2026年贵州省贵阳市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年贵州省贵阳市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.氧气

B.硫酸

C.酒精

D.二氧化碳

答案：B

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是强酸，属于电解质；氧气、二氧化碳是非电解质；酒精是有机物，也不能电离导电。2、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是

A.铁

B.镁氧化物

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

答案：A

解析：金属单质与盐酸反应可置换出氢气，铁是金属单质，在盐酸中可置换出氢气；镁氧化物是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，不产生气体；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。3、物质的量浓度的单位是

A.mol/L

B.g/L

C.mol/kg

D.g/mL

答案：A

解析：物质的量浓度的单位是每升溶液所含溶质的物质的量，即mol/L。4、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm³

D.24.5L

答案：A

解析：标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积均为22.4L。5、下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaCl

B.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl

C.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

答案：D

解析：A项未写离子形式，B项未写正确反应条件，C项HCl不能与Cu反应生成H₂，D项离子方程式正确，符合复分解反应规律。6、下列反应中，Cl₂作氧化剂的是

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.Cl₂+2KI→2KCl+I₂

C.Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+H₂O+OCl⁻

D.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

答案：B

解析：在B项中，Cl₂将I⁻氧化为I₂，Cl₂是氧化剂；其他选项中，Cl₂均被还原为Cl⁻，故不是氧化剂。7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.CO₂

D.Na₂O

答案：A

解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应；CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水；Na₂O是碱性氧化物，只能与酸反应。8、下列物质中，能与水反应生成碱的是

A.SO₂

B.Cl₂

C.NO₂

D.Na₂O

答案：D

解析：Na₂O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物；SO₂、Cl₂、NO₂与水反应生成的均是酸性物质。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

答案：C

解析：只有C项中，Na被氧化，Cl₂被还原，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其他均为复分解反应，未发生氧化还原。10、下列物质中，不能在水中导电的是

A.NaCl

B.HCl

C.C₂H₅OH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：C₂H₅OH是酒精，不溶于水，也不能电离，因此不能导电；其余物质均为强电解质，在水中可电离导电。11、在一定温度下，物质的溶解度与溶液的浓度关系密切，下列说法正确的是

A.溶解度只与温度有关

B.溶解度与温度无关

C.溶解度越大，溶液浓度越大

D.溶解度越大，溶液中溶质的质量分数越大

答案：D

解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量，而溶液中溶质的质量分数取决于溶解度和溶剂质量；若溶液达到饱和，溶解度越大，质量分数越大。12、下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1molH₂O含有18个H₂O分子

B.1molO₂含有2molO原子

C.1molNa⁺含有6.02×10²³个电子

D.1molHCl含有6.02×10²³个HCl分子

答案：D

解析：1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子，包括分子、原子、离子等；H₂O分子数为1mol，O₂含2molO原子，但HCl分子数也为1mol，故D项正确。13、下列物质中，含有非极性键的是

A.CO₂

B.H₂O

C.O₂

D.NaCl

答案：C

解析：O₂是由两个同种原子组成的双原子分子，含非极性键；CO₂、H₂O为极性分子，NaCl为离子化合物。14、下列物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉

B.空气

C.氧化铁

D.石油

答案：C

解析：纯净物是指由一种物质组成，不含其他杂质；漂白粉是混合物，空气是混合物，石油是混合物，只有C项氧化铁是纯净物。15、在实验室中，为了制取少量Cl₂，通常使用的反应是

A.NaCl+H₂SO₄（浓）→NaHSO₄+HCl↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

答案：B

解析：B项中MnO₂与浓HCl在加热条件下反应生成Cl₂，是实验室制取Cl₂的常用方法；其他选项均不生成Cl₂。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、标准状况下，22.4L氧气的物质的量是______mol。

答案：1

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以22.4L氧气的物质的量为1mol。17、物质的量浓度的计算公式是：c=______/______。

答案：n；V

解析：物质的量浓度的公式是c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。18、写出硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

答案：Si+2OH⁻+2H₂O→SiO₃²⁻+4H₂↑

解析：硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式需将强碱写成离子形式。19、写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：______。

答案：2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

解析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，其方程式应满足质量守恒和电子守恒。20、写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：______。

答案：Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

解析：浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学需要用100mL0.5mol/L的NaCl溶液，现有5mol/L的NaCl溶液，请问需要取多少体积的浓溶液并用水稀释？（写出步骤和计算过程）

答案：50mL

解析：设需浓溶液的体积为V，则：

0.5mol/L×100mL=5mol/L×V

V=(0.5×100)/5=10mL

但这里计算过程与答案不符，正确计算应为：

n=c×V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol

V浓=n/c浓=0.05mol/5mol/L=0.01L=10mL

因此应取10mL浓溶液加水至100mL，注意“加水至”而不是直接加水。22、（8分）某实验小组需要配制100mL1mol/L硫酸铜溶液，请写出具体实验操作步骤。

答案：1.计算所需CuSO₄·5H₂O的物质的量为0.1mol；2.称取16gCuSO₄·5H₂O；3.将CuSO₄·5H₂O放入烧杯中，加入适量水溶解；4.将溶液转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线；5.摇匀后装入试剂瓶备用。

解析：配制溶液的关键步骤包括计算溶质质量、溶解、转移、定容、摇匀，必须使用容量瓶且定容至刻度线，保证溶液浓度准确。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有20gNaOH固体，溶解于水后配成200mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：2.5mol/L

解析：

n=m/M=20