四川南充市仪陇中学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（含解析）

仪陇中学校高2025级高一下期化学试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。）1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是A.机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅C.螺纹啮合部位的润滑涂层中含有的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料D.散热涂层采用的石墨烯热导率高，是碳的同素异形体2.下列化学用语或图示表示正确的是A.正丁烷的结构简式：HB.乙醇分子的空间填充模型：C.一氯甲烷的电子式：HD.中子数为4的氦原子：43.设NAA.标准状况下，33.6L乙醇中含有氧原子的数目为1.5B.1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2C.1mol-OH所含的电子的数目为10D.14g乙烯、环丙烷（H2C∆C4.端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是A.糯米中所含的淀粉属于多糖B.五花肉中所含的油脂可用于制肥皂C.豆沙中所含的蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，生成多肽，多肽再水解，最终生成氨基酸D.粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体5.下列有机物不能通过乙烯发生加成反应直接得到的是A.CH3CH2C.CH3COOH6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、B.无色澄清溶液中：Cl−、Al3+C.加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+D.0.1

mol·L−1H2SO7.宋代诗人王安石的诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”蕴含着化学知识，下列说法不正确的是A.上述诗句中涉及了自然固氮B.工业上利用N2与H2合成C.闪电释放的能量将空气中的N2直接转化为D.雷雨中的硝酸进入土壤后会进一步转化为硝酸盐，硝酸盐对农作物生长有益，能使植物生长茂盛、叶色浓绿8.下列有关烷烃的说法正确的是A.烷烃的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大B.烷烃均难溶于水，易溶于有机溶剂C.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应D．烷烃分子中的碳原子之间以单键、双键或三键结合9．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升B．上述反应中共生成五种有机产物C．取反应后试管内的少量溶液，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了HClD．若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol氯气10．某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是A．A B．B C．C D．D11．下列离子方程式书写正确的是A．试管上的银镜用稀硝酸清洗：3B．利用食醋清理水壶中的水垢：CaCC．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3D．铁与浓硫酸常温下反应：212．用下图装置和相应试剂进行实验，其中能达到实验目的的是装置预期目的A．验证SOB．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色装置预期目的C．比较非金属性：SD．检验产物CA．A    B．B    C．C    D．D13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是A．简单离子的半径ZB．X单质的熔点高于Z单质C．化合物M中既含离子键，又含共价键D．元素的非金属性Y14．某有机物的结构简式为CHA．该有机物分子中所有原子不可能共平面B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同C．该物质能发生酯化反应和水解反应D．该有机物能发生加聚反应生成−[CH2−15．粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SOA．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则b一定小于aB．试剂X为BaC．加入试剂Z前必须过滤D．“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯二、填空题（共55分）16．按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）。（1）下列几组物质中，互为同分异构体的是____（填字母，下同）；互为同系物的是____；互为同素异形体的是____；互为同位素的是____；属于同一种物质的是____。①C60、C70、金刚石②16O和18O③H−C(Cl)(F)−H和H−C(F)(Cl)−（2）某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有____种，其中沸点最低的该烷烃的结构简式为____。17．非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。（1）硅的原子结构示意图为____。（2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是

（填序号）。①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥（3）SiO2是玻璃的主要成分之一，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是

（用化学方程式表示），工艺师常用（4）氮化硅（Si3SiO2+6C+2N2=高温（5）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO（6）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为两种无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：

。18.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）S元素在元素周期表中的位置为

。（2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是

（选择序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎b.尾气中只含有少量SOc.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。仿照工业制备硫酸的工艺流程设计如下实验装置，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。（3）图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的、。（4）装置乙中发生反应的化学方程式为，由此判断从乙装置中出来的气体有。（5）丁中的现象为，所以工业上采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。（6）本实验设计还存在的较明显缺陷是。19.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，还能防止环境污染，生产流程如下图，回答下列问题。已知：①H的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，G是有香味的液体。（1）H中的官能团的名称为；H→D的化学反应类型为。（2）D→E的化学方程式为。（3）I是高分子化合物，可用于制成食品包装袋，其结构简式为。（4）实验室常用F和D反应制取G，装置如下图所示：①进行该实验时，需要向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是。②反应过程中必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是。③下列说法中正确的是（填选项字母）。a.实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和Fb.该实验中浓硫酸只起催化剂作用c.饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度d.等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同④若实验中用同位素18O____。⑤30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是____g。1．BA．航空级铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确；B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误；C．聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚得到的人工合成有机聚合物，属于合成有机高分子材料，C正确；D．石墨烯是碳元素的单质，与金刚石、石墨等互为碳的同素异形体，热导率高适合用作散热涂层，D正确；故选B。2．BA．|CH3B．乙醇结构简式为CHC．Cl周围应该有8个电子，正确的电子式应该为H:D．He的原子序数为2，中子数为4的氦原子：6H故选B。3．DA．标准状况下乙醇为液态，不能使用VmB．铜与硫反应生成Cu2SC．1个羟基含有的电子数为8+1=9，1mol羟基所含电子数目为9ND．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，14g混合气体含CH2的物质的量为故选D。4.DA．淀粉是由多个葡萄糖单元聚合形成的糖类，属于多糖，A正确；B．油脂在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制肥皂，B正确；C．蛋白质在酸、碱或酶的催化作用下可发生分步水解，先水解生成多肽，多肽进一步水解最终得到氨基酸，C正确；D．纤维素和淀粉的化学式均可表示为(C6H故答案选D。5.CA．乙烯与HCl发生加成反应可直接生成CHB．乙烯与Cl2发生加成反应可直接生成C．CHD．乙烯与H2发生加成反应可直接生成C故选C。6.AA．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中含有Fe3+，Na+、H+、CB．CuC．加入Al粉能产生H2的溶液可为酸性或强碱性，HCO3−与H+、OD．H2SO4溶液呈酸性，含大量H+，OFe3+故选A。7．CA．雷电条件下空气中的N2与OB．工业上将游离态的N2与H2化合生成C．闪电释放的能量只能将N2和O2直接转化为NO，NO再与O2反应才能生成ND．硝酸盐属于氮肥，可为植物补充氮元素，能使植物生长茂盛、叶色浓绿，对农作物生长有益，D正确；故选C。8．BA．烷烃的密度随碳原子数增加逐渐增大，但所有烷烃的密度均小于水的密度，十八烷的密度也比水小，A错误；B．烷烃是极性极弱的有机物，根据相似相溶原理，均难溶于水，易溶于有机溶剂，B正确；C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃的燃烧反应属于氧化反应，并非不能发生氧化反应，C错误；D．烷烃属于饱和烃，分子中碳原子之间仅以单键结合，不存在双键或三键，D错误；故选B。9．AA．光照下CH4与Cl2发生取代反应消耗黄绿色的Cl2，气体颜色逐渐变浅；生成的CHB．反应的有机产物为CH3Cl、CH2ClC．试管内溶液为饱和NaCl溶液，本身含有大量Cl−，且氯气与水反应会产生氯离子，滴入AgNOD．甲烷的取代反应中，1

mol

Cl2只能取代1

mol

故答案选A。10．CA．加热NH4Cl制备NH3时，NH4Cl受热分解生成B．无水氯化钙会与NH3反应生成络合物C．NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置中应短导管进气（D．氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（无防倒吸措施），可产生倒吸现象；且苯的密度小于水（在上层），无法有效阻断倒吸（防倒吸可选用倒扣漏斗等装置），D错误；故选C。11．AA．银与稀硝酸反应的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，A正确；B．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写成H+，需保留化学式，离子方程式为CaCC．选项中反应得失电子不守恒，正确离子方程式为5SD．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不会发生该反应，且浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能拆写成离子形式，D错误；故选A。12．CA．SO2使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现B．铜与浓硫酸反应后溶液中含有大量未反应的浓硫酸，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中，B错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强，稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，说明酸性H2沉淀，说明酸性H2CO3>H2D．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2的同时生成SO2，故选C。13．DX的原子半径是所有短周期主族元素中最大，确定为Na；W的最外层电子是次外层的3倍，确定为O；Y的单质是半导体材料，短周期主族元素中为Si；Z的最外层电子数是Y的原子序数14的一半即7，原子序数大于Si，确定为Cl。A．简单离子Cl−核外有3个电子层，O2−、NB．X单质为金属钠，属于金属晶体，常温下为固体，Z单质为氯气，属于分子晶体，常温下为气体，故钠的熔点高于氯气，B正确；C．化合物M中Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内部Si与D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，Si和Cl同处于第三周期，Cl的原子序数更大，故非金属性Cl>故选D。14．DA．该有机物分子中存在饱和甲基，饱和碳原子为spB．碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，二者褪色原理不同，B正确；C．该物质含羟基可发生酯化反应，含酯基可发生水解反应，C正确；D．该有机物发生加聚反应时，碳碳双键断开，主链为双键的两个碳原子，甲基和酯基取代基连在同一主链碳原子上，结构简式：，D错误；故选D。15．A粗盐含有的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42−，试剂加入顺序需保证Na2CO3在钡试剂之后加入，以除去过量的Ba2+，因此试剂X为Ba(OH)2，可同时除去A．除杂过程中多个反应会生成NaCl，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，b不一定小于a，A错误；B．为保证过量的Ba2+可被后续加入的Na2CC．若加入盐酸前未过滤，生成的CaCO3、BaCOD．操作a为蒸发结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，D正确；故选A。16．（1）⑥⑧④⑦①②③⑤（2）3C（1）同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物。⑥中丙烯和环丙烷分子式均为C3H6同系物：结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物。④中正丁烷和2，3-二甲基丁烷均为烷烃，组成相差2个CH同素异形体：同种元素形成的不同单质，①中C60、C同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，②中16O和18同一种物质：分子式和结构均完全相同的物质。③中CH2ClF的中心碳原子为四面体结构，两个结构式仅为观察角度不同，为同一物质；⑤中液氯是氯气的液态形式，组成均为C（2）相同状况下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此该烷烃的相对分子质量为36×2=72。链状烷烃通式为CnH2n+2，代入得12n+2（2）②④⑤（3）SiO（4）N2C（5）否（6）2（2）传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥，主要成分均为硅酸盐；②石英玻璃、⑤光导纤维主要成分为SiO（3）SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，化学方程式为：SiO（4）氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，本反应中N元素从0价降为-3价，故N2还原剂。标准状况下67.2LCO的物质的量为67.2L22.4L/mol=3mol，根据反应计量关系，n(S（5）酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水、且无元素化合价变化的氧化物；NO（6）CO和NO反应生成的无害气体为CO2和N218．（1）第三周期第VIA族(2)ac（3）接触室吸收塔（4）2SO2+O2（5）形成酸雾（6）缺少尾气吸收装置以黄铁矿（FeS2）为原料的工业制硫酸。沸腾炉中4FeS2+11O2=高温2（1）硫的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，因此位于第三周期第VIA族；（2）a．将黄铁矿粉碎，可增大固体反应物与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，a符合题意；b．SOc．沸腾炉排出的矿渣主要成分为Fe故选ac；（3）装置乙中SO2与O2装置丙中浓硫酸用于吸收生成的SO3，对应工业制硫酸的吸收塔；（4）装置乙