福建省厦泉五校2025-2026学年高一年级下学期期中联考化学试卷（含解析）

福建省厦泉五校2025-2026学年高一年级下学期期中联考化学试卷一、单选题1．我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物的主要材质属于金属材料的是(

)文物选项A清高足瓷盖碗B西汉角形玉杯C商代青铜爵D玛瑙兽首杯A.A B.B C.C D.D2．化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是(

)A反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量B该图可表示与晶体混合的能量变化C图中B物质最稳定D放热反应A.A B.B C.C D.D3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(

)A.、、 B.、、C.、、 D.、、4．下列有关环境污染的说法错误的是(

)A.过度使用氮肥会引起土壤和水体污染B.、或氮氧化物的排放可造成酸雨C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”D.“煤改气”有利于减少雾霾天气5．下列反应属于氮的固定的是(

)①工业上合成氨以制取氮肥②和反应生成和NO③NO被空气氧化为④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等⑤Mg在中燃烧生成⑥植物从土壤中吸收含氮肥料A.①②③⑤ B.①④⑤ C.①③⑥ D.①④⑤⑥6．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是(

)A.a是，b是饱和NaCl溶液B.a是NO，b是C.a是，b是盐酸溶液D.a是，b是饱和溶液7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.所含的电子数为B.标准状况下，11.2L水中含有氢氧键的数目为C.常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为D.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为8．图为某同学用镁带、铜丝和苹果设计的水果电池的装置图，下列有关该装置的说法正确的是(

)A.镁带为正极B.铜丝发生氧化反应C.电子由镁带经导线流向铜丝D.该装置可将电能转化为化学能9．下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是(

)

实验温度/℃浓度/浓度/催化剂Aⅰ250.10.1无Bⅱ250.10.2有Cⅲ300.20.2无Dⅳ300.20.2有A.A B.B C.C D.D10．受热发生反应：。一定温度下，向2L密闭容器中充入2mol，体系中与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是(

)A.20min时，B.40min时，有15%的发生分解C.0～40min，化学反应速率D.120～140min，容器内气体的颜色基本不变11．如图是含氮化合物及单质的“类别-价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是(

)A.和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物B.和通入水的化学方程式：C.硝酸用于清洗粘有银的试管，因为银可以置换出稀硝酸中的D.可能被氧化生成氮气12．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是(

)A.图1是比较对反应速率的影响B.图2是蒸馏海水得到淡水C.图3是蒸干溶液获得晶体D.图4是验证镁片与稀盐酸反应放热13．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是(

)A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B.装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D.取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化14．从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是(

)A.“碱溶”时存在反应：B.“酸溶”时产生和离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替C.“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质D.“电解精炼”时，转化为Cu发生氧化反应二、填空题15．、CO、等都是重要的能源和化工原料.(1)图为一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池。①装置X的能量转换形式为_______(填序号)A.电能转变为化学能 B.化学能转变为电能②装置Y工作时，氢气通入该装置的______________极(填“正”或“负”)(2)25℃，101kPa时，完全燃烧生成和液态水放出445.0kJ热量。该反应的热化学方程式为______________(3)工业上通常采用CO(g)与催化合成：，若1molCO和充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)99kJ。(4)工业上还可通过与催化合成：①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)a.单位时间内消耗同时生成b.c.d.容器内压强保持不变②一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题：时间/min026001013

200.51.5

30

1.51.50~10min时间内的平均反应速率为______________，反应达平衡时，的转化率为______________三、实验题16．某课外活动小组用如图A~F所示的装置分别制取和，并探究二者之间的反应。C为纯净、干燥的和反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。(2)装置F中发生反应的离子方程式为______________________。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图所示的装置中选择并将序号填入对应装置：B为______________________、D为______________________、E为______________________。(4)和在常温下混合就能发生反应生成和。①反应的化学方程式为______________________，该反应说明具有______________________性。②该反应因反应剧烈并产生浓厚的白烟，常被用于管道气泄漏的检验。请设计实验鉴定该固体是：______________________。(5)若从装置C的G处逸出的污染尾气几乎是，以下装置不适宜用于处理尾气的有___________(选填序号)。17．实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验实验一探究铜与浓硝酸的反应图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________(2)和甲装置相比，乙装置的优点是______________、______________实验二探究铜与稀硝酸的反应研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置(3)丙装置中仪器a的名称为______________(4)如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是_______(填序号)(5)实验步骤：①连接好仪器装置后，首先进行的操作是______________②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，______________③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到______________(6)实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论？说明理由：______________(7)在和的100mL混合液中加入3.2g铜粉，待充分反应后(若还原产物只有NO)，所得溶液中的物质的量浓度为______________(假设溶液体积不变)。四、填空题18．含钛高炉渣(主要化学成分为和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式，是弱酸。(1)“磁选”的目的是______________________。(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质___________(填化学式)。(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。ⅱ.取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为的抗坏血酸()溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。已知：①酸性条件下，；②。(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在操作方案：______________________。(5)步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是___________(用离子方程式表示)。(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数___________(用代数式表示)。(7)黄铁矿()常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。NO的作用______________________，反应Ⅰ的离子方程式为______________________。参考答案1．答案：C解析：A.清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意；B.玉的主要化学成分为硅酸盐，B不符合题意；C.青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意；D.玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题意；故选C。2．答案：A解析：A.由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，放热反应的本质是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确；B.与的反应是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，而图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，B错误；C.能量越低的物质越稳定，图中三种物质的能量：，因此最稳定的是，不是，C错误；D.浓硫酸稀释是物理变化，不属于化学反应，不能称之为放热反应，D错误；故选A。3．答案：D解析：A.、反应生成一水合氨，不能大量共存，A错误；B.在酸性条件下会与发生氧化还原反应生成和NO，不能大量共存，B错误；C.、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D.该选项中各离子间不会反应，可以大量共存，D正确。故选D。4．答案：B解析：A.过度使用含氮化肥会污染土壤和水体，水体中氮肥含量增多，会导致水华或赤潮现象，造成污染，故A正确；B.、氮氧化物的大量排放能造成酸雨，的大量排放能造成温室效应，酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；C.用可降解的塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染，故C正确；D.“煤改气”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，故D正确。综上所述，答案为B。5．答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此解答。①工业上合成氨以制取氮肥，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故①正确；②和反应生成和NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故②错误；③NO被空气氧化为NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故③错误；④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故④正确；⑤Mg在中燃烧生成，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故⑤正确；⑥植物从土壤中吸收含氮肥料，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故⑥错误；故选B。6．答案：C解析：A.不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；B.NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；C.氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；D.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。故选：C。7．答案：A解析：A.1个氢氧根离子所含的电子数为10，则所含的电子数为，A正确；B.标况下水不是气体，不确定其物质的量，B错误；C.常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误；D.标准状况下，为1mol，但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于，D错误；故选A。8．答案：C解析：A.镁比铜活泼，该原电池中镁被氧化，作负极，故A错误；B.镁为负极，铜为正极，原电池中正极发生还原反应，故B错误；C.原电池中电子经导线由负极流向正极，即由镁流向铜，故C正确；D.原电池装置可以将化学能转化为电能，故D错误；故答案为C。9．答案：D解析：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此分析判断。根据实验过程的温度，反应物浓度，催化剂条件，对比实验i、ii可知，反应速率：实验ii>实验i；对比实验iii、iv可知，反应速率：实验iv>实验iii；对比实验ii、iv可知，反应速率：实验iv>实验ii，所以反应速率最快的是实验iv，故选D。10．答案：C解析：A.图中纵坐标为浓度，可知20min时HI的浓度为0.91mol/L，则n(HI)=0.91mol/L×1L=0.91mol，故A正确；B.40min时HI分解的物质的量浓度为1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，则HI的分解率为×100%=15%，故B正确；C.0～40min时HI分解的物质的量浓度为1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，根据方程式可知生成氢气的浓度是0.075mol/L，则化学反应速率，故C错误；D.由图可知，120min、140min时浓度相同，可知120min时浓度不再变化，即反应达到了平衡状态，所以容器内气体的颜色基本不变，故D正确；故选C。11．答案：C解析：A.NO、都能与在一定条件下发生归中反应生成和：、，可用处理氮氧化物，A项正确；B.NO中N为+2价，中N为+4价，NO和通入水中可发生反应的化学方程式为，B项正确；C.在金属活动性顺序表中Ag处于H的后面，Ag不能置换出稀硝酸中的，稀硝酸与Ag反应生成、NO和，C项错误；D.中N为-3价，中N为+3价，两者可发生归中反应生成：，D项正确；答案选C。12．答案：D解析：A.图1中双氧水浓度不同，因此无法比较对反应速率的影响，故A不符合题意；B.图2温度计水银部位应该在岔口处，故B不符合题意；C.受热分解，只能将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得晶体，故C不符合题意；D.通过澄清石灰水溶液是否变浑浊来验证，溶液变浑浊，则说明镁片与稀盐酸反应放热，故D符合题意。综上所述，答案为D。13．答案：C解析：氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。A.氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；B.结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确；C.结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误；D.结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确；故选C。14．答案：A解析：A.滤液2中存在，故“碱溶”时Sn被氧化为，存在反应，A正确；B.“酸溶”时铝、锌和铁均溶解，产生、和离子，不会产生离子，且硝酸为强氧化性酸，会溶解Cu，达不到提取分离目的，B错误；C.“机械粉碎”目的是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率，C错误；D.“电解精炼”时，转化为Cu发生还原反应，D错误；故答案为：A。15．答案：(1)A；负极(2)(3)小于(4)cd；；75%解析：（1）①装置X中电解水生成氢气和氧气，是电解池，能量转换形式为电能转变为化学能，答案选A；②装置Y为燃料电池，工作时氢气在负极失电子被氧化，故通入该装置的负极；（2）25℃，101kPa时，完全燃烧生成和液态水放出445.0kJ热量，则在氧气中燃烧生成和液态水，放出890.0kJ热量，该反应的热化学方程式为；（3）可逆反应有限度，1molCO和混合后充分反应，生成的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于99kJ，故答案为:小于；（4）a.单位时间内消耗同时生成，均指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡，选项a错误；b.反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，所以的状态不能确定是否达到平衡，选项b错误；c.反应为，则的状态是平衡状态，选项c正确；d.该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的总体积减小，容器内压强降低，当容器内压强保持不变时反应达到平衡状态，选项d正确；故答案为:cd；②0~10min时间内的平均反应速率为；根据反应方程式可知，的消耗量与甲醇的生成量相等，故20min时甲醇的量为2mol-0.5mol=1.5mol，故20min后反应已达平衡，反应达平衡时，的转化率为。16．答案：(1)(2)(3)b；c；a(4)；氧化；取少量固体于试管中，加入浓溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝证明含；另取少量固体，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀证明含，说明该固体为(5)①③解析：装置A为加热固体制气体，可知为的制备，生成的经过干燥通入装置C中；装置F用于制取，实验室加热固液混合物制的方法为和浓盐酸反应，得到的含有水蒸气和，先除去再干燥即可通入装置C中和反应，再将尾气处理装置和G处的导管相接，避免污染空气。（1）装置A是实验室加热固体制的装置，化学方程式为：。（2）装置F是和浓盐酸共热制，离子方程式为。（3）A制得的中混有水蒸气，是碱性气体，用碱石灰干燥，因此B选b；F制得的中混有和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，因此E选a，D选c。（4）①该反应的反应物为和，生成物为和，配平得化学方程式为；由方程式可知，Cl的化合价均降低，所以在该反应中作氧化剂，具有氧化性。②要检验固体为，需检验和；铵盐遇浓碱加热会产生，为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；而可与生成白色的沉淀。（5）①装置是密闭体系，没有排气通道，压强过大易发生危险，不能处理尾气；②倒扣漏斗可以防倒吸，可处理尾气；③导管直接插入溶液中，会发生倒吸，不安全，不适宜；④球形装置可以防倒吸，可处理尾气。因此不适宜的是①③。17．答案：(1)(2)可控制反应的进行；对尾气进行处理(3)干燥管(4)CE(5)检查装置的气密性；左边液面下降，右边液面上升；a管中出现红棕色气体(6)由于与水反应生成NO，不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如等，若是产生，也会溶于溶液中(7)0.15解析：铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；尾气会污染环境，需进行尾气处理；一氧化氮与氧气易发生反应生成二氧化氮，其收集不能用排空气法，需要排水法。（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的铜丝控制反应的进行，用氢氧化钠溶液对尾气处理。（3）根据图示，丙装置中仪器a的名称为干燥管。（4）NO易与反应，不能用排空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是CE。（5）①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；②关闭活塞A，Cu与稀硝酸反应产生的NO排不出去，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，左边液面下降，右边液面上升；③待反应停止后打开活塞A，NO气体从导管排除，U形管左管