2026学年九年级化学下册第五单元重点题型过关检测含答案及解析

2026学年九年级化学下册第五单元重点题型过关检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．空气C．冰水混合物D．食盐水2.下列化学方程式书写正确的是（）A．2H₂+O₂→2H₂O₂B．CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C．2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D．Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O3.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光B．铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色固体C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．氢气5.下列关于酸碱性质的叙述正确的是（）A．酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B．pH值小于7的溶液一定是酸溶液C．酸和碱反应一定生成盐和水D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6.下列关于化学实验操作的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B．使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C．称量氢氧化钠时，应将其放在左盘，砝码放在右盘D．读取量筒示数时，视线应与量筒内液面最低处保持水平7.下列关于物质的分类正确的是（）A．氧化物：氧气、二氧化碳、水B．酸：盐酸、硫酸、碳酸钠溶液C．碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水D．盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙8.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）A．化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B．化学反应前后，元素的种类可能改变C．化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D．化学反应前后，分子的种类和数目一定不变9.下列关于物质的性质和用途的叙述错误的是（）A．氧气具有助燃性，可用于炼钢B．二氧化碳不能供给呼吸，可用于灭火C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制造肥皂D．生石灰具有吸水性，可用于食品保鲜10.下列关于化学与环境问题的叙述错误的是（）A．酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起B．温室效应主要由二氧化碳引起C．白色污染主要由塑料垃圾引起D．臭氧层破坏主要由甲烷引起参考答案：1.C2.B3.D4.D5.C6.C7.C8.C9.D10.D二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。2.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。3.碳酸钠俗称______，其化学式为______。4.氢氧化钙的俗称是______，其化学式为______。5.浓硫酸具有______、______和______等性质。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。8.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______。9.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。10.为防止铁制品生锈，可以采取______、______或______等措施。参考答案：1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.氮气、78%3.纯碱、Na₂CO₃4.熟石灰、Ca(OH)₂5.吸水性、脱水性、腐蚀性6.盐酸7.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑8.NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸、碱10.保持干燥、涂油、镀层三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）2.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（）3.燃烧都是放热反应，但不一定发光。（）4.浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制取氯化氢气体。（）5.金属活动性顺序中，钾最活泼，铜最不活泼。（）6.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。（）7.碳酸钙是一种可溶性盐。（）8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。（）9.pH值等于7的溶液呈中性。（）10.化石燃料是不可再生能源。（）参考答案：1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。2.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。3.简述氢氧化钠的物理性质和化学性质。答案及解析：1.酸雨的形成原因：二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）排放到大气中，与水蒸气反应生成亚硫酸（H₂SO₃）和硝酸（HNO₃），随降水落到地面形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。解析：本题考查酸雨的成因和危害，需结合大气污染物和降水反应进行回答。2.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾加热分解（催化剂为二氧化锰）：2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解（催化剂为二氧化锰）：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑解析：本题考查氧气的实验室制法，需掌握三种常见方法及化学方程式书写。3.氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。化学性质：-与酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O-腐蚀性：能腐蚀皮肤和纸张。解析：本题考查氢氧化钠的性质，需结合其溶解性、反应性和腐蚀性进行回答。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.4g氢气，则消耗了多少锌？2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果如下表：|溶液|pH值||------------|------||氯化钠溶液|7||稀盐酸|3||氢氧化钠溶液|12|（1）根据pH值判断，哪种溶液呈酸性？哪种溶液呈碱性？（2）若将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，写出化学方程式，并计算反应后溶液的pH值（假设混合后体积不变）。答案及解析：1.（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，需正确书写化学方程式。（2）计算消耗锌的质量：-氢气的摩尔质量为2g/mol，2.4g氢气为1.2mol。-根据方程式，1mol锌生成1mol氢气，消耗锌的质量为65g/mol。-消耗锌的质量：1.2mol×65g/mol=78g。解析：本题考查化学计量计算，需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。2.（1）pH值判断：-稀盐酸pH=3，呈酸性。-氢氧化钠溶液pH=12，呈碱性。解析：pH值小于7呈酸性，大于7呈碱性。（2）化学方程式及pH值计算：-化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-稀盐酸与氢氧化钠等物质的量反应，生成中性盐，pH≈7。解析：酸碱恰好反应生成中性溶液，pH值接近7。---标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物由一种物质组成，冰水混合物为纯水）2.B（其他选项化学方程式错误）3.D（红磷燃烧产生白烟，不是白雾）4.D（氢气为新能源，不属于化石燃料）5.C（酸碱中和反应生成盐和水）6.C（称量氢氧化钠应放在左盘，砝码右盘）7.C（碱的定义为电离出OH⁻的物质）8.C（质量守恒定律：反应前后原子种类和数目不变）9.D（生石灰吸水，但不可用于食品保鲜，易与水反应）10.D（臭氧层破坏主要由氟利昂引起）二、填空题1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.氮气、78%3.纯碱、Na₂CO₃4.熟石灰、Ca(OH)₂5.吸水性、脱水性、腐蚀性6.盐酸7.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑8.NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸、碱10.保持干燥、涂油、镀层三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.酸雨成因：SO₂和NOx与水反应生成H₂SO₃和HNO₃。危害：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害健康。2.制氧方法：-2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑-2H