北京市通州区2025届高三年级上册11月期中质量检测化学试题 含解析

通州区2024-2025学年第一学期高三年级期中质量检测

化学试卷

2024年11月

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量；H1C12016s32Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

L下列关于与I'F说法正确的是

A.A同种核素B.是同素异形体

CNF比I8F多一个电子D.®F比I&F多一个中子

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.CO?的空间结构模型：

B.基态Cr原子价层电子排布式：3d54sl

C.NaCl电子式：Na+［：C1：］~

D.K，的结构示意图：与)

3.下列说法不正确的是

A.A1(OH)3可用于治疗胃酸过多B.SO?可用于杀菌消毒

CFe3C>4用于制作红色染料D.NazCh用于呼吸面具中氧气来源

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH—C三C—H中含有c键的数目为3NA

B-ILlmol.L1NH4NO3溶液中含NH；的数目为NA

C.ImolCO和H2的混合气体含有的分子数Fl为2NA

D.lmol水中含有的电子数为18NA

5.下列方程式对事实的表述不正确的是

电解

A.电解饱和食盐水的反应：2CP+2H2O==C12T+H2T+2OH^

B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C,浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(i^)+Cu=Cu(NO.)2+2NO2?+2H2O

D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：A产+3N&-HQ=Al(OH)2+3NH；

6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是

A.两组装置中负极均为左池的铁片

B.图I中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀

C.若向图II两池中滴加酚取溶液，铁片I附近出现红色

D.图II中氧气浓度差异会导致电流计示数不同

7.下列事实不凿用平衡移动原理解释的是

A,密闭烧瓶内的NO?和N?O4的混合气体，受热后颜色加深

B.Na2cO3溶液将水垢中的CaSO«转化为CaCC)3

C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2

D.MO2溶液中滴加FeCh溶液，促进H2。？分解

8.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)

选

气体试剂

项

ANH,熟石灰+浓氨水

BIM11O2+浓盐酸

Na2so3+浓硫

Cso2

酸

Dco2碳酸钙+稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

9.关于Na2cO3和NaHCC>3的下列说法中，不正确的是

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2，会产生NaHCC)3

C,分别向二者的溶液中加入NaOH固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

D.测定二者混合物中Na2c0,质量分数的方法是：取ag混合物充分加热，质量减少bg

10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)^Y(g)(AH,<0),

Y(g)^Z(g)(AH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的

A.

反应进程反应进程

11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下空为合成氨以及氮氧化制硝酸的流程示意

图。下列说法不正确的是

硝酸

A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率

B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D.可以用NH.对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理

12.CH』还原CO?是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750口时，CH4和CO2按物质的量之比为1：

3投料，反应经如下流程可实现CO2高效转化。

卜.列说法不正确的是

AX为也。.Y为CaCO3和Fe

B,图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应

C.过程II,CaO吸收CO?可促使Fe3cL氧化CO的平衡正移

D.反应制得4moiCO,须投入hnolFe3O4

13.以不同材料修饰的Pl为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式,

可实现高效制H2和。2,装置如图所示。下列说法错误的是

电源

Z

<

—

泵

A.电极a连接电源负极

B.加入Y的目的是补充NaBr

电解

C.电解总反应式为Br+3H2(D^BrO；+3H2

D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br]=3:2

14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO：的影响因素，测得不同条件下ScO；浓度随时间变化关系如下

图。

5.0<------------------------------------------

实验序水样初始

水样体积/mL纳米铁质量/mg

号PH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A实验①中，。〜2小时内平均反应速率v(SeO：)=2.0mol小

+u

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO^+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO：的去除效果越好

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.工业上某种吸收氮氧化物NOJNO和NO2混合气)废气流程如下图。

请回答：

(1)氮元素在元素周期表中的位置是______o

(2)羟胺中(NHNOH)采用sp3杂化的原子有。

(3)NJ!’和NH20H都能结合H+而具有弱碱性，N2H4的碱性强于NH?OH,原因是。

⑷“吸收液”的主要成分是NaNO?、NaNO3,写出过程I中NO2与Na2c反应的化学方程式

(5)过程IV中每生成ImolN2H4,转移电子的物质的量是______molo

(6)过程IV中，以Fe?+配合物为催化中心的“朋合成酶”，将NH20H与NH，转化为胧(N2H，，其反

应历程如下所示:

HpH

H；。-H

H二N。

下列说法正确的是

a.NH2OH、NH.和H20均极性分子

b.反应涉及N-H、N-O、O-H键断裂和N-N键生成

c.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又还原为Fe2+

d.若将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产物的结构简式为D2N-ND2

(7)NH£)HC1是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NH.OHCl还原Fee］的化学方程式

______O

16.为实现氯资源循环利用，工业上采用RnO2催化氧化法处理HC1废气：

2HCl(g)+O2(g)^^Cl2(g)4-H2O(g)AH尸57.2kJmol」ASK。将HC1和。2分别以不同起

始流速通入反应器中，在360°C、4(X)℃和440℃下反应，通过险测流出气成分绘制HC1转化率(口)曲

线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

于

/决

<#、

萃M90

牌

范80

£S70(0.10,80)

O70O60

H60H

67/(HCI)：/?(O2)=4：3

(0.17,61)

().180.14().100.060.180.14().100.06

HC1流速/(mol/h)HC1流速/(mol/h)

图I图2

同答下列问题：

⑴AS0(填“〉”或"v")；T3=口。

(2)结合以下信息，可知H2的燃烧热AH=kJ-mol'1«

1

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ-moF

H2(g)+ClS5(g)=2HCl(g)AH3=-184.6kJmor,

(3)卜列措施可提高M点HC1转化率的是(填标号)

A.增大HC1的流速B.将温度升高40℃

C.增大n(HCl):n(C>2)D.使用更高效的催化剂

(4)图中较高流速时，二(工)小于。(T2)和a(Tj,原因是。

(5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=(用平衡物质的量分数代替平

衡浓度计算)

(6)负载在TiO?上的RuO2催化活性高，稳定性强，TiO?和RuOz的晶体结构均可用下图表示，二者

晶胞体积近似相等，RUO2与TH)2的密度比为1.66,则Ru的相对原子质量为_____(精确至1)。

17.H2s广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2s既可回收硫乂可防止产生污染.

□.克劳斯法脱硫流程如下：

空气

已知：催化转化器中反应为4H2s+2SC>2=3S2+4H?O

(1)写出高温反应炉发生反应的化学方程式______。

(2)上图流程中①、②原料气理论上的最佳用展比为①：©=

II.二业上用Fe2(SO4)、吸收液脱除烟气中的H,S。此方法包含的过程如下:

i-H2S（g）^H2S（aq）

+

iiH2S（aq）^H（aq）+HS-（aq）

iii.HS-+2Fe3+；——"SJ+2Fe2++H+

一定条件卜测得脱硫率与Fe3+浓度的变化关系如下图所示:

1002.5

%

/8o2

就

想6oL5

PH

銮

4O♦脱硫率

(2)吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是

⑷当Fe"的浓度大于10g【T时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于。

HI.工业上采用下图所示装置电解KjFe(CN)/和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入

H2s,利用生成的K3［Fe(CN),］将H2s转化为s,自身转化为KjFelCN)。］

KJFe(CN)6］和KHCO3混合溶液

(5)电解时，阳极的电极反应式为o

(6)当阴极产生标准状况下U.2L气体后通入H?S,完全反应后有gS析出。

(7)补全通入H2s时发生反应的离子方程式：o

□8；+□+□=□+□+□HCO；

18.用黄铁矿(主要成分FeS2)还原硫酸厂矿渣(含Fe2O3、a-AI2O3、SiO2等)制备铁黄颜料(主要成分为

FeOOH),工业流程如下：

资料：ALO?化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

I.制备铁黄产品

(1)提高“酸浸”的速率可以采用的措施有O(任写一条措施)

(2)“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是。

(3)制备FeOOH品种。向FeSO,溶液中加入一定量的NaNO”鼓入空气，在一定的温度和pH条件下

可以制得FeOOH晶种，NaNO二与稀H?SO,反应生成的气体在反应中起催化剂作川。催化过程主要反

应：

i.Fe2++NO=Fe(NO)2+

ii.....

2++

iii.2Fe+NO2+3Hq=2FeOOHJ+4H+NOT

反应ii、iii均有FeOOH生成，请写出ii发生反应的离子方程式：。

(4)“二次氧化”时，将所得的品种按一定比例加入一定浓度的FeSO,溶液中，然后通入02氧化，温

度控制在80〜85H,再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：

序

pH颜色w(FeOOH)/%

号

11-2黄、红67.3

23亮黄86.5

33〜4亮黄88.6

44亮黄87.1

黄中有红黑

5578.9

相

①溶液pH应控制到o

②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是

H.产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

3+

资料：Fe+3C2O^=Fe(C2O4)^,Fe(GOj：不与稀碱液反应。

(5)“溶解”时发生反应化学方程式为o

(6)H2SO4标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000m。l/L,消耗两溶液的体积依次为^mL、V2mL,

计算铁黄的纯度为______(列出计算式，不需化简)。

19.为探究NaQO与KI溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为110

ii.部分微粒在水溶液中的颜色：10一(黄绿色)、10；(无色)。

(1)甲同学研究NaCIO与KI溶液的反应，他将Cl2通入NaOH溶液中制备pHR1.7的84消毒液代替

NaClO溶液进行如下实验。

实验滴管烧杯现象

溶液变棕黄色，再滴

5滴84消毒液

□10mL0.1^//LKI溶液入淀粉溶液，溶液变

(pH«11.7)

1蓝

溶液变黄绿色，再滴

5滴

10mL84消毒液入淀粉溶液，溶液颜

□0.\mol/LKI

色不变蓝，久置后，

溶液

溶液黄绿色消失

①制备84消毒液时发生反应的化学方程式为o

©实验口中发生主要反应的离子方程式为。

③根据实验口中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为

(2)乙同学认为实验匚过程中也有可能生成I2，设计实验进行探究。

实

滴管烧杯现象

验

随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿

10mL84消毒

色，且颜色不断加深，同时观察到溶

逐滴加入液

1液中出现局部变蓝但很快褪去的现

•OAmol/L(pH«11.7)

P一—一J□

象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速

KI溶液含少量淀粉溶

度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再

液

褪色。

①实验口中蓝色褪去的可能原因为(用离子方程式表示)。

2由以上实验可以得出；NaClO浓度_____(填“较低”或“较高”)有利于12的生成。

(W)丙同学进一步探究溶液酸碱性对反应的影响，用硫酸调节84消毒液的pH约为1,进行实验。

实验滴管烧杯现象

逐滴加入0.\mol/LKI

10mL84消毒液得到黑色固体和

1溶液至过量

□

(pH»l)棕褐色溶液

(pHa11.7)

①经过实验确定，黑色固体不是碘单质，实验方案是_____（填实验操作和现象）。

②查阅资料，I。是黑色固体或红棕色液体，化学性质类似卤素单质。为进一步探究实验口中黑色固体成

分，进行如下实验：取多次洗涤后的黑色固体，加入过量铁粉后加水振荡，黑色固体消失。为验证所得溶

液中的离子，需要的试剂有O

③结合上述实验，可以得出实验结论：在NaClO/KI溶液体系中，强碱性条件下，氧化产物最终为

；强酸性条件下，氧化产物为o

结论：改变溶液浓度或pH,可以影响NaClO与KI溶液反应的产物。

通州区2024-2025学年第一学期高三年级期中质量检测

化学试卷

2024年11月

本试卷共N页，共10。分.考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016s32Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列关于"F与说法止确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

C比蜴F多一个电子D」9F比多一个中子

【答案】D

【解析】

【详解】A.I8F与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；

B.同素异形体指的是同种元素的不同单质：ISF与I9F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素

异形体，B错误；

C.同位素之间质子数和电子数均相同，I9F比I8F多一个中子，C错误；

D.I9F的中子数是10,只有9个中子，I9F比I8F多一个中子，D正确。

本题选D。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.CO2的空间结构模型:

B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54sl

C.NaCl的电子式：Na+［：C1：］"

D.K+的结构示意图：电节)

【答案】A

【解析】

【详解JA.CO2为直线形结构，空间结构模型为QQ^，A错误;

B.Cr原子序数为24,其价层电子排布式：3dZsLB正确；

C.Na。为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为：Na+［：C1：］~,C正确;

D.K为19号元素，故K，的结构示意图:D正确;

答案选A。

3.下列说法不正确的是

A.A1(OH)3可用于治疗胃酸过多B.S02可用于杀菌消毒

C.FC3O4用于制作红色染料D.NazCh用于呼吸面具中氧气来源

【答案】C

【解析】

【详解】A.胃酸的主要成分为盐酸，A1(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A正确:

B.二氧化硫能使蛋白质发生变性，可使细菌死亡，则SO?可用于杀菌消毒，B正确；

C.Fe3CU呈黑色，可作为磁性材料，FezCh呈红棕色，用于制作红色染料，C不正确；

D.NazCh能与二氧化碳和水蒸气反应并生成氧气，则可用于呼吸面具中氧气来源，D正确；

故选C。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH—C三C—H中含有c键的数目为3NA

B.ILlmol.NH4NO3溶液中含NH；的数目为NA

CImoICO和H,的混合气体含有的分子数目为2NA

D.Imol水中含有的电子数为18NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.26gC2H2的物质的量为ImoL一个C2H2分子中含有3个O■键，故26gC2H2中含有。键的数FI

为3NA,A正确；

B.NH：在水溶液中发生水解，ILImoPL/NH4NO3溶液中含NH：的数目小于NA,B错误;

C.CO和H2均由分子构成，ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;

D.1个H2O分子中含有10个电子，故Imol水中含有的电子数为IONA,D错误；

答案选A。

5.下列方程式对事实的表述不正确的是

电解

A.电解饱和食盐水的反应：2CP+2H2O=Cl2T+H2T+2OH-

B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C,浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(i^)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：AP++3NH/H：O=Al(OH)|J+3NH；

【答案】B

【解析】

【详解】A.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氯化钠，反应的离子方程式为：

电解

-

2CP+2H2O^C12T+H2T+2OH,A正确；

B.利用覆铜板制作印刷电路板，Cu与FeCL溶液反应生成CuCl?和FeCb,离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误：

C.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮红棕色气体、硝酸铜和水，化学方程式为：

4HNO3(7t)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,c正确；

D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色氢氧化铝胶状沉淀和硫酸钱，离子方程式为：

3+

Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,D正确；

故选Bo

6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是

A.两组装置中负极均为左池的铁片

B.图I中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀

C.若向图II两池中滴加酚儆溶液，铁片I附近出现红色

D.图II中氧气浓度差异会导致电流计示数不同

【答案】C

【解析】

【分析】图1中铁、碳构成原电池，为铁的吸氧腐蚀，铁为负极、碳为正极；图匚中，右池通入氧气，氧

气得电子发生还原反应，所以铁片□是正极、铁片□是负极。

【详解】A.图1中铁、碳构成原电池，铁为负极；图口中，右池通入氧气，氧气得电子发生还原反应，

所以右池铁片为正极、左池铁片为负极，两组装置中负极均为左池的铁片，故A正确；

B.图□中将石墨电极换成锌棒，构成原电池，锌为负极、铁为卫极，可减缓铁片被腐蚀，故B正确；

C.图□中铁片匚是负极，发生反应Fe-2e-=Fe2+,铁片□是正极，发生反应Oz+4e-+2H2O=4OHz若向图」两

池中滴加酚酗溶液，铁片口附近出现红色，故C错误；

D.图□中氧气浓度差异会导致反应速率不同，所以电流计示数不同，故D正确；

选C。

7.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A,密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

B.Na2c0,溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO?

C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2

D.也。？溶液中滴加FeC1溶液，促进H?。？分解

【答案】D

【解析】

【详解】A.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成

N()2的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误；

B.Na2co3溶液将水垢中的CaSOj转化为CaCO：；,是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原

理解释，B错误；

C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2,是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原

理解释，C错误；

D.H?。？溶液中滴加FeCh溶液，促进H/)?分解.，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，

D正确；

故选D。

8.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)

选

气体试剂

项

ANH3熟石灰+浓氨水

BC%M11O2+浓盐酸

Na2sO’+浓硫

Cso2

酸

Dco2碳酸钙+稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，

A不符合题意；

B.MnOz与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能生成。2,B不符合题意：

C.Na2sCh与浓硫酸反应可制取SO2,S02的密度比空气大，可使用向上排空气法收集，C符合题意；

D.由于硫酸钙微溶于水，所以碳酸钙与稀硫酸难以发生持续反应，不能制取C0?气体，D不符合题意；

故选C。

9.关于Na2cO3和NaHCC>3的下列说法中，不正确的是

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.向饱和Na2co,溶液中通入CO2，会产生NaHCC)3

C.分别向二者的溶液中加入NaOH固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

D.测定二者混合物中Na2cO3质量分数的方法是：取ag混合物充分加热，质量减少bg

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na2cO3和NaHCOa的溶液中均存在H+、生0、06、Na\CO：、HCO3sH2cCh,A正

确；

B.向饱和Na2cO3溶液中通入CO”发生反应：Na2CO34-CO2+H2O=2NaHCO34<,会产生

NaHCO3,B正确；

C.分别向二者的溶液中加入NaOH固体，NaOH电离出的OH，会抑制CO：、HCO；的水解，水解平衡

均受到抑制，但NaOH电离出的0出使溶液的碱性增强，溶液的pH增大，C错误；

D.取agNa2cCh和NaHCCh的固体混合物充分加热，质量减少bg,可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然

后计算碳酸钠的质量分数，D正确；

答案选C。

10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)^Y(g)(AH,<0),

Y(g)^Z(g)(AH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。卜.列反应进程示意图符合题意的

是

B.

【解析】

【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间

的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)=Y(g)的反应速率大于Y(g)=Z(g)

的反应速率，则反应X(g)=Y(g)的活化能小于反应Y(g)=Z(g)的活化能。

【详解】A.X(g)=Y(g)和Y(g)UZ(g)的AH都小于0,而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g)

=Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；

B.图像显示X(g)=Y(g)和Y(g)=Z(g)的AH都小于()，且X(g)QY(g)的活化能小于Y(g)=Z(g)的活

化能，B项符合题意；

C.图像显示X(g)dY(g)和Y®一Z®的AH都小丁0,但图像上X(s)OY®的活化能大丁Y(g)一

Z(g)的活化能，C项不符合题意；

D.图像显示X(g)QY(g)和Y(g)=Z(g)的AH都大J--0,且X(g)=Y(g)的活化能大卜Y(g)=Z(g)的活

化能，D项不符合题意；

选Bo

11.氨既是一种重要的化工产品，乂是一种重要的化工原料。下组为合成氨以及氮氧化制硝酸的流程示意

图。下列说法不正确的是

NPH2A水

3厂M3

吾朝卜丽花补凰标卜11威迤㈤尾气处理装置

硝酸

A,氨分离器可以加快合成氨的反应速率

B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D,可以用NH.对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理

【答案】A

【解析】

【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨分离器用来分离氨气，氨气在氧化炉中氧化生成一氧化氮，

进一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气X可以提高硝

酸的产率。

【详解】A.氨分离器将氨气分离出来，减小浓度，反应速率减.小，平衡正向移动，A错误；

B.吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气可以提高硝酸的产率，B正确；

C.铝能与浓硝酸发生钝化，可以使用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；

D.硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生归中反应生成氮气，故可

以用N&对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理，D正确；

答案选A

12.CH』还原CO?是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750D时，CH』和CO2按物质的量之比为1：

3投料，反应经如下流程可实现CO2高效转化。

下列说法不正确的是

A.X为H20,Y为CaCO］和Fe

B.图中转化涉及反应中有四个属于氧化还原反应

C.过程II,CaO吸收CO2可促使Fe3(\氧化CO的平衡正移

D.反应制得4molCO,须投入ImolFe3O4

【答案】D

【解析】

一定条件下

【分析】根据流程图可知，总反应CHj+BCO?4co+2H2。,据此分析；

【详解】A.根据分析可知，X为H?O,则氢气还原四氧化三铁，二氧化碳被CaO吸收，则Y为CaCO

和Fe,A正确；

B.图中转化涉及的反应中有四个属十氧化还原反应，氢气与四氧化三铁、铁生成四氧化三铁，甲烷生成

一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁，B正确；

C.氧化CO生成CO?,CO2被吸收，浓度降低，平衡正向移动，C正确；

D.FqO,在反应II中先消耗，在反应川中又重新生成，是催化剂，不需要投入，D错误；

故选D。

13.以不同材料修饰的Pi为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，

可实现高效制H2和。，，装置如图所示。下列说法错误的是

电源

化

由催

极剂

b

A.电极a连接电源负极

B.加入Y的Fl的是补充NaBr

电解

C.电解总反应式为Br+3H2O^BK)3+3H2

D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Brj=3:2

【答案】B

【解析】

【分析】电极b±Br发生失电子的氧化反应转化成臼。3，电极b为阳极，电极反应为Br-6c+3H?0=

BrO3+6ir；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H?O+2e=H21+20H；电解总反应式为Br+3IbO

=BrOs+3H4；催化循环阶段BrO,被还原成Br循环使用、同时生成实现高效制H?和。2,即Z

为Ozo

【详解】A.根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确：

B.根据分析电解过程中消耗H2。和BF,而催化阶段BrO；被还原成Br.循环使用，故加入Y的目的是补

充HzO,维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；

xU-乂.电解~0

C.根据分析电解总反应式为Br+3H2。^^B1Q3+3H2T，C项正确；

D.催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成ImolBr得到6moi电子，。元素的化合价由-2价升

至。价，生成ImolCh失去4moi电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比

〃(。2):〃(Br)=6:4=3：2,D项正确；

答案选B。

14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO：的影响因素，测得不同条件下ScO：浓度随时间变化关系如下

图。

实验序水样初始

水样体积/mL纳米铁质量/mg

号PH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率v(SeO：)=2.0mol-LjLh"

+u

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeOt+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他条件相同时.适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO：的去除效果越好

【答案】C

【解析】

【详解】A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率

/(5.0xl0-5-1.0x105Imol-L1<,.于

v(SeOj)=A-----------------------L----------=2.0xlO_5molE'-hA不止确；

B.实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离了•方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正

确；

C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO：浓度的变化量大，因此，其他条件相同时,

适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确;

D.琮合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO：浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，

适当减小初始pH,SeO：的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速

率加快，会导致与SeO：反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO：的去除效果不一定越好，D

不正确；

综上所述，本题选C。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.工业上某种吸收氮氧化物NOt(NO和NO2混合气)废气流程如下图。

NH.OH盐内发NHHQ

含•废气"/)

NO,溶夜III3

请回答：

(1)氮元素在元素周期表中的位置是_____。

(2)羟胺中(NHzOH)采用卬3杂化的原子有。

(3)MHguNHqH都能结合H，而具有弱碱性，N2H的碱性强于NH?OH,原因是。

(4)“吸收液”的主要成分是NaNO>NaNO.,写出过程I中NO2与Na2c0。反应的化学方程式

a

(5)过程IV中每生成ImolN2H”转移电子的物质的量是molo

(6)过程IV中，以Fe?+配合物为催化中心的“明合成酹”,将NH20H与NH、转化为腓(N2H,),其反

应历程如下所示：

H-0-H

；0-H

HAl0

下列说法正确的是

a.NH2OH.NH,和H20均为极性分子

b.反应涉及N-H、N-O、O-H键断裂和N-N键生成

c.催化中心的Fe24被氧化为Fe3+，后又还原为Fe”

d.若将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产物的结构简式为D2N-ND?

(7)_NH3OHCI是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NH^OHCl还原FeCl,的化学方程式

a

【答案】(1)第二周期第VA族

(2)N、0(3)0原子电负性大，使得NH20H分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减

弱，碱性减弱

⑷2N0,+Na,CO.=NaNO,+NaNO,+CO,

(5)1(6)ac

(7)2NH.OHC1+2FeCl3=N2T+2FeCl2+2H2O+4HC1

【解析】

【分析】氮气化合物与碳酸钠发生反应生成NaNO?、NaNOa吸收液，与二氧化硫反应生成NH?OH,

与盐酸反应生成NH.OHCI,与NH3反应生成N2H4；

【小问1详解】

氮元素为第7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；

【小问2详解】

羟胺分子中，价以电子对为4的原子有N、0原子，采用sp*'杂化的原子有N、0；

【小问3详解】

。原子电负性大，使得NH20H分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱；

【小问4详解】

过程I中NO2与Na2c反应N02自身歧化反应，生成NaNO2、NaNC)3的化学方程式

2NO2+Na2cO3=NaNO2+NaNO5+CO2；

【小问5详解】

过程IV中NH20H中N的化合价由—1价降低到-2价，NH3中N的化合价由・3价升高到-2价，发生的反

应为NHtOH+NH?=N?Hj+H2。，每生成ImolN2H」转移电子的物质的量是1mol；

【小问6详解】

a.NH2OH.NH,和H2。正负电中心不重合，均为极性分子，a正确：

b.反应涉及N-H、N-0键断裂和N-N键生成，b错误；

c.催化中心的Fe"被氧化为Fe*，后又还原为Fe?+,c正确；

d.若将NHQH替换为NDqD,反应制得的主要产物的结构简式为D?N・NH?,d错误：

故选ac；

【小问7详解】

NH3OHCI中N的化合价由-1价升高到0价，铁由+3价降低到+2价，NHQHC1还原Fee］的化学方程

式，2NHQHQ+2FeCh=N2T+2FeCl2+2H2O+4HCl:

16.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO?催化氧化法处理HC1废气：

,

2HCl(g)+102(g);——"Cl2(g)+H2O(g)△H=-57.2kJmolASK。将HC1和。2分别以不同起

始流速通入反应器中，在360℃、4(X)℃和440℃下反应，通过睑测流出气成分绘制HC1转化率(a泄

线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

9Lr

C%

、

型

诩8n

Z290

一

一80

范

解

07S70(O.i(),8O)

DO60-

HH2

6/.〃(HQ):〃(O))=4：3

M

(0.17,61)

().180.14().100.06().180.14().100.06

HC1流速/(mol/h)H。流速/(inol/h)

图1