山东省泰安市泰安某中学新高考化学二模试卷及答案解析

山东省泰安市泰安实验中学新高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25*C时，向20.00mL0.100mol・L”的氨水和醋酸铁溶液中分别滴加0.100mol・L的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.25c时，Kb(NH3*H2O)=及(CH3COOH)

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.在c点的溶液中：c(CD>c(CH3COOH)>c(NHZ)>c(OH)

D.在a点的溶液中：c(NlLi+)+2C(H+)-2C(CH3COO)+c(NH仕H2O)+2c(OH)

2、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷没，二环［1,1,0］丁烷(7|)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3.丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、

M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物

c.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

2

4、某固体样品可能含有K\Ca\NH4\CWCO?\•中的几种离子，将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

套试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

A.该固体中一定含有NH4+、CO3入so?\cr

B.该固体中一定没有Ca2\Cl,可能含有K*

C.该固体可能由（NH4）2SO4、K2c03和NH4a组成

D.该固体中n（K+）>0.06mol

5、CH2=CH・CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH3—C=CH—CH.at—CH=CH—CH,

C.D.CO2

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molHC1O中含H—C1键的数目为O.I^A

B.ILO.Imol-L^NaAIOi溶液中含AIO<的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Bi•一的数目为0.1N*

I）.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为08VA

7、25c时，已知醋酸的电离常数为1.8X10、向2"mL2.0mol/LCH3coOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶

液中水电离出的c（H+）在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电寓出的

0102040VlNaOH(aq)VmL

A.a点溶液中：c(H+)=6.0xl03mol-L-1

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

C.c点溶液中：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H+)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH5COOH)

8、室温下，用O.lOO.morLNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol?」的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

O1•»)0»mL

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C「）=c（CH3coer）

D.V（NaOH）=10.00mL醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3coeT）>c（H+）>C（OH]

9、已知Cu♦在酸性条件下能发生下列反应:Cu+»Cu+CM+（未配平）。NH4CUSO3与足量的1.0硫酸溶液混合微

热,产生下列现象:①有红色金属生成②有剌激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

（）

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：S0?\K\Cl\Cu2+

B.？=1x10”的溶液：K\A10\COANa+

c（OH）2

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na\SO3"

D.碳酸氢钠溶液：K\SOACl\H4

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

'V形成的一种化合物结构为，II、,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W2*[ZXXZ产

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<ZvW

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备\V单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

12、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸钱

13、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.”华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

14、下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HCIO

15、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液

16、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛帆，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚

炭，……吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也，，其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题:

（1）B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一,

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式:

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

(5)请设计由苯甲醇制备_/一\的合成路线(无机试剂任选)

/—riLUULii；

18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：CH|COCH,R—

回答下列问题：

(l)A-B的反应类型是,B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________o(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

(6)QJQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲笨和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)。

19、某学习小组以Mg(NO“z为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2sNO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查阅资码得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是

(实验操作)

Mg(NO.)；

亚硫酸衲水

溶液

CDE

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热M£NO3)2固体，AB装置实验现象是；

,说明有Mg(NO.3)2固体分解了，有Nth生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚歆的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未枪测到的原因是____________.(用化学

方程式表示)

20、过氧乙酸(CH(OOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工

等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(出6)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CMCOOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

4温度计＜

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为559；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CFhCOOOH)的化学反应方程式为°

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CFhCOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以1.lmol・Lr的硫代硫酸钠溶液滴定碘（l2+2S2O32-=2r+&O62-）；重复3次，平均消耗量为VunLo

再以1.12mol・Lr的酸性高铉酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为VzmL。则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-,o

21、过氧硫酸氢钾复合盐（KzSOoKHSOoZKHS。。易分解，可用作漂白剂、NO、和SO?等的脱除剂。某研究小组制

备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

3O°.H^250%K?COI

98浓跋殴—♦.化MAAI•［抽泄］.［洗保［•［烘I］•［广品］

己知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2sOs,是一种一元强酸）

（1）H2sos中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO

时，反应的离子方程式为o

（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是

（3）“结晶”操作中，加入K2cCh即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为

o过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如

图所示，则该过程适宜的条件是_________________o

产品含铜量将

（4）产品中KHSOs含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸储水溶解，加入5mL5%的硫酸和5n】L25%的

KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol・L/硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为

25.00mLo

已知：2KHsOs+4KI+H2s04=2L+3K2so4+2H2Oh+2Na2s2O3=Na2s4（）6+2NaI

(甲)(乙)

①用滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸纳溶液(填“甲”或“乙

②产品中KHSOs的质量分数为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

i(r3x|()'3

35

A.根据图象可知，(M00mol・L7的氨水的pH=ll,c(OH)=10mol/L,Kb<NH3-H2O)=--------------=10,醋酸

0.100

铉溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25C时，Kb(NH3-H1O)=Ka

(CH3COOH)^10\故A正确；

B.加入201nL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化钱，b点筱根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化筱，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

|014

+95+

C.Kb(NHJ*H2O)=Ka(CH3COOH)*10-5,Kh(NH4)=—r^10<10',醋酸的电离程度较大，则c(NH4)

>c(CHjCOOH),正确的离子浓度大小为：c(CD>c(NHZ)>c(CH3COOII)>c(OH),故C错误：

+

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4CI和CH^COOH,根据电荷守恒可知：c(NHJ)+c(H)

+

—c(CH3COO)+c(CL)+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+c(NHj-HzO),二者结合可得：

+

c(NHZ)+2c(H)-2c(CHjCOO)+c(NH3*H2O)+2C(OH),故D正确。

故选C。

【点睛】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

2、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3.丁二烯(CHZ=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确c

本题选C。

3、D

【解析】

根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3,由此得出R为H,X为N；由“Y原子核外K、M层

上电子数相等“，可推出Y核外电子排布为2、8、2,即为Mg；因为Z的原子序数大于Y,所以Z属于第三周期元

素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6,从而推出Z为S。

【详解】

依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S。

A.原子半径：Mg>S>N>H,A错误：

B.Mg^Nz是由Mg?+和N3•构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；

C.N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNOz,HNO3是强酸，HNO?是弱酸，C错误；

D.N和S的气态氢化物分别为NH3和HzS,二者能够发生化合反应，生成NH4Hs或(NH4)ZS,D正确。

故选D。

4、D

【解析】

2

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl>CO/、SOF中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入过量稀盐酸'仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领’所以固体中含有通后=。.。2皿。1硫酸根离子,

僚第=。小„旬碳酸根离子’溶液中没有Ca汽(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热'产生使

7

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有二Rf"=o.o3mol镂根离子,

的用L?

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【详解】

A.该固体中一定含有NM+、COj2>SO?,不能确定是否含C「，故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、CI,故B不符；

C.该固体可能有(NH4”SO4、K2CO3,不能确定是否含NHiCL故C不符；

D.根据电荷守恒：〃(K+)+〃(NH4+a2(n(SO42-)+w(CO32'))，该固体中〃伍+巨(0.02、2+0.0。2/2・0.03*2=0.06,

w(K+)>0.06mob故D符合。

故选D。

【点睛】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

5、A

【解析】

A.CH2=CH・CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意;

B.CH2=CH・CH=CH2与HC1发生I,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH・CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH・CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是A。

6、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H・O・CL并不存在H・C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于O.INA,B项错误;

C.AgBr的悬浊液中加入KCI后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s);——>Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br•的数目必然小于O.LVA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

7、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

+

CH3COOH^^CH3COO+H

2xx

ciH'XclCH.COO\/

(=二一——；------£===1.8x10-5,解得x=6.0x1()-3mol/L,A项正确；

c(CH,COOH)2

B.b点的溶液为CHjCOOH和CHjCOONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na*),

--

醋酸会电离CH3COOH：^：CH3COO-+H+,醋酸根会水解，CH3COO+H2O^=i：CH3COOH+OH,水解平衡常

K]()一“

数K1,=—=F——«5.6x1010<L8xlO-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COCT)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)：B项错误：

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CHKOONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有c(OH•尸c(CIhCOOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CFhCOONa的混合溶液，有物料

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选B。

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

8、B

【解析】

A.醋酸是弱电解质，IIC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确;

C.V(N")H)=20.00mI,时，两种溶液中的溶脑分别是醋酸钠和NaCL醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3cOOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，贝!|c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3coO)，故D错

误；

故选B。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

9、A

【解析】

由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的I.OmoHL』硫酸溶液混合微热，分别发生：2CU+=CU+CU2+,

SOj^+ZH^SOzt+HzO,结合反应的现象判断。

【详解】

2+

A.分别发生:2CU+=CU+CU2+,SO3-+2H=SO2r+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A

选项是正确的；

B.根据2cu+=Cu+Cu2+知，NH4C11SO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；

C.根据反应SO32-+2H+=SO2f+H2。，刺激性气味的气体是SO2,故C错误；

D.反应中硫酸只作酸，故D错误。

答案选A。

10、B

【解析】A、C/+与S?一生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把S(V一氧化成S0；，不能大量共存，故错误；D、HC03一与「反应生成C02,不

能大量共存，故错误。

11、D

【解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为钱。

【详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4cH20,故D正确；

故答案为D。

12、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸铁是易爆品.易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

13、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误：

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误：

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

14、A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

15、B

【解析】

A.二氧化硫与溪水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误：

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高铉酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚配的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnCh溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

16、B

【解析】

由信息可知，绿桃为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO»7H2。，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝IJ“色赤”物质可能是FezCh,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选Bo

【点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质.

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和CI取代反应或酯化反应HOCH2cH2011

于、Aa»ai

000CH,,'OOCH,

+QvWBr+皿4

NH：

Qi、山、丫人^、”：（任写一种即可）

，HCOOH

-i^^<@FCHCOOCHt^O）

【解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成I%E与C6H,BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

COOCHj

1H—NH、li-

的结构简式为：

"sCJWBrSCH.CH.Br:

NH2NH2NH、

⑸由苯甲醇制备◊4耻。。叫^^，怎」耽。。期〈》可由《^^HCOOH与苯甲

—vNH,

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成《Y-(^HCOOIP则需要增长碳链、引进氨基、较基，结合题干中

物质转化关系解答。

【详解】

(1)以笨甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯笨甲醛或2-氯笨甲醛；D中含有的官能团为；氨基、族

基、氯原子，其中无氧官能团为：-Nth和・a；

(3该碳原子与N

(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,

原子和C原子成环,中的断键方式为,因此X的结构简式为：HOCHzCHiOH；

(4)①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为・NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构;

则该同分异构体的母体为F?,将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

5勺、卓'点'炉

(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进竣基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为：

NH»

(2><HC00H名券04:HCOOCH他

18、取代反应羟基、皴基HO：：浓硫酸加热

CHQ+2OH。-UO>oCH2CHOH+Cr+H2O

HO一《一一CH=CH；或H0CH：CH；OCH2cH2H或CH30cH3

=

口>/\rwriNaOH水溶液、0gu

CHOH2

1广CH2cl-----------3------------>2

Zn(H"1IC

【解析】

O

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0C-CH3»ATB发生取代反应,又A的分子式为C2HQ,

则A为乙醛(CH3CH0),C在Zn/HCI的条件下得到I),根据己知信息，则D的结构简式为H0CH/JH#,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构简式为H0CH2cH2cH,E与CH30H在一定条件下反应生成

0、

F(C9H12O:),),G与H2NCH(CH3)2反应最终得到美托洛尔，据此分析

解答问题。

【详解】

⑴根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H03,含有的官能团有羟基和谈基，A-B发生

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3cHO),故答案为：取代反应；羟基、埃基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H0；XJH2CI+2OH'—HO>oCH?CH.OH+Cr+H20,故答案为:

HO—CHJCHJCI+IOH*—H，c＞。—《〉—CHCH/3H+CI'+HaO：

?

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9%2(h),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为H0CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为H。=CH;,分子间脱水可得

CH2CHPCH；CH2：；＞OH或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热;

:CH/)CH；CH2-^—OH或CH3()CH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为：

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CHCHO

:0H,一CHO可安在邻间对，3种，-,,—OH可安在邻间对，3种,OCH3,—CHO

可安在邻间对，3种,OCH*一CM可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

⑹以甲苯和苯酚为原料制备'QjQ，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代烧，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

5、CUCiNaOH水溶液、/=\CH°”Cu

CHCI

碱fY_/^2----------A----------->\y-CH2OH1>

HO

Zn(HgNHC，故答案为:

19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化还原反应原理避免对产物。2的检验产生干扰(或其它合

理答案固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚

硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酸试剂4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNOz：

(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

⑶为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NCh)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有

NO?生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化：

(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【详解】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNfh和NaNCh,反应的方程式为

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物02的检验产生干扰，加热Mg(NO/固体，固体质量减

小，如生成红棕色气体，则有NCh生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化

钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验：

(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸明溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酸试剂,

如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O»

20、(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2—CH3COOOH+H2O双氧水的转化率(利用率)过

滤C仪器5“油水分离器”水面高度不变s.YT)

V

【解析】

⑴仪器6用于冷凝回流，名称是(蛇形)冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧

乙酸，反应方程式为CH3COOH+H2O2—^1|^->CH3COOOH+H2O,故答案为：(蛇形)冷凝管；CHjCOOH+

H2O2m：化>CH3COOOH+H