科学探究题-2026年中考化学冲刺复习（江苏专用）

专题17科学探究题

三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

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;三年考情概览

考向近三年考查统计

2025•泰州卷第17题

2025•盐城卷第19题

考向一定性实验2025•南通卷第14题

2025•常州卷第27题

2024南通卷第14题

2025•常州卷第26题

2025•无锡卷第25题

考向二定量实验2025•苏州卷第26题

2025•连云港卷第15题

202乙•无锡卷第27题

2025•淮安卷第11题

2025•扬州卷第20题

2025•苏州卷第20题

考向三对比实验

202乙•苏州卷第18题

2024.无锡卷第19题

2024•扬州卷第20题

典型真题精析

考向一定性实验

【典题1】（2025•江苏连云港•中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1（3在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。

实验2团取长期放置后的NaOH固体广烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCI2固体，溶液pH随时间的变

化加图・2所示。

实验3团向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。

已知（3BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。

卜列说法正确的是

A.图-1证明NaOH固体能吸收C02和H20而变质

B.图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCI2发生复分解反应

C.图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酰;溶液，溶液显红色

D.图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于仃的个数

【答案】D

【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，

是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二

氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；

B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却

至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化

钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解

反此，说法错误，不符合题意；

C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可

知，c点对应溶液的pH=7,显中性，不能使无色酚酷溶液变色，说法错误，不符合题意；

D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入

稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7,显酸性，说明稀盐酸过量，则d

点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中N”♦的个数小于C「的个数，说法正确，符合题

意。

故选:Do

♦一句话点评：探究物质的相关性质

【仿照题】（2023•江苏宿迁•中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。

I.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。

Si8M,2I僦汽

NaOHLJNaOH二NaOHLJ

溶液七溶液七溶液

实验一实验二实验三

⑴实验一中酚隙试液变红，说明NaOH溶液显性。

⑵实验二、实验三脸证了NaOH能与某些_______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学

方程式：。

⑶实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是o

II.探究Ca（OH%的性质：甲、乙两位同学分别取IgCa（OH）,固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡,

均得到悬浊液。

⑷甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀

产生，该反应的化学方程式为。

⑸如下图所示，乙同学向盛拈浊液的试管中滴入2滴酚配试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，

上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是

再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因

滴入2滴酚逐滴加入

酣试液稀盐酸振荡、静置

-红色

巳振荡、静置铅

”悬浊液

b固体固体一固体

【答案】（1）碱

(2)盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4

⑶气球变大

（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO5J+2NaOH

⑸氢离子和氢氧根离子结合生成水分子未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性,

使溶液变红

【详解】（1）无色酚酷试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验•中酚酣试液变红，

说明NaOH溶液显碱性；

（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根

离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了NaOH能与某些盐发生反应；

实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na,SO4；

（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减

小,故现象是：气球变大：

（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为:

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水

分子;

将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续

溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。

【典题2】（2025•江苏无锡•中考真题）探究“化学反应前后物质的质审关系〃的实验如图所示.下列叙述错

误的是

A.实验①和②必须在密闭容器中进行

B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量

C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气

D.实验①和②都能验证质量守恒定律

【答案】C

【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和

②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；

B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正

确，不符合题意；

C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②

反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；

D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合

题意：

故选：Co

【典题3】（2024•江苏连云港•中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaS04与NaOH

能否发生复分解反应”进行探究。

⑴配制100g质量分数为10%的N2H溶液。主要操作流程如下:

NaOH

①A中应称量gNaOH固体，

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

③用己配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时,需计算所需质

量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

⑵利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSCU溶液的体枳实验现象

11%5mL无明显现象

-滴加一定量

回5%5mL少量沉淀

NaOH溶液

J饱和

较多沉淀

J-CaSO,溶液III10%5mL

【查阅资料】

20B时固体物质的溶解度见下表:

物质

CaS04NaOHCa(OH)2Na2s。4BaSOa

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20团时，溶解度在0.01g~lg之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验团、团中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaS04溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有

关。

【微观解释】

饱和CaS04溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是(填离子符号)。

③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH=Ca(OH)2J。当向Ca(0H)2溶液中滴加NazCO?溶液时，也有白色

沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为o

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是(填字母)。

a.其他条件不变，将实验田中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba9H卜溶液，生成的沉淀为Ca9H卜

【答案】(1)10加速固体溶解/加速氯化钠溶解溶质的质量

(2)NaOH溶液的质量分数Na\SO；-Ca"+CO；=CaCOja、b

【详解】(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：I()0g?10%

②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。

③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。

(2)①根据表格信息，实验回、0、团的变量是NaOH溶液的质量分数，实验即口无明显现象，说明不产生沉

淀，实验田中产生少量沉淀，实验日中产生较多沉淀，说明饱和CaS04溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应

与NaOH溶液的质量分数有关。

②根据微观示意图，该反应是C/与0H反应生成Ca(OH)2,图中未发生化学变化的微粒是：Na\SO：。

③匚a(OH)2与Na2cO3反应生成CaCCh沉淀、NaOH,反应的实质是Ca?+、CO：反应生成CaCCh沉淀，故填：

Ca"+CO；=C“CaJ。

④a、根据上述分析，实验田中反应的实质是Ca2+与0H-反应生成Ca(OH)2,其中OH由NaOH溶液提供，将

NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH,所以也有沉淀产生，a正确；

b、粮据资料，200F,CaSO4.NaOH的溶解度分别是0.26g、108g.其中CaSCU是微溶物，反应产生的Ca(OH)2

溶解度是0.17g,也是微溶物，但Ca9H”溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶

解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；

c、根据资料,200下,BaSCU的溶解度为0.0002g,属于难溶物。向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液,反应产

生BaSCU沉淀和Ca(OH)2,若Ca(OH”产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSCU,可能

有Ca(OH)2,c错误。

故选：abo

♦一句话点评：探究溶液中的反应

【仿照题】(2024•江苏常州•一模)某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生

成的“异常〃现象，他们对此进行了以下探究。

【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCI2

【交流讨论】

⑴小张认为沉淀还可能是MgCCh，小王认为这一猜想是错误的，理由是o

【实验I】

(2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸储水振荡，沉淀未溶解。同学们又取.于

试管中，也加足量蒸饱水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。

【深入探究】该沉淀的物质组成

【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yCI“nH2O；它受

热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

【实验团】

⑶为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到.,证明有水

产生，将产物通入.中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。

【实验川】

洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g,用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。

待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g,装置B的质量增加了2.34g。

灰白色沉淀

N2

碱石灰

浓

硫氢氧化

酸钠溶液

ACD

【问题讨论】

⑷按图连接好装置，实验前要先。

(5)反应停止后，应继续通入M一段时间，目的是;该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2>n©)=

(6)若该沉淀Mgx(0H)yCbnH2。中,n=5,则x、y、z的数值为°

【反思与评价】

⑺装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由o

(8)若无装置D,则测得的y数值会(填偏大、偏小、不变)。

【答案】(1)反应物中没有碳元素

(2)lgMgCl2固体

(3)硫酸铜固体变蓝紫色石蕊溶液

(4)检查装置气密性

(5)使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C吸收5:1

(6)10、18、2

⑺不能，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验

(8)不变

【详解】(1)根据反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，沉淀不可能是MgCO3；

(2)对比实验耍控制变量，取1g样品并加入足量蒸储水振荡，沉淀木溶解，所以应再取lgMgCb固体丁

试管中，也加足量蒸储水振荡，固体全部溶解，说明MgCL固体能溶于水，故样品中不含MgCb,证实猜想

2错误；

(3)无水硫酸铜遇水变蓝，结合结论：证明有水生成，所以现象为：看到硫酸铜固体变蓝；

氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，紫色石蕊遇酸变红，根据看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生，由

此推出将产物通入了紫色石蕊溶液；

(4)有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置气密

性；

(5)浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，部分气体会留在管里，所以应继续

通入W一段时间，目的是使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收；

24

硬质玻璃管中剩余固体质最为4.03g,即氧化镁质最为4.00g,故镁元索的质审为:4.00gx(Wxl()0%)=2.4g,

装置B的质量增加了2.34g,即生成水的质量为2.34g,所以故C装置增加的质量为:7.07g-4.00g234g=0.73g,

即生成氯化氢质量为0.73g,故氯元素的质量为:0.73gx(3袈55xl00%)=0.71g,该沉淀中，镁、氨的离子个数

36.5

比n(Mg2+)：n(b)=^：¥^=5:l；

2435.5

(6)生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为是第:"芈:三等=10:2:13,生成物中Mg、H、0.Cl

的原子个数比为10：(2+2x13)：(10+13)：2=10:28:23:2,即Mgx(OHLCLnHzO中Mg、H、0、Cl的原

子个数比为x：(y+2n)：(y+n)：z=10:28:23:2,若沉淀Mgx(OH卜CLndO中n=5,根据氢原子和氧原子的个

数比有(y+10)：(y+5)=28:23,则y=18,故则x、y、z的数值依次为10、18、2；

(7)浓硫酸能吸水,氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体,若装置B、C顺序调换,气体通过氢氧化钠溶液时

带出水蒸气，影响对氢元素的检验，所以不能调换两者的顺序；

(8)若无装置D,会造成空气中的二氧化碳被装置C吸收，使测得的氯化氢的质量偏大，但根据题意可以

根据固体减少的质量减去生成水的质量进而求出二氧化碳的质量，最终求出生成物的质量，利用质量守恒

定律求出反应物中相关元素质量，故即使没有D装置，依据题干数据也可以求出y的数值，故y的数值不

变。

【典题4】(2024•江苏无锡•中考真题)项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的此。2溶液5mL,伸入带火星木条，观察现象(见图1)。

实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL,分别将试管放在冷水和热水中，观察现象(见图2)。

实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对比。2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。

溶气量/(mg/L)

18

带火星木条16

14

一①12

10

8

段4%6

4

过区化氢溶液冷水热水6789101112pH

图1图2图3

（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是.

⑵实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是o

⑶由图3可知：过氧化氢溶液呈.（填"酸性""中性〃或"碱性”）；溶氧量随pH变化的趋挎是

（4）实验3得到的结论足

【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢

△小

(2)2H?O2=2H?O+O2T

（3）酸性溶氧量随pH增大先变大后变小

⑷溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）

【洋解】（1）实验1在试管①中加入4%的出。2溶液5mL,观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，

是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化

氢分解很慢；

（2）实验2在试管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL,分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，

说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为2比02乌02个+2H故填：

△A

2H,O,=O2T+2H,O:

（3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH,PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明

过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。

故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小；

（4）实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。

故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。

♦一句话点评：探究过氧化氢的分解

【仿照题】（2025•江苏扬州•中考真题）某催化剂可实现出0与02反应制备H2O2。向容器中加入lOOgWO

和适量催化剂，并不断通入。2,保持其他条件不变，分别在200、400和6013下进行实验①、②、③，测

得出。2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是

18

时间/h

A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响

B.实验①说明：20%在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行

C.比较实验①、②可.知，在0~3h内，400比20回对该催化反应更有利

D.实验③中2h后，HzO与。2不再反应，生成的H2O2开始分解

【答案】D

【详解】A、保持其他条件不变，分别在2013、400和60团下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是

探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意；

B、由图可知，200,在0~3h内，比。2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意；

C、由图可知,0~3h内,4013的H2O2产量始终高于200,说明在0~3h内,40囿比20囹对该催化反应更有利,

故C不符合题意；

D、实验③（60S）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性

降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。

故选D。

【典题5】（2024•江苏宿迁•中考真题）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、

炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简

易“制氧机〃，如图所示。

过滤仓反应仓

用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2c）

和粉末状二氧化镉，即可持续、平稳地产生氧气。

⑴其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分蟀为碳酸钠和过氧化氢,

2Na2CO3-3H2O2=2Na2CO5+3H2O2；②（用化学方程式表示）。

【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？

【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为【2；②氯化钢溶液显中性。

【进行实验】将•定量粉末状过催酸钠和粉末状二氧化镉置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进

行过滤。

⑵实验1:取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。

⑶实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液

中不含过氧化氢.

【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？

⑷实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，目的是,反应的化学方程式是o

在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钢溶液是否过量的方法是o

⑸待实验3充分反应后，静置.，取上层清液，滴加几滴酚酣试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧

化钠。

MnO,

【答案】⑴2Hq2^---=2H2O+O2T

⑵芍气泡产生

（3）淀粉

（4）除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰BaCL+Na2c-BaCOJ+2NaCl

充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钢溶液

⑸无

MnO,人

【详解】（I）过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2Hq2---i2H2O+O2T；

（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡

产生，证明滤液中含有碳酸钠；

（3）在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I?,L能使淀粉变蓝，故继续向实验1反应后的溶液中滴加

KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢；

（4）因为碳酸钠溶液显碱性也会使酚酰变红，因此需要加入过量氯化钢溶液目的是：除去碳酸钠，防止碳

酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸铁和氯化钠，反应的化学方程式是

BaCh+NaXO.-BaCO,J+2NaCI：在不新增其它试剂的情况卜，检验加入的氯化钢溶液是否过量的方法是：

充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钢溶液，若加入氯化钢溶液后，没有沉淀产生，说明已经将碳

酸钠去除，加入的氯化钢溶液是过量的；

（5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚献变红，滤液中不含氢氧化钠，则待实验3充分反应后，静置.，取上层

清液，滴加几滴酚醐试液，溶液呈无色。

考向二定量实验

【典题I】（2025•江苏南通•中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫〃制备MgS04并测定其纯度，实验操

作如下:

步骤1在搅拌下向氧化铁浆料中匀速缓慢通入SO2,充分反应，得MgSO3.

步骤2向所得MgSCh中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在

30C~4000条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。

步骤3取3.00gMgS04粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCL溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，

得到4.66g固体。

/

已知：@MgS03+2HCI=MgCl2+S02r+H20

②BaSCh和BaSCU都难溶于水，BaSCU难溶于盐酸

下列说法不正确的是

A.步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收

B.步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO34-O202MgSO4

C.步骤3加足后盐酸是为了除去MgSCh，以免生成BaSCh

D.MgSCU粗品中MgSCh的质量分数为40%

【答案】D

【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提

高SO2的吸收效率。正确。

B、步骤2中，向MgSCh中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSCh）氧化为硫酸镁（MgSCU）。

化学方程式正确:2MgSO3+O2=2MgSO4,正确。

C、根据己知①，MgSCh与盐酸反应生成SO2气体（MgSCh+ZHClnMgCL+SCh/r+HzO）。步骤3中，粗品

可能含未完全氧化的MgSO3杂肽，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSCh，加Ba3时可

能生成BaSCh沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。

D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSCh后，加BaCL沉淀硫酸根，得到4.66gBaSCU固体。

BaSOq~A/gSOj

根据比例关系233120芸些〃?=2.4g

120in

4.66gm

74»

MgSO4粗品中MgSCU的质量分数｛xl00%=80%。错误。

故选Do

♦一句话点评：制备物质并测定产品的纯度。

【典题2】（2024•江苏扬州•中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对

PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加

入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中团的降解率（降解率

=1-舞黑黑F'lOO%）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

降解刖X的质量•••

B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力

C.实验①、②、③说明。〜20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解

D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用

【答案】B

【详解】A、实验①向污水中加入PMS,污水中团的降解率变化不大，则说明0〜20分钟内PMS降解X的能

力较弱，故A说法正确；

B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照

实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误；

C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶兖、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说

明。〜20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确；

D、实验①、②、③说明0〜20分钟内多孔陶瓷能加快PMS疝X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解

X有催化作用，故D说法正确；

故选：Bo

♦一句话点评：控制变量进行探究

【典题3】（2025•江苏常州•中考真题）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。

⑴庵制配料：生石灰、草木灰（K2co3）、食盐、水等，生石灰的主要成分是。

⑵同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg?♦的难溶物。

①提出假设：松花状结晶的主要成分为：两者都有。

a.MgCO3；b.:c.

②定性研究：

实验操作实验现象结论

取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。固体溶解，_假设b成立。

③定量测定:

将②实验后的混合液过滤，用蒸储水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至

产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若,则所加NaOH溶液已足量。过

滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g,则晶体中Mg2+的质显分数为。若没有将洗涤液合并入滤液，

则测定结果（选填“偏大〃、"偏小〃或“无影响，

⑶为探究松花状结晶形成过程中Mg2♦的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg”

含量，结果如图所示，形成结晶的Mg?♦来自于。

⑷食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳°松花状结晶会与食醋(CHKOOH)反应牛成(CHKOO)2Mg.则该反应的化

学方程式为.

【答案】(1)氧化钙/CaO

(2)/氢氧化镁无气泡生成不再生成白色沉淀40%偏小

⑶蛋壳、蛋黄、蛋白

(4)Mg(OH)>+2CH3COOH=(CH3COO),Mg+2H,O

【详解】(1)生石灰的主要成分是氧化钙或CaO；

(2)①由题干信息可知，松花状结晶为富含加陵,的难溶物，吸”的难溶物有MgCO,、Mg(OH)2,则假

设b为Mg(OH%或氢氧化镁：

②根据结论假设b成汇，说明松花状结晶的主要成分为Mg(OH)j则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀

盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生；

③

实验②发生的反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H9,反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢,

向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化

镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH

溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量；

过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g,说明生成氢氧化镁的质量为0.58g,根据质量守恒定律，化学反

0582x(^x100%)

s

应前后元素种类及质量不变，则晶体中“屋+的质量分数为・158J.nno/dno/；

-----------------------------xiuu/o=qu/o

0.6g

若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的侦量偏小，则测定结果偏小；

(3)由图可知，蛋壳、蛋黄中Mg"的含量均减少，蛋白中M/一的含量增加，则形成结晶的朋屋+来自于蛋

壳、蛋黄、蛋白；

(4)由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为Mg(OH3Mg(OH%与食醋反应生成醋酸镁和水，化学

方程式为Mg(OH)、+2CH3coOH=(CH£OO)2Mg+2H2O

♦一句话点评：测定物质及元素的含量。

【典题4】(2025•江苏无锡•中考真题)项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。

I.知应用

某天然碱为Na2cO'•10H2O或Na?CO；•NaHCOr2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如

下：

(1)、22(：。3属于(填物质类别)。

(2)〃苛化〃时发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca(OH)2,

II.探组成

为确定该天然碱的组成，进行如下探究：

利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：

天然碱

溶液

实验序

B①②③

号

滴入试澄清石灰

稀盐酸CaCl2溶液

剂水

大量气大量气泡和白色沉

现象白色沉淀

泡淀

⑶实验①一③中，能确定该天然碱含有NaHCO：的是(填实验序号)，理由是

利用如图装置进行实验，加热不同固体：

固体

实验序

④⑤⑥

号

固体NaHCO,Na2CO3天然碱

石灰水变浑石灰水无变石灰水变浑

现象

浊化浊

⑷对比实验④和⑤可得到的结论是0

(5)称取2.26g该天然碱(Na2cOkNaHCO_2HQ)样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO?、HQ和

Na2coj,测得CO?为0.22g。通过计算确定2.26g该天然碱中NaHCO.的质品(写出计算过程)。

【答案】(1)盐

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3x|/+2NaOH

(3)③实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢

钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢

钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化

钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠

(4)欧酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳

⑸解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x

ZNaHCO、=Na2cO3+COA+H2O

168x…

16844——=-------x=0.84g

440.22g

x0.22g

答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。

【详解】(1)碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐：

(2)“苛化"时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学

方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOjx|/+2NaOH；

(3)实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验

②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验

③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和

二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠；

(4)实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二

氧化碳气体；

(5)见答案。

♦一句话点评：综合探究物质的组成、性质及应用。

考向三对比实验

【典题1】(2024•江苏无锡•中考真题)用如图所示装置进行“探究燃烧条件〃的对比实验：a处通入氧气，管

①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是

绿豆粒大小的白磷

A.生料带起隔离作用

B.实验推知燃烧只需要氧气

C.实验推知白磷着火点（T）的范围：2O13<T<8O0

D.利用该装置进行实验可减少污染

【答案】B

【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确；

B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧

气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误；

C、实验推知白磷着火点（T）的范围：2O0<T<8O0,说法正确；

D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可

减少污染，说法正确。

故选:Bo

♦一句话点评：探究燃烧的条件

【仿照题】（2023•江苏无锡•中考真题）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。

⑴利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

因.试管中白磷燃烧：

□.水中白磷未燃烧；

0.试管中红磷未燃烧；

0.气球a光变大后变小。

①由现象团、团可推知的结论是。

②由现象（3、团可推知的结论是o

③从现象13分析：气球a光变大的原因是o

⑵利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如

图2所示。

氧气的体积分数/%

②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是0

【答案】（1）燃烧需要与氧气接触燃烧需要温度达到可燃物的着火点白磷燃烧放出热量，装

置内气体受热膨胀，压强增大

点燃

⑵1P+5O2=2P2O5

燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量

【详解】（1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔

绝氧气，不燃烧，故由现象团、（3可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触；

②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不

燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大；

点燃

（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5：

②红磷熄火后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要

氧气足量。

【典题2】（2024•江苏无锡•中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的比。2溶液5mL,伸入带火星木条，观察现象（见图1）。

实验2：在试管②和③中各加入4%的士。2溶液5mL,分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）“

实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。

溶气量/(mg/L)

18

带火星木条

16

14

一①12

10

8

段4%6

4

过区化氢溶液冷水热水6789101112pH

图1图2图3

（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是.

⑵实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是o

⑶由图3可知：过氧化氢溶液呈（填"酸性""中性〃或"碱性”）；溶氧量随pH变化的趋挎是

（4）实验3得到的结论足

【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢

△小

(2)2H?O2=