II)、Zn(II)主要机理不同

C.控制pH>8,通过形成FePO。Fe3(PO4)2,可以去除含磷的PO：

D.零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀

第II卷(非选择题共55分)•

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.(13分)(2025•北京海淀•二模)从锡冶炼烟尘(含SnO］、ZnO、CdO、SnS及少量Fc。、As2O3)中

脱除碎，并分离回收锡、锌、镉的部分工艺流程如下图。

已知：

i.SnO?难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO?溶解得越多。

ii.H3AsO3>H,AsC\均为弱酸，FeAsO4难溶于水。

(1)酸性条件下，SnS易被Q氧化为Sn。？。反应分两步：i.SnS+2H+=Sn"+H2ST；ii.

(2)浸出液中含有H+、SO；、zn-Cd2+.HQsO，、Fe?•等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反

应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。

100

<万

<

田

嗯

50

25

0

30507090

反应温度/C

①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是________。

②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原因有（写

出两条）。

（3）向浸出液中加入Hq2溶液，随后用CaO调pH至4〜6,产生富碑渣（主要含FCASOQ.该种脱碑方法

称为FeAsO,沉淀法。

①加入H92溶液的目的是o

②从平衡角度解释脱除神时pH不宜过高的原因：。

③若将烟尘中的碑充分转化为FeAsO,沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是。

（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加入少最锌粉。这样操作的目

的有（写出两条）。

17.（14分）（2025•北京西城•二模）某小组制备NaNO2,并探究其还原性和氧化性的强弱。

资料：i.LMnO,溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MM和KMnO一

45

ii.25℃,K4(HNO2)=5.6xl0,Ka(CH3coOH)=1.75x10o

(1)制备NaNC^(在通风橱中进行)。

ABCDE

①B中盛有水，B中反应的化学方程式是。

②E中的Pb（NOj,受热分解生成PhO,制NO〉D中除去的气体是

③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1:1通入C中的溶液，充分反应制备NaNO2溶液。将装

置C补充完整并注明所用试剂。

⑵探究NaNO?的还原性和氧化性的强弱。

IIIIIIIV

先滴加少量：n滴加CH38OH口滴加CH38OH口先加入足量n

NaOH溶液溶液至弱酸性溶液稀KI溶液

再加入少量KMnO：IIIIII后加入稀HzS，目

溶液，加热gQg至溶液的pH为y目

OJmLa0rnoIL-1绿色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失居浅黄色溶液，

NaNOz溶液无色溶液xmL无色溶液淡棕色气体

（含bmolL“NOD

①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是________o

②根据资料i,II中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是。

③HI中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是o

④N中得到的浅黄色溶液含有12,设计实验，证实该条件下是NO；氧化了KL实验操作是,没

有明显变化。

⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO；的还原性强于MnO;、,NO；的氧化性

强干.

18.（13分）（2025•北京朝阳•二模）铁矿石中存在硫酸盐（主要为1^5。4）和少量硫化物,测定铁矿石中硫含

量的一种方法是把矿石中的硫元素转化为SO?,再利用滴定法测定SO?。

⑴高温下BaSO.完全分解为BaO、SO?和

（2）测定过程如下:

向吸收器内滴入少量KIO］标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石洋品置于管式炉（」预热至高温）内，通入空

气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用KIO］标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着SO?不断通入，滴定过

程中溶液颜色"蓝色消退-蓝色复现”不断变换，直至终点。

①持续通入空气，空气的作用是o

②依据现象，滴定过程发生的反应有10，+5「+6田=312+3凡0、。

③滴定达终点的实验现象是o

（3）KK）3标准溶液的浓度为amoLL，消耗1mL该溶液相当于g硫。根据到达滴定终点时消耗KIO3

标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。

（4）条件控制和误差分析

①测定时，需要控制吸收器中溶液的pH。若pH过低时，非10；氧化生成的I?使测定结果偏小。生成I2的

离子方程式为o

②10；能直接将SO?完全氧化。吸收器中加入KI,滴定时SO?能被完全吸收。若吸收器中不加K1,滴定时

通人的SO?会部分逸出溶液，原因是。

19.（15分）（2025•北京通州•一模）某小组同学探究不同条件下KMnC>4溶液与同溶液的反应。

资料：i.MnO：（绿色）、Mif+（几乎无色）、MnOz（棕黑色）

2+

五.一定条件下:MnO；能将r氧化为12或IO；,MnO；能将Mn氧化成MnO2向2mLO.OImolL'KI溶液中分

别加入5滴O.OImol17kMnO,溶液和3滴试剂X,实验记录如下:

实验试剂X操作、现象

溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用cci4萃取，下

IH2O

层液体无色。

溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出国体，

II6niolU'NaOH