2026年高考化学仿真题与预测卷分析

2026年高考化学仿真题与预测卷分析一、选择题（共10题，每题3分，计30分）1.化学与生活近年来，某地区推广使用“碳捕集与封存技术”（CCS）以减少二氧化碳排放。下列关于CCS中涉及的反应原理的叙述，正确的是（）。A.捕集CO₂时，通常使用NaOH溶液吸收CO₂，反应为CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂OB.封存CO₂时，通常是将CO₂转化为甲烷，反应为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O（催化剂）C.捕集CO₂时，通常使用CaO固体吸收CO₂，反应为CO₂+CaO=CaCO₃↓D.封存CO₂时，通常是将CO₂溶解于海洋中，反应为CO₂(g)+H₂O(l)⇌H₂CO₃(aq)2.化学与技术某工厂利用工业废渣（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）制备铁红（Fe₂O₃）和硅酸铝。下列操作顺序合理的是（）。A.溶解→过滤→灼烧→洗涤B.溶解→灼烧→过滤→洗涤C.溶解→过滤→灼烧→酸化D.溶解→酸化→过滤→灼烧3.化学与能源氢燃料电池是目前最具潜力的清洁能源技术之一。下列关于氢燃料电池的叙述，错误的是（）。A.负极反应为H₂-2e⁻=2H⁺B.正极反应为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OC.常见的催化剂为铂（Pt）D.产物为CO₂和H₂O4.化学与材料高分子材料在日常生活中应用广泛。下列关于高分子材料的叙述，正确的是（）。A.聚乙烯（PE）是一种天然高分子材料B.聚氯乙烯（PVC）在加热时会分解产生HCl气体C.聚丙烯（PP）是一种热塑性塑料D.聚碳酸酯（PC）是一种热固性塑料5.化学与环境近年来，PM2.5污染成为重点治理对象。下列措施中，能有效减少PM2.5的是（）。A.燃烧化石燃料B.推广电动汽车C.扩大城市绿化面积D.鼓励燃放烟花爆竹6.化学与计算某溶液中含0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸，pH值接近的是（）。A.1B.2C.3D.47.化学与实验进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，下列操作正确的是（）。A.将铁片放入稀硫酸中，观察是否有气泡产生B.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体生成C.将铁片与硫酸铜溶液反应后，过滤得到固体和溶液D.将铁片与硫酸铜溶液反应后，直接蒸发结晶8.化学与工业工业上制备硫酸的主要方法是（）。A.氢氧酸法B.硫铁矿法C.氯化氢法D.硝酸法9.化学与生命人体内的氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，下列关于氨基酸的叙述，正确的是（）。A.氨基酸是一种无机物B.氨基酸分子中一定含有羧基和氨基C.氨基酸分子中一定含有羟基D.氨基酸分子中一定含有醛基10.化学与安全下列化学实验操作中，正确的是（）。A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，可以用酒精灯引燃另一只酒精灯C.浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中D.实验室废液应直接倒入下水道二、填空题（共5题，每空2分，计30分）1.化学与工业某工厂利用电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为______。氯气可用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是______。2.化学与生活小苏打（NaHCO₃）在烘焙中常用作发酵剂，其受热分解的化学方程式为______。小苏打也可用于治疗胃酸过多，反应方程式为______。3.化学与能源太阳能电池是目前最具潜力的可再生能源技术之一。常见的太阳能电池材料为______，其化学式为______。太阳能电池的工作原理是______。4.化学与材料合成纤维是现代工业的重要组成部分。尼龙66的化学结构简式为______，其单体为______和______。尼龙66属于______纤维。5.化学与环境光催化技术可用于降解有机污染物。常用的光催化剂为______，其化学式为______。光催化降解有机污染物的原理是______。三、简答题（共4题，每题10分，计40分）1.化学与实验某学生进行“铁的冶炼”实验，实验步骤如下：（1）将铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）放入高温炉中冶炼；（2）冶炼过程中加入还原剂；（3）冶炼结束后，得到铁单质。请回答：（1）还原剂是什么？写出反应方程式；（2）为什么冶炼过程中需要高温？（3）如何检验冶炼得到的铁是否纯？2.化学与工业某工厂利用石灰石制备水泥，主要步骤如下：（1）将石灰石高温煅烧；（2）将煅烧后的产物与黏土混合；（3）将混合物研磨成粉末。请回答：（1）高温煅烧石灰石的化学方程式是什么？（2）水泥的主要成分是什么？（3）水泥在建筑中有哪些应用？3.化学与生活食品添加剂在食品工业中应用广泛。常见的食品添加剂有防腐剂、抗氧化剂、色素等。请回答：（1）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的防腐剂，写出其与肉中的蛋白质反应的化学方程式；（2）维生素C（抗坏血酸）是一种常见的抗氧化剂，写出其与氧气反应的化学方程式；（3）食用色素常见的有胭脂红、柠檬黄等，请列举两种食用色素的名称。4.化学与环境PM2.5污染是当前环境治理的重点。请回答：（1）PM2.5的主要来源有哪些？（2）如何减少PM2.5污染？请列举三种措施；（3）PM2.5对人体健康有哪些危害？四、计算题（共2题，每题15分，计30分）1.化学与计算某溶液中含0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸，pH值接近2。请计算：（1）溶液中氢离子浓度；（2）溶液中醋酸的电离度；（3）若向该溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，使pH值升高至4，需要加入多少体积的NaOH溶液？2.化学与工业某工厂利用硫酸铜溶液制备胆矾（CuSO₄·5H₂O），主要步骤如下：（1）将硫酸铜溶液蒸发浓缩；（2）将浓缩后的溶液冷却结晶；（3）将结晶体干燥。请回答：（1）硫酸铜溶液的摩尔浓度是多少？（2）若蒸发浓缩过程中损失了10%的水分，需要补充多少水才能使溶液重新达到饱和？（3）若结晶过程中得到100g胆矾，其产率是多少？答案与解析一、选择题（共10题，每题3分，计30分）1.C捕集CO₂时，CaO固体吸收CO₂生成CaCO₃，反应为CO₂+CaO=CaCO₃↓，该反应常用于工业捕集CO₂。2.D工业废渣制备铁红和硅酸铝的操作顺序为：溶解→酸化→过滤→灼烧。溶解后用酸溶解Fe₂O₃和Al₂O₃，过滤得到SiO₂，灼烧后得到铁红。3.A负极反应为H₂-2e⁻=2H⁺，但氢燃料电池中负极反应为H₂-2e⁻=2H⁺或H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O（碱性介质）。4.C聚丙烯（PP）是一种热塑性塑料，加热时会软化，而聚碳酸酯（PC）是一种热固性塑料，加热不会软化。5.B推广电动汽车能有效减少PM2.5污染，因为电动汽车不排放尾气。6.B溶液中含0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸，pH值接近2，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，强酸的影响更大。7.B将铁片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体生成，这是因为铁与硫酸铜反应生成Cu和FeSO₄。8.B工业上制备硫酸的主要方法是硫铁矿法，反应为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，SO₂再氧化为SO₃，最后生成H₂SO₄。9.B氨基酸分子中一定含有羧基和氨基，这是氨基酸的基本结构特征。10.C浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中，防止剧烈放热导致溅出。二、填空题（共5题，每空2分，计30分）1.2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Ca(ClO)₂电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂。2.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑小苏打受热分解的化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。小苏打与胃酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。3.单晶硅；Si；光能转化为电能常见的太阳能电池材料为单晶硅，其化学式为Si。太阳能电池的工作原理是光能转化为电能。4.[-NH-(CH₂)₆-NH₂]ₙ；己二酸；己二胺；合成纤维尼龙66的化学结构简式为[-NH-(CH₂)₆-NH₂]ₙ，其单体为己二酸和己二胺。尼龙66属于合成纤维。5.TiO₂；光催化降解有机污染物常用的光催化剂为TiO₂，其化学式为TiO₂。光催化降解有机污染物的原理是利用光能激发催化剂产生自由基，自由基与有机污染物反应使其降解。三、简答题（共4题，每题10分，计40分）1.化学与实验（1）还原剂是一氧化碳（CO），反应方程式为Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂；（2）冶炼过程中需要高温是因为高温能提供足够的能量使反应进行；（3）检验冶炼得到的铁是否纯的方法是观察其表面是否有锈迹，或用磁铁吸引。2.化学与工业（1）高温煅烧石灰石的化学方程式为CaCO₃=CaO+CO₂↑；（2）水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO₂）、硅酸二钙（2CaO·SiO₂）和铝酸三钙（3CaO·Al₂O₃）；（3）水泥在建筑中有广泛的应用，如用于砌墙、抹灰、浇筑混凝土等。3.化学与生活（1）亚硝酸钠与肉中的蛋白质反应的化学方程式为NaNO₂+蛋白质=Na⁺+蛋白质-NO₂；（2）维生素C与氧气反应的化学方程式为C₆H₈O₆+O₂=C₆H₆O₆+H₂O；（3）食用色素常见的有胭脂红、柠檬黄等。4.化学与环境（1）PM2.5的主要来源有化石燃料燃烧、工业排放、汽车尾气等；（2）减少PM2.5污染的措施有：推广清洁能源、加强工业排放控制、推广新能源汽车等；（3）PM2.5对人体健康的危害包括呼吸系统疾病、心血管疾病等。四、计算题（共2题，每题15分，计30分）1.化学与计算（1）溶液中氢离子浓度为0.1mol/L（盐酸）+0.2mol/L×α（醋酸电离度）≈0.1mol/L，因为醋酸电离度较小；（2）醋酸的电离度为α≈0.2%；（3）需要加入的NaOH溶