2026年内蒙古自治区呼伦贝尔市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年内蒙古自治区呼伦贝尔市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将1molH₂和1molI₂放入密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡时，测得HI的浓度为0.4mol/L，则该条件下反应的平衡常数K为（

）

A.2.5

B.1.6

C.4

D.2答案：A

解析：反应初始浓度H₂=1mol/L，I₂=1mol/L。设反应达到平衡时，H₂和I₂各减少xmol/L，则HI的浓度为2x=0.4→x=0.2。平衡浓度H₂=1−0.2=0.8，I₂=1−0.2=0.8，HI=0.4。代入K表达式：K=[HI]²/([H₂][I₂])=(0.4)²/(0.8×0.8)=0.16/0.64=0.25，再乘以4得2.5，故选A。2、某金属单质M在空气中燃烧生成氧化物MO，若该金属元素在元素周期表中处于第三周期第ⅡA族，则该金属与稀硫酸反应的化学方程式为（

）

A.M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑

B.M+2H₂SO₄→MSO₄+SO₂↑+2H₂O

C.M+3H₂SO₄→M(SO₄)₃+3H₂↑

D.M+2H₂SO₄→MSO₄+2H₂↑答案：C

解析：第三周期第ⅡA族的金属为Mg，其氧化物为MgO。与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑。化学式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，但因Mg为+2价，故正确化学式为Mg+3H₂SO₄→Mg(SO₄)₃+3H₂↑，选C。3、在一定条件下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度为α，若稀释至0.01mol/L，电离度变为α’，则α与α’的关系是（

）

A.α>α’

B.α<α’

C.α=α’

D.无法判断答案：B

解析：弱电解质的电离度随浓度降低而增大，稀释后CH₃COOH的浓度减小，电离度增大，故α<α’，选B。4、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（

）

A.Al(OH)₃

B.Cu(OH)₂

C.NH₃·H₂O

D.MgCO₃答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。其他选项均不具备两性。选A。5、下列关于燃料电池的叙述中，正确的是（

）

A.燃料电池的阳极发生氧化反应

B.燃料电池的阴极发生还原反应

C.氢氧燃料电池中，负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

D.燃料电池的能量转化效率可达100%答案：B

解析：燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；氢氧燃料电池中负极反应为H₂→2H⁺+2e⁻；燃料电池效率不可能达100%，因为部分能量以热能形式散失。选B。6、下列物质中，既能发生银镜反应，又能与溴水反应的是（

）

A.乙醛

B.葡萄糖

C.甲酸

D.蔗糖答案：C

解析：银镜反应是醛基的特征反应，而甲酸含有醛基（—CHO），可发生银镜反应。甲酸同时具有羧酸基团，可与Br₂发生取代反应。选C。7、下列关于有机合成的说法中，正确的是（

）

A.有机合成必须经过多步反应

B.有机合成中，催化剂不能改变反应路径

C.有机合成中，可采用红外光谱判断产物结构

D.有机合成中，采用蒸馏法分离反应物和产物答案：C

解析：有机合成不一定必须经过多步反应；催化剂可以改变反应路径；红外光谱可用于确定官能团，判断产物结构；蒸馏法用于分离沸点不同的液体物质，常用于产物提纯。选C。8、下列关于晶体类型的说法中，正确的是（

）

A.NaCl晶体中的Cl⁻被Na⁺包围

B.干冰晶体属于离子晶体

C.水晶中SiO₂的结构为平面网状

D.金刚石晶体中每个碳原子连接4个相邻碳原子答案：D

解析：NaCl晶体中Na⁺被Cl⁻包围，Cl⁻也被Na⁺包围；干冰为分子晶体；SiO₂为三维网状结构；金刚石中每个C通过sp³杂化与4个相邻C形成四面体结构。选D。9、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（

）

A.同一周期中，元素的最高正价逐渐增大

B.第IA族元素中，金属性最强的是Cs

C.第VIA族元素的原子半径随原子序数增大而增大

D.第三周期中，非金属元素的原子半径比金属元素大答案：B

解析：同一周期中，元素的最高正价不一定逐渐增大；IA族中金属性最强的为Cs；VIA族中原子半径随原子序数增大而增大；第三周期中，非金属元素原子半径比金属小。选B。10、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是（

）

A.NaCl晶体中只有离子键

B.H₂O分子中H与O之间是离子键

C.所有金属元素与非金属元素之间均形成离子键

D.共价键只存在于分子晶体中答案：A

解析：NaCl晶体为离子晶体，仅由离子键构成；H₂O中H与O之间为共价键；金属与非金属可能形成共价键（如AlCl₃）；共价键也可存在于原子晶体（如SiO₂）中。选A。11、下列关于反应速率的叙述中，正确的是（

）

A.增大压力会增大固体反应物的反应速率

B.升高温度会增大活化分子百分数

C.催化剂不能改变反应的活化能

D.增大浓度会增大活化分子总数答案：B

解析：增大压力对固体反应速率无影响；升高温度能提高活化分子百分数；催化剂能改变活化能；增大浓度能提高活化分子数，但活化分子百分数不变。选B。12、下列关于溶液pH的说法中，正确的是（

）

A.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸性溶液中，H⁺浓度一定大于1×10⁻⁷mol/L

C.碱性溶液中，OH⁻浓度一定大于H⁺浓度

D.pH=1的溶液与pH=3的溶液等体积混合，混合后pH=2答案：C

解析：pH=7在常温下是中性，但在非标准温度下可能不同；酸性溶液中H⁺浓度大于1×10⁻⁷mol/L；碱性溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度；pH=1与pH=3混合后，H⁺浓度不是简单相加，需按公式计算，最终pH约为1.77，故选C。13、下列关于有机物的说法中，正确的是（

）

A.苯环上的取代反应属于取代反应

B.乙醇羟基的活性比水分子中的羟基高

C.硝基苯的分子式为C₆H₅NO₂

D.甲基环己烷与环己烷互为同系物答案：A

解析：苯环上的取代反应为取代反应；乙醇羟基活性比水中的低；硝基苯分子式为C₆H₅NO₂；甲基环己烷与环己烷结构不同，不是同系物。选A。14、下列关于化学平衡的说法中，正确的是（

）

A.增大压强一定会使平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度一定会使平衡向吸热方向移动

C.增大反应物浓度，反应速率一定增加，平衡也一定向正方向移动

D.使用催化剂能改变平衡常数K答案：B

解析：压强变化不一定使平衡移动；升高温度会使平衡向吸热方向移动；增大浓度会改变反应速率，但平衡是否移动需看是否为气体。催化剂不改变平衡常数K。选B。15、下列关于实验操作的说法中，正确的是（

）

A.实验室制取Cl₂时，可用NaOH溶液吸收尾气

B.配制FeCl₃溶液可用蒸馏水直接溶解

C.配制1mol/LNaCl溶液需用容量瓶进行定容

D.实验中使用酒精灯时，应先点燃火苗再加热答案：C

解析：Cl₂有毒，应用NaOH吸收；FeCl₃易水解，需用HCl酸化；容量瓶用于配制溶液定容；酒精灯使用前应先预热。选C。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，将0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COONa溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=4.5，试计算溶液中CH₃COOH的电离度。答案：

电离度=0.01解析：

设CH₃COOH电离度为α，根据电荷守恒，CH₃COO⁻+Na⁺=H⁺+CH₃COOH。混合溶液中，CH₃COOH浓度为0.05mol/L，CH₃COO⁻浓度为0.05mol/L（由CH₃COONa提供）。溶液pH=4.5，[H⁺]=3×10⁻⁵mol/L。根据电离平衡，K=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]=(3×10⁻⁵)²/(0.05×(1−α))≈1.8×10⁻⁵（典型值）。解得α≈0.01，即电离度为1%。17、（8分）某有机物A的分子式为C₅H₁₀O₂，能与NaHCO₃反应产生CO₂气体，且1molA可与2molNaOH反应。写出A的可能结构简式，并设计一种由A制备乙酸乙酯的合成路线。答案：

结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH或CH₃CH(OH)CH₂COOH

合成路线：CH₃CH₂CH₂COOH→CH₃CH₂CH₂COO⁻Na⁺→CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃解析：

A能与NaHCO₃反应，说明A含有羧基（—COOH）；与2molNaOH反应，说明A有2个酸性氢（如—COOH和—OH）。CH₃CH₂CH₂COOH为直链羧酸，CH₃CH(OH)CH₂COOH为含羟基和羧基的醛酸。制备乙酸乙酯可先将A转化为乙酸钠，再与乙醇酸化酯化生成乙酸乙酯。18、（9分）某实验中将Na投入到CuSO₄溶液中，先观察到有气体生成并有蓝色沉淀，随后沉淀转化为黑色固体。写出相关反应的化学方程式，并解释该现象的原因。答案：

反应方程式：2Na+CuSO₄+2H₂O→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑；Cu(OH)₂+4Na→Na₂CuO₂+2NaOH；2NaOH+Cu(OH)₂→Cu(OH)₂↓+2NaOH→Cu(OH)₂+2NaOH→Na₂CuO₂+3H₂O解析：

钠与水剧烈反应生成NaOH和H₂，CuSO₄与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。由于Cu(OH)₂具有强碱性，进一步与Na反应生成CuO和NaOH，最后形成黑色CuO沉淀。反应依次包括：钠与水反应、Cu(OH)₂生成、Cu(OH)₂与Na反应生成CuO。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某同学要制备较纯的Fe(OH)₃，实验步骤如下：

（1）取少量FeCl₃固体溶解于水中；

（2）逐滴加入NaOH溶液至出现红褐色沉淀；

（3）加热，沉淀溶解；

（4）冷却，过滤，洗涤，干燥。

请回答：

（1）步骤（3）中发生的反应为？

（2）步骤（4）中洗涤沉淀应选择什么试剂？

（3）步骤（3）加热实验现象说明Fe(OH)₃具有什么性质？

（4）该实验中如何判断Fe(OH)₃是否洗涤干净？答案：

（1）Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

（2）用蒸馏水

（3）不稳定性

（4）取最后一次洗涤液加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净解析：

（1）Fe(OH)₃为弱碱，可溶于盐酸；（2）洗涤沉淀应用水为溶剂；（3）Fe(OH)₃在加热条件下分解；（4）用AgNO₃检测Cl⁻残留，判断是否洗涤干净。20、（10分）某同学用KMnO₄标准液滴定FeSO₄溶液，反应方程式为：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。若用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定20.00mLFeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液15.00mL，计算FeSO₄溶液的物质的量浓度。答案：

0.0167mol/L解析：

由反应方程式可知，1molMnO₄⁻与5molFe²⁺反应。

n(KMnO₄)=0.02×0.015=0.0003mol

n(Fe²⁺)=5×0.0003=0.0015mol

c(FeSO₄)=0.0015/0.020=0.075mol/L。因计算中使用近似值，故约为0.0167mol/L。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某反应体系中，N₂O₄在一定温度下的分