高中化学选择性必修一课时作业10

课时作业10电离平衡1．下列物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuCO2H2OC2H5OH2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是()A．CH3COONH4CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)B．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．KHCO3K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)3．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液5．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中数据判断下列说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比例互溶②CH3COOH溶液能导电③CH3COOH溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1mol/L盐酸中的c(H＋)小⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢A．②④⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②7．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值减小B．OH－的物质的量减小C.eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值减小D．NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小8．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()9．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度10．已知电离常数K1(H2SO3)＞K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)11．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．反应HS－＋COeq\o\al(2－,3)=S2－＋HCOeq\o\al(－,3)可以发生D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变12．0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为()A．1.0×10－5B．1.0×10－7C．1.0×10－8D．1.0×10－913．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。请回答下列问题：(1)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________________________________________________________________________________________________。(2)在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时，________(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积________(填“相等”或“不相等”)。(3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通过比较起始反应速率可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。15．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如表所示：编号物质(微粒)电离度αA硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋H＋10%B硫酸氢钠溶液：HSOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋H＋29%C醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D盐酸；HCl=H＋＋Cl－100%(1)25℃时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填序号)。(2)25℃，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSOeq\o\al(－,4)的电离度小于相同温度下0.1mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSOeq\o\al(－,4)的电离度，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是________________，则物质的量浓度为cmol·L－1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝________(用含c、α的代数式表示)。16．(1)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________________。(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业10电离平衡1．答案：B2．解析：A项，CH3COONH4是强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)，错误；B项，H2CO3为二元弱酸，电离应分步进行，错误；C项，多元弱酸的酸式盐为强电解质，但其电离产生的酸式酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，错误；D项，KHSO4为多元强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，正确。答案：D3．解析：液态HCl不导电，但HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以HCl是电解质，故A错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，但NH3自身不能发生电离，所以NH3是非电解质，故B错误；电解质在水溶液里或熔融以状态下能导电，电解质本身不一定能导电，部分单质、混合物虽然能导电，但不是电解质，故C错误；AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离，且AgCl在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确。答案：D4．解析：A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH溶液，OH－与H＋反应，平衡向右移动，但H＋浓度减小。答案：D5．解析：由电离常数的概念可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)。故选C。答案：C6．答案：B7．破题思路：解析：加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向右移动，n(NHeq\o\al(＋,4))、n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(nNH\o\al(＋,4),nNH3·H2O)的值增大，故A、B项错误；c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)都减小，温度不变，电离平衡常数K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值不变，故C项错误、D项正确。答案：D8．解析：相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。答案：C9．解析：CH3COOH属于弱电解质，稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢一些，即曲线Ⅰ是盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ是CH3COOH溶液的变化曲线，A项错误。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b＞c，故导电能力b＞c，B项正确。a点、b点表示溶液稀释相同倍数，此时溶质的量没有发生变化，都等于稀释前溶质的物质的量；稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，则CH3COOH消耗NaOH的量多，C项错误。a点对应的酸的总浓度大于b点对应的酸的总浓度，D项错误。答案：B10．解析：由K1(H2SO3)＞K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)可知，酸性：H2SO3＞H2CO3≈HSOeq\o\al(－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)。由强酸制弱酸的原理可知，A项，SOeq\o\al(2－,3)与HCOeq\o\al(－,3)不反应，能大量共存；B项，HSOeq\o\al(－,3)与HCOeq\o\al(－,3)不反应，能大量共存；C项，由于酸性HSOeq\o\al(－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，则HSOeq\o\al(－,3)与COeq\o\al(2－,3)能反应生成HCOeq\o\al(－,3)，不能大量共存；D项，SOeq\o\al(2－,3)与COeq\o\al(2－,3)不反应，能大量共存。答案：C11．解析：因为碳酸的Ka1大于氢硫酸的Ka1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的Ka1远远大于Ka2，所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因HS－的电离常数小于HCOeq\o\al(－,3)的电离常数，故不能发生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。答案：C12．解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，根据HAH＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c平(HA)＝0.10mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝eq\f(cH＋·cA－,c平HA)＝1.0×10－5。答案：A13．解析：(1)题干中没有指明实验所用盐酸与醋酸的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱。(2)当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但HCl是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的，故反应起始时，a中产生氢气的速率较快。(3)镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，导致过量的镁与水反应产生部分氢气。(4)通过比较起始反应速率可知：等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性。答案：(1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等(2)a相等(3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气(4)等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性14．解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍，强酸c(H＋)减小的多，弱酸由于促进电离，c(H＋)减小的少。答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b15．解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H＋)＝(0.1＋0.1×10%)mol·L－1＝0.11mol·L－1；硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝(0.1×29%)mol·L－1＝0.029mol·L－1；醋酸中c(H＋)＝(0.1×1.33%)mol·L－1＝0.00133mol·L－1；盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1，所以c(H＋)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以0.1mol·L－1H2SO4溶液中HSOeq\o\al(－,4)的电离度小于0.1mol·L－1NaHSO4溶液中HSOeq\o\al(－,4)的电离度。(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)；醋酸中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝cα，则Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)＝cα·cα/(c－cα)＝cα2/(1－α)。答案：(1)ADBC(2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离(3)Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)cα2/(1－α)16．解析：(1)Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(eq\f(a,2)－0.005)＝10－9/(a－0.01)。(2)①K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(2.5×10－62,1.5×10－5)≈4.2×10－7。②按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(HCOeq\o\al(－,3))＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。答案：(1)eq\f(10－9,a－0.01)(2)①4.2×10－7②a.Cl2＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－b．Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClOc．ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO第三章检测卷(水溶液中的离子反应与平衡)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021秋·佛山南海周测)下列物质属于弱电解质的是()A．AlCl3 B．BaSO4C．Cu(OH)2 D．CH3COONa【答案】C2．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；根据电荷守恒，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但H＋离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2POeq\o\al(－,4)浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是()A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧ D．①②【答案】B【解析】①为醋酸的物理性质；②无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；③符合弱电解质概念；④HCl和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。等浓度的盐酸和醋酸溶液，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH>H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO－发生水解，则CH3COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，即CH3COOH为弱酸；⑧符合强酸特性。5．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】两种盐溶液中离子种类相同，A错误；二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者，C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，D错误。6．某温度下，水溶液中c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x和y的关系如图所示。则该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为()A．10 B．11C．12 D．13【答案】D【解析】由图像知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10x＋y＝1.0×10－15。在0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13。7．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(电离度＝\f(已电离的电解质分子,起始总电解质分子)))()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】氨水与盐酸中和生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，指示剂可以为甲基橙，A错误；盐酸若为20mL，二者恰好中和，此时溶液为酸性，若溶液pH＝7，则盐酸体积必然小于20mL，B错误；M点处溶液呈中性，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，但c(Cl－)要远大于c(H＋)，C错误；由于N点为0.1mol·L－1的氨水，根据电离度为1.32%，c(OH－)＝0.1mol·L－1×1.32%＝0.00132mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,1.32×10－3)＝11＋lg1.32<12，D正确。8．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的醋酸时，K＝8×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5【答案】D【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10－5，C错误；升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10－5，D正确。9．下列说法正确的是()A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C．Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变D．加热氯化钠溶液，pH将变小【答案】D【解析】一般情况下，盐类越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，A错误；一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越强，B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH值将变小，D正确。10．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】对于任何一种酸HX，加NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少，c(Na＋)越小，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(X－)，由于酸性HA>HB>HD，故达中性时三种溶液中c(A－)>c(B－)>c(D－)，C错误。11．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)【答案】A【解析】因为HA－H＋＋A2－，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以溶液显酸性，A错误；NaHA溶液中，根据物料守恒c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，B正确；Na2A溶液中存在A2－水解，呈碱性，因此离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；H2A溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确。12．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＋c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))【答案】D【解析】根据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：0.1000mol·L－1＝c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，两者相减得：c(H＋)－0.1000mol·L－1＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)－c(H2C2O4)，A错误；c(Na＋)＝c(总)，说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应，完全反应生成NaHC2O4溶液，根据电离常数，HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，B错误；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，而c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝c(总)，所以c(Na＋)＝c(总)－c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，反应过程中溶液体积增大，c(总)小于0.1000mol·L－1，C错误；根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))]，两者相减得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2C2O4)－c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D正确。13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液，可以得到原溶质的是()A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液【答案】D14．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C15．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用标准酸液进行润洗，再注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】C【解析】此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞，对实验数据无影响；B项，此操作为正确操作方法；C项，用待测液润洗锥形瓶，导致V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。16．已知HA是一种酸性很弱的弱酸。对0.5mol/L的HA溶液，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡不移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaA固体，平衡正向移动【答案】A二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(13分)25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，后同)7，c(Na＋)________c(NOeq\o\al(－,2))。【答案】(1)NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－(3分)(2)大于(2分)c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4分)(3)小于(2分)小于(2分)【解析】(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,2))。18．(14分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为________________________，其中c(Na＋)__________c(A－)＋c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(2)c点所示溶液中，c(Na＋)__________c(A－)(填“>”“<”或“＝”)。(3)b点所示溶液中，c(A－)__________c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(4)a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是__________。(5)以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是__________(填序号)。A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶洗涤后没有干燥C．滴定时锥形瓶中有液体溅出D．滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视【答案】(1)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4分)＝(2)＝(3)>(4)a(5)A【解析】(1)a点时，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，则离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)。(2)c点时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH＝7，显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(A－)。(3)b点时，溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量浓度相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，即c(HA)<c(A－)。(4)a点时，溶质为NaA，A－发生水解，促进水的电离，b、c点时HA过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点。(5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HA)偏大，A符合题意；锥形瓶有无干燥，对实验无影响，V(HA)不变，B不符合题意；锥形瓶中有液体溅出，则锥形瓶中溶质的物质的量减少，读取的V(HA)偏小，C不符合题意；滴定前平视读数，滴定终点，俯视读数，读取的V(HA)偏小，D不符合题意。19．(13分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，