湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（解析版）

湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DADDBBCACA题号11121314答案CACD1．D【详解】A．红外光谱法可以检测分子中的化学键和官能团，存在乙酸、甲酸甲酯等不同类别的同分异构体，可通过官能团差异判断类别，A正确；B．质谱法中最大质荷比对应物质的相对分子质量，因此可获取被测定物质的相对分子质量，B正确；C．X射线衍射技术可以测定分子的晶体结构，获得键长、键角等结构参数，因此可测定青蒿素分子的键长、键角，C正确；D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法属于光谱法，色谱法是用于分离、提纯混合物的方法，D错误；故选D。2．A【分析】同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，据此分析。【详解】A．的分子式为C6H6；H2C=CH−CH2−CH2−C≡CH分子式为C6H8，二者分子式不同，不互为同分异构体，A符合题意；B．前者为对羟基苯甲醛，分子式C7H6O2，后者为苯甲酸，分子式也为C7H6O2，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C．前者为甘氨酸H2NCH2COOH，分子式C2H5NO2，后者为羟基乙酰胺HOCH2CONH2，分子式也为C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，C不符合题意；D．前者为丁醛CH3CH2CH2CHO，分子式C4H8O，后者CH2=CHCH2CH2OH分子式也为C4H8O，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意；故答案为：A。3．D【详解】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确；B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确；C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确；D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误；答案选D。4．D【详解】A．单体为甲基丙烯酸羟乙酯，由图可知，分子式为，A错误；B．该反应是碳碳双键打开聚合得到高分子，无小分子副产物生成，属于加聚反应，B错误；C．是高分子聚合物，中含有酯基，水解后生成的羧基可与反应，因此最多消耗，C错误；D．的重复单元中含有大量亲水基团羟基，因此属于亲水性聚合物，D正确；故选D。5．B【详解】A．根据反应机理可知，丙酮能与HCN发生符合上述机理的加成反应，生成2-甲基-2-羟基丙腈，故A错误；B．因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与带负电的CN-作用，故B正确；C．电负性：F＞H，CF3CHO中，醛基中的碳原子带更多的正电荷，CF3CHO比乙醛更易与HCN发生加成反应，故C错误；D．2-羟基丙腈与H2发生加成反应，可被还原为，故D错误；故选：B。6．B【详解】A．M分子中均为平面环状结构故N原子上有一对孤电子对，有两根键，N的杂化方式为，A正确；B．不对称碳原子是连接四种不同原子或者原子团的饱和碳原子，M分子中无此类碳原子，不存在不对称碳原子，B错误；C．两个五元碳环与苯环结构相似，由5个原子参与形成大键，每个碳均带有一个单电子整体也有一个负电荷共6个，故为，C正确；D．五元环的大π键的π电子与的空轨道整体形成配位键，D正确；故选B。7．C【详解】A．稳定性由O和S的非金属性差异决定，氢键影响物理性质而非稳定性，A错误；B．对羟基苯甲酸沸点高是因分子间氢键，邻位形成分子内氢键，而非接触面积，B错误；C．沸点高于是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，C正确；D．是吸电子基，增强羧基极性，D错误；综上，答案是C。8．A【详解】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确；C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确；D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确；故选A。9．C【详解】A．甲酸和乙酸都属于饱和一元酸，可以通过测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH来比较二者的酸性强弱。甲酸酸性强于乙酸，同浓度下pH更小，说明甲酸比乙酸的酸性强，A正确；B．FeCl3溶液与酚类物质作用使溶液显紫色，故可以用FeCl3溶液来验证酚类存在，B正确；C．溴乙烷水解后溶液中可能含有未完全反应的NaOH，若未酸化就直接加AgNO3溶液，过量的NaOH与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀分解产生Ag2O沉淀会干扰检验溴元素。应该向水解后溶液中加入HNO3酸化，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误；D．银氨溶液配制需氨水至沉淀溶解，步骤正确，题干操作符合银氨溶液配制步骤，D正确；故合理选项是C。10．A【详解】A．乙醇与钠反应生成氢气，而苯不能，若有气泡则说明含乙醇，A正确；B．水解后未中和NaOH，直接加AgNO3会生成AgOH干扰，无法确定卤素种类，B错误；C．银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C错误；D．乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水得到醚，不发生消去反应，应将温度迅速升温至，D错误；答案选A。11．C【分析】质谱图表明其相对分子质量为84，则，，，，n(C):n(H):n(O)=1:1.6:0.2=5:8:1，根据其相对分子质量为84，可知的分子式为。【详解】的分子式为，结构简式可能为，故A正确；可能为，其核磁共振氢谱可能有三组峰，故B正确；可能为，其不能与金属钠反应，故C错误；X分子中含有5个碳原子，最多有2个碳碳双键，所以一定含有饱和碳原子，分子中一定含有杂化的碳原子，故D正确；选C。12．A【详解】A．NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子，A符合题意；B．BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；HCl为双原子分子，含极性键且为极性分子，B不符合题意；C．NF3为三角锥形结构，含极性键且N上有孤对电子，为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子，C不符合题意；D．CO2为直线型结构，结构对称，含极性键，为非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子，D不符合题意；故答案选A。13．C【详解】A．氮化硼量子点的粒径大小为2~10nm，当其溶于乙醇或水时，由于分散质微粒的直径在1-100nm之间，故形成的分散系属于胶体，A正确；B．由图可知：Fe原子周围与4个O原子结合成键，其中带H原子的O原子形成的是配位键，其余3个O原子形成的是共价键。得电子能力：O＞Fe，则Fe的化合价为＋3价，图中所示的微粒Fen+的带有的电荷数目是3个，即n=3，B正确；C．N原子最外层有5个电子其中有1对孤电子对和3个成单电子，其价层电子对数是4，故N原子杂化方式均为sp3，而B原子只有3个电子，最外层的3个电子全部形成B-N键，故B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型是sp2杂化，C错误；D．氮化硼量子点溶于水后，该物质分子中-OH的O原子与H2O分子的H原子可形成氢键；H2O分子中的O原子也可以与氮化硼量子点分子中的-OH上的H原子形成氢键，故氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键，D正确；故合理选项是C。14．D【详解】A．饱和溶液中，，，饱和溶液中，，，则表示氢氧化钙的那条线斜率要小一些，故M代表，N代表，A错误；B．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，B错误；C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C错误；D．结合A的分析可知，M代表，N代表，b点对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液，故b点有沉淀，无沉淀，D正确；故选D。15．(1)恒压滴液漏斗(2)球形冷凝管(3)油浴(4)(5)减少洗涤时肉桂酸的损耗(6)【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析；【详解】（1）仪器A的名称为恒压滴液漏斗；（2）有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管；（3）合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热；（4）在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有；（5）因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗；（6）碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。16．(1)5(2)V形(3)分子间存在氢键使得熔沸点反常升高(4)4【详解】（1）该离子中非五元环上的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O，共5种；（2）NH3中N原子价层电子对个数=3+=4，中N原子价层电子对个数=3+；中N原子价层电子对个数=2+；中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是，的空间构型为V形；（3）比的沸点高，主要原因是分子间存在氢键使得熔沸点反常升高；（4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是共价晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子，氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子，即氮原子的配位数为4；晶胞的质量m＝g＝g，若该晶胞边长为anm，则该晶胞的密度为g/cm3。17．(1)对甲基苯甲酸（或4－甲基苯甲酸）碳溴键（溴原子）、酰胺基(2)取代反应(3)16(4)【分析】本题已给出有机物的合成方式，所以根据Ⅰ和Ⅱ的结构特点可知，Ⅰ→Ⅱ的过程中发生取代反应；根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，根据Ⅲ和已知b的信息，再结合Ⅵ的结构，可知Ⅳ的结构简式为：，结合Ⅱ和Ⅳ结构以及已知a，可知Ⅲ的结构简式为：，据此回答。【详解】（1）以苯甲酸为母体进行命名可知，有机物Ⅰ的化学名称是对甲基苯甲酸或4－甲基苯甲酸；有机物Ⅳ的结构简式为，故所含官能团为碳溴键（溴原子）、酰胺基。（2）根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，所以④的方程式为：，这是一个取代反应。（3）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：－OH，根据所有碳原子均为：sp2杂化可知，还含有碳碳双键，故苯环上的取代基分三种情况：第一：－OH、－CH＝CHCl，这种情况有3种；第二：－OH、－CCl＝CH2，有3种；第三：－OH、－CH＝CH2、－Cl，有10种；综上所述，共有16种。核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构为对称的结构：。（4）根据信息可推知A、B、C分别为、、，由此可写出的化学方程式：。18．(1)碳溴键（溴原子）、硝基(2)还原反应(3)(4)或(5)(6)【分析】D和发生信息反应①生成E，结合F的结构简式可知，E为；结合F的结构简式可知，E和NaHB(OAc)3发生还原反应生成F，F和CH3CHO发生信息反应②生成G，则G为；结合反应⑤可知，G中碳氮双键上发生加氢反应，则H为；【详解】（1）化合物B中含三种官能团，分别为硝基、碳溴键、羧基；（2）结合已知信息①和F的结构可知，反应⑤为碳氮双键上的加氢反应，为还原反应；（3）根据分析，F和CH3CHO发生信息反应②生成G，则G为；（4）根据题意可知，A的同分异构体中含有酚羟基、醛基或类似醛基的结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:2，说明该分子的对称性较高且不含甲基，根据苯环上有5个取代基和分子中氧原子的个数及分子的不饱和度为6，可