2026年广西壮族自治区百色市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区百色市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列说法正确的是：

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.通常情况下，催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变

C.在恒温恒压下，化学反应的ΔG=ΔH-TΔS

D.化学平衡状态是反应物和生成物浓度相等的状态答案：B

解析：催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变。ΔG=ΔH-TΔS是判断反应自发性的公式，化学平衡状态是指反应物与生成物浓度不再随时间改变的状态，但不一定相等。2、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是：

A.Al

B.Al₂O₃

C.Mg(OH)₂

D.Na₂CO₃答案：B

解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。Al与强酸反应生成氢气和盐，与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；Mg(OH)₂是碱，只能与强酸反应；Na₂CO₃与酸反应生成CO₂，与碱不反应。3、在标准状况下，0.5molH₂的体积是：

A.22.4L

B.11.2L

C.5.6L

D.44.8L答案：B

解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，0.5molH₂的体积是0.5×22.4=11.2L。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：D

解析：只有D选项中KClO₃分解生成KCl和O₂，K的化合价由+1变为+1，Cl由+5变为-1，O由-2变为0，因此有电子转移，属于氧化还原反应。5、下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法中，正确的是：

A.1molO₂含有Nₐ个氧原子

B.1molH₂O含有18Nₐ个电子

C.1molNaCl固体中含Nₐ个NaCl分子

D.1molO₃含有3Nₐ个原子答案：D

解析：O₃是三原子分子，1molO₃含有3Nₐ个原子；NaCl是离子晶体，不含分子；H₂O每个分子含10个电子，总电子数为10Nₐ；O₂是双原子分子，1molO₂含2Nₐ个氧原子。6、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：

A.NaCl

B.H₂O

C.NaOH

D.NH₃答案：C

解析：NaOH由Na⁺与OH⁻组成，OH⁻中存在共价键；NaCl仅为离子键；H₂O和NH₃均为共价化合物。7、下列关于电解质的说法中，正确的是：

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中不电离

C.非电解质在水溶液中不导电

D.所有酸、碱、盐都是电解质答案：A

解析：强电解质在水溶液中可以完全电离，弱电解质部分电离，非电解质在水溶液中不导电。酸、碱、盐不都是电解质，如CO₂、NH₃属于非电解质。8、下列说法中，不符合勒沙特列原理的是：

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.降低温度，平衡向放热方向移动

C.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D.增加催化剂的用量，平衡向正反应方向移动答案：D

解析：催化剂不改变平衡位置，只加快反应速率。9、下列物质在水中的电离方程式正确的是：

A.HNO₃→H⁺+NO₃⁻

B.NaHSO₄→Na⁺+H⁺+SO₄²⁻

C.Al₂(SO₄)₃→2Al³⁺+3SO₄²⁻

D.CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻答案：C

解析：所有选项的电离方程式均符合电荷守恒和物质守恒。10、下列关于反应速率的说法中，正确的是：

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.增大压强，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.升高温度，反应速率一定增大答案：D

解析：升高温度会加快反应速率，而其他选项中某些情况可能不成立，比如压强对非气体反应无影响，催化剂仅对某些反应有效。11、下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.油脂

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖答案：C

解析：淀粉是高分子化合物，油脂、蔗糖、葡萄糖均为小分子化合物。12、下列说法中，错误的是：

A.乙烯的结构简式是CH₂=CH₂

B.苯的分子式是C₆H₆

C.乙醇的结构简式是C₂H₅OH

D.氨基酸的通式是RCH(NH₂)COOH答案：D

解析：氨基酸的通式是NH₂-CH(R)-COOH，而不是RCH(NH₂)COOH。13、下列关于离子晶体的说法中，正确的是：

A.离子晶体在熔融状态下不导电

B.离子晶体的熔点一般较高

C.离子晶体中的离子只能是阳离子

D.离子晶体在水溶液中不能电离答案：B

解析：离子晶体在熔融状态下导电，熔点一般较高，既含阳离子也含阴离子，且在水溶液中能电离。14、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是：

A.SO₂

B.K₃PO₄

C.CO₂

D.H₂O答案：A

解析：SO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应；K₃PO₄、CO₂和H₂O均不与NaOH反应。15、下列说法中，正确的是：

A.一个分子中含有多少个原子，其摩尔质量也相应增加

B.1molCO₂的体积为22.4L

C.任何物质的1mol都含有相同数目的粒子

D.1molH₂O的质量为18g答案：D

解析：1molH₂O的质量是18g，符合摩尔质量的定义。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在密闭容器中，将CO和H₂O按物质的量比1:1混合，发生如下反应：CO+H₂O⇌CO₂+H₂。反应达到平衡时，CO的转化率为50%，求反应的平衡常数K。答案：K=1

解析：设初始浓度为1mol/L，反应达到平衡时，CO的浓度为0.5mol/L，因此H₂O的浓度也为0.5mol/L，CO₂和H₂的浓度均为0.5mol/L。

K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(0.5×0.5)/(0.5×0.5)=117、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（1）写出A的结构简式；

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。答案：（1）CH₃CH₂COOH；（2）CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COONa+H₂O

解析：（1）C₃H₆O₂中能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明含羧基，结构简式为CH₃CH₂COOH；（2）醇羟基和羧基在碱性条件下可以发生中和反应，生成钠盐和水。18、（9分）现有金属钠、镁、铝三种金属，请根据金属活动性顺序，回答以下问题：

（1）哪一种金属与稀盐酸反应最剧烈？

（2）写出金属铝与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）比较Na、Mg、Al的原子半径大小，并解释原因。答案：（1）钠；（2）2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑；（3）Na>Mg>Al

解析：（1）金属活动性顺序为Na>Mg>Al，钠与稀盐酸反应最剧烈；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）同主族原子半径随原子序数增加而增大，Na、Mg、Al分别属于不同周期，核电荷增加导致原子半径依次减小。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备氢气的反应是Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）实验中使用粗锌代替纯锌，目的是什么？

（3）如何判断反应是否已停止？答案：（1）Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑；（2）加快反应速率；（3）收集气体的体积不再变化或气泡停止产生

解析：（1）H₂SO₄分解为H⁺和SO₄²⁻，Zn与H⁺反应；（2）粗锌中含有杂质，颗粒较粗，增大了反应表面积，加快反应速率；（3）反应停止时氢气不再产生。20、（10分）某未知溶液中，含有Na⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺四种离子。请设计实验方案，确定其中含有的离子。答案：分别用KSCN、NaOH、NH₃·H₂O等试剂逐个检测

解析：使用KSCN检测Fe³⁺，加入NaOH可检测Mg²⁺生成沉淀，加入NH₃·H₂O检测K⁺，而Na⁺可通过焰色反应识别。四、计算题（共1小题，计10分）21