高一化学化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化第1页一、化学反应中能量改变1、化学反应本质（实质）旧化学键断裂和新化学键形成2、化学反应中均伴有能量改变原因（1）物质发生化学反应，需要断开_________________和形成_____________

断开化学键需要________________形成化学键需要_________________第2页（2）若反应过程中，断开化学键所吸收能量_______形成化学键所放出能量，则反应过程中_____________。即反应物总能量_______生成物总能量若反应过程中，断开化学键所吸收能量_______形成化学键所放出能量，则反应过程中_____________。即反应物总能量_______生成物总能量3、化学反应遵照着能量守恒定律

E（反应物）＝E（生成物）＋能量第3页反应物总能量高生成物总能量低放热反应生成物总能量高反应物总能量低吸热反应贮能释能化学反应中能量改变示意图第4页4、放热反应、吸热反应（1）放热反应：放出热量化学反应。如各类燃烧、中和反应、置换反应（2）吸热反应：吸收热量化学反应。如分解反应练习：氢气在氧气中燃烧生成水反应是（）

水分解为氢气和氧气是（）第5页二、化学反应中热化学方程式书写1、反应热

（1）概念：在化学反应过程中，当反应物与生成物含有相同温度时，所吸收或放出热量称反应热。（了解）通惯用_____表示；单位：______说明：当△H＞0时，表示__________；当△H＜0时，表示__________▲放热反应：放出热量反应，其反应物总能量_________生成物总能量。其实质是，反应物断键吸收能量_____生成物成键释放能量。▲吸热反应：吸收热量反应，其反应物总能量________生成物总能量。其实质是，反应物断键吸收能量____生成物成键释放能量。第6页2、热化学方程式书写和注意事项1）概念:表明反应所放出或吸收热量化学方程式．表示意义：热化学反应方程式不但表明了化学反应物质改变，也表明了化学反应中能量改变．2）热化学方程式书写注意事项

注意：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵照书写化学方程式要求外还应该注意以下五点：△Ｈ只能在标有反应物和生成物状态化学方程式右边，并用“；”隔开．△Ｈ为“－”，表示放热；△Ｈ为“+”，表示吸热．２.要注明反应物和生成物聚集状态，物质展现哪一个聚集状态，与它们所含有能量相关．第7页３.注意热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示物质量，并不表示物质分子或原子数．所以化学计量数能够表示整数，也能够是分数．第8页课堂练习1、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，以下热化学方程式正确是（）

2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ/mol2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)