湖南省岳阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省岳阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是A．利用红外光谱法可判断的类别B．利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料B．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污C．盐碱地(含NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性D．明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒3．探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是A．明火 B．护目镜 C．排风 D．锐器4．工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛()，反应如下所示。下列说法错误的是A．中存在顺反异构 B．可以用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛C．乙醛与水互溶，与乙醛能与水形成氢键有关 D．上述反应主要经历了加成和消去的过程5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B冠醚识别碱金属离子冠醚是超分子C石墨具有导电性石墨层间以范德华力结合D腐蚀刻制印刷电路板铁比铜金属性强A．A B．B C．C D．D6．通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是酸(常温下)2.861.290.65、A．第一电离能：；电负性：B．在水中的电离方程式为C．往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为D．的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离7．由下列实验能达到相应实验目的的是A．除去中的HClB．验证苯和溴发生取代反应C．萃取碘水中的碘D．实验室制A．A B．B C．C D．D8．泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是A．B的氧化物是酸性氧化物 B．氢化物的沸点：C．键角比较： D．工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物9．分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是实验装置目的A．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃)B．分离植物中的不同色素实验装置目的C．分离苯和三溴苯酚D．从NaCl溶液中提取NaCl固体A．A B．B C．C D．D10．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应C．Na与反应比Na与反应剧烈D．苯酚能与溴水反应，而苯不能11．某四肽结构简式如下图所示，其彻底水解时，不可能产生的是A． B．C． D．12．高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图：下列说法错误的是A．一个C2H2分子中共线的原子数为4 B．有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3C．有机物c的核磁共振氢谱有2组峰 D．合成M的反应原子利用率为100%13．某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水。下列叙述错误的是A．质子由a极区向b极区迁移B．a极为阳极，发生氧化反应C．b极的电极反应式为D．a极生成O2的量等于b极消耗O2的量14．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是A．砷化硼的化学式为B．砷化硼晶胞中，的配位数是4C．砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为D．晶体的密度为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．等非金属元素是构成化合物的常见元素，是重要的过渡金属。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，Ni原子核外电子空间运动状态有___________种。(2)N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为___________。(3)溶液中，为配离子，该配离子中存在的化学键有___________(填字母标号)。A．极性键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

E．离子键(4)的晶胞结构如图1，其中的配位数为___________；若该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为，则B点的原子分数坐标为___________，该晶体的密度为___________。(5)的一种氧化物晶体中作面心立方最密堆积(如图2)，随机填充在晶胞中构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙的中心处于晶胞中的位置为___________(填字母标号)。A．顶角 B．面心 C．体心 D．棱心(6)一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分结构如图3)，则该氧化物的化学式为___________。16．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：已知：Ⅰ.Ⅱ.反应物和产物的相关数据如表：相对分子质量沸点/密度水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶Ⅲ.制备过程如下：①将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚请回答：(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______，仪器B的名称为_______(2)步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出(3)步骤④中第一次水洗的目的是_______(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分A． B． C． D．(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_______(写物质名称)(6)本实验所得正丁醚的产率为_______17．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图：已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。②萃取的反应原理：。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：金属阳离子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH2.17.57.64.8完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH3.19.09.16.3回答下列问题：(1)写出基态Co的价层电子排布式：______。(2)“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。(3)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化）(4)“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。(5)“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。(6)二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。18．液体推进剂由于其具有成本低廉、工作性能高和比冲大等优点，广泛应用于卫星发射、火箭运载和空间飞行器上。绿色无毒的硝酸羟胺(HAN)基单组元推进剂等引起了各航天大国的关注。Ⅰ．HAN基单组元推进剂由HAN、燃料(如醇类等)和水组成。(1)HAN的化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，写出阳离子的电子式___________。(2)有研究表明HAN催化分解生成无毒气体，可分为以下过程：①

②③___________

④已知反应③有三种产物，其中两种为空气中的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。(3)过渡金属镍、铂对HAN的分解和甲醇燃烧均有催化效果，铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。①该晶体中，每个Pt原子周围紧邻___________个Ni原子。②该晶体的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必写出计算结果)。Ⅱ．利用可以生产燃料甲醇。已知：

kJ·mol-1

kJ·mol-1(4)燃烧的热化学方程式为___________。(5)T₁温度下，将6mol和8mol充入一容积为2L的恒容密闭