2026学年九年级化学上册第十单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生难度等级：中等级别总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．空气C．冰水混合物D．食盐水2.下列化学方程式书写正确的是（）A．2H₂+O₂→2H₂O₂B．CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C．2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D．Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O3.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光B．铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色固体C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．氢气5.下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂可以改变化学反应速率B．催化剂在反应中会消耗C．催化剂不能改变反应的化学平衡D．催化剂没有质量变化6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．CO₂B．SO₂C．Na₂OD．CaO7.下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C．溶液的颜色一定是无色的D．溶液的组成可以是固体、液体或气体8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．反应前后物质的总质量不变B．反应前后元素的种类不变C．反应前后分子的数目不变D．反应前后原子的数目不变9.下列物质中，属于有机物的是（）A．水B．二氧化碳C．甲烷D．氧化铁10.下列关于酸碱中和反应的说法错误的是（）A．酸碱中和反应一定有盐和水生成B．酸碱中和反应一定是放热反应C．酸碱中和反应一定有沉淀生成D．酸碱中和反应可以用酚酞指示剂检验参考答案：1.C2.B3.D4.D5.A6.B7.C8.ABD9.C10.C---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。12.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。13.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②______，③______。14.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即______，______。15.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。16.溶液的浓度可以用______、______或______等表示。17.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，______、______和______的数目不变。18.有机物通常含有______元素，是构成生命的重要物质。19.酸碱中和反应的实质是酸中的______和碱中的______结合生成水。20.检验二氧化碳气体的方法是______，现象是______。参考答案：11.CaCO₃；CaO、CO₂；高温12.氮气；78%13.足够的氧气（或助燃物）；达到着火点14.改变反应速率；本身的质量和化学性质不变15.氧；另一种16.溶质质量分数；溶质质量比溶剂质量；质量比溶液质量17.原子；分子；原子18.碳；氢、氧19.阳离子；阴离子20.将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。22.空气是纯净物。23.燃烧一定是化学变化。24.催化剂可以改变化学反应的平衡。25.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。26.溶液一定是透明的。27.质量守恒定律适用于所有化学反应。28.有机物一定含有碳元素。29.酸碱中和反应一定是放热反应。30.检验酸的方法是用紫色石蕊试液。参考答案：21.√22.×23.√24.×25.×26.×27.√28.√29.√30.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述燃烧的条件和灭火原理。32.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。33.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。参考答案：31.燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低可燃物的温度到着火点以下。32.酸和碱的化学性质共同点：①都能与指示剂反应（酸变红，碱变蓝）；②都能与某些金属反应生成氢气；③都能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸碱中和反应。33.溶液：均一、稳定，溶质分散到溶剂中形成。悬浊液：不均一、不稳定，固体颗粒分散到液体中，静置会沉淀。乳浊液：不均一、不稳定，液体小滴分散到另一种液体中，静置会分层。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现需要制取2.4g氧气，至少需要多少克高锰酸钾？35.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，计算反应后溶液的pH值（假设反应完全，且盐酸和氢氧化钠的摩尔质量分别为36.5g/mol和40g/mol）。参考答案：34.解：设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑316:32=x:2.4gx=(316×2.4)/32=23.7g答：至少需要23.7g高锰酸钾。35.解：①盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/36.5g/mol≈0.0548mol；②氢氧化钠中NaOH的质量为20g×20%=4g，物质的量为4g/40g/mol=0.1mol；③HCl和NaOH反应的方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，消耗HCl和NaOH的物质的量相等，因此HCl过量，剩余物质的量为0.0548mol-0.05mol=0.0048mol；④反应后溶液中H⁺的浓度为(0.0048mol/0.04L)×1mol/L=0.12mol/L；⑤pH=-log[H⁺]=-log(0.12)≈0.92。答：反应后溶液的pH值约为0.92。---标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质）2.B（A中氧气后面系数应为2；C中氧气后面系数应为1；D中浓硝酸反应生成二氧化氮）3.D（红磷燃烧产生白烟，不是白雾）4.D（氢气是新能源，不属于化石燃料）5.A（催化剂改变反应速率，不改变平衡和自身性质）6.B（CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；SO₂与水反应生成亚硫酸；Na₂O、CaO是碱性氧化物）7.C（溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色）8.ABD（质量守恒定律适用于所有化学反应，反应前后原子种类、数目、质量不变，分子数目可能改变）9.C（甲烷是含碳的化合物，属于有机物）10.C（酸碱中和不一定有沉淀，如盐酸和氢氧化钠反应）二、填空题11.CaCO₃；CaO、CO₂；高温（高温是反应条件，CaCO₃是反应物，CaO、CO₂是生成物）12.氮气；78%（空气中氮气体积分数最大）13.足够的氧气（或助燃物）；达到着火点（燃烧需要三个条件同时满足）14.改变反应速率；本身的质量和化学性质不变（催化剂的特点）15.氧；另一种（氧化物由氧和另一种元素组成）16.溶质质量分数；溶质质量比溶剂质量；质量比溶液质量（溶液浓度表示方法）17.原子；分子；原子（质量守恒定律的微观解释）18.碳；氢、氧（有机物通常含碳，并可能含氢、氧等元素）19.阳离子；阴离子（酸碱中和实质是离子结合生成水）20.将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊（检验CO₂的方法和现象）三、判断题21.√（氧化物是含氧的化合物，但化合物不一定是氧化物，如H₂O₂是氧化物，而H₂O不是）22.×（空气是混合物）23.√（燃烧是剧烈的氧化反应）24.×（催化剂不改变平衡，只改变速率）25.×（如SO₂不是酸性氧化物，但能与水反应）26.×（悬浊液和乳浊液不透明）27.√（质量守恒定律适用于所有化学反应）28.√（有机物定义）29.√（酸碱中和是放热反应）30.√（紫色石蕊遇酸变红）四、简答题31.燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低可燃物的温度到着火点以下。32.酸和碱的化学性质共同点：①都能与指示剂反应（酸变红，碱变蓝）；②都能与某些金属反应生成氢气；③都能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸碱中和反应。33.溶液：均一、稳定，溶质分散到溶剂中形成。悬浊液：不均一、不稳定，固体颗粒分散到液体中，静置会沉淀。乳浊液：不均一、不稳定，液体小滴分散到另一种液体中，静置会分层。五、应用题34.解：设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑316:32=x:2.4gx=(316×2.4)/32=23.7g答：至少需要23.7g高锰酸钾。35.解：①盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/36.5g/mol≈0.0548mol；②氢氧化钠中NaOH的质量为20g×20%=4g，物质的量为4