2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第3讲 盐类的水解

0第九章

水溶液中的离子反应与平衡第3讲

盐类的水解1.认识盐类水解的原理及一般规律，掌握水解离子方程式的书写。2.理解影响盐类水解程度的因素。3.知道盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02真题演练04微专题03考点一盐类水解的规律水解常数1．盐类的水解水电离出来的H＋或OH－弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子H＋OH－电离平衡增大酸碱中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、KNO3_______—中性pH_______强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_____________________酸性pH_______弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________________碱性pH_______2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。否＝7是<7是>7(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为___________________________。②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为______________________________________。③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为_____________________________________________________。④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为__________________________________。⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为___________________________________________。3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓越大增大判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。(

)错因：______________________________________________________________(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(

)错因：______________________________________________________________(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(

)错因：______________________________________________________________×如NaHCO3溶液显碱性。××弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如CH3COONH4。(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________××CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。×题组一理解与运用盐类水解的规律1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(

)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸③<②<①<碱10－61.67×10－71×10－1260考点二盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就_______水解。(2)外因①温度盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为_______反应，升高温度，水解平衡向_______移动。②浓度a．加水稀释，促进水解，水解程度_______。b．加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度_________。越易吸热右增大减小右增大减小右减小减小左增大增大右减小减小右增大增大应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显______性，原因是______________________________判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：________________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_________，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量_________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用___________________________胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_________________________________2.盐类水解的应用酸HX>HY>HZH2SO4盐酸带磨口玻璃塞的试剂瓶错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，不能使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(

)错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________×CH3COO－水解呈碱性，当加入适量CH3COOH使溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)。×错因：______________________________________________________________(5)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________√×加水稀释，水解平衡正向移动。Na2CO3溶液加水稀释，水解产生的n(OH－)增大，但由于溶液体积的增大，c(OH－)减小，碱性减弱。××A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)题组一分析与探究影响盐类水解平衡的因素1．关于下列实验的说法不正确的是(

)2．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；题图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003mol·L－1KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，若溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。题组二认知与归纳盐类水解的应用3．(2025·惠州市高三一调)化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是(

)A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用稀盐酸清除铁锈D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(

)A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5反思归纳1．盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)常见受热分解的盐(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。2．利用盐类的水解进行物质的提纯如除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在

微专题溶液中粒子浓度之间的关系3．学会方法技巧，明确解题思路(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。②元素守恒式的特点：式子中有弱电解质对应的分子和离子，一般一边含一种元素的离子和分子，另一边含另一种元素的离子和分子。③质子守恒式的特点：一边的微粒能电离出H＋，另一边的微粒能结合H＋。④等式两边没有明显特征：三个守恒结合。真题演练3．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(

)A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)解析：根据题意及分析可知随着甲酸的加入，离子浓度不断下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，离子浓度不断上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。M点时，溶液中，仍有未反应的NaOH，对水的电离起抑制作用，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，且根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，两式联合可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正确；4．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(

)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体解析：重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关。5．(2022·浙江6月选考)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(

)A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OC．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(

)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体3．下列有关盐类水解的事实或应用对应解释不正确的是(

)7．(2025·河池市高三联考)已知H2S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，现将H2S气体通入NaOH溶液中反应结束后，溶液含等物质的量的Na2S和NaOH，下列表达式正确的是(

)A．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．c(OH－)<c(H＋)＋c(S2－)＋2c(HS－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)解析：已知H2S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后溶液含等物质的量的Na2S和NaOH；S2－水解，浓度减小，故溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(OH－)>c(S2－)>c(H＋)，A错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，元素守恒有c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，得c(OH－)＝c(H＋)＋c(S2－)＋2c(HS－)＋3c(H2S)，故c(OH－)>c(H＋)＋c(S2－)＋2c(HS－)，C、D错误。8．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH定为14－aB．常温下，0.1mol·L－1NaB溶液的pH＝8，将该溶液与0.06mol·L－1盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B－)＋c(HB)＝0.05mol·L－1C．pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)二、非选择题11．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：_________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。>

9.9×10－710－8(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母)。A．NH4HCO3 B．NH4AC．(NH4)2SO4 D．NH4Cl>

ABDC12．(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断③从丙组实验结果