初三化学中考总复习·随堂默写与要点精析知识清单

初三化学中考总复习·随堂默写与要点精析知识清单一、物质构成的奥秘：从宏观到微观的桥梁（一）化学用语：学习化学的国际语言【基础】★化学用语是化学学科特有的表达方式，是学好化学的基石。必须做到会读、会写、会写、会用。1、元素符号：表示元素的一种符号。（1）书写原则：一大二小。即由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、O；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Mg、Ca。【易错点】CO表示一氧化碳，而Co表示钴元素，书写时务必清晰、规范。（2）意义：宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子。【难点】若物质由原子直接构成，则元素符号还可表示该种物质。例如：H：宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子；Fe：宏观表示铁元素、铁这种物质，微观表示一个铁原子。若元素符号前加上数字，则只表示微观意义，即几个原子。如2H：表示两个氢原子。2、离子符号：表示离子的符号。（1）书写原则：在元素符号或原子团的右上角标明离子所带的电荷数和电性，数字在前，符号在后。当电荷数为1时，省略不写。【非常重要】（2）常见离子：阳离子：H⁺、Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺（铵根离子）、Zn²⁺、Fe²⁺（亚铁离子）、Fe³⁺（铁离子）、Ag⁺；阴离子：OH⁻（氢氧根离子）、NO₃⁻（硝酸根离子）、Cl⁻、CO₃²⁻（碳酸根离子）、SO₄²⁻（硫酸根离子）。（3）意义：表示一个某种离子。例如：Mg²⁺：表示一个镁离子。若离子符号前加上数字，则表示几个离子。如3SO₄²⁻：表示三个硫酸根离子。3、化合价：元素化合价是不同元素原子相互化合时表现出来的一种性质。【高频考点】（1）记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；莫忘单质价为零。（2）原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；正一价的是铵根。（3）原则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。（4）应用：根据化合价书写化学式（正价在前，负价在后；交叉约简，检查代数和）。根据化学式推断某元素的化合价。4、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。（1）意义：宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观：表示该物质的一个分子（若由分子构成），表示一个分子的构成。【重要】例如：H₂O：宏观表示水这种物质，水由氢元素和氧元素组成；微观表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（2）书写：单质：金属、稀有气体及部分固态非金属用元素符号表示，如Fe、He、C；非金属气体在元素符号右下角加2，如H₂、O₂、N₂、Cl₂。化合物：根据化合价法则书写。（3）数字的含义：化学式前面的数字表示分子个数，如2H₂O：两个水分子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，如H₂O：一个水分子中含有两个氢原子。（二）微粒构成物质：分子、原子、离子【核心概念】▲1、分子：（1）概念：保持物质化学性质的最小粒子。【特别注意】分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。（2）性质：质量和体积都很小；不断运动（温度越高，运动越快）；分子间有间隔（热胀冷缩、压缩气体）；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。【高频考点】2、原子：（1）概念：化学变化中的最小粒子。（2）结构：原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核又由质子（带正电）和中子（不带电）构成。【非常重要】（3）等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。不是实际质量，单位是“1”，常省略不写。近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。3、离子：（1）概念：带电的原子或原子团。（2）形成：原子得到电子形成阴离子，带负电；原子失去电子形成阳离子，带正电。4、分子、原子、离子的区别与联系：（1）区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。（2）联系：分子由原子构成；原子得失电子形成离子；离子得失电子可变成原子。（3）构成物质的粒子：大多数物质由分子构成（如水、二氧化碳）；金属、稀有气体和部分固态非金属由原子构成（如铁、氦气、碳）；由离子构成的物质是离子化合物（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）。（三）元素与分类1、元素：（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【核心】决定元素种类的是质子数。（2）分类：金属元素（“钅”字旁，汞除外）、非金属元素（“气”、“石”、“氵”旁）、稀有气体元素。（3）含量：地壳中含量前四位：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量前四位：氧、碳、氢、氮；空气中含量最多的是氮元素。【基础】2、物质分类：【重要考点】（1）混合物：由两种或多种物质混合而成，各成分保持各自的性质。如空气、溶液、合金。（2）纯净物：由一种物质组成。（3）单质：由同种元素组成的纯净物。如O₂、Fe。（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。如H₂O、CO₂。（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如CO₂、H₂O、Fe₂O₃。（6）酸、碱、盐：【难点】酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H₂SO₄；碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、Na₂CO₃。二、物质的化学变化：质变与守恒的法则（一）变化与性质【基础】★1、物理变化与化学变化：（1）根本区别：是否有新物质生成。（2）伴随现象：化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。2、物理性质与化学性质：（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电导热性等。（2）化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等。（二）化学反应类型【高频考点】1、基本反应类型：...化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。形式：A+B+...→C。...分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。形式：A→B+C+...。（3）置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。形式：A+BC→AC+B。【重要】如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。（4）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：AB+CD→AD+CB。【重要】如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。条件：生成物中有沉淀、气体或水。2、氧化反应与还原反应：（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：缓慢氧化（钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂）。（2）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。（3）还原剂：能夺取含氧化合物中氧的物质，具有还原性。常见的还原剂：C、CO、H₂。（三）质量守恒定律【核心定律】▲1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【非常重要】2、适用范围：一切化学变化，不适用于物理变化。3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。【本质】4、化学反应前后的变与不变：【难点】（1）一定不变：宏观：物质总质量、元素种类、元素质量；微观：原子种类、原子数目、原子质量。（2）一定改变：宏观：物质种类；微观：分子种类。（3）可能改变：分子数目、元素化合价。5、应用：（1）推断物质的元素组成或化学式。（2）解释现象：如镁条燃烧后质量增加，是因为增加了空气中氧气的质量。（3）计算某一物质的质量。（四）化学方程式【工具】★1、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律（即要配平）。2、书写步骤：【解题步骤】一写（写出反应物和生成物的化学式）、二配（配平化学方程式）、三注（注明反应条件，标出气体↑或沉淀↓）、四查（检查化学式、配平、条件、箭头）。3、配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。4、意义：（1）质的方面：表示什么物质参加反应，生成什么物质。（2）量的方面：表示反应物、生成物各物质之间的质量比。相对分子质量×化学计量数之比。（3）粒子方面：表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比。化学计量数之比。5、根据化学方程式的计算：【高频考点】【解题步骤】（1）步骤：设未知量（不带单位）；正确写出化学方程式；写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（质量要带单位，且必须是纯净物的质量）；列出比例式，求解；简明地写出答案。（2）常见题型：纯物质的计算；含杂质物质的计算（代入方程式的一定是纯净物的质量）；溶液参加的反应，计算溶质质量或溶质质量分数。三、身边的化学物质：元素化合物知识图谱（一）我们周围的空气1、空气的成分（体积分数）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【基础】2、空气中氧气含量的测定：【热点】【难点】（1）原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积。（2）药品：红磷（不能用木炭、硫粉代替，因其燃烧产生气体，压强变化小）。（3）化学方程式：4P+5O₂点燃2P₂O₅。（4）现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。（5）误差分析：【易错点】测得结果小于1/5：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹；测得结果大于1/5：燃烧匙伸入过慢、止水夹未夹紧。3、氧气的性质与制取：【高频考点】（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性（助燃性）。（3）与常见物质反应现象：【重要】①木炭：在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。②硫：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。③铁丝：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄）。【特别注意】集气瓶底部要放少量水或细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。④镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（MgO），放出热量。（4）实验室制法：①药品：高锰酸钾（KMnO₄）或过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）。②化学方程式：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（固固加热型）；2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（固液不加热型）。③发生装置：根据反应物状态和反应条件选择。④收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空气法（密度比空气大）。⑤验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。（二）碳和碳的氧化物1、碳单质的物理性质差异大：金刚石、石墨、C₆₀等，由于碳原子排列方式不同，导致物理性质差异巨大。【重要】2、碳的化学性质：【核心】（1）常温下稳定性：古代字画能长久保存。（2）可燃性：充分燃烧：C+O₂点燃CO₂；不充分燃烧：2C+O₂点燃2CO。（3）还原性：可用于冶金工业。如：2CuO+C高温2Cu+CO₂↑；CO₂+C高温2CO。3、二氧化碳的制法与性质：【高频考点】（1）实验室制法：①药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。②原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。③发生装置：固液不加热型。④收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。⑤验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。⑥检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。（2）性质：①物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。②化学性质：不燃烧也不支持燃烧；与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红；与石灰水反应。4、一氧化碳的性质：【难点】（1）物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气略小（相对分子质量28，与空气29接近，不用排空气法收集）。（2）化学性质：可燃性（2CO+O₂点燃2CO₂，蓝色火焰）；还原性（CO+CuO△Cu+CO₂）；毒性（极易与血红蛋白结合，使人缺氧窒息）。（三）水与溶液1、水的组成：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。【重要】（1）现象：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2（质量比8:1）。（2）化学方程式：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。2、溶液的组成与特征：【基础】（1）特征：均一性、稳定性、混合物。（2）组成：溶质和溶剂。最常用的溶剂是水。（3）溶解时的吸放热：NaOH、浓H₂SO₄溶解放热；NH₄NO₃溶解吸热；NaCl溶解温度变化不大。3、饱和溶液与不饱和溶液：【概念辨析】（1）判断依据：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶质，看是否能继续溶解。（2）转化方法（对大多数溶解度随温度升高而增大的物质）：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降低温度；饱和→不饱和：加溶剂、升高温度。4、溶解度：【高频考点】（1）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g】（2）溶解度曲线：点（某温度下溶解度）、线（溶解度随温度变化趋势）、交点（该温度下两物质溶解度相等）、面（曲线上方为饱和溶液且有固体析出，下方为不饱和溶液）。5、溶质质量分数：【计算核心】（1）公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。（2）配制一定溶质质量分数的溶液：【解题步骤】计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。（四）金属与金属矿物1、金属的物理性质：常温下多为固体（汞除外），有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性。2、金属的化学性质：【非常重要】（1）与氧气反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃（铝表面形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性）；2Mg+O₂点燃2MgO；3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；2Cu+O₂△2CuO（黑色）。（2）与酸反应：活泼金属（H前）+酸→盐+H₂↑。如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。（3）与盐溶液反应：金属（前）+盐（可溶）→新金属+新盐。如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法冶金原理，现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）。3、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。【核心规律】（1）位置越靠前，活动性越强。（2）位于H前面的金属能置换出酸中的氢。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。4、铁的冶炼：【高频考点】（1）原理：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂。（2）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。5、金属的锈蚀与防护：（1）铁生锈条件：铁与空气中的氧气和水共同接触。（2）防锈原理：隔绝空气或水。方法：涂油、刷漆、电镀、保持干燥、制成合金（不锈钢）等。四、化学与社会发展：STS理念的渗透（一）燃料与能源1、燃烧的条件与灭火原理：【热点】（1）燃烧条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可。（2）灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下，满足其一即可。2、化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分甲烷CH₄）。都是混合物，不可再生能源。3、甲烷（CH₄）：天然气、沼气的主要成分。燃烧：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（产生蓝色火焰）。4、燃料的充分燃烧与节能环保：（1）影响燃烧的因素：氧气浓度、与氧气的接触面积。（2）酸雨：由SO₂、NO₂等污染物排放到空气中形成，pH<5.6。（二）化学与生活1、人体所需营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。主要供能物质：糖类；备用能源：油脂；构成细胞的基础：蛋白质。2、化学元素与人体健康：【基础】缺钙：佝偻病或骨质疏松；缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大。3、有机合成材料：（1）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。（2）区分天然纤维和合成纤维的方法：灼烧，闻气味。天然纤维（棉、毛）有烧纸或烧焦羽毛气味，合成纤维有特殊气味。五、科学探究与实验：能力立意的核心（一）常见仪器与基本操作【基础】★1、常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、漏斗、集气瓶、铁架台等。了解其用途和使用注意事项。2、基本操作：【易错点】（1）药品取用：三不原则（不摸、不闻、不尝）；节约原则；剩余药品不放回原瓶，不入垃圾桶，放入指定容器。（2）加热操作：用外焰加热；液体不超过试管容积1/3；试管倾斜45°，管口不对人；固体试管口略向下倾斜。（3）量筒读数：视线与凹液面最低处保持水平。（4）检查装置气密性：先将导管一端放入水中，再用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出。（二）气体的检验与除杂1、常见气体的检验：【高频考点】（1）O₂：带火星的木条复燃。（2）CO₂：澄清石灰水变浑浊。（3）H₂O（水蒸气）：无水硫酸铜变蓝。（4）H₂、CO、CH₄：通过点燃，检验燃烧产物。2、常见物质的除杂：【难点】原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分（操作简便，易于分离）。（1）CO(CO₂)：通过足量的氢氧化钠溶液，再干燥。（2）CO₂(CO)：通