2026年江苏常州市金坛区中考二模化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏常州市金坛区中考二模化学试卷一、选择题1.下列涉及化学变化的是A.光合作用 B.石油分馏 C.沙里淘金 D.海水晒盐2.蛋白质是人体必需的营养素之一，下列食物中富含蛋白质的是A.米饭 B.牛肉 C.马铃薯 D.西瓜3.下列关于化学史的叙述正确的是A.拉瓦锡提出了元素周期律 B.侯德榜创立了联合制碱法

C.徐光宪被誉为“中国催化剂之父” D.波义耳发现了质量守恒定律4.大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是A.钙 B.铁 C.碘 D.锌5.下列物质性质和用途的对应关系不正确的是A.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B.武德合金熔点低，可用作保险丝

C.活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 D.铜具有导热性，可用于制作电线6.下列物质的俗名正确的是A.冰(干冰) B.碳酸钠(小苏打) C.氧化钙(熟石灰) D.氢氧化钠(烧碱)7.以下实验现象或结论描述正确的是A.红热的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射

B.电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2

C.打开盛有浓盐酸的细口瓶瓶塞，会观察到大量白烟

D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体8.元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列说法正确的是

A.氮原子中质子数和中子数之和等于7 B.硝酸中含氮元素，可以用作氮肥

C.氮元素的相对原子质量为14.01g D.氮元素是空气中含量最多的元素9.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是A.测定溶液的pH

B.稀释浓硫酸

C.蒸发

D.称取5.0g氢氧化钠固体10.下列归类正确的是A.缓慢氧化：铁生锈、燃烧、呼吸作用 B.糖类物质：蔗糖、淀粉、纤维素

C.常见合金：青铜、生铁、赤铁矿 D.无机材料：生铁、陶瓷、玻璃钢11.青峰是金坛名茶，富含茶氨酸C7H14A.茶氨酸是一种有机高分子化合物 B.茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素

C.茶氨酸中氢、氧元素质量比为7：24 D.茶氨酸中氢元素的质量分数最大12.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是A.转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化

B.分类观：CO、CO2、H2C13.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.HCl→FeCl2 B.CO2→H14.下列有关对比实验的说法错误的是A.该组实验能说明催化剂种类对反应速率有影响B.该组实验能说明红磷的着火点比白磷的高C.该组实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>AgD.该组实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量A.A B.B C.C D.D15.a、b、c三种固体的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是

A.t1时，b、c饱和溶液所含溶质的质量相等

B.一定温度下将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液

C.t2时，等质量a、c两种固体配成饱和溶液所需水的量a大于c

D.t3时三种物质的饱和溶液冷却到t16.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产“DeepSeek”走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是

A.生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B.硅元素是地壳中含量最高的金属元素

C.该反应的基本反应类型是置换反应 D.反应中各物质均由分子构成17.下列实验方案设计能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化铁溶液中混有的HCl加入过量的FeB鉴别羊毛线和蚕丝取样，灼烧，闻气味C除去CO中少量的C通入灼热的氧化铁D鉴别淀粉溶液和牛奶滴加加碘盐的水溶液，观察颜色变化A.A B.B C.C D.D18.证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是A.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨

B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液19.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.反应Ⅰ的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数为3.2%，现向100g该混合溶液中滴加NaOH溶液至恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为100g。下列说法不正确的是A.溶液中硫酸根离子的质量始终不变 B.氢氧化钠溶液中溶质质量为8g

C.所得溶液中溶质质量分数为7.1% D.生成的氢氧化铜质量无法计算二、非选择题21.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.消石灰

B.石灰石

C.聚氯乙烯

D.聚乙烯

E.明矾(1)可用于包装食品的是

；(2)常作净水混凝剂的是

；(3)可用于工业炼铁的是

；(4)用于改良酸性土壤的是

。22.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。(1)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因

；(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于

(填“可再生”或“不可再生”)能源；(3)《梦溪笔谈》记载：“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分的化学式

；(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是

。23.实验室制备气体可采用不同的装置，某兴趣小组对课本装置进行改进，设计了如图装置制取并收集气体。(1)写出装置I中①的仪器名称

。(2)若用如图装置I和Ⅲ制取和收集某气体，由此可推知

(填序号)。A.反应物都是固体试剂

B.反应物含有液体试剂C.气体密度比空气小

D.可用于制取和收集二氧化碳(3)若用装置I制氧气，

号瓶收集的气体更纯净(填“③”或“⑤”)；将收集的氧气倒入装置Ⅳ的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是

。(4)若用如图I和Ⅱ装置制取氢气，②中反应的化学方程式为

。24.图是两种常见的智能机器人，请回答下列问题。(1)扫地机器人充电时是将

能转化为

能，机身外壳的材质是铝合金，铝合金与它的组成金属比较，具有的特点是

等(写一点即可)。(2)消毒机器人可以用75%的酒精溶液消毒，保持酒精化学性质的最小微粒是

。(3)消毒机器人还可以使用含氯消毒剂(如84消毒液)消毒，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是

，次氯酸钠与过量的厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)混合会产生有毒的氯气，同时生成氯化钠溶液，该反应的化学方程式为

。25.全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。I、图是常温、常压下电解法合成氨气的示意图。(1)电解法合成氨气的化学方程式为_______。Ⅱ、以电石渣[主要成分Ca(OH)₂，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如图所示。(2)“浸取”时为提高浸取率，除升高温度外还能采取的措施有_______(任写一种)。(3)“浸取”时发生反应的化学方程式为_______。(4)“碱化”时需通入过量氨气，目的是：①使Mg²⁺完全沉淀；②_______。(5)整个流程中可循环利用的物质有_______。(6)用纯度为80%的石灰石12.5g(杂质不参加反应)与足量稀盐酸反应，生成CO₂多少克？26.科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。Ⅰ、探究铁生锈的条件【设计实验】取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。(1)对比实验

(填序号)，可以得出铁生锈需要水。(2)实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象

。(3)为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是

(填序号)。A.表面涂油

B.表面刷漆

C.覆盖塑料

D.制成合金Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素【查阅资料】①暖贴发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.256.3【解释与结论】(4)表中x的值为

。(5)对比四组实验，可推知

能加快铁粉生锈。(6)下列说法或做法不正确的是

(填序号)。A.钢架制作的防雨棚应定期喷涂油漆防锈B.为获取最佳取暖效果，暖贴需紧贴皮肤使用C.根据铁生锈原理，铁粉可用于食品保鲜D.利用铁生锈的原理，可测定空气中氧气含量Ⅲ、测定铁锈主要成分Fe2O(7)根据图1进行两步实验，实验相关数据如图2。第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂，加强热至t₁，反应过程中当观察到

现象，证明产物有水。第二步：改持续通入H₂，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。继续通入H₂的目的是

。【计算】(8)这包“脱氧剂”中Fe2O3⋅n27.为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组利用氢氧化钠进行了如下实验。Ⅰ、数字化实验：借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。(1)甲同学判断溶液X是

；三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为

。(2)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中

能量的结论(填“吸收”或“释放”)。(3)b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为

(填序号)。A.b=c>d B.d=c>b

C.d>c>b

D.b=c=d(4)将8g5%的NaOH溶液与8g5%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显

色。(5)为验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是

(填序号)。A.AgNO₃溶液

B.锌粉

C.无色酚酞

D.CuO粉末Ⅱ、创新实验：按如图4所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为(见表)：物质NaOHHClNaCl溶解度17.3g41.6g0.065g(6)缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是

。(7)可证明NaOH发生反应的现象是

。28.过氧化镁(MgO₂)是一种用途广泛的化工产品。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了研究。I、过氧化镁的性质(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种常见的单质，该单质化学式为

；过氧化镁可溶于稀盐酸，溶解时发生两步反应：①

(写出化学方程式)；②2HⅡ、过氧化镁的制备利用碱式碳酸镁[Mg2OH2【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应生成二氧化碳；(2)检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是

(写出具体的操作和现象)；(3)用等质量的碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间，将所得固体分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在

℃，煅烧的时间适宜控制在

h。Ⅲ、过氧化镁的纯度检测按上述流程制备得到的过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质)，以下是兴趣小组进行纯度检测的实验步骤。步骤①：按图4连接仪器，

；步骤②：装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL；步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL；步骤⑤：数据处理(4)将步骤①补充完整

。(5)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是