基础化学原理(上)试题及答案

帚鸟书技大皆

O

:I学年基I础傅期理（_上__）____________________课程考试试卷

:拟题学院（系）：化学院拟题人：

郡适用专业：化工、高材类校对人:

答案写在答题纸上，写在试卷上无效

O一、选择题（每小题L5分，共39分）

：1.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（C）

:

A.U.H.W；

“B.S.H.Q：

OIP

井C.U.H.G；

:

D.S.H.Wo

2.某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHC1标准溶液滴定至酚猷褪色，用去15.28mL,再加

|甲基橙继续滴定，又消耗HC16.50mL,此碱液的组成是（B）

A.NaOH+NaHCO；B.NaOH+NaCO；C.NaHCO；D.NaCO

O323323

漏3.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）

W“

:A.盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；

盘

iB.盖斯定律反应了体系状态变化是其熔变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步

!骤和途径无关；

*

C.盖斯定律反应了体系状态变化时其燃变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和

i途径无关；

；D.盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步

?骤和途径无关。

；4.为标定KMnOj溶液的浓度宜学则的基准物是（D）

A.NaSO；B.NaSO；C.FeSO-7HO；D.NaCO

•2232342224

i5.在523K时;PCI（g）PCI（g）+CI（g）,KO=L85,则反应的^G。（kJ•mol/L）为（B）

松？532rm

A.2.67；B.-2.67；C.26.38；D.-2670

：6.下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（B）

A.溶解度小的物质先溶解B.浓度积先达到K。的先沉淀

sp

°C.溶解度大的物质先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

i7.重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（D）

jA.沉淀表面电荷不平衡；B.表面吸附：C.沉淀速度过快；D.离子结构类型

:8.在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该（A）

A.沉淀后快速过滤;B.在较稀的热溶液中进行;

C.沉淀后放置一段时间过滤；D.不断搅拌慢慢加入沉淀剂。

9.能够影响点击电势值的因素是(D)

A.氧化型浓度；B.还原型浓度；C.温度：D.以上都有。

10.影响氧化还原滴定突跃的因素不包括(C)

A.电子转移数；B.条件电位差；C.浓度：D.介质。

11•有下列水溶液:<1>0.01mol/LHAc；(2)0.01mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LHC1溶

液混合；(3)mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LNaOH溶液混合；(4)0.01mol/LHAc溶

液和等体积0.01mol/LNaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是(D)

A.(I)>(2)>⑶>(4)；B.(1)>(3)>(2)>(4)；

C.(4)>(3)>(2)>(1)；D.(3)>(4)>(1)>(2)o

12.下列电对中，年6值最小的是：(已知卜8=1.77X100K°=5.35X10/3，K。=

sp,AgCIsp,AgBrsp,Agl

8.51X10-17)(D)

A.Ag+/Ag；B.ACl/Ag；C.AgBr/Ag；D.Agl/Ag。

13.电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别(A)

A.氧化还原反应速率；B.氧化还原反应方向；

C.氧化还原反应能力大小；C.氧化还原的完全程度

14.C1-对KMnO法测铁有干扰，这是因为KMnO氧化CL的速率虽然很慢，但是当溶液中

44

同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了

(B)

A.催化反应；Bo诱导反应；Co连锁反应；Do共辗反应

6己知在Imol/LHSO溶液中，。=1.45V,Q=0.68V,再此条件下

24MnO//Mn2+Fg/Fs

KMnO标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势为(D)

4

A.0.38V；Bo0.73V；C。0.89V：Do1.32V

16.Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO法测定是，只能采用(B)

4

A.直接滴定法；Bo间接滴定法；Co返滴定法；Do置换滴定法

17.在1mol/LHSO介质中，已知炉=1.44V,0=0.68V,现以Ced+滴定

24Cm/Cc”Fc、〃Fs

Fe2+时，需选择的适宜指示剂为(C)

A.二苯胺磺酸钠((p*=0.84V)；B,邻苯氨基苯甲酸钠(。=().89V)

C.邻二氮等亚铁((P'=1.06V)；Do硝基邻二氮菲一亚铁(<pn-1,24V)

InIn

电对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小(D)

A.△H。越负；BoAG。越负：CoAS。越正；D.活化能Ea越大

rmrinrm

19.反应人组)+8色)=(：盘)的反应速率方程是好吐2.。，若使密闭反应容器体积增大一

AB

倍，则反应速率为原来的(B)倍。

A.1/6；1/8；Co8；Do1/4

20.重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得A10称其重量，则铝的换算因数

为（D）

A.

AljO.iAI(OH)3aiAI2O3

21.对反应KCr+6FeSO+7HSO=Cr(SO)+3Fe(SO)+K(SO)+7HO,AG«=

O

2274242432432432rin

一nFE。，其中等于：(B)

A.1：Bo6：Co12：Do3

22.对于反应nOx+nRed=nOx+nRed(n=1,n=2),要使化学计量点时反应的完全程

2112122112

度大99.9%以上，则IgK'和A(p'至少应为(D)

A.lgK26、A(p'>0,0885V；B。lgK29,A(p'20.133V；

C.lgK-6,A(p'20.177V；D。lgK29,A(p'20.266V

23.在常温下，pH=6的溶液与p()H=6的溶液相比，其氢离子浓度(D)

A.相等；B,高2倍；C。高10倍；D0高100倍

24.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关

系中，哪种说法是正确的。(HF的pK。=3.18,HCN的pK。=9.21,HCOOH的pK。=3.74)

aaa

A.F>CN->HCOO；BoCN->HCOO>F--；(B)

CoCN->F->HCOO-；DoHCOO->CN->F-

25.用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH=5.0）；当滴

定至100%时溶液pH=8.00；当滴定至200%时溶液pH=12.00,则该酸pK值是（A）

a

A.5.00；Bo8.00；Co12.0；D。7.00

26.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（B）

A.各反应物和生成物的浓度相等；Bo各物质浓度不随时间改变而改变；

CAGo=0;D。正逆反应速率常数相等。

rir

二、填空题：（每空1分，共30分）

1.定量分析结果的准确度是指测最值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差衡量。

2.下列反应达平衡时，2SO2（g）+O2（g）nnn2S0jg）,保持体积不变，加入惰性气体He,

使总压力增加一倍，则平衡不发&移动。

3.某系统吸收了1.00X103J热量，并对环境做了5.4x102

J的功，则系统的热力学能变化=U.46kJ。

4.反应,o4（g）nnn2No,（g）

中，因为NO"犯需色俯而NO是无色的，NO分压可利用光吸收来测定。如果35℃平衡

22420

体系总压力为202kPa,PNO，=66kPa,则该温度下的K6为0.32。（P=100kPa）

5.A（g）+B（g）nnnc（g；为放热反应，大平衡后，能使A和B的转化率均增大的措施是加_

降温］斓小;卷浓度。

6.在氨水溶液中加入少量的NaOH(s),则溶液的OH-离子浓度增大，NH+离子浓度还

4

小,DH增大，NH-HO的解离度减小。

7.已知298K时浓度为0.010

mol/L的某一元酸的pH为4.0(),当八该酸溶液稀释后，解离度将变大，其K。不知。

8.写出H,S在水溶液中的质子条件式：[H+]=[OH1+[HS1+2S]。

9.在0.06mol/LHAc溶液中，加]入NaAc(s),并使c(NaAc)=0.2mol/L,混合液的[H+]接近与_

546x1()6n】ol/L.

10.CaF的溶度积常数表达式为K=[Ca2+][F-]2,溶解度和溶度积常数的关系是S=

2、D514

11.沉淀生成的条件是Q大于K：

12.在含有C1-和CrO2.的混合液中,方也们的浓度均为o.imol/L,当逐渐加入Ag+时，AgCl

4

先沉淀。(K。=1.77x1()-iomol/L,K。=2,0x1()-12mol/L)

卬.AgClsp.A幺CrO』

13.已知=0.535V,(p0=0.771V,反应2Fe3++2I-=2Fe2++

I,/1-FC”/FCA

I，在标准状态下，反应的若向为正向，将上述反应设计成原电池，电池符号是

2

一)P【，I」[-|Fe3(c),Fe2+(cj|Pt(+°

14.用电对Un6-/Mm,，酸性介质~),Cl/Cl-组成的原电池，其正极反应为MnO-+8H+

I24-

+5e->Mn>+4HO,电池的电动势等于0.15V。

((P0=1.51V,林=1.36V)

MnO/MnJ*Cl/CI-

15.已知在‘1mol/LHC1中，(p-=0.68V,9=0.14V,计算以Fe3+

Fe3・，Fe-4Sn7Sn

滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1%时的电势分双为0.14V、0.23V、0.50V°

16.基元反应2NO+CI,T2NOQ是二_分子反应，是」.级反应，其速率方程为

v=k[N0]2[Cl]或=kp2-p

2NO(L

三、完成并配平下列方程式(每小题2分，共6分)

1.CIOj+Fe2+fQ-+Fe3+(酸性介质)CIO.-+6Fe2++6H+—>Cl-+6Fe3++3HO

332

2.MnO-+SO2-fSO2-+MnO^(中性介质)2MliO-+3SO-+H,O-»3SO2"+2MnO+2OW

434243^242

3.H2O2+CrO2-->CrO42-(碱性介质)3H,Q+2CrQ+2OH2Crp+4H2O

四、计算题(第1题4分，第2、3题各8分，第4题5分，共25分)

I.(4分)金属锡制品在低温下会变为粉末状，俗称锡瘟，原因是白锡转化为灰锡