2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第3讲 金属材料　金属矿物的开发利用

0第四章

金属及其重要化合物第3讲金属材料金属矿物的开发利用1.知道镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.结合真实情境中的应用实例认识合金的概念及金属材料的重要应用。3.掌握金属矿物开发利用的方法，认识物质转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。考点一01课时作业07目录CONTENTS考点二02真题演练06微专题05考点三03考点四04考点一镁及其化合物1．单质镁的性质及用途(1)物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度_____，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性。(2)化学性质镁是第_______周期第__________族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。①与非金属单质反应与O2：______________________(在空气中燃烧的现象：________________)；与N2：____________________________。小三ⅡA发出耀眼白光名师点拨②与沸水反应，化学方程式为_______________________________。③在CO2中燃烧，化学方程式为__________________________。④与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为__________________________。⑤与某些盐溶液反应与NH4Cl溶液：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。与CuSO4溶液：_____________________________。(3)用途：制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科学仪器等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu重点强调2．镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体，_______溶于水，属于________________，与盐酸反应的离子方程式为____________________________。(2)氢氧化镁：白色固体，________溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为______________________________________。难碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O难Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3．镁的制取——从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O氯化氢易错警示由于氧化镁的熔点很高，工业上不用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，而采用电解熔融氯化镁的方法。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。()错因：______________________________________________________________(2)大量镁条燃烧引起的火灾用干冰灭火器灭火。()错因：______________________________________________________________(3)工业上用电解熔融氧化镁的方法制备金属镁。()错因：______________________________________________________________Mg与N2反应生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷却。×Mg与CO2可反应，不能用干冰灭火器灭火。×氧化镁熔点很高，会增加能耗和成本。×(4)镁不能与冷水反应。()错因：______________________________________________________________(5)氧化镁性质稳定，故可作耐火材料。()错因：______________________________________________________________×镁能与冷水反应，只是很缓慢，加热条件下反应较快。×氧化镁熔点较高，可作耐火材料。题组一认知与探究镁及其化合物的性质1．镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的________。(填化学式)(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为______，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。MgOMg3N2＋22CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如图：①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。②“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为________、________。>8.7g15g解析：(3)②“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3mol。由碳原子守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3mol，100g·mol－1×n(CaCO3)＋84g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6g，解得n(CaCO3)＝0.15mol，n(MgCO3)＝0.15mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58g·mol－1×0.15mol＝8.7g，CaCO3的质量为100g·mol－1×0.15mol＝15g。3．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是(

)A．“酸浸”时溶液中有电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3D．电解MgCl2溶液可得到金属镁考点二铝及其化合物1．铝的性质(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度________。质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。铝是地壳中含量_______的金属元素。(2)铝的化学性质铝是第________周期第________族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。①与非金属单质反应与O2：_________________________(常温下在空气中形成氧化膜)；与Cl2：_________________________。小最多三ⅢA2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑钝化Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑4Al2O3＋9Fe易错警示Al与NaOH反应的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，故该反应电子转移的方向和数目应表示为：

2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。2．氧化铝——两性氧化物Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－3．氢氧化铝——两性氢氧化物(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式：①Al3＋与氨水反应：______________________________________。②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：__________________________________________________。③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：_____________________________________。Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓4．明矾(1)明矾的化学式为___________________，属于复盐。(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为_________________________________，其中Al3＋发生水解反应，产生___________________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)铝与氢氧化钠的反应中NaOH是氧化剂。()错因：______________________________________________________________(2)铝与Fe3O4发生铝热反应，反应后固体质量增加。()错因：______________________________________________________________(3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。()错因：______________________________________________________________×水是氧化剂。反应前后固体质量不变。×Al2O3能与NaOH、Na2CO3等反应。×(4)实验室通常用可溶性铝盐溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3。()错因：_________________________________________________________________________________(5)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。()错因：______________________________________________________________错因：____________________________________________________________________________________________________________________________________×Al(OH)3能溶于NaOH溶液，实验室通常用可溶性铝盐溶液和氨水反应制备Al(OH)3。×明矾能净水，但不能杀菌消毒。×题组一认知与归纳铝及其化合物的性质1．下列除去杂质的方法不正确的是(

)A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥解析：氨水与Fe3＋、Al3＋均反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故B不正确。解析：根据“价—类”二维图可知a为Al，b为Al2O3，c为铝盐，e为Al(OH)3，c与d、d与e可以相互转化，根据含有铝元素物质之间的相互转化可以得出d为四羟基合铝酸盐。题组二模型与探究从铝土矿中提取铝3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(1)氧化铝是________氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有________(填化学式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：_____________________________________。(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是___________________________________________________。(3)冰晶石的化学式为________，电解时加入冰晶石的目的是__________________________。两性Fe2O3Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在Na3AlF6降低Al2O3熔融的温度

石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨思维建模工业炼铝的流程工业上常以铝土矿为原料冶炼铝，铝土矿的主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等。方案一：碱溶法方案二：酸溶法考点三铜及其化合物1．铜的化学性质(1)在潮湿的空气中铜表面逐渐形成一层_____色的铜锈，化学方程式：______________________________________。(2)铜丝在硫蒸气中反应：___________________。(3)铜与氯化铁溶液反应：_____________________________。绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O醛基(—CHO)(3)碱式碳酸铜和硫酸铜①碱式碳酸铜是铜绿、孔雀石的主要成分。②无水CuSO4为_________色固体，遇水变________色，可用于检验水的存在。Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O白蓝名师点拨铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理活性，可利用此性质配制波尔多液作杀菌剂。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)常用灼热的铜粉除去CO2中的CO。()错因：______________________________________________________________(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。()错因：______________________________________________________________(3)Al、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物。()错因：______________________________________________________________×用灼热的CuO除去CO2中的CO。铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，不是铜的氧化物。×铜的单质放置在空气中生成铜绿。×(4)农业上配制波尔多液可以在铁桶或铝桶中进行。()错因：______________________________________________________________(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。()错因：______________________________________________________________(6)除去Cu粉中的CuO可加稀硝酸溶解。()错因：______________________________________________________________×Fe或Al均可置换出CuSO4中的Cu。×CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化。×Cu也能与稀硝酸反应。题组认知与探析铜及其化合物的性质1．下列关于铜及其化合物的说法正确的是(

)A．加热条件下将铜丝伸入硫蒸气的硬质试管中，可以观察到黑色的CuS固体生成B．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．电解精炼铜时，粗铜作阴极，精铜作阳极解析：加热条件下铜与硫蒸气反应的生成物是黑色Cu2S，A错误；铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，D错误。2．(2025·甘肃省武威市高三质检)如图为我国出土的后母戊鼎，经测定，其成分为铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%。后母戊鼎充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。下列有关说法正确的是(

)A．融化该鼎所需温度比纯铜的高B．该鼎在足量稀硫酸中将化为乌有C．该鼎在干燥、无氧环境中不生锈D．鼎表面生成的铜绿成分主要是CuO解析：该鼎是合金，合金熔点低于纯金属，A错误；铜在金属活动性顺序表中位于H后，则铜不与稀硫酸反应，B错误；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，D错误。归纳总结铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色考点四金属材料金属矿物的开发和应用1．金属材料分类铁铬2．合金(1)低大(2)常见合金举例①②③3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中存在的形态除了_____________等极少数金属外，绝大多数金属以___________的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显________化合价。(2)金属冶炼的实质利用___________反应将金属从金属化合物中_______出来：Mn＋＋ne－===M。(3)金属的冶炼方法金、铂化合物正氧化还原还原2Fe＋3CO2W＋3H2O2Fe＋Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑2Na＋Cl2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu易错警示工业上不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属Al，是因为AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)合金的熔点一般高于成分金属。()错因：______________________________________________________________(2)合金材料中不可能含有非金属元素。()错因：______________________________________________________________(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料。()错因：______________________________________________________________×合金的熔点一般低于成分金属。×碳素钢就含有碳元素。×铜是人类使用最早的金属材料。(4)工业上电解熔融的AlCl3制取Al。()错因：______________________________________________________________(5)工业上金属Mg、Cu、Ag都是用热还原法制得的。()错因：______________________________________________________________(6)铝热反应可用于冶炼Fe、Mn、Cr等金属。()(7)高炉炼铁的还原剂是碳单质。()错因：______________________________________________________________×AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能采用该方法制取Al。×在工业上用电解法冶炼Mg，用热还原法冶炼Cu，用热分解法冶炼Ag。√×题组一宏观识别金属材料1．(2025·广东六校高三联考)筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是(

)A.龙虬庄遗址骨箸B.商代殷墟青铜箸C.汉代马王堆竹箸D.清代新疆碧玉箸2．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是(

)A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子D．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料解析：拟晶Al65Cu23Fe12由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，A错误；合金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1molAl65Cu23Fe12失电子的物质的量＝(65×3＋2×23＋12×3)mol＝277mol，C错误。题组二探究与归纳金属的冶炼3．用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如图所示：已知：CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S。(1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为__________________________________________。CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为________。(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________(填离子符号)。(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有____________，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为________。Fe2O3Cu2＋HCl和CuCl20.5mol

会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)(答案合理即可)名师点拨铜的冶炼“三方法”4.铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。(1)取磁性氧化铁按图示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_____________，取少量生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变红色。出现此结果的原因，除了可能混有没有反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是_______________________________________________________________________________。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂是____________，反应的离子方程式是_________________________________________。点燃镁条

可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿的过程中表面被空气中的氧气氧化成了Fe3O4NaOH溶液2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2)此铝热反应的化学方程式为________________________________，每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为________。(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以________。A．Na2O2 B．CuOC．MgO D．Cr2O33NABD名师点拨铝热反应(1)原理利用铝的还原性，在高温下，将难熔金属从其氧化物中置换出来。(2)应用①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。②金属焊接，如野外焊接钢轨等。(3)注意事项①纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。

微专题金属化合物的热重分析1．分析方法金属化合物的热重分析研究对象一般为各种金属含氧酸盐、金属氢氧化物、金属氧化物，热分解过程一般为先失水、再分解、后氧化。如CoC2O4·2H2O在空气中加热时，受热分解过程分为三个阶段：第一阶段，失去结晶水生成盐：CoC2O4·2H2O→CoC2O4。第二阶段，盐受热分解生成氧化物：CoC2O4→CoO。第三阶段，低价态氧化物与空气中的氧气反应生成高价态氧化物：CoO→Co2O3(或Co3O4)。注：①每个阶段有可能还分为不同步骤，如第一阶段中可能分步失去不同的结晶水，而不是一步失去所有的结晶水。②如果是变价金属元素，则在空气中加热产物可能为多种价态的金属氧化物。1．(2025·广东省河源中学高三调研)钼酸铵的化学式为(NH4)2Mo2O7。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：则597℃时，钼酸铵热分解的产物为_____________________________(填化学式)。钼酸铵在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。MoO3、NH3、H2O解析：设少量晶体为1mol(NH4)2Mo2O7，则其质量为340g，在597℃时，固体损失340g×(1－84.7%)≈52g，因为铵盐受热易分解，结合分解前后固体质量变化分析可知，固体损失的质量为2molNH3与1molH2O的质量，则余下固体应为MoO3，则597℃时，钼酸铵热分解的产物为MoO3、NH3和H2O。2．(2025·甘肃省武威市高三质检)草酸亚铁和碳酸亚铁晶体均能受热分解。称取3.60gFeC2O4·2H2O，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。(1)过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为________。Fe2O33．(2025·吉安市遂川中学高三质量检测)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体[Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906]加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式：________________________。Al2(NH4)2(SO4)4·H2O解析：4.53gAl2(NH4)2(SO4)n·24H2O的物质的量为0.005mol，H2O的物质的量为0.12mol，水的质量为2.16g，400℃时，质量差为4.53g－2.46g＝2.07g，由此可知结晶水并未完全失去，此时还含有结晶水n(H2O)＝0.005mol，之前的分解过程就是逐步失水的过程。由水和硫酸铝铵的关系及化合物各元素化合价代数和为0，可以得知400℃时，固体成分是Al2(NH4)2(SO4)4·H2O。Cr2O35．MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。(1)300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________。(2)图中点D对应固体的成分为________________(填化学式)。1∶2Mn3O4和MnO真题演练1．(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是(

)A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔C．金戈铁马 D．甘之若饴2．(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(

)A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区3．(2024·福建卷)用CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下：

该过程中可能涉及的反应有：①CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O②2[Cu(NH3)2]＋===[Cu(NH3)4]2＋＋Cu↓③[Cu(NH3)4]2＋＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O下列说法错误的是(

)A．与Cu2＋的配位能力：NH3<OH－B．[Cu(NH3)2]＋(aq)无色C．氧化性：[Cu(NH3)2]＋<[Cu(NH3)4]2＋D．探究过程未发生反应②解析：CuCl加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，其中[Cu(NH3)2]＋(aq)为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2＋＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O，溶液又变为蓝色。NH3中由N原子提供孤电子对用于形成配位键，OH－中由O原子提供孤电子对用于形成配位键，电负性：O＞N，则O给电子能力弱，则与Cu2＋的配位能力：NH3>OH－，A错误。4．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(

)A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD．500℃热分解后生成固体化合物X2Z35．(2024·辽宁卷节选)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用“细菌氧化”形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________(填化学式)。(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为________________________________________________。CuSO4(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成__________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为________(填标号)。A．无需控温 B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣(5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为_____________________________________________。(6)“沉金”中Zn的作用为__________________________________。Fe(OH)3BC作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]－从而浸出作还原剂，将[Au(CN)2]－还原为Au6．(2023·湖北卷节选)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是___________________________________。Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OO2提供酸性环境，增强H2O2的氧化性CuO2

课时作业[建议用时：40分钟]文物选项A.定窑瓷枕B.西周兽面纹青铜盉文物选项C.翠玉白菜D.广彩开光外国风景图大瓷碗一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·河南省豫北名校高三联考)博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是(

)2．(2025·成都市第七中学高三质量检测)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是(

)A．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜解析：电解质溶液为NaOH溶液时，Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应，C错误。

3．湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，……”。下列有关说法错误的是(

)A．青铜是一种铜锡合金B．青铜硬度大但熔点比纯铜低C．用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分Cu2(OH)3Cl]D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极解析：铜可以和硝酸反应，不能用硝酸处理青铜表面的铜锈，故C错误。4．(2025·江西省吉安市第三中学高三质检)将足量的铜屑加入100mL浓度均为1mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为(

)A．0.45mol B．0.225molC．0.15mol D．0.075mol5．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)工业上以某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：对上述流程中的判断正确的是(

)A．试剂X为强碱溶液，沉淀中含有Fe2O3B．CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替C．反应Ⅱ结束后，过滤所得溶液Y为Na2CO3溶液D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低解析：题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，当强酸溶液过量时，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故B错误；由分析可知，反应Ⅱ结束后，过滤所得溶液Y为碳酸氢钠溶液，故C错误；金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误。

7．(2025·广东省广州市高三月考)以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图所示：已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。②可能用到的数据见下表：Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时pH1.94.26.2沉淀完全时pH3.26.78.2下列说法正确的是(

)A．“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出B．“中和调pH”的范围为1.9～4.2C．固体X的主要成分是Fe(OH)2和SD．金属M是Cu解析：CuS精