2021湖南化学试卷+答案+解析

49永州市2021年初中学业水平考试(满分:50分考试时间:与物理共用100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷选择题(共20分)一、选择题(本题共10个小题,每小题只有一个正确答案。每小题2分,共20分)123456789101.(2021湖南永州,1,2分)为了防止身体贫血,人体需要摄入的元素是 ()A.Fe B.Na C.Ca D.Cl1.A铁元素是血红蛋白的组成元素之一,缺铁会引起贫血,故人体需摄入适量的铁元素。2.(2021湖南永州,2,2分)下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 ()A.NaClB.HClC.Ca(OH)2D.BaCl22.C通常情况下无色酚酞试液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色。Ca(OH)2属于碱,其溶液能使酚酞试液变红。3.(2021湖南永州,3,2分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 ()A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.D设Cl的化合价为x,氧元素在化合物中常显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可得x+(-2)×2=0,则x=+4,即Cl的化合价为+4价。4.(2021湖南永州,4,2分)分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是 ()A.SO2 B.Na2CO3C.H2SO4 D.Ba(OH)24.AA项,SO2属于氧化物,不属于酸、碱、盐;B项,Na2CO3属于盐;C项,H2SO4属于酸;D项,Ba(OH)2属于碱。5.(2021湖南永州,5,2分)下列实验操作正确的是 ()5.BA项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,若将水往酸中倒会造成硫酸液滴飞溅,发生危险,故错误;C项,检查装置气密性时应该将导管插入到液面之下看导管口是否出现气泡;D项,倾倒CO2时应将集气瓶中的气体沿着烧杯内壁倾倒,否则实验现象不准确。6.(2021湖南永州,6,2分)“绿水青山就是金山银山”,保护永州生态环境,人人有责。下列有关做法不正确的是 ()A.工业废水应处理达标后排放B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药C.将废旧电池及时就地用土填埋D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋6.C废旧电池中含汞等重金属元素,就地填埋会造成土壤及地下水污染。7.(2021湖南永州,7,2分)工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是 ()A.该反应前后分子的数目无变化B.该反应前后元素种类没有变化C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应D.该反应的化学方程式可表示为NO+O2NO27.BA项,从微观模型图可以看出,为氧分子,为一氧化氮分子,为二氧化氮分子,反应物中每消耗1个氧分子和2个一氧化氮分子会生成2个二氧化氮分子,故反应前后分子的数目发生了变化,说法不正确;B项,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不发生改变,说法正确;C项,从图中看出,反应前有3个氧分子,反应后还剩2个氧分子,故氧分子没有全部参加反应,说法不正确;D项,据图可知该反应的化学方程式应为2NO+O22NO2,说法不正确。误区警示做此类微观示意图题,在准确写出相应化学式的同时,还要注意反应前后是否存在没有参加反应的微粒,再根据实际参加反应的微粒种类与个数写出反应的化学方程式。8.(2021湖南永州,8,2分)下图是实验室制取气体的典型装置之一,能用这一装置制取气体的化学反应方程式是 ()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O8.BA项,氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法,收集装置不能收集H2;B项,固体CaCO3和稀盐酸在常温下反应生成CO2,发生装置应选固液常温型,又因为CO2密度比空气大,可选向上排空气法收集,可制取CO2;C项,加热KMnO4固体制氧气应选择固体加热型,发生装置选择错误;D项,加热两种固体制NH3应选择固体加热型发生装置,NH3的密度比空气小,应选择向下排空气法,故发生装置和收集装置均选择错误。知识归纳常见的气体发生装置有:固液常温型(反应物的状态是固体和液体且不需要加热)、固体加热型(固体与固体反应且需要加热),所以发生装置的选择与反应物的状态及反应发生的条件有关。常见的气体收集方法有:排水法(气体不易溶于水且不与水反应)、向上排空气法(气体密度比空气大且不与空气中的成分反应)、向下排空气法(气体密度比空气小且不与空气中的成分反应),故收集装置的选择与气体的密度、溶解性等因素有关。9.(2021湖南永州,9,2分)永州市创建全国禁毒示范城市,每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品,其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是 ()A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B.1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15∶14D.甲基苯丙胺的相对分子质量为1509.DA项,甲基苯丙胺C10H15N是含碳元素的化合物,属于有机化合物,正确;B项,1个甲基苯丙胺分子中含有10+15+1=26个原子,正确;C项,甲基苯丙胺中H、N元素的质量比为(1×15)∶(14×1)=15∶14,正确;D项,甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14×1=149,错误。10.(2021湖南永州,10,2分)木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧,容易产生CO气体,下列关于CO气体的叙述不正确的是 ()A.CO气体可以用作燃料B.在相对密闭的环境里,CO气体容易使人发生中毒C.将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中,会生成Na2CO3和H2OD.高温下,CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO210.CCO和O2气体都难溶于水,且都不与NaOH反应,故C项叙述不正确。误区警示CO2气体能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,但CO与O2的混合气体在点燃的条件下才能生成CO2,若直接将两种混合气体通入NaOH溶液中则不会发生反应,解题时应注意区分。第Ⅱ卷非选择题(共30分)二、非选择题32.(2021湖南永州,32,4分)为防止全球变暖,我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发利用氢能。下图是利用太阳能制氢的示意图。(1)上图实现了能量之间的相互转化,其中电解水的过程是由电能转化为(填“化学能”或“热能”)。

(2)从微观的角度讲,每2个水分子分解,会产生个氢气分子。

(3)H2与CO2在一定条件下反应,生成CH3OH(甲醇)和H2O,该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(4)上图中能够循环使用的物质是(填化学式)。

32.答案(1)化学能(2)2(3)不属于(4)H2O解析(1)电解水的过程消耗了电能,生成了氢气和氧气,则电能转化成化学能;(2)电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,每2个水分子分解,会产生2个氢分子;(3)根据题目所给信息可以推出反应的化学方程式为:3H2+CO2CH3OH+H2O,生成物中没有单质,故该反应不属于置换反应;(4)从流程图可以得到,反应物和生成物中都有H2O,所以能循环使用的物质是H2O。33.(2021湖南永州,33,8分)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。图甲图乙(1)图甲中的x=。

(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为。

Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为g。

(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为xNaCl+yH2OzNaOH+wH2+vCl2↑若w=v=1,那么x=y=z=(填数字)。

33.答案Ⅰ(1)1(2)8Cl-Ⅱ.(1)不饱和(2)1.8(3)烧杯、量筒Ⅲ.2解析Ⅰ.(1)根据原子的核电荷数等于核外电子数可知,2+8+x=11,则x=1。(2)由氯原子的结构示意图可知,氯原子的最外层电子数为7个,得到1个电子后,最外层有8个电子,形成相对稳定的氯离子。氯原子得一个电子后带一个单位的负电荷形成氯离子,即氯离子化学符号为Cl-。Ⅱ.(1)据表可知,30℃时,NaCl的溶解度为36.3g,即在30℃时,100g水中最多能溶解36.3gNaCl,则50g水中溶解36.3÷2=18.15g才能饱和,将10g氯化钠加入到50g水中形成的是不饱和溶液。(2)200mL该盐水的质量约为200g,则含NaCl的质量为200g×0.9%=1.8g。(3)配制溶液需要用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、量筒以及烧杯,故需要补充仪器为烧杯、量筒。Ⅲ.若w=v=1,则化学方程式可表示为xNaCl+yH2OzNaOH+H2↑+Cl2↑,可以看出生成物中有2个氯原子,则反应物中也应有2个氯原子,即x=2=y=z,故可得化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。34.(2021湖南永州,34,7分)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究,设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化,没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生,其反应的化学方程式为

③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有色物质覆盖

结论:通过上面实验,可知Fe的金属活动性比Cu(填“强”或“弱”)。

Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中,对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,认为废液中一定含有(填化学式)。

(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较,测得废液pH<7,表明废液中还有硫酸。

(3)丙同学设想把废液进行回收,为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4,采取向废液中加入过量的Fe粉,待反应完全后,过滤,滤渣的成分为(填化学式)。滤液经蒸发结晶,可得到硫酸亚铁晶体。

34.答案Ⅰ.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑红强Ⅱ.(1)CuSO4(2)标准比色卡(3)Fe、Cu解析Ⅰ.Fe会与稀硫酸发生置换反应,生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;Fe的活动性比Cu强,可以与CuSO4溶液发生置换反应生成红色的Cu,故表面会有红色物质覆盖;通过Fe与稀硫酸反应,Cu不与稀硫酸反应,且Fe能将Cu从CuSO4溶液中置换出来,说明Fe的金属活动性比Cu强。Ⅱ.(1)溶液呈蓝色,则溶液中一定有CuSO4。(2)测溶液的pH时,需要将显示的颜色与标准比色卡比较得出结论。(3)过量的Fe粉可以将废液中可能存在的硫酸全部消耗,并将溶液中的Cu2+转化成Cu,则滤渣的成分为Cu及过量的Fe粉。35.(2021湖南永州,35,7分)某同学做氧气的性质实验,如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。实验步骤:①用排水法收集好一瓶氧气。②……③用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛满氧气的集气瓶中,燃烧停止后,取出坩埚钳。④向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡。根据实验操作,通过分析,回答下列问题:(1)步骤②具体操作为。

(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一实验操作的主要目的是。

(3)步骤④操作中,可观察到澄清石灰水变浑浊,其发生反应的化学方程式为。

(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料,若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧,两者中消耗O2的质量较少的是(填“C2H5OH”或“C”)。

35.答案(1)先将导管移出水面,再熄灭酒精灯(2)使集气瓶中的氧气与木炭充分接触,完全消耗(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)C2H5OH解析(1)先撤导管后灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸进入试管,使试管炸裂。(2)为防止木炭燃烧放出的热量将氧气从集气瓶中挤出,需将红热的木炭缓慢伸进集气瓶,保证木炭先与集气瓶上部的氧气反应,再与集气瓶下部的氧气反应,氧气逐渐被消耗,木炭也会充分反应。(3)石灰水变浑浊是因为生成了白色沉淀CaCO3,则反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(4)酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故消耗的酒精与氧气的质量比为(12×2+1×6+16)∶(16×6)=46∶96=23∶48;木炭燃烧的化学方程式为C+O2CO2,消耗碳与氧气的质量比为12∶(16×2)=12∶32=3∶8;若各取m克的两种物质完全燃烧,则酒精消耗氧气的质量为48/23m克,木炭消耗的氧气质量为8/3m克,48/23m<8/3m,则酒精消耗的氧气较少。36.(2021湖南永州,36,4分)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中,加入一定量的二氧化锰,反应完全(假定过氧化氢全部分解,产生的氧气全部逸出,水的蒸发忽略不计)。请分析并计算:(1)上述过氧化氢溶液完全反应后,产生氧气的质量是多少?(写出详细的计算过程,保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g,根据二氧化锰在该反应中所起的作用,可知加入二氧化锰的质量应为g。

35.答案(1)解:设产生氧气的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68 3260.0g×5% x6832=x≈1.4g答:反应后产生氧气的质量为1.4g。(2)1.2g解析(1)正确写出化学方程式,再找准已知量和未知量进行计算。(2)反应后生成的1.4g氧气逸散到空气中,锥形瓶内剩余物质的质量为59.8g,故反应后物质的总质量应为59.8g+1.4g=61.2g。根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,则反应前物质的总质量也等于61.2g,又因为反应前的物质中有60.0g是过氧化氢溶液,则其中二氧化锰的质量应为61.2g-60.0g=1.2g。思路分析二氧化锰是催化剂,所以二氧化锰的质量无法根据反应的化学方程式中的质量比进行计算。解答时应先算出反应后物质的总质量(需把产生的气体的质量算进去),再根据质量守恒定律中反应前后物质的总质量不变推出反应前物质的总质量,反应前物质的总质量除去反应物的质量则为催化剂的质量。462021湖南岳阳中考化学标卷(满分:100分考试时间:60分钟)242526272829303132333435363738CACDBBCADADBBAC可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Mg24Zn65Ca40一、选择题(本题共15道小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)24.(2021湖南岳阳,24,3分)下列变化过程中涉及到化学变化的是 ()A.蔗糖溶解B.胆矾的研碎C.酸雨腐蚀雕像D.水沸腾24.CA项,蔗糖溶解是蔗糖状态发生改变,无新物质生成,属于物理变化;B项,胆矾研碎是胆矾的形态发生变化,无新物质生成,属于物理变化;C项,酸雨是指pH小于5.6的酸性雨水,其中含有H+,可与雕像中的碳酸钙发生化学反应,属于化学变化,符合题意;D项,水沸腾时水由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化。25.(2021湖南岳阳,25,3分)化学与我们的生产生活息息相关。下列说法正确的是 ()A.空气中体积分数约占21%的是氧气B.食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松C.对煤最好的利用就是直接燃烧D.农业上,地用化肥、农药越多越好25.AA项,空气中体积分数约占21%的是氧气,选项正确。B项,缺碘会造成甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝;缺钙会造成青少年患佝偻病、老年人骨质疏松,选项错误。C项,煤中含有S、N等元素,燃烧会生成SO2、NO2等污染性气体,故煤应脱硫后再燃烧,选项错误。D项,农药、化肥过量使用会污染土壤,应减少农药化肥的使用,提倡使用有机肥,选项错误。知识拓展减少煤燃烧产物对环境危害的措施:使用清洁能源;煤炭脱硫后再燃烧;植树造林;将煤炭进行干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等产品。26.(2021湖南岳阳,26,3分)为了快速、安全地获得可靠的实验结果,下列实验操作正确的是 ()26.C读取液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,A错误;向试管内添加块状药品,应先将试管横放,再将药品放在试管口,然后慢慢竖立试管,使药品滑落到试管底部,B错误;用火柴引燃酒精灯,C正确;铁丝在氧气中燃烧,应在集气瓶底部加少量水或铺一层细沙,D错误。27.(2021湖南岳阳,27,3分)下列用微粒观点解释不正确的是 ()A.氮原子和磷原子属于不同种元素——质子数不同B.端午时节,粽叶飘香——分子总是在不断运动着C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有H+D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大27.D元素是质子数相同的一类原子的总称,A正确;粽叶飘香是因为分子在不断地运动,B正确;酸有相似的化学性质,是因为酸溶液中都有H+,C正确;压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,D错误。28.(2021湖南岳阳,28,3分)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是 ()选项物质性质用途A金刚石折光性好切割大理石B铜能导电制作电线C水无色无味作溶剂D氮气化学性质稳定制作氮肥28.B金刚石可用于切割大理石,是因为其硬度大,A项错误;铜因为导电性能好,故用于制作铜线,B项正确;水可以溶解其他物质,故作溶剂,C项错误;氮气因为含有氮元素,故可用于制作氮肥,D错误。29.(2021湖南岳阳,29,3分)某反应的微观过程如图所示,其中代表一个碳原子,代表一个氧原子,代表一个氢原子。下列说法正确的是 ()A.该反应是化合反应B.反应前后氢元素的化合价发生了改变C.甲醇是一种氧化物D.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1∶4∶129.B根据反应的微观示意图,可知该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。A项,化合反应的产物只有一种,该反应产物有两种,故选项错误;B项,反应前氢气中氢元素化合价为零价,产物甲醇和水中氢元素的化合价都为+1价,氢元素的化合价发生了改变,选项正确;C项,氧化物指含有两种元素,其中一种元素是氧元素的化合物,甲醇含有C、H、O三种元素,故不是氧化物;D项,甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4。30.(2021湖南岳阳,30,3分)下列对比实验不能达到实验目的的是 ()30.C区分软水与硬水的方法是加入等量肥皂水,振荡,若产生较多泡沫,则是软水;若产生较多浮渣,则是硬水,故A正确。因为黄铜的硬度比铜大,用黄铜与铜相互刻画时,黄铜可以在铜上刻画出痕迹,故可以用来比较黄铜与铜的硬度,B正确。C实验中,白磷与红磷在铜片上,白磷可以燃烧,而红磷没有燃烧,是因为白磷达到了着火点,而红磷没有达到着火点,所以该装置验证的是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。D实验中,第一支试管与第二支试管对比,可以得出铁生锈需要空气;第一支试管与第三支试管对比,可以得出铁生锈需要水,故D正确。关键点拨在对比实验中,为了研究某一个因素对问题的影响程度,常常采用控制变量法。如C选项,要验证燃烧需要氧气,则控制的变量是氧气,可在热水中放一块白磷与铜片上的白磷形成对比,一个有氧,一个无氧,从而得出结论。31.(2021湖南岳阳,31,3分)下列归纳正确的是 ()A.燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器B.硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥C.二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体D.二氧化碳、烟尘等是空气污染物31.AA选项,燃烧匙、蒸发皿、试管都可以直接加热,选项正确;B选项,加熟石灰研磨有氨味产生的化肥是铵态氮肥,硝酸铵属于铵态氮肥,而硝酸钾不是,选项错误;C选项,二氧化硫有刺激性气味,一氧化碳是无色无味的气体,选项错误;D选项,二氧化碳不属于空气污染物,烟尘属于空气污染物,选项错误。知识归纳初中阶段有刺激性气味的气体主要有氯化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮等。空气污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物等。32.(2021湖南岳阳,32,3分)实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是 ()A.实验室制取氧气时,可选用③或⑤作为收集装置B.检验④中CO2是否收集满:将燃着的木条伸入集气瓶内,看木条是否熄灭C.用①、⑤制取并收集气体完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面D.用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用②作为发生装置32.D氧气的密度比空气大且难溶于水,故要选用④或⑤作为收集装置,A选项错误;检验④中的二氧化碳是否收集满,应将燃着的木条置于集气瓶口,看木条是否熄灭,B选项错误;用①和⑤制取并收集气体完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防水倒吸使试管炸裂,C选项错误;用锌粒和稀硫酸制取氢气,选用②作为发生装置,②为固液不加热装置,D选项正确。33.(2021湖南岳阳,33,3分)逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 ()A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水,所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素B.化合物是由不同种元素组成的物质,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体,所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属D.复分解反应有水、气体或沉淀生成,所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应33.A可燃物燃烧通常是指可燃物与氧气发生反应,若产物中有水,则水中的氢元素一定来自可燃物,A选项正确;化合物是由不同种元素组成的纯净物,B选项错误;能与稀盐酸反应产生气体的,除了活泼金属,还有碳酸盐等,C选项错误;能生成水或气体、沉淀的反应不一定是复分解反应,比如说氢气的燃烧、甲烷的燃烧、酒精的燃烧等,D选项错误。解题关键对于逻辑推理类题,应学会举反例的方法,看是否能把结论推翻。如“生成盐和水的反应一定是复分解反应”,可举反例“2NaOH+CO2Na2CO3+H2O”,故说法错误。34.(2021湖南岳阳,34,3分)下列实验的现象和结论均正确的是 ()选项现象结论A①中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应B②中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成C③中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应D④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性34.D①中软塑料瓶变瘪,可得出结论二氧化碳能溶于水,A选项错误;②电解水实验,现象应为试管内气体体积比约为2∶1,B选项错误;③探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应,现象应为试管内溶液由红色变为无色,C选项错误;④中小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑,证明浓硫酸具有腐蚀性,即脱水性,D选项正确。误区警示化学实验现象描述的“五忌”:忌把实验结论当现象,如B选项;忌把生成物的名称当做实验现象,如镁在空气中燃烧生成白色固体,不能说生成氧化镁;忌把实验现象的先后顺序表述颠倒,如铁丝在氧气中燃烧,首先观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射,最后才发现生成一种黑色固体;忌表述现象缺失;忌把“白色”与“无色”混淆。35.(2021湖南岳阳,35,3分)如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 ()A.物质C的化学式为Fe(OH)3B.物质E的化学式为FeSO4C.物质A在氧气中燃烧生成物质BD.物质A与稀硫酸反应生成物质D35.B图中纵坐标表示的是铁元素的化合价,横坐标表示物质的类别,故A为Fe,B为Fe2O3,C为Fe(OH)2,D为Fe2(SO4)3,E为FeSO4。故A错误,B正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,D错误。36.(2021湖南岳阳,36,3分)几种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是 ()A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃,不一定有晶体析出C.在0℃~100℃之间的某一温度下,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D.60℃时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比,前者溶液中溶质的质量大36.BA选项没有说明温度,错误;将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃,没有说明是饱和溶液,则不一定有晶体析出,B选项正确;在0℃到100℃之间,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度范围没有交集,故不可能相同,C选项错误;60℃时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液比较溶质的质量,没有说明溶液是否等量,无法比较,D选项错误。37.(2021湖南岳阳,37,3分)下列图像中有关量的变化趋势正确的是 ()A.图①:向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸B.图②:向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸C.图③:向稀盐酸中加入Na2CO3溶液D.图④:向一定量的水中加入CaO37.A向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀H2SO4至过量,会发生OH-+H+H2O、Ba2++SO42-BaSO4↓两个反应,因为BaSO4不溶于酸,故两个反应同时进行,所以图中沉淀的质量由零不断上升,至Ba(NO3)2反应完全,最后不再变化,A选项图像正确。向相同质量的镁、锌中分别加入同浓度的稀盐酸,图中横坐标表示添加的稀盐酸的质量,纵坐标表示溶液的质量,溶液质量的改变实际是溶液中溶质的改变,溶质分别由盐酸变为MgCl2、ZnCl2,故比较溶液的质量,就是比较MgCl2、ZnCl2的质量。反应分三个阶段:酸不足,金属过量,金属消耗等量的酸;酸与金属恰好完全反应;酸过量。第一个阶段:酸不足,金属过量,金属消耗等量的酸。假设消耗酸的质量都为m,通过化学方程式分别计算,得出生成MgCl2的质量约为1.3m,生成ZnCl2的质量约为1.9m,ZnCl2的质量大于MgCl2的质量,故在第一阶段Zn的曲线在Mg之上。第二阶段:酸与金属恰好完全反应。Mg、Zn质量相等,假设Mg、Zn的质量都为n,通过化学方程式分别计算,得出生成MgCl2的质量为4n、ZnCl2的质量为2.1n,MgCl2的质量大于ZnCl2的质量,故在第二阶段Mg在Zn之上,即曲线的转折点Mg在Zn之上。第三阶段:酸过量。此时两溶液都增加等量的稀盐酸,两线平行上升。B选项图像错误。向稀盐酸中加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,溶液酸性减弱,pH增大,因碳酸钠溶液呈碱性,故溶液的pH最终会大于7,C选项图像错误。向一定量水中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶液中溶质增加,当氧化钙将水反应完,溶液质量变为零,溶质质量也为零,曲线降为零,故D38.(2021湖南岳阳,38,3分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质,其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的是 ()A.若甲、乙是化合物,则丙、丁也一定是化合物B.若甲为单质,则此反应一定是置换反应C.若乙为稀硫酸,则丙、丁中一定有盐D.若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱38.CA项,举反例“CO+CuOCu+CO2”、“3CO+Fe2O32Fe+3CO2”等,故A项错误;B项,举反例“CH4+2O2CO2+2H2O”等,故B项错误;C项,酸+金属单质→盐+氢、酸+金属氧化物→盐+水、酸+盐→新酸+新盐、酸+碱→盐+水,产物中都有盐,故C项正确;D项,酸+盐→新酸+新盐,故D项错误。二、填空题(本题共3道小题,每空2分,共26分)39.(2021湖南岳阳,39,10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:(1)原子序数为11的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为。

(3)地壳中含量最多的元素是(填元素符号)。

(4)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为。

(5)化学符号2OH-表示的意义为。

39.答案(1)金属(2)(3)O(4)NH4Cl(5)两个氢氧根离子解析(1)11号元素为钠,钠为“钅”字旁,属于金属元素;(3)地壳中含量最多的元素是氧元素,元素符号为O。40.(2021湖南岳阳,40,8分)几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。(1)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)可以通过铁钉和(填化学式)溶液反应的现貌来证明铁的金属活动性比铜强。

(3)生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分:Fe2O3),请写出相关的化学方程式。

(4)废弃的铝制易拉罐属于(填字母)。

A.有害垃圾 B.可回收物C.厨余垃圾 D.其他垃圾40.答案(1)混合物(2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)B解析(1)“青铜神树”是由青铜合金制成的,合金属于混合物;(2)证明铁和铜的金属活动性强弱,可通过观察铁钉与铜的盐溶液的反应现象来实现;(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。41.(2021湖南岳阳,41,8分)2021年5月15日,天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星,标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。(1)着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是(填字母)。

A.小龙虾 B.玉米C.大白菜 D.菜籽油(3)运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。氢气作为理想的新能源的优点是(只答一点即可)。

41.答案(1)有机物(2)B(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑环保无污染、热值高三、简答题(本题1道小题,每空2分,共8分)42.(2021湖南岳阳,42,8分)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下:(1)操作①的名称是。

(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是。

(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为。

(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应储存。

42.答案(1)过滤(2)除去溶液中过量的NaOH与Na2CO3(3)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH(4)密封解析(1)通过操作①得到溶液E与固体,实现了固液分离,故操作①是过滤。(2)粗盐加水溶解,再加入过量的NaOH溶液,除去了MgCl2;加入过量的BaCl2溶液,除去了Na2SO4;加入过量的Na2CO3溶液,除去了CaCl2与BaCl2;加入适量的稀盐酸,除去了溶液中过量的NaOH与Na2CO3。(3)根据题意可写出化学方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。(4)能与空气中的物质发生反应,故应密封保存。四、实验与探究题(本题共2道小题,每空2分,共16分)43.(2021湖南岳阳,43,8分)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如下。请回答:(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)图示中正确的操作顺序为(填序号)。

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水g。

43.答案(1)烧杯(2)②①⑤③④(3)加速溶解(4)20解析(2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,一般操作步骤为:计算、称量、溶解、装瓶,则图中的顺序为②①⑤③④。(3)溶解时,搅拌的目的是加速固体溶解。(4)稀释前后溶质的质量不变,设需加水的质量为x,则可列出等式:10g×3%=1%×(10g+x),解出x=20g。知识归纳搅拌的几种情况:溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加速溶解;蒸发时用玻璃棒搅拌,是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅;浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌,是为了散热,使浓硫酸与水充分混合;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时用玻璃棒搅拌,是为了使氢氧化钠与稀盐酸充分接触反应。44.(2021湖南岳阳,44,8分)某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应,将制得的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们展开了如下探究:【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?【查阅资料】①盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体②AgCl为白色且难溶于水的固体③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为:CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3⑤CO2不与AgNO3溶液反应【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因:甲同学的猜想:澄清石灰水己变质。乙同学的猜想:气体X中除了有CO2外,还有(填化学式)气体杂质。

【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液,C试管中是澄清石灰水,连接好装置后通入气体X。①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是。

②若A、B、C试管中的现象分别是,则甲、乙同学的猜想都正确。

【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质,可以将气体通入到(填字母)中。

A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液44.答案(1)HCl(2)检验HCl是否被除尽(3)A中变浑浊、B中无明显现象、C中无明显现象(4)C解析(1)盐酸有挥发性,故二氧化碳中可能会混有HCl杂质。(2)A装置是为了检验并除去HCl,B装置用来检验HCl是否被除尽,以防对C装置检验二氧化碳产生干扰。(3)甲、乙同学的猜想都正确,即说明澄清石灰水已变质,气体X中含有HCl;则气体X通入实验装置的现象为A中溶液变浑浊,B中无明显现象,C中也无明显现象。(4)A选项,NaOH溶液既能除去HCl,也能除去CO2,故错误;B选项,Na2CO3溶液既能除去HCl,也能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故错误;C选项,饱和NaHCO3溶液能与HCl反应,不与二氧化碳反应,故正确。五、计算题(本题1道小题,共5分)45.(2021湖南岳阳,45,5分)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示,请回答:(1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是g。

(2)试计算:t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。45.答案(1)0.8(2)设t时,参加反应的H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx=1.7g则t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数为:50.8答:t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。解析略。332021年邵阳市初中学业水平考试(满分:100分考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题:本大题共25个小题,每小题2分,共50分,每小题均只有一个符合题意的选项。12345678910ABABDCACDB11121314151617181920ADCCCACBBA2122232425CDDBD1.(2021湖南邵阳,1,2分)“水是生命之源,氧气是生命之气”。氧气的下列性质中,属于化学性质的是 ()A.能支持燃烧 B.不易溶于水C.密度比空气略大 D.无色气体1.AA项,氧气能支持燃烧,是氧气与可燃物发生了化学反应,属于化学性质;B项,氧气不易溶于水,是氧气的溶解性,属于物理性质;C项,密度比空气略大,属于物理性质;D项,无色气体是指物质的颜色、状态,属于物理性质。故选A。知识归纳物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。2.(2021湖南邵阳,2,2分)空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中,含量最多的是 ()A.O2B.N2C.CO2D.稀有气体2.B空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其他气体和杂质大约占0.03%,含量最多的是氮气;故选B。3.(2021湖南邵阳,3,2分)化学是一门以实验为基础的科学,进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是 ()3.AA项,向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要朝向手心,试剂瓶口紧挨试管口,图中所示操作正确。B项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误。C项,闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。D项,测定溶液酸碱度,不可将pH试纸浸入待测液中,应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH,图中所示操作错误。故选A。4.(2021湖南邵阳,4,2分)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书,该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”,如今把这种“矽”元素命名为 ()A.硒 B.硅 C.铝 D.锡4.B地壳中含量第二的元素是硅。故选B。5.(2021湖南邵阳,5,2分)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,原理是Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,该反应属于 ()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应5.D复分解反应是指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,故选D。6.(2021湖南邵阳,6,2分)2021年5月29日,“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 ()A.黄铜的硬度比纯铜的大B.生铁的含碳量比钢的高C.生锈的铁制品没有回收价值D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业6.CA项,一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,所以纯铜比黄铜的硬度小,说法正确;B项,生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,生铁的含碳量比钢高,说法正确;C项,生锈的铁制品可以回收重新利用,这样既可以节约能源,又可以减少环境污染,说法错误;D项,铝合金硬度大、强度高、耐腐蚀性强,被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业,说法正确。故选C。7.(2021湖南邵阳,7,2分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中,属于复合肥的是 ()A.KNO3 B.CO(NH2)2C.K2CO3 D.Ca3(PO4)27.A同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的营养元素的化肥叫作复合肥。A项,KNO3含有磷元素、氮元素,属于复合肥;B项,CO(NH2)2含有氮元素,属于氮肥;C项,K2CO3含钾元素,属于钾肥;D项,Ca3(PO4)2含有磷元素,属于磷肥。故选A。8.(2021湖南邵阳,8,2分)下列有关实验现象的描述,正确的是 ()A.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口冒白烟B.木炭燃烧生成二氧化碳C.硫燃烧生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧8.CA项,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口冒白雾,而不是白烟;B项,木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论,不是实验现象;C项,硫燃烧生成有刺激性气味的气体;D项,铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,如果不点燃,不会剧烈燃烧。故选C。9.(2021湖南邵阳,9,2分)化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 ()A.加碘食盐中的碘指的是碘单质B.焚烧废弃塑料,可减少“白色污染”C.图书、档案失火,用高压水枪灭火D.“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2,它是引起温室效应的主要气体9.DA项,加碘食盐中的碘指的是碘元素,不是碘单质,错误;B项,焚烧废弃塑料,会产生大气污染物,错误;C项,图书、档案失火,用高压水枪灭火会破坏书籍档案,错误;D项,“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2,它是引起温室效应的主要气体,正确。故选D。知识拓展在第75届联合国大会上,我国提出“二氧化碳排放力争2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和”。所谓“碳达峰”是指某一时刻,二氧化碳排放量达到历史最高值,之后逐渐逐步回落。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等方式,抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量,实现正负抵消,达到相应零排放。10.(2021湖南邵阳,10,2分)新宁崀山丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。从组成分类来看,Fe2O3属于 ()A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐10.BA项,由同种元素组成的纯净物叫做单质,氧化铁不属于单质;B项,由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物,氧化铁属于氧化物;C项,水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,氧化铁不属于碱;D项,由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐,氧化铁不属于盐。故选B。11.(2021湖南邵阳,11,2分)人体中有50多种元素,这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是 ()A.缺铁会引起甲状腺肿大B.缺氟易产生龋齿C.缺钙小孩易患佝偻病D.缺锌会引起食欲不振,生长迟缓11.A缺铁会引起贫血,缺碘会引起甲状腺肿大,故选A。12.(2021湖南邵阳,12,2分)已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图,有关该实验说法错误的是 ()A.只有铜片上的白磷燃烧B.向水中的白磷通氧气,白磷会燃烧C.热水的作用既提供热量又隔绝空气D.升高水的温度,铜片上的红磷也能燃烧12.DA项,铜片上的白磷与氧气接触,温度达到着火点,所以能燃烧,说法正确;B项,水中的白磷温度达到着火点,向水中的白磷通氧气时,白磷能燃烧,说法正确;C项,实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量,还可以为水中的白磷隔绝空气,说法正确;D项,此条件下水能达到的最高温度是100℃,低于红磷的着火点,因此铜片上的红磷不能燃烧,说法不正确。故选D。13.(2021湖南邵阳,13,2分)从分子的角度解释下列现象,其中错误的是 ()A.十里桂花飘香——分子在不停地运动B.CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同C.水蒸发为水蒸气,所占体积变大——分子体积变大D.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小13.CA项,十里桂花飘香,是因为分子在不断运动,引起花香的分子四处扩散;B项,一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为分子构成不同,一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成;C项,水蒸发为水蒸气,所占体积变大,是因为分子之间的间隔变大,分子体积不变;D项,1滴水中约含1.67×1021个水分子,说明分子的质量和体积都很小。故选C。14.(2021湖南邵阳,14,2分)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 ()A.维生素C是有机物B.维生素C中氢元素的质量分数约是4.5%C.维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4∶3D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9∶1∶1214.A项,C6H8O6是含碳的化合物,属于有机物,说法正确;B项,维生素C中氢元素的质量分数为1×812×6+1×8+16×6×100%≈4.5%,说法正确;C项,维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4∶3,说法错误;D项,维生素C中C、H、O三种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12,说法正确。故选C15.(2021湖南邵阳,15,2分)在2021年邵阳市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 ()选项实验操作目的分析A称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时,将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度15.CA项,称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张,是为了防止污染托盘,不符合题意;B项,剩余药品不能放回原瓶,防止污染试剂,应放入指定容器中,不符合题意;C项,量取水时,视线应与凹液面的最低处保持水平,这样读数比较准确,符合题意;D项,溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌,可以加快溶解速率,但是不能增大氯化钠的溶解度,不符合题意。故选C。16.(2021湖南邵阳,16,2分)口罩之下,天使的战“疫”烙痕让人心疼。图中相关材料不属于合成材料的是 ()A.钛合金眼镜框 B.橡胶弹力耳绳C.聚丙烯纤维布 D.塑料防护眼镜16.A钛合金属于金属材料。故选A。17.(2021湖南邵阳,17,2分)下列有关溶液的说法错误的是 ()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用17.CA项,溶液是均一、稳定的混合物,说法正确。B项,溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,如食盐水中的溶质氯化钠是固体,白酒中的溶质酒精是液体,盐酸中的溶质氯化氢是气体,说法正确。C项,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,说法错误。D项,洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用,可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中,形成乳浊液,说法正确。故选C。18.(2021湖南邵阳,18,2分)下列化学反应方程式书写正确的是 ()A.Mg+O2MgO2 B.2KClO32KCl+3O2↑C.CaCO3CaO+CO2 D.CO+Fe2O3Fe+CO218.BA项,氧化镁化学式错误,正确的化学方程式为2Mg+O22MgO;C项,漏写反应条件和物质状态符号,正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;D项,没有配平,正确的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故选B。19.(2021湖南邵阳,19,2分)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量19.BA项,氢氧化钠具有腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,说法正确。B项,石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,氢氧化钠溶液显碱性,水溶液能使石蕊溶液变蓝,说法错误。C项,氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污,可作炉具清洁剂,说法正确。D项,氢氧化钠易溶于水,溶于水时放出大量的热,说法正确。故选B。20.(2021湖南邵阳,20,2分)有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质,均含氮元素,且氮元素的化合价按一定的顺序排列,则物质X是 ()A.NO2 B.N2OC.N2O5 D.NaNO320.ANH3中氢元素化合价为+1价,设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,则x+(+1)×3=0,x=-3;单质中元素化合价为0;同理可求出NO、HNO3中氮元素化合价分别为+2和+5,可知氮元素的化合价按由低到高的顺序排列,则物质X中氮元素化合价介于+2和+5之间,NO2、N2O、N2O5、NaNO3中氮元素化合价分别为+4、+1、+5、+5,故选A。21(2021湖南邵阳,21,2分)推理是学习化学的一种常用方法,下列推理正确的是 ()A.阴离子带负电荷,则带负电荷的粒子一定是阴离子B.单质只含一种元素,则只含一种元素的物质一定是单质C.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子一定属于同种元素D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐21.CA项,阴离子带负电,但带负电的粒子不一定是阴离子,也可能是电子等,推理错误;B项,单质是由同种元素组成的纯净物,单质中只含一种元素,但含一种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等,故推理错误;C项,元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,则元素的种类是由质子数决定的,即质子数相同的原子一定属于同种元素,推理正确;D项,碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,推理错误。故选C。22.(2021湖南邵阳,22,2分)下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 ()A.NaOHH2SO4HNO3 B.KOHHClBa(OH)2C.NaOHNaClNa2CO3 D.NaOHNaClHCl22.DA项,NaOH溶液能使酚酞变红,利用酚酞能鉴别出NaOH溶液,NaOH和H2SO4、HNO3的反应现象相同,不能鉴别;B项,利用酚酞可鉴别出稀盐酸,稀盐酸与两种碱反应现象相同,不能鉴别;C项,NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞变红,利用酚酞可鉴别出NaCl溶液,但无法鉴别NaOH和Na2CO3溶液;D项,分别取溶液少许,滴加酚酞试液,能使酚酞变红色的是氢氧化钠,然后将鉴别出的氢氧化钠分成两份,分别与剩余的溶液混合,红色消失的是盐酸,红色不消失的是氯化钠,故能鉴别。故选D。23.(2021湖南邵阳,23,2分)下列除杂方法中,错误的是 ()选项物质杂质(少量)除杂方法A氮气氧气通过灼热的铜网B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钡溶液C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃23.DA项,氧气通过灼热的铜网时,可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故方法正确。B项,稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故方法正确。C项,碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故方法正确。D项,二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃,且会引入新的杂质氧气,故方法错误。故选D。24.(2021湖南邵阳,24,2分)图像能直观表达化学中各种变化的关系,加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述,正确的一项是 ()A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C.③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D.④表示电解水24.BA项,①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量,加入相同质量的铁和锌,因为铁的相对原子质量小于锌,所以铁产生氢气多,但反应完全时,产生氢气的质量相等,说法错误;B项,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,pH逐渐增大,当盐酸反应完全,再加碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,此时溶液pH等于7且不变,当氯化钙反应完全,再加碳酸钠溶液,pH大于7,说法正确;C项,氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水,此时没有沉淀生成,当硫酸反应完全,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,此时有沉淀生成,当硫酸铜反应完全,再加氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变,说法错误;D项,电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,由化学方程式可知,生成氢气和氧气的质量比为4∶32=1∶8,说法错误。答案选B。25.(2021湖南邵阳,25,2分)为减少汽车尾气污染,目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器,在催化转换器中,尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应,生成无毒气体CO2和N2后,又从催化剂表面脱离,其过程如下图所示,符合上述反应过程的顺序是 ()A.②⑤④①③ B.③①④②⑤C.①③④⑤② D.⑤②④①③25.DCO和NO被吸附在催化剂表面发生反应,生成无毒气体CO2和N2,CO分子分成碳原子和氧原子,NO分子分成氮原子和氧原子,碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子,氮原子结合成氮气分子,上述反应过程的顺序是⑤②④①③。故选D。二、填空题:本大题共6个小题,第27题每空2分,每个化学方程式2分,其余每空1分,共28分。26.(2021湖南邵阳,26,4分)请用适当的化学用语填空。(1)2个铁原子:;

(2)2个氢氧根离子:;

(3)标出氧化镁中镁元素的化合价:;

(4)天然气的主要成分:。

26.答案(1)2Fe(2)2OH-(3)MgO+2(4)CH解析(1)铁原子可表示为Fe,在元素符号前加数字2即可表示2个铁原子;(2)氢氧根离子可表示为OH-,前面加数字2即可表示2个氢氧根离子;(3)氧化镁中镁元素显+2价,表示为MgO+2;(4)天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH427.(2021湖南邵阳,27,8分)现有下列物质:①金刚石②蔗糖③生石灰④棉花,请选择合适物质的序号填空。(1)常用作食品干燥剂的是;

(2)可用作玻璃刀的是;

(3)常用作甜味剂的是;

(4)常用作纺织原料的是。

27.答案(1)③(2)①(3)②(4)④解析(1)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,可以用作干燥剂,故填③。(2)金刚石的硬度大,可用作玻璃刀,故填①。(3)蔗糖有甜味,常用作甜味剂,故填②。(4)可用作纺织原料的是棉花,是因为棉花中含有天然纤维,故填④。28.(2021湖南邵阳,28,4分)中科院已研制出石墨烯芯片,石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息,回答相关问题:①②③④(1)碳是第周期的元素;

(2)碳的相对原子质量是;

(3)与①化学性质相似的是(填序号);

(4)②和④形成化合物的化学式是。

28.答案(1)二(2)12.01(3)③(4)NaCl解析(1)由碳原子结构示意图可知:碳原子核外有两个电子层,原子核外电子层数=周期数,故碳是第二周期的元素;(2)由元素周期表碳元素的单元格可知:碳元素名称正下方的数字表示碳原子的相对原子质量,故碳的相对原子质量为12.01;(3)原子最外层电子数决定其化学性质,与①化学性质相似的是③;(4)②是钠离子,在化合物中显+1价,④是氯离子,在化合物中显-1价,依据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可知②和④形成化合物的化学式是NaCl。29.(2021湖南邵阳,29,4分)每年的3月22日是“世界水日”,水在生产、生活中应用广泛。(1)水(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素;

(2)生活中常用的方法来降低水的硬度;

(3)电解水的实验说明水是由组成的;

(4)我国淡水资源短缺,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法。

29.答案属于(2)煮沸(3)氢、氧两种元素(4)淘米水浇花(合理即可)解析(1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐;(2)加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度,因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸;(3)水通电分解生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,由此可以得出水是由氢、氧两种元素组成的;(4)爱护水资源包括两方面,一方面是防治水体污染,另一方面是节约用水,在生活中节约用水的措施可以是一水多用,如淘米水浇花、随手关水龙头等。30.(2021湖南邵阳,30,5分)由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物,它们之间的反应和转化关系如图所示,其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,E是实验室常用的溶剂(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析并回答下列问题:(1)B的名称:;

(2)D的俗名:;

(3)F的化学式:;

(4)写出由C转化为A的化学方程式:。

30.答案二氧化碳(2)纯碱或苏打(3)CaCO3(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH解析B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则B是二氧化碳,E是实验室常用的溶剂,故E是水,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,且D能转化成F,则D是碳酸钠,F是碳酸钙,C能转化成A,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则A是氢氧化钠,C是氢氧化钙。(1)B的名称是二氧化碳;(2)D是碳酸钠,俗称是纯碱或苏打;(3)F是碳酸钙,其化学式为CaCO3;(4)C转化为A是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。31.(2021湖南邵阳,31,3分)崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。(1)有人说,他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋,该生鸡蛋还能孵化成小鸡。据此,下列说法正确的是(多选,填字母序号,下同);

a.这是伪科学b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c.鸡蛋清是纯净物d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化(2)某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钡溶液,得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是;

a.一定含硫酸钾,可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝,可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾,可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝,可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾,可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝,可能含硝酸钠和硫酸钾(3)t℃时,根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系,绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是。

a.t℃时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是:N<M<G=Q31.答案(1)abd(2)bdf(3)abc解析(1)a项,将熟鸡蛋变成生鸡蛋,这是伪科学,说法正确;b项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,说法正确;c项,鸡蛋清中含水和多种氨基酸,属于混合物,说法不正确;d项,生鸡蛋变成熟鸡蛋是鸡蛋里的蛋白质发生变性的过程,有新物质生成,属于化学变化,说法正确。(2)假设样品中只有硫酸钠,设生成23.3g沉淀,需硫酸钠质量为x,则有Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl142233x23.3g142233=x23.3gx假设样品中只有硫酸钾,设生成23.3g沉淀,需硫酸钾质量为y,则有K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl174 233y 23.3g174233=y23.3gy假设样品中只有硫酸铝,设生成23.3g沉淀,需硫酸铝质量为z,则有Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3342699z23.3g342699=z23.3gz硝酸钠与氯化钡不发生反应;由上述的质量关系可知,样品中一定含有硫酸铝,可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种。(3)a项,固体的溶解度指的是在一定温度下,100g水中达到饱和状态时所溶解溶质的质量,由图可知,t℃时该物质的溶解度是20g,溶解度的单位是“g”,故a项说法不正确。b项,此图未能提供不同温度下该物质的溶解度,不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,故b项说法不正确。c项,N点所示100g水中溶解溶质的质量为10g,N点在曲线以下,为不饱和溶液,此溶液中溶质质量分数为10g10g+100g×100%≈9.1%,故c项说法不正确。d项,M、N都在曲线以下,是该温度下的不饱和溶液,两者的区别是M中有80g水,N中有100g水,溶质质量相同都是10g,所以M的溶质质量分数小于N的溶质质量分数;G点在曲线上,Q点在曲线以上,都属于该温度下的饱和溶液,两者的溶解度相同,所以G、Q饱和溶液溶质的质量分数相等,在同一温度下,同一溶质的饱和溶液质量分数最大,所以图中4三、实验探究题:本大题共2个小题,32题第(1)小题和每个化学方程式均2分,其余每空1分,共16分。32.(2021湖南邵阳,32,7分)下列图示中,A~E为实验装置或仪器,请结合所学知识回答有关问题:(1)E图中仪器①的名称是;

(2)实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是;

(3)实验室里制备二氧化碳的化学方程式是,请选择图中装置或仪器,组装一套实验室里制取二氧化碳的装置,该装置从左至右的顺序是(填字母序号)。

32.答案(1)集气瓶(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(4)BDC解析(1)E图中仪器①的名称是集气瓶;(2)实验室里用A装置制备氧气,试管口有棉花,试管中发生的是加热高锰酸钾的反应,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)实验室里制备二氧化碳,用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应,反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,实验室里制取二氧化碳,所选装置属于固液常温型,二氧化碳密度比空气大、能溶于水,该装置从左至右的顺序是BDC。33.(2021湖南邵阳,33,9分)化学科技小组的同学进行了某探究实验,将一定量的锌粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。(1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是;

(2)探究蓝色滤液的成分【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:Zn(NO3)2;猜想二:Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;猜想三:;

上述猜想中,该小组有同学直接判断猜想一不合理,理由是;

【实验设计】为进一步验证上述猜想,科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中,滴加①

②

猜想三成立③

【结论分析】猜想三成立,则滤渣中一定含有。

33.答案(1)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu(2)【作出猜想】