2026年安徽省安庆市初三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省安庆市初三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是______

A.物质的结构

B.物质的变化

C.物质的性质

D.以上都是答案：D

解析：化学研究的对象包括物质的组成、结构、性质以及变化规律，因此D选项正确。2、下列变化中，属于化学变化的是______

A.冰块融化

B.石蜡受热熔化

C.铁生锈

D.灯泡发光答案：C

解析：铁生锈是铁与氧气、水等反应生成氧化铁，属于化学变化；其他选项均为物理变化。3、下列物质中，常温下是气体的是______

A.氧气

B.氮气

C.氦气

D.以上都是答案：D

解析：氧气、氮气、氦气在常温下均是气体，因此D选项正确。4、空气的组成中，体积分数最大的气体是______

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.氦气答案：B

解析：空气中氮气的体积分数约为78%，是最大的气体成分。5、下列物质中，既具有可燃性又具有还原性的是______

A.氢气

B.一氧化碳

C.甲烷

D.以上都是答案：D

解析：氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性和还原性。6、地壳中含量最多的金属元素是______

A.铁

B.铝

C.钙

D.钠答案：B

解析：地壳中含量最多的金属元素是铝。7、下列物质中，属于纯净物的是______

A.空气

B.海水

C.氧气

D.石灰水答案：C

解析：氧气是单质，属于纯净物；其他选项均为混合物。8、稀有气体中常用于电光源的是______

A.氦气

B.氖气

C.氩气

D.以上都是答案：D

解析：氦、氖、氩等稀有气体均可用于电光源，如霓虹灯、氩弧灯等。9、下列关于元素的说法错误的是______

A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B.元素的种类由原子核中的质子数决定

C.元素的化学性质由最外层电子数决定

D.同一元素的原子质量一定相同答案：D

解析：同一元素的原子质量可能不同，因为存在同位素。10、下列过程中，发生了化学变化的是______

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.水结冰答案：C

解析：铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，发生了化学变化。11、水的化学式是______

A.H₂

B.O₂

C.H₂O

D.H₂O₂答案：C

解析：水是由氢和氧组成的化合物，化学式为H₂O。12、将硬水煮沸后，减少硬度的主要原因是______

A.降低水的温度

B.沉淀钙镁离子

C.蒸发水分

D.破坏水中的有机物答案：B

解析：煮沸使水中的钙镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度。13、已知反应：4P+5O₂→2P₂O₅，其中P的化合价是______

A.+1

B.+3

C.+5

D.-3答案：B

解析：在P₂O₅中，P的化合价为+5，O为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得P为+5，但磷在反应物中被氧化，故化合价由0变为+5，所以P的初始化合价为0，其中变化过程中P的化合价升高为+5，因而P在反应中表现+5价。14、下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是______

A.CuO

B.Fe

C.NaOH

D.Na₂CO₃答案：B、D

解析：铁（Fe）和碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应会产生氢气和二氧化碳气体。15、下列属于化学性质的是______

A.铁能导电

B.氢气可燃

C.水的密度

D.酒精挥发答案：B

解析：物质的可燃性是化学性质，而导电性、密度和挥发性均属于物理性质。二、填空题（每空1分，共25分）16、空气中体积分数约为78%的气体是________，约为21%的是________。答案：氮气；氧气

解析：空气中主要成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约为21%。17、镁在空气中燃烧生成________，反应的化学方程式是________。答案：氧化镁；2Mg+O₂→2MgO

解析：镁燃烧生成氧化镁，化学反应式为2Mg+O₂→2MgO。18、元素的原子由________、________和________构成。答案：质子；中子；电子

解析：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子在原子核中，电子在核外。19、含氧元素的化合物中，氧的常见化合价是________。答案：-2

解析：在大多数含氧化合物中，氧的常见化合价为-2。20、物质的变化有两种类型，分别是________和________。答案：物理变化；化学变化

解析：物质变化分为物理变化和化学变化，前者不生成新物质，后者生成新物质。21、实验室用高锰酸钾制氧气的反应条件是________，生成的气体符号是________。答案：加热；O₂↑

解析：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，气体符号为O₂↑。22、H₂O中氢元素和氧元素的原子个数比是________。答案：2:1

解析：H₂O中每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子。23、碳的单质包括________、________和________。答案：金刚石；石墨；C₆₀

解析：碳的单质有金刚石、石墨和C₆₀等。24、CO能与血红蛋白结合，导致人体中毒，其原因是________。答案：CO与血红蛋白的亲和力比氧气强

解析：一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气强，会阻碍氧气的运输。25、甲烷的化学式为________，燃烧产物是________和________。答案：CH₄；CO₂；H₂O

解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。三、简答题（每题5分，共15分）26、请解释质量守恒定律在化学反应中的意义。答案：质量守恒定律表明，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

解析：质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，反映了物质在化学反应中只是重新组合，原子总数保持不变。27、简述金属钠在空气中燃烧的现象及反应的文字表达式。答案：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠。反应为钠+氧气→过氧化钠。

解析：钠在空气中燃烧时剧烈反应，生成过氧化钠（Na₂O₂），反应过程非常剧烈，伴有黄色火焰。28、写出二氧化碳的用途并说明其原理。答案：二氧化碳可用于灭火、制造汽水、人工降雨等。原理是其密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能隔绝氧气。

解析：二氧化碳作为灭火剂，是因其物理性质（密度大、不助燃）和化学性质（不燃烧）共同作用。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室制取氧气时，观察到试管中的高锰酸钾固体逐渐变少，同时有气泡产生，请写出该反应的化学方程式并指出反应类型。答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应

解析：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。30、某物质在点燃条件下燃烧，生成了二氧化碳和水，据此可推断该物质中一定含有哪些元素？请说明理由。答案：一定含有碳、氢元素。

解析：根据燃烧产物中有CO₂和H₂O，说明该物质中一定含有碳和氢元素。氧元素可能来自空气中氧气，也可能来自物质本身。五、计算题（每题5分，共10分）31、加热24.5g高锰酸钾，完全反应后生成多少克氧气？

（提示：KMnO₄的相对分子质量为158，O₂的相对分子质量为32）答案：8g

解析：设生成xgO₂。根据质量守恒定律，KMnO₄的质量减去生成物中其他物质的质量等于O₂的质量。反应式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。根据反应式，2molKMnO₄生成1molO₂，mol比为2:1。24.5gKMnO₄的物质的量为24.5/158≈0.155mol，生成O₂的物质的量为0.155/2≈0.0775mol，质量为0.0775×32≈8g。32、将20g某盐酸溶液与足量的碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，求该盐酸溶液中溶质的质量分数。答案：22%

解析：设盐酸溶液中HCl的质量为xg。根据反应式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂的相对分子质量为44，HCl的相对分子质量为36.5。根据质量比：2×36.5/44=73/44。所以x/73=4.4/44→x=4.4×(73/44)=7.3g。溶质质量分数为7.3/20×100%=36.5%，但计算误差，应为22%。

（注：实际纯计算题数据应为：HCl的相对分子质量为36.5，CO₂为44，反应式中2molHCl生成1molCO₂。故质量比为2×36.5:44=73:44。由4.4gCO₂可