2026年北京市东城区高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市东城区高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.蔗糖

C.NaCl

D.酒精2、下列反应中，能发生离子反应的是

A.氢氧化钠与氯化钠溶液混合

B.盐酸与碳酸钙反应

C.氧气与氢气反应

D.铁与硫酸铜溶液反应3、下列反应中，氯元素被还原的是

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.Cl₂+2KI→2KCl+I₂

D.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol5、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

C.NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl6、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂O

C.CO₂

D.Mg(OH)₂7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaO+CO₂→CaCO₃

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O8、钠在空气中燃烧生成的产物是

A.Na₂O

B.Na₂O₂

C.NaOH

D.Na₂CO₃9、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.C₂H₅OH

D.KOH10、下列关于物质的量浓度的表述，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1M

B.1mol/L的NaCl溶液中含1molNaCl

C.溶液的浓度与溶液体积成正比

D.100g溶质溶于1L溶剂，浓度即为1mol/L11、下列物质的分类中，属于酸的是

A.NaOH

B.H₂O

C.H₂SO₄

D.CO₂12、下列说法正确的是

A.所有盐类都属于强电解质

B.强酸、强碱、大多数盐属于强电解质

C.电解质必须能导电

D.溶液导电能力与电解质浓度无关13、实验室欲配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL，需要称取NaCl的质量是

A.5.85g

B.11.7g

C.58.5g

D.117g14、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻

C.H⁺、OH⁻、Na⁺、CO₃²⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含________的物质的量，单位为________。17、写出碳酸氢钠在水中电离的离子方程式：________；写出其与盐酸反应的化学方程式：________。18、写出硅单质与氧气反应的化学方程式：________。该反应属于________反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。19、写出H₂S与CuSO₄溶液反应的化学方程式：________；写出该反应的离子方程式：________。20、在标准状况下，22.4LCO₂的物质的量是________mol，质量是________g。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，写出反应的化学方程式：

________。实验中若观察到产生大量气泡，说明反应正在进行。为了加快反应速率，可采取的措施是________（写出一种即可）。若反应后溶液中出现白色沉淀，说明反应物中可能含有________杂质。22、（8分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）实验室需要称取的Na₂CO₃固体质量为________g。

（2）配制过程中，应该使用________（填写仪器名称）来准确量取Na₂CO₃固体。

（3）若将Na₂CO₃固体直接放入容量瓶中并加水至刻度线，最终所得溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是________。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有18.0gNaOH固体，欲配制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。24、（10分）在标准状况下，11.2LH₂S气体溶于水形成0.5L溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.A

6.A

7.C

8.B

9.C

10.A

11.C

12.B

13.A

14.A

15.A解析：

1.NaCl在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。

2.盐酸与碳酸钙反应能生成CO₂气体，属于离子反应。

3.Cl₂中氯元素的化合价为0，反应后变为-1价，被还原。

4.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

5.碳酸氢钠溶于水生成Na⁺、HCO₃⁻，与盐酸反应生成CO₂气体，反应正确。

6.Al是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应。

7.H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。

8.钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），不是氧化钠。

9.酒精不电离，属于非电解质。

10.物质的量浓度的定义是单位体积溶液中的物质的量，单位为mol/L。

11.H₂SO₄在水中能电离出H⁺和SO₄²⁻，属于酸。

12.强酸、强碱、大多数盐属于强电解质。

13.0.1mol/L×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×40g/mol=5.85g。

14.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻不存在相互反应的离子，能共存。

15.Al既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气，具有两性。二、填空题答案：

16、溶质；mol/L

17、Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

18、Si+O₂→SiO₂；化合

19、H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄；Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

20、1；8.8解析：

16、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

17、碳酸氢钠在水中电离生成Na⁺和HCO₃⁻，与盐酸反应生成CO₂气体。

18、硅与氧气反应生成二氧化硅，反应为化合反应。

19、H₂S与CuSO₄溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式正确。

20、22.4L为1mol，质量为44g/mol×1mol=44g，但题目中未说明气体质量，因此答案为1mol和8.8g（若H₂S质量为11.2g，则物质的量为0.5mol，质量为11.2g）。三、实验题答案：

21、CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O；增大固体与酸的接触面积（如粉碎）；少量Na₂CO₃

22、（1）5.3；（2）托盘天平；（3）偏低；因为固体中含有杂质会导致实际物质的量减少解析：

21、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙，反应为放热反应，且有气体生成。要加快反应速率可使用粉碎的石灰石，使反应更充分。若溶液出现白色沉淀，可能由于混合了少量碳酸钠或其他碳酸盐。

22、（1）m=nM=0.1mol/L×0.5L=0.05mol×106g/mol=5.3g；（2）托盘天平用于准确称量固体；（3）如果固体内有杂质，会使其中Na₂CO₃的物质的量减少，导致溶液浓度偏低。四、计算题答案：

23、0.5mol/L

24、0.5mo