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A卷一学业水平达标仿真检测

一、选择题（本部分共25题，每小题只有一个正确选项）

1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）

A.用高度白酒进行皮肤消毒

B.用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C.用食用碱（Na2co3溶液）洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

答案：B

2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A.硅可用作半导体材料

B.氯气可用于制取漂白粉

C.二氧化硅可用于制造光导纤维

D.浓硫酸可以干燥NH3、丛等

解析：选D浓H2SO4与N%反应。

3.下列属于氮的固定的是（）

A.植物从土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质

C.将空气中的氮气转变为氮的化合物

D.硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸镀

解析：选C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。

4.如图为某化学反应的能量一反应进程图，由此可判断该反应为（）

反应过程

A.放热反应B.吸热反应

C.氧化反应D.还原反应

解析：选B由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。

5.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A.SO?与。2B.N02与N0

C.O2与N2D.NO与。2

解析：选DS02与通常情况下不反应，在有催化剂、加热条件下反应生成SO3；

NC）2与NO不反应；。2与N2常温下不反应，在电火花条件下反应生成NO;NO与。2混合

即反应：2NO+O2=2NC>2。

6.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A.金属Mg只能用热还原法制备

B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石

C.电解AlCh制金属AI

D.用热还原法制金属Na

解析：选B镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原

理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态

不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活

泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。

7.关于材料的下列说法不正确的是（）

A.纸质书本属于无机材料

B.钢笔属于合金材料

C.塑料笔盒属于高分子材料

D.羽毛球拍属于复合材料

解析：选A纸质书本属于有机材料。

8.实验室用大理石和盐酸反应制取COz，下列措施能增大该反应速率的是（）

A.增加反应时间B.降低反应温度

C.减小盐酸浓度D.减小大理石颗粒粒度

解析：选D增加反应时间不能提高反应速率，A错误；降低反应温度与减小盐酸浓度

都是减小反应速率，B、C错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大

反应速率，D正确。

9.环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是

（）

A.温室效应——CO2

B.酸雨——NO2

C.南极臭氧层空洞SO2

D.光化学烟雾——NO.

解析：选C造成臭氧空洞是鼠利昂。

10.互为同分异构体的一组化合物是（）

A.氯乙烯与聚氯乙烯B.乙烯与乙烷

C.正丁烷与异丁烷D.乙醇与乙酸

解析：选C同分异构体是指相同分子式不同结构，只有C符合题意。

11.煤在燃烧时会产生S02,造成环境污染。下列说法不正确的是（）

A.SO?是形成酸雨的主要气体

B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C.往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

D.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

解析：选D单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。

12.利用化学反应Fe+CuCk=FeC12+Cu,可以设计出一种原电池，该原电池工作是

（）

A.Fe为正极B.Cu为负极

C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应

解析：选C原电池中活泼金属Fe作负极，不活泼金属Cu作正极，负极发生氧化反

应，正极发生还原反应。

13.下列过程能同时生成两种盐的是（）

A.碳在空气中燃烧

B.NaOH溶液吸收Cb

C.硫在。2中燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H?和N2反应，产物用水吸收

解析：选B碳在空气中燃烧生成CO和CO?；NaOH与Cb反应生成NaCl、NaClO两

种盐；S燃烧产物S02溶于水生成H2so3；N2和H2反应生成NH3,溶于水得氨水。

14.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是（）

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素

C.使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

D.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子个数比为1：2

解析：选B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A错误；邻苯二甲

酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，

C错误；过氧化钙（CaCh）中阴阳离子的个数比为1：1,D错误。

15.检验氨气可选用（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸

C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸

解析：选D氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿涧的红色石蕊

试纸检脸氨气，D项正确。

16.在一温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2（g）+[2（g）2HI（g）（无色）达平衡

状态，该状态下，说法不正确的是（）

A.可逆反应停止B.k浓度不再变化

C.HI浓度不再变化D.混合气体颜色不再变化

解析：选A可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。

17.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法

是()

A.CU+HN03(浓)一►CU(NO3)2

B.Cu+HNC>3(稀)一"CU(NO3)2

C.Cu—>CuO—>-CU(NO3)2

D.Cu—*CuSO4—*CU(NO3)2

解析：选CA项，制取Cu(NC>3)2既浪费HNO3又会产生污染气体N02,故不选；B

项，制取Cu(NC>3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO,故不选；C项，制取Cu(NC)3)2能

充分利用HNO.1,且无污染，故选；D项，制取Cu(NC)3)2既浪费硫酸又产生污染物二氧化

硫，故不选。

18.下列关于硫的叙述中不正确的是()

A.在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D.硫是黑火药的主要成分之一

解析：选CA.硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离

态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；C.硫微

溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；D.黑火药的成分是木

炭、硫粉和硝酸钾，正确。

-

19.已知空气-锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn+2OH^-2e=ZnO+H2O;石墨

-

电极：|o2+H2O+2e=2OHo可以判断石墨电极是()

A.负极，发生还原反应

B.正极，发生氧化反应

C.负极，发生氧化反应

D.正极，发生还原反应

解析：选D空气-锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一

极是正极，发生还原反应。

20.工业生产硫酸时，其中之一的反应是2so2+O2催，剂2so3,下列说法错误的是

()

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

解析：选D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。

21.下列关于药物使用的说法正确的是（）

A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒

B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验

C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱

解析：选A碘酒能使蛋白质变性。

22.下列方法不可用于金属防护的是（）

A.利用原电池原理

B.涂油漆

C.给金属镀一层保护金属

D.置于潮湿环境

答案：D

23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子式为C7H6。5

B.1mol该物质能与4molNa发生反应

C.分子中含有两种官能团

D.在水溶液中竣基和羟基均能电离出H+

解析：选B根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5,需要注意不存在苯

环，故A错误；1mol该物质有3mol羟基和1mol较基，能与4mol钠反应，故B正确；

由结构可知有三种官能团：较基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中段基可以电离

出H+,羟基不能发生电离，故D错误。

24.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

浓氨水

ACaONH3H2O

浓硫酸溶液

BNa2sO3SO2NaOH

稀硝酸

CCuNO2H2O

D浓盐酸NaOH溶液

MnO2Cl2

解析：选B由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上

排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；

C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2,且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不

符合；D项，用浓盐酸与MnCh反应制Ck需要加热，不符合。

25.在某100mL混合液中，HNC>3和H2s。4的物质的量浓度分别是04mol17和0.1

mol-L^'o向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不

变），所得溶液中C/+的物质的量浓度是（）

A.0.15mol-L1B.0.225mol-L-1

C.0.35mol-L_1D.0.45mol-L-1

解析：选B因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视

了H2so4能够提供H+,NO］与溶液中的H+仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至

NO］或H+之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOt+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04mol

显然，Cu与NO［均过量，应按H+的量进行计算，则：

3

n（Cu2）=QX0.06mol=0.0225mol,

o

c(Cu2+)=^^=0.225m°].L

二、非选择题（本部分共4题）

26.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化

合价与部分物质类别的对应关系:

硫

元

垢

的+6-♦Na2s。4

修+4

-iNa2SO3

合+20

(

……-tS

，x：

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有

(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为

(4)Na2s2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方案

理论上可行的是(填字母)。

a.Na?S+Sb.Na2sO3+S

c.SOz+Na2so4d.Na2sC)3+Na2SC)4

(5)已知Na2s。3能被K2Cr2O7氧化为Na2so「则24mL0.05mol-L'的Na2SO3溶液与

20mLO.O2moi[T的KzCnCh溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为。

解析：S元素的化合价有一2价、0价、+4价、+6价。

(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO?、H2s。3、Na2s既有还原性又

有氧化性。

(2)将H2s与SO2混合，SO2氧化H2s生成淡黄色S和水，反应的化学方程式为2H2S+

SC)2=3S+2H2O,则该反应的氧化剂SO?与还原剂H2S的物质的量之比为1:2。

(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应

的化学方程式为Cu+2H2soK浓)』=CuSO4+SC>2f+2H2O»

(4)Na2s2O3中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合

价必须一种物质中的大于2,另一种物质中的小于2,选项a中S的化合价都小于2,选项c、

d中S的化合价都大于2,所以只有选项b符合题意。

(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒，则24XIOTLXO.OS

mol-L-1X(6-4)=20XIO-3LX0.02mol-L-1X2X(6-a),解得n=3。

答案：(DSO2、H2so3、Na2so3(2)1：2

(3)Cu+2H2s0式浓)=^=CuSC>4+2H2O+SO2t

(4)b(5)+3

27.晶体硅是一种重要的非金属材料•，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCh：

Si+3HCl(g)=^=SiHCl3+H2(g)

③SiHCb与过量比在1000—1100℃反应制得纯硅：

SiHCb(g)+H2(g)=^Si(s)+3HCl(g)

已知SiHCb能与此0剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCb与过量比反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

尾气

处理

装置

略去

⑴装置B中的试剂是。

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃

管的原因是____________________________________________________________

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温

度以及«

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入

的试剂是o(填字母代号)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液

e.Na2sO3溶液

解析：(1)由于SiHCh能与HzO剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干

燥剂。

(2)在高温下氨气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。因为

反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。

(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。

(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，

还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。

答案：(1)浓硫酸(2)有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化

(3)排尽装置中的空气(4)bd

28.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示

的多种反应。

(1)写出A的化学式：o

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①;

反应②:

反应③;

反应④o

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。

相同点：i

不同点：。

解析：由图示转化关系可推断A为乙醇，①为乙醇与金属钠的反应，②为乙醇的燃烧

反应，③为酯化反应，④属于乙醇的催化氧化反应。

答案：(1)C2H6O

(2)①2cH3cH20H+2Na-2CH3CH2ONa+H2t

②CH3cH20H+302型生2CO2+3H2O

③CH3coOH+CH3cH20H匕CH3COOCH2CH3+H2O

④2cH3cH20H+022cH3cHO+2H2O

(3)都有无色气泡产生，都有热量放出乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平

稳

29.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ-moP1),

化学键H—HCl—C1H—C1

键能436243431

根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量o

(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为CM。以CE、空气、KOH

溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为

(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L

的密闭容器中，充入1mol82和3molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示。

L00

S75

50

0.

0.25

0

①从反应开始到平衡，CH.QH的平均反应速率。(CH30H)=；氏的转化率a(H?)

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在四种不同情况下的反应速率分别为：

A.r(CO2)=0.15mol-L'min1

1

B.V(H2)=0.01mol-L'-S'

1

C.V(CH3OH)=0.2molf'min

D.。(比0)=0.45mol-L'min1

该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)。

解析：⑴H2(g)+Cb(g)=2HCl(g),反应物断键吸收的总能量为436kJ-mo「Xlmol+

243kJmoF'ximol=679kJ,生成物成键释放的总能量为431kJ-mol-1X2mol=862kJ,l

mol氧气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862kJ-679kJ=183kJ。(2)甲烷、

-

空气、氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为CH4-8e+10OH

-1

一一(307+7比0。(3)①根据图可知，反应达到平衡时，AC(CH3OH)=0.75mol-L,U(CH3OH)

=一标而­=0.075mol-L'min、根据反应关系可知，△c(H2)=3Ac(CH3OH)=0.75

-l-1-1

mol-LX3=2.25mol-L,An(H2)=2.25mol-LXIL=2.25mol,H2的转化率</(&)=

2^5m,olX100%=75%»②将反应速率的单位统一为mol-L-1-min-',将各物质的速率除以

用=0.15,B项，失

该物质所对应的化学计量数，然后比较比值的大小。A项,

0.0；60=02,c项，叩竿叫02,D项，火牛3=0.42。该反应进行由快到慢的顺序

为D>C=B>A(或D>B=C>A)»

答案：(1)183kJ

-

(2)CH4-8e+10OH+7H2O

(3)①0.075mol-Lq-rnin'75%

②D>C=B>A(或D>B=C>A)

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一、选择题（本部分共25题，每小题只有一个正确选项）

1.关于基本营养物质的说法正确的是（）

A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0三种元素组成的

D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

解析：选D只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、

油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、。三种元素，还含有N、S、P等元素，

C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和

高级脂肪酸盐，D正确。

2.下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）

A.食品添加剂必须按卫生部门的规定使用

B.食品添加剂必须用天然植物制造

C.柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽

D.醋可用作防腐剂和调味品

解析：选B食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以B项错。

3.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A.NaHCCh、Na2cCh、（NHQ2CO3三种固体受热后均能生成气体

B.S02具有漂白性，可以使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.实验室可用NaOH溶液处理NO,和SO2废气

D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

解析：选CNaHCCh、（NH4）2CC）3受热易分解，但Na2c。3受热难分解，A项错误；SO2

使酸性高镒酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误：N02,SO2均可与NaOH反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,SO24-2NaOH=Na2SO3+H2O,C项正确：稀硝

酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。

4.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（）

|氯彳烷|

|聚乙烯卜一^枭空闸O2/CU*N|

A.甲与CH3OCH3互为同分异构体

B.X为Cb

C.聚乙烯是纯净物

D.甲一乙的反应类型为取代反应

解析：选A乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3cH2OH),甲(CH3cH2OH)

与CH3OCH3互为同分异构体，A正确；乙烯与HC1在一定条件下发生加成反应生成

CH3cH20,故X是HC1,B错误；聚乙烯(CH2—CH2)的聚合度”值不确定，故为混合

物，C错误；甲(CH3cH20H)在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3cHO),D错误。

5.下列反应属于吸热反应的是()

酪

A.C6Hl2。6(葡萄糖)+6。2——-6CO2+6H2O

B.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

解析：选D葡萄糖的氧化反应为放热反应，A错误；盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，

是放热反应，B错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，C错误；

破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量为吸热反应，D正确。

6.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO,②钱盐都不稳定,受热分解都生成氨气

③向Fe(NC)3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化钱固体，用碱石灰除

氯化氢的方法制备氨气

A.①③④B.①③

C.①④D.①②③④

解析：选D①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氮化氮而不是二氧化氮，错误；

②NH4NO3加热到190°C时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、

硝酸和水，错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，

能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；④氯化锭受热易分解,

冷却时又生成氯化锭，所以得不到氨气，错误。

_4KMnO</H+HOOC

口而

*/7.1_»7311：1Jj____________»XZ\o

COO11

MN

卜列说法错误的是()

A.M的分子式为C6H“)

B.M中所有碳原子在同一平面上

C.N能发生氧化反应和取代反应

D.N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

解析：选B根据M的结构简式可知其分子式为

C6HIO,A项正确；M中所有碳原子不能同时在同一平

面内，B项格误；N中含有我基，可以发生取代反应，有

机物可以燃烧，燃烧时发生了包化反应，C项正确；N的

含有两个段基的同分异构体可以看作2个叛基分别取

代丁烷中的2个氢原子，当碳骨架为C—C—C—C

①②③④

时，取代位置有：①①、②②、①②、①③、②③；当禳骨架

⑤⑥⑦

为C—C—C时，取代位置有：⑤⑤、⑤⑥、⑤⑧，共8

C⑧

种，D项正确。

8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论

是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，

过量的B跟Cb反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

因上回上回且国卫回

下列说法中不正确的是()

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

解析：选D无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na,S-SO2-*SO3;

H?SfSfSC)2fSO3；N2^NO-N02;NH3^NO^NO2;C^CO-C02;Na-Na2O-Na2O2»

由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连

续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，在碱性条件下生成N%,在酸性条

件下生成H2S。当X为强酸时，B为H2S,C为S单质，D为SO2,E为SO3,F为H2so4,

2-

A中含有S»当X为强碱时，B为NH.,,C为N2,D为NO,E为N02,F为HNO3,A

中含有NH：。所以A为(NHDzS。C项中H2S、NH3与Cb反应是氧化还原反应。

9.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到

平衡的是()

A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

B.当3o(B)正=2o(C)逆

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

解析：选B单位时间内消耗“molA,同时生成3amolC,同为正反应速率，A项错

误；当达到化学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于

化学计量数之比，B项正确；反应前后气体的化学计量数不变，故容器内的压强一直不变，

C项错误；反应前后气体的化学计量数不变，则混合气体的物质的量一直不变，D项错误。

10.关于镂盐的叙述：①筱盐易溶于水；②钱盐中氮元素均为一3价；③镂盐受热易分

解；④铁盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤镀态氮肥不宜跟碱性物质和草木灰混合使用。

其中正确的是()

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.③④⑤D.①②④

解析：选B像NH4HCO3、(NH6SO3等弱酸锭盐均可与强酸反应，所以④不正确：像

NH4NO3中氮元素化合价为一3价和+5价，②不正确。

11.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()

A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na?O

B.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则丙烯

(CH3cH3=CH2)也可以使其褪色

C.CO2和SiC)2化学式相似，则CO2与SiC>2的物理性质也相似

D.金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大

解析：选BA项，钠的性质比镁活泼，在空气中燃烧生成NazCh;B项，有机物官能

团决定化学性质，含有C==C键的有机物均可使酸性高镒酸钾溶液褪色；C项，同一主族

元素的化学性质相似，但物理性质不同，如CO2常温下为气体，SiCh常温下为固体。

12.下列有关水处理方法不正确的是()

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH：的废水并回收利用氨

解析：选C石灰、碳酸钠是碱性物质，能与酸反应，故可以处理废水中的酸，A正确；

铝盐和铁盐能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，

B正确；氯气可用于水的涉毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入可溶性硫化物使

+、Hg+等重金属离子转化成沉淀，C错误；用烧碱可与NH；反应产生氮气，D正确。

13.某温度下，SO2和。2发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),SO2的浓度随反应时

间⑺的变化如下表。在0~10s内，平均反应速率为()

t/s051015

SO2/(mol-LJ)0.820.400.320.28

1

A.v(SO2)=0.032mol-L

1

B.v(S02)=0.050mol-L

C.o(S02)=0.050molL飞-1

I).o(SO2)=0032moi,L^*s'

a（0.82-0.32）mol-L-'

角牛析：选Co（SC）2）=[0s=0.050mol'L-s。

14.下列说法正确的是（）

A.人类可以无限制地开发和利用地球上的资源

B.化学工业是污染的罪魁祸首，因此应当限制化学的发展

C.化肥可以有效地提高农作物的产量，因此我们应当大力提倡使用

D.有机磷等杀虫剂效果好，但有一定的残留，所以使用时要慎重

答案：D

15.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有

cof

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO；

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

解析：选CA项，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入

稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO1，错误；B项，氯化领能与硫

酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化领溶液有白色沉淀产生，

再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或银离子中的至少一种，错误；C项，加入氢氧化钠溶

液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氮气，则溶液中一定有NHL

正确；D项，可能为BaCC）3、CaCOj.MgCC>3等白色沉淀，所以不一定为Ba?+,错误。

16.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有（）

①加成反应②聚合反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应

A.只有①③B.只有①③@

C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

解析：选D丙烯酸（CH2=CH—COOH）中含有碳碳双键和较基两种官能团，碳碳双

键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，陵基能发生中和反应和酯化反应（取代反应）。

17.两种气态煌以任意比例混合，在105℃时1L该混合燃与9L氧气混合，充分燃烧

后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合煌中不符合此条件的是（）

A.CHL,与C2H4B.CH4与C3H4

C.C2H2与C3H6D.C2H4与C3H4

解析：选C混合煌与氧气的体积比是1：9,7>100℃,则混合燃完全燃烧生成CO?

和HzCKg）。又因为燃烧前后气体体积未变，所以混合姓的平均分子式是C“H4；但QH2与

GJ%的混合气体只有当二者的体积比为1：1时，其平均分子式才符合CJU而题中是任意

比例。

18.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH〉。在一密闭容器中进行，则下列说法或

结论中，能够成立的是()

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，。正减小而。逆增大

B.其他条件不变，升高温度，。小。逆均增大且H20(g)转化率增大

C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，。正、。逆均增大

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，。止:增大而。逆减小

解析：选B其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则

。正、。连均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v壬、。《均增大；该反应的AH>0,

升高温度，平衡正向移动，则比0您)转化率增大，B成立。保持容器体积不变，充入少量

He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则。工、0过均不变，C不成立。其他条件

不变，适当增加C(s)的质量，。正、。遇均不变，D不成立。

19.已知某物质X能发生如下转化：

因与凶牛回牛因

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()

A.若X为N2或NE，则A为硝酸

B.若X为S或H?S,则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

解析：选DA项，若X为用或NH3,Y为NO,Z为N02,则A为硝酸，正确；B

项，若X为S或H2S,Y为S02,Z为S03,则A为硫酸，正确；C项，若X为非金属单

质或非金属氨化物，A为硝酸或硫酸时，稀硝酸与Cu反应生成Y,浓硝酸和Cu反应不生

成Y,且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y,正确；D项，反应①和

②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错误。

20.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，

科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，总反应为2Cu+

Ag2O^=：Cu2O+2Ago下列有关说法正确的是()

A.2molCu与1molAgiO的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e——CsO+HzO

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu-Ag2。

D.电池工作时，OH」向正极移动

解析：选BA项，原电池是将化学能转化为电能的装置，根据能量守恒可知，2moicu

与1molAg2。的总能量大于1molCgO与2moiAg的总能量，故错误；B项，根据电池总

反应，Cu的化合价升高，因此铜为负极，电极反应式为2Cu+2OH-—20=0120+比0,

故正确；C项，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从铜经外电路

流向Ag2。，而电流从Ag2。流向Cu,故错误；D项，根据原电池工作原理，阴离子向负极

移动，即OFT向铜极移动，故错误。

21.在溶液中可进行反应A+BC+D,其中A、B在一定条件下反应并测定反应中

生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线（。〜小“〜小工2〜为各段

时间相同）。下列说法不正确的是（）

反应时间/min

A.该反应是吸热反应

B.反应速率最大的时间段是“〜女

C.四个时间段内生成C的量最多的是〜女

D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

解析：选A根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小，因随着反应的进行，

反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势，则该反应是放热反应，A错误；斜率越大，反应

速率越快，因此反应速率最大的时间段是“〜出B正确；根据题图纵坐标数据可知四个时

间段内生成C的量最多的是人〜殳，C正确；随着反应进行，反应物浓度减小，因此反应速

率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确。

22.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）

+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K,30MPa下，”（N%）和〃（比）随时间/变化

的关系示意图如图所示。下列叙述中正