2026年湖北省武汉市中考模拟化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页湖北省武汉市2025~2026学年九年级（下）中考模拟化学试卷一、选择题1.文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于金属材料的是A.金累丝凤簪 B.睡虎地秦墓竹简

C.漆木虎座鸟架鼓 D.石家河玉人像2.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并验证其部分性质，实验操作如图，其中正确的是A.倾倒浓硫酸

B.量取浓硫酸

C.稀释浓硫酸

D.测稀硫酸的pH3.下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识表述不正确的是选项跨学科实践活动主题涉及到的化学知识A微型空气质量“检测站”的组装与使用组装SO2传感器：B水质检测及自制净水器活性炭吸附异味，利用其化学性质C垃圾的分类与回收利用铝制易拉罐属于可回收垃圾D调查我国航天科技领域中新型能源的应用H2A.A B.B C.C D.D4.“氧烛”常用作潜艇的供氧设备。可以用镁粉、硝酸钾、氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰等试剂，配合点火装置产生氧气。如图为“氧烛”的结构示意图。下列说法正确的是

A.Mg是由分子构成的物质 B.NaClO3由三种元素组成

C.硝酸根离子符号为NO 32−5.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，反应的微观过程如图，下列说法正确的是

A.该反应前后分子种类保持不变 B.生成的丙和丁质量比为1：2

C.该反应实现了无机物到有机物的转化 D.乙的化学性质由氢原子和氧原子保持6.如图为初中化学常见物质，其中甲是胃酸的主要成分。图中“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应转化成另一种物质。下列说法错误的是

A.甲是HCl

B.若乙为金属，则乙的金属活动性一定比Fe强

C.图中所有转化均可通过置换反应实现

D.Fe一定不能与乙发生反应7.我国建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，CxHy为该项目的产品之一。兴趣小组用图1装置测定CxHy的组成，反应原理为CxHy+aCuOΔaCu+bH2O+cCOA.甲中观察到黑色固体变红 B.化学计量数a：c=7：2

C.CxHy中，x和y之比为1：38.兴趣小组按照下表所示实验探究硫酸的化学性质，充分反应后，将烧杯乙中的溶液逐滴加入烧杯甲中，烧杯中液体的质量与加入溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是烧杯编号所用试剂甲镁条、稀硫酸乙稀硫酸、氢氧化钡溶液A.充分反应后，烧杯乙中的溶液呈碱性

B.图中m的值为52.43

C.上述实验中参加反应的硫酸的质量为1.96g

D.a、b、c三点对应溶液中溶质的种类数是a>b=c二、非选择题9.控制变量法是科学探究中的重要实验方法。以下为课本中两个需要运用控制变量法的创新实验。请回答下列问题：(1)图1中，观察到b处的纸花比c处的纸花先变红，说明CO2的密度比空气的密度

(填“大”或“小”(2)图1中，a处纸花不变红，b、c处纸花变红，说明

(用化学方程式表示)。(3)图2中，观察到“Y”型管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是

。10.古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗盐(主要含氯化钠)和芒硝(主要含硫酸钠)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：(1)40℃时氯化钠的溶解度为

g。(2)粗盐主要通过蒸发盐卤水的方法获取，实验室进行蒸发操作中需要用到的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和

。(3)根据图2分析，从“母液”中获取粗芒硝的适宜方法是

(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(4)取t℃时50g的硫酸钠溶液进行如图所示实验，则下列有关说法正确的是

(填标号)。A.①中硫酸钠的质量分数为15%B.t℃时，硫酸钠的溶解度为20gC.将③中溶液升温，晶体一定会增多D.将①中溶液恒温蒸发25g水，硫酸钠的质量分数将为原来的两倍11.我国稀土储量位居世界第一，且稀土分离技术全球领先。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从1000g水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、回答下列问题：(1)“酸浸”工序中，不断搅拌是为了

。(2)“酸浸”时MgO与稀盐酸发生反应的化学方程式为

。(3)“还原浸取”发生的反应为2CeO2+3H2(4)“煅烧”环节中，温度对产品质量及纯度的影响如图，结合图中信息计算在CeO2纯度最高时，可得CeO2的质量为

(5)下列说法正确的是

(填标号)。A.滤液a中的金属阳离子为：Ca2+、NB.“还原浸取”中只有氧元素的化合价发生了改变C.该工艺有利于促进我国矿产资源的节约和高效利用D.徐光宪院士及其团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品12.某金属资源回收企业对废旧电路板进行初步处理后得到混合物，其成分为氢氧化铜、铜粉、碳粉及少量的水分。为探究混合物中各组分的含量，进行如下实验。(1)实验过程中需利用过氧化氢溶液制取氧气，并缓缓通入后续装置中，则应选择下列发生装置中的

(填“A”“B”或“C”)。A.

B．

C．项目小组取22.0g该混合物样品，利用如图所示装置测定各组分的含量。通入氧气，待装置内空气排尽后，点燃乙处酒精灯，反应结束后熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间，装置乙硬质玻璃管中剩余固体质量为20.0g，装置丙和丁分别增重3.0g、2.2g。已知：①Cu(OH)2ΔCuO+H2O↑；②装置甲、丙、丁中试剂均足量；(2)检验装置内空气已排尽的方法是

(简述实验操作)。(3)装置丁中发生反应的化学方程式为

。(4)根据上述实验数据，计算样品中铜粉的质量分数为

(结果精确到0.1%)。(5)下列有关说法正确的是

(填标号)。A.若缺少装置甲，测得样品中氢氧化铜的质量偏小B.若缺少装置戊，测得样品中水的质量偏大C.若将装置丙和丁交换位置，不能测出样品中铜粉的质量分数D.若要回收铜，可利用一氧化碳还原硬质玻璃管中的剩余固体13.明代《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，描述了石灰石经高温煅烧制取生石灰的工艺。现取120g石灰石样品经高温充分煅烧后，剩余固体质量为76g(杂质不参与反应)。回答下列问题：(1)反应生成二氧化碳的质量为______。(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

参考答案1.A

2.D

3.B

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.大C可燃物需要与氧气(或空气)接触

10.36.6玻璃棒降温结晶AB

11.