2026年江苏省苏州市振华中学中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市振华中学中考化学二模试卷一、选择题1.下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是(

)A.铁 B.钙 C.锌 D.碘2.空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是(

)A.N2 B.He C.CO23.下列图标是我国“国家节水标志”的是(

)A. B.

C. D.4.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是(

)A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤5.下列化学用语表示正确的是(

)A.铝离子：Al+3 B.60个碳原子：C60 C.氯化镁：MgCl6.反应CaH2+2HA.CaH2 B.H2O C.7.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是(

)A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿阅读下列材料，完成各小题。

苏州园林从特色建材选用、园区土壤养护、水景生态净化，再到古建筑防腐防风化，处处蕴藏着化学智慧。8.苏州园林造景常用太湖石堆叠假山。太湖石主要成分为CaCO3A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料9.既能改良园林中的酸性土壤，又能提供营养元素的物质是(

)A.K2CO3 B.Ca(OH)210.沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是(

)

A.物理过滤与生物净化结合，效果温和持久

B.水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡

C.去除了水中所有杂质，得到纯水

D.不添加化学药剂，能耗低，与景观协调11.文物保护团队要评估对虎丘塔砖体威胁最大的大气污染物。需优先监测的是(

)A.CO2 B.CO C.SO2和12.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.Al→O2Al2O3 13.碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(

)A.碲元素符号为Te B.两种元素都属于金属元素

C.镉原子的质子数为48 D.碲原子的相对原子质量为127.614.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(

)A.铜具有导电性，可用于制作电线 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多15.蓝莓、桑葚等莓果中含有的白藜芦醇，具有美容养颜之功效。关于白藜芦醇(C14H12A.白藜芦醇属于有机物

B.白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比为14：12：3

C.白藜芦醇中C元素质量分数最高

D.白藜芦醇的相对分子质量为228g16.CO和H2在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(

)

A.反应前后分子数目不变 B.氢原子在该反应中数目增加

C.反应前后物质的总质量不变 D.参加反应的甲和乙的质量比为14：117.下列涉及化学学科观点的说法不正确的是(

)A.微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的

B.转化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化

C.守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大

18.KCl和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.KNO3的溶解度一定大于KCl

B.t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等

C.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g

D.采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3

19选项实验目的实验方案A.鉴别食盐水和烧碱溶液取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色B.鉴别棉纱线和羊毛线灼烧，闻气味C.分离KCl和MnO加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D.探究NaOH固体溶解过程的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化A.A B.B C.C D.D20.科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.该反应的化学方程式为

B.若消耗5.4g水，理论上可生成1.7g氨气

C.反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能是因为NH3极易溶于水

D.质子交换膜只允许H+二、非选择题21.中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。

(1)【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。”

①金箔“历久不渝”因金的化学性质

______。

②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应______(填“放出”或“吸收”)热量。

③石灰浆[Ca(OH)2]粉墙后“白而坚”，化学方程式为______。

(2)【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂(HgS)色艳红；铁红(Fe2O3)可由绿钒(FeSO4⋅7H2O)煅烧得。

①丹砂中S为−2价，则Hg的化合价为

______。

②高温煅烧绿矾：2(FeSO4⋅7H2O)=高温Fe2O3+______+SO3↑+14H2O，请补充完整该方程式。

(3)22.实验和实践是学习化学的重要手段。

(1)仪器a的名称是______。

(2)加热高锰酸钾制O2，该反应的化学方程式为______。要制取一瓶较干燥的O2，可选择图−1中的发生和收集装置是______(填字母序号)。

(3)用图−2制得O2并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入H2O2溶液中，立即产生O2。

①实验室有30%的过氧化氢溶液，现需要把25g上述浓溶液稀释为5%的溶液，需要水的体积为______mL(水的密度用1g/mL计算)。

②反应的化学方程式为______。

③通入O2，打开热毯，W形玻璃管中的白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得出燃烧的条件之一是______。

(4)制作简易氧自救呼吸器

查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与人呼出的CO2、水蒸气反应，生成O2和白色固体。

反应原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4KOH+3O223.碳捕集、碳封存、碳利用是实现“双碳”目标的重要途经。

Ⅰ.碳捕集

(1)一种捕集二氧化碳的原理如图−1所示，

①步骤Ⅱ中发生的反应方程式为______。

②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量______(填“>”、“<”或“=”)捕集到的CO2中的碳元素的质量。

Ⅱ.碳封存

(2)地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是______。

(3)海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是______(用化学方程式表示)。

Ⅲ.碳利用

(4)利用可再生能源将CO2转化为甲醇(CH3OH)，并最终用于供能的流程如图−2所示。下列叙述正确的是

______(填字母)。

A.该流程中，“光(电)催化制氢”的催化剂可以提高生成H2的质量。

B.该流程中，CO2燃料天然气液化石油气汽油主要成分甲烷(C丙烷(辛烷(燃烧热值(10J/kg)50～55.546～50.3544.3～44.4①CO2能作为合成上述燃料的原料，是因为______。

②分析上表中数据可知，当燃料中______增加，燃烧热值会提高。

③根据上述结论，最理想的高能燃料是______(填序号)。

A.CH4

B.H2

24.工业上可以用软锰矿(主要成分为MnO2)除去SO2同时得到副产品MnSO4⋅H2O。

Ⅰ.实验室研究MnO2吸收SO2

实验室用MnO2浆液，加入少量Fe2(SO4)3，处理含SO2的废气，装置如图−1所示。

(1)装置中使用多孔球泡的目的是______。

(2)反应原理如图−2所示，写出总反应的化学方程式______。

(3)有多种因素影响着浆液对SO2的吸收。图−3表示其他条件一定时，温度对SO2吸收率的影响，40～60℃间吸收率变化的可能原因是______。

Ⅱ.工业制备MnSO4⋅H2O

工业上用含SO2的废气与软锰矿制备MnSO4⋅H2O，过程如下：

已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、H+等。

②在“氧化”步骤中加入MnO2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+。

③超过120℃，MnSO4⋅H2O会失去结晶水。

(4)为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是______25.我国出土了大量青铜器，青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。回答下列问题：

(1)青铜是铜和锡的合金，青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。

(2)查阅资料得知铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，空气中参与反应的物质除了氧气外还有______。

(3)继续查阅资料，铜锈的成分很复杂，除了Cu2(OH)2CO3，还有Cu2(OH)3Cl，考古学家将其分为“无害锈”和“有害锈”。两种铜锈的结构，如图所示。

①推测“有害锈”的主要成分为：______(填化学式)。

②“无害锈”______阻止内部金属继续腐蚀(填“能”或“不能”)。

(4)水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施。请分析“脱盐、干燥”的作用：______。

(5)青铜器的修复追求“修旧如旧”，在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。有以下三种常见除锈方法：

ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。

ⅱ.碳酸钠法：Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(难溶于水的固体)，将文物置于含Na2CO3的溶液中浸泡，CuCl被空气中的氧气氧化，转化为Cu2(OH)2CO3。

ⅲ.BTA保护法：利用BTA(一种有机成膜剂)与+1价Cu(如CuCl)反应，形成一层透明的高聚物薄膜，如图所示。

①写出26.“爆炸盐”是一种洗衣助剂，主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)。

【查阅资料】

①“爆炸盐”溶于水后分解生成碳酸钠(Na2CO3实验现象结论①取样于试管中，滴入酚酞试液。溶液变为

______色溶液呈碱性②取样于试管中，______。

______溶液中含有C③取样于试管中，加入______，伸入带火星的木条。迅速产生大量气泡，木条复燃溶液中含有HⅡ.探究影响“爆炸盐”去污能力的因素称取“爆炸盐”于盛有100mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定其在水中释放溶解氧的情况。已知：最大溶解氧越大或释放氧的持续时间越长，爆炸盐的去污能力越强。序号爆炸盐质量(g)测试温度(℃)最大溶解氧(mg/L)释放氧的持续时间(s)①1600.8100②5401.3110③5602.2140④5800.660⑤10604.4360(2)“爆炸盐”添加量对去污能力的影响：结合表中数据，可以得到的结论是______。

(3)温度对去污能力的影响：由表中数据可知，在该用量下最佳洗涤温度是______℃。

Ⅲ.正确使用“爆炸盐”

(4)再看使用说明书：

①适用：棉、麻、涤纶、混纺等衣物。

②禁用：羊毛、真丝等织物，以及金属装饰、易褪色的面料。

③适宜的水温：40℃～60℃。①说明书上提示“爆炸盐”适用的水温在40℃～60℃，温度不宜过高的可能原因是______。

②羊毛、真丝的主要成分为______，遇碱性溶液会出现发黄、变脆等问题而受损，所以洗涤这类衣物时不能用“爆炸盐”，一般选用呈______性的洗涤剂。

参考答案1.D

2.D

3.B

4.C

5.C

6.B

7.C

8~11.B

、A

、C

、C

12.D

13.B

14.D

15.D

16.C

17.A

18.B

19.C

20.B

21.不活泼(或稳定);放出;CO2+Ca(OH)2=22.长颈漏斗

2KMnO4=△K2MnO4+Mn23.CO2+CH4=催化剂2CO+2H2;>

分子之间有间隔，高压低温下