2026年中考化学常考考点专题之物质的组成

第1页（共1页）2026中考化学高频考点专项训练：物质的构成第一部分．单项选择（总计17道题）1．（2025在）嫦娥六号从月球背面采集的样本中发现了氦元素，，该元素在周期表中的相关资料见图。关于该元素的描述中，错误的是（）A．氦是一种稀有气体元素B．氦原子的相对原子质量数值是4.003C．氦元素的化学式表示为He2D．在常规环境下，氦气不与任何物质产生化学反应2．（2025东营）给出的是元素周期表中某个元素的资料，以下观点中错误的是（）A．此元素的化学符号为CB．此元素的原子号为6C．此元素的相对原子质量为12.01gD．此元素被归类为非金属元素3．（2025东营）决定元素种类的因素是（）A．质子数量B．核外电子数量C．中子数量D．最外壳电子数4．（2025巴中）如图所示为铟的原子结构示意图及其在元素周期表中的位置，关于该元素的描述，正确的是（）A．x的量值为3B．铟原子的中子数量为49C．铟元素的相对原子质量是114.8gD．铟被归类为非金属元素5．（2025河北）国内研究团队通过在二氧化钛（TiO2）中掺杂5%稀土元素钪，成功研发了一种新型的光解水催化材料，关于元素周期表中钪元素的具体信息如图所示。以下哪个选项的描述是不正确的（）在A．TiO2里，钛元素的价态是+4B．TiO2是一种氧化物C．钪元素的相对原子质量是44.96gD．元素钪的原子序数是216．（2025潍坊）钕作为一种关键的稀土元素，其在元素周期表中的相关资料及原子结构图见图示。以下哪个选项是正确的（）A．钕属于非金属元素B．钕元素的相对原子质量是144.2gC．y＝10D．钕原子的核电荷数是607．（2025无锡）高钙奶粉里所含的钙是指（）A．纯净单质B．化学元素C．原子结构D．分子形态8．（2025无锡）由我国化学家张青莲教授主导测定的铟元素相对原子质量已成为国际公认的标准。关于铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。以下说法中正确的是（）A．铟原子的质子数是66B．元素铟的原子序数为49C．铟元素的相对原子质量是114.8gD．铟被归类为非金属元素9．（2025山东）硅化镁（Mg2Si）在半导体产业中扮演着关键角色，Mg且Si其组成元素的周期表相关资料见图。关于该物质的描述，正确的是（）A．Mg的原子结构示意图为单个硅原子的质量是28.09g在地球地壳的所有金属元素中，C．Si的含量最高。D．Mg和Si在本质上的差异在于其质子数量的不同。10．（2025青岛）通过引入铟元素对太阳能电池板进行改良，能够提升其光电转换效率。给出的是铟元素在元素周期表内的一些相关资料，以下哪个选项是正确的（）A．铟被归类为非金属元素B．元素铟的原子序数是49C．铟原子的核外电子数量为66D．铟元素的相对原子质量是114.8g11．（2025在西藏）发现的一种玉石成分中包含Al2O3，，已知O的化合价是2价，，那么Al的化合价应为（）A．+2B．2C．+3D．312．（2025巴中）人体若缺乏锌元素，可能会导致多种病症的发生，在医师的建议下，缺锌患者可以通过饮用葡萄糖酸锌口服液进行补充，葡萄糖酸锌的化学式如C12H22O14Zn，所示（）关于该物质的描述，正确的是（）A．锌被归类为常量元素B．在葡萄糖酸锌中，氢元素的质量分数最高C．葡萄糖酸锌是由锌、氧、、氢、以及碳C．这四类原子组成的D．在葡萄糖酸锌中，碳、与氧元素的质量比值为9：1413．（2025宿迁）我国学者屠呦呦通过对传统中药的研究，成功地从中分离并提取出具有抗疟功效的有效成分——青蒿素，并因此荣获诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，关于该物质，以下哪个选项是正确的（）在A．青蒿素的分子结构中，包含有22个氢原子在青蒿素分子中，碳、氢元素的质量比值是15：22C．青蒿素的相对分子质量数值为282gD．在青蒿素中，氧元素的质量百分比大约为28.4%14．（2025大庆）中国春节已被正式纳入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025今年是首个非遗版本的春节。亲人团聚，祈愿年年有余（鱼），在烹制过程中，加入的食醋与黄酒反应产生乙酸乙酯（C4H8O2）从而让鱼肉散发出独特香味，关于乙酸乙酯的描述，下列正确的是（）A．乙酸乙酯的分子量是88gB．1个乙酸乙酯分子中总共包含14个原子C．乙酸乙酯分子的组成元素包括碳、氢、氧D．在乙酸乙酯中，碳、氢、氧这三种元素的质量之比是2：4：115．（2025青岛）掌握化学用语是研究化学的关键。关于化学用语的2O下列说法正确的是（）A．2个氧原子B．2个氧分子C．2个氧元素D．2个氧气如图所示为16．（2025武汉）汽车安全气囊系统的结构，关于气体发生器中产气药剂的相关信息见资料卡片。在下列描述中，不正确的是（）A．NaHCO3常被称作小苏打B．Fe2O3是一种氧化物C．KClO4内钾离子的化学符号是K+D．NaN3包含三种元素成分17．（2025广东）下列各项中，正确的是（）A．氖气：Ne2B．氧化钠：Na2OC．1个水分子与：H2O2D．2个氮原子：N2第二部分．填空项（总计7道题）18．（2025大庆）在人体所有金属元素中，钙的含量是最多的，关于钙在元素周期表中的位置及其原子结构，相关资料如图所示，请针对以下问题进行解答：（1）钙的相对原子质量是，，该元素在周期表中处于第周期。（2）钙原子与氦原子的最外层电子数均为两个，这两者的化学特性（填写相似或不相似）。（3）人体内必须具备的（填常量或微量）元素包括钙。一种钙制剂的活性成分是碳酸钙，该药剂在人体内会被转化为可吸收的钙离子，请写出该转化反应的化学方程式：。19．（2025在学习与探索化学的过程中，）元素周期表发挥着关键的工具作用。请参考元素周期表（的相关内容）解答以下各项问题。（1）请使用化学专业术语完成填空：磷的化学符号为；2枚氧原子。（2）13号原子的相对原子质量数值为。（3）在由我国近代化学先驱徐寿等人共同翻译的《《化学鉴原》》一书中，，元素的命名方式遵循一定规律，，通过观察偏旁即可判定其所属的元素类别，。例如，钠元素被归为元素。。（4）碳元素构成的化合物极其多样，其中二氧化碳的分子式是CO2。请依据上述资料，并参考二氧化碳的化学式，概括出三项相关信息：。20．（2025甘肃）在化学的学习与研究过程中，元素周期表发挥着至关重要的工具作用。下方图示展示了元素周期表的部分内容，请针对该信息解答以下问题。（1）氖元素的相对原子质量是。（2）硼原子的原子序数是，硫原子的最外层电子数则为。（3）请写出五氧化二磷里磷原子的化合价，17号元素原子所产生的离子符号是。在地球表层中，含量最丰富的金属元素与非金属元素结合而成的化合物，其化学式是。（4）21．（2025广安）国内自主研发的一种超级钢（合金）包含碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等多种元素。请根据图中的相关资料解答以下问题：（1）所谓的超级钢被归类为类材料（请在“合成”或“金属”中选择一项填入）。（2）钒元素的相对原子质量是。在上述图示中，总共包含了类金属元素。（4）当锰原子失去两个电子而转化为离子时，该离子的化学符号表示为。22．（2025镇江）请用化学符号来书写：（1）钻石；（2）结构最简单的有机化合物；（3）3个$\text{Cl}^-$离子；若儿童体内缺乏元素，将导致其生长发育迟缓。（4）23．（2025济宁）请根据指令写出相应的化学符号：（1）2个铝离子；（2）3个H₂O₂分子；（3）碳酸钾是草木灰中的主成分，请写出碳酸钾的化学式。24．（2025吉林）存在部分物质，例如KOH、KNO3等，，其中某些带电的原子团，比如OH、，往往以整体形式参与化学反应。，这类原子团也被称为根。NO部分常用元素及基团的化合价元素和根的符号AlONH4常见的化合价+3﹣2+1在上述表格中，用。来代表根的符号（1）（2）氧化铝的分子式表示为。（3）中，元素在单质状态下的化合价是。三．计算类题目（总计3道小题）25．（2025济宁）水杨酸作为一种天然抗炎药物，具有剥脱角质的作用、能起到杀菌与消炎的效果，极适用于治疗因毛孔堵塞而产生的痤疮，同时也能被用作化妆品中防腐剂的原料。该物质的分子式是C7H6O3，其结构简式见图。请对此进行解答：（1）水杨酸的摩尔质量是；在（2）水杨酸中，C、H、O三种元素的质量比值是。26．（2025齐齐哈尔）所示为某款加碘盐包装袋上的部分信息，请针对以下问题进行解答：食品名称：天然海盐配料：精制盐、碘酸钾氯化钠：≥98.5g/100g碘酸钾（以Ⅰ计）：18∼33mg/kg（1）KIO₃（KIO3）的相对分子质量为。在（2）碘酸钾中，钾元素与氧元素的质量之比为（请用最简整数比表示）。（3）500g此食盐内含碘元素的质量区间为mg。27．（2025天津）尿素[CO（NH2）2]作为一种常用的氮肥，能使植物的茎、叶生长更加繁茂。求值：（1）尿素中包含的元素种类共有种（请填写数字）；（2）尿素的摩尔质量数值为；（3）120g在尿素中，氮元素的质量分数为g。2026中考化学重点考点精讲：物质的构成专题标准答案及题目详解第一部分．单项选择题（总计17道）题号1234567891011答案CCAACDBBDBC题号121314151617答案DDBADB第一部分．单项选择（总计17道题）1．（2025镇江）嫦娥六号从月球背面采集的样本中发现了氦元素，该元素在周期表中的相关资料见图。以下哪个选项的描述是错误的（）A．氦是一种稀有气体元素B．氦原子的相对原子质量数值是4.003C．请写出氦气的化学式：He2D．在常规环境下，氦气不与任何物质产生化学反应【测评点】元素周期表结构示意图．菁优网版权所有【板块】元素所处位置、构造及其特性．【结果为】C【探讨】通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于左上方的数值代表原子序数，字母部分为该元素的化学符号，中心位置的文字代表元素名称，名称下方的数值则指相对原子质量，据此开展分析与判定。【分析】解析：A、氦是一种稀有气体，因此该选项描述无误。B、通过观察元素周期表中的单元格可以得知，位于汉字下方的数字代表的是相对原子质量，氦原子的相对原子质量是4.003，因此该选项的描述是正确的。C、氦气是一种稀有气体单质，其化学式应直接由元素符号来表示，因此化学式写为He，由此可见该选项表述不正确。D、稀有气体的化学活性极低，在常规环境下，氦气无法与任何物质产生化学反应，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题并不复杂，能够熟练地使用周期表中的相关数据（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是顺利完成本题的核心。2．（2025东营）给出的是元素周期表中某个元素的资料，关于该元素的描述中，错误的是（）A．此元素的化学符号为CB．此元素的原子序数为6C．此元素的相对原子质量为12.01gD．此元素被归类为非金属元素【知识点】元素周期表信息图解．菁优网版权所有【模块】元素所处位置、构造及其特性．【正确选项为】C【探讨】通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于左上方的数字代表原子序数，字母部分为该元素的化学符号，中心位置的中文为元素名称，中文下方的数值代表相对原子质量，据此开展分析与判定。【分析】推导：A、由元素周期表的相关信息可知，该字母即为该元素的化学符号，此元素的符号为C，因此该选项结论正确。B、通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，位于左上方的数字代表原子的序数，此元素的原子序数为6，因此该选项的描述是正确的。C、通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于元素名称下方的数字代表的是相对原子质量，此元素的相对原子质量数值为12.01，相对原子质量并不具有单位1，而非g，因此该选项的描述是不正确的。D、碳带石字旁，被归类为固态非金属元素，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题并不复杂，能否熟练使用元素周期表中的相关资料（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是顺利解题的核心。3．（2025东营）决定元素种类的因素是（）A．质子数量B．核外电子数量C．中子数量D．最外层电子数量【测评点】元素的定义．菁优网版权所有【板块】物质的宏观组成及其微观结构．【结果】A【探讨】基于质子数（也就是核电荷数）一致的同类原子的集合，判定元素类别取决于质子数（也就是核电荷数），以此为基础开展分析推导。【分析】答：指质子数（也就是核电荷数）一致的同类原子的集合，质子数（或核电荷数）。是判定元素种类的依据因此，正确选项为：A。【分析】此题难度较低，旨在测试学生是否能够准确理解元素概念，并将其灵活运用到实际解题过程中。4．（2025巴中）关于元素铟的周期表相关资料及其原子结构示意图见图，以下哪个选项是正确的（）A．x的大小是3B．铟原子的中子数量为49C．铟元素的相对原子质量数值是114.8gD．铟被归类为非金属元素【测评点】关于元素周期表信息图与结构图的综合分析．菁优网版权所有【模块】元素方位、构造及其特性．【结果为】A【探讨】A、依据原子内部质子的数量＝以及核外电子的数量，开展分析与判定。B、通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，位于左上方的数值代表原子序数，原子序数＝质子数量，质子数量+中子数量≈相对原子质量，据此开展分析与判定。C、通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，位于汉字下方的数值代表的是相对原子质量，据此开展分析与判定。D、通常可以通过观察金属元素名称中是否含有“钅”部，来予以辨别。【分析】计算：A、原子的质子总量＝电子总数，49＝2+8+18+18+x，x＝3，因此正确；B、铟的相对原子质量大概为115，中子数量≈相对原子质量质子数量＝11549＝66，因此不正确；C、通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于元素名称下方的数值代表的是相对原子质量，此元素的相对原子质量数值为114.8，相对原子质量并不使用单位1，而非g，因此该表述不正确；D、铟的化学符号带有“钅”部，表明其为金属元素，因此该表述不正确。因此，正确选项为：A。【解析】该题较为简单，能够熟练地使用元素周期表中的相关资料（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、以及准确理解原子结构示意图是解题的核心。5．（2025河北）国内研究团队在二氧化钛（TiO2）中掺杂5%稀土元素钪，研发出一种新型的光解水催化材料，图中展示了元素周期表中关于钪的相关信息。以下哪个选项的描述是不正确的（）在A．TiO2里，钛原子的化合价是+4B．TiO2是一种氧化物C．钪元素的相对原子质量是44.96gD．元素钪的原子序数是21【知识点】元素周期表的特性与实际运用；关于元素化合价的求算；通过成分判断氧化物．菁优网版权所有【模块】元素所处位置、构造及其特性．【正确选项为】C【探讨】通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于左上方的数字代表原子的序数，字母部分为该元素的化学符号，中心位置的中文为元素名称，名称下方的数字则代表相对原子质量，据此开展分析与判定。【分析】计算：A、TiO2里氧原子的2价，假设钛原子的化合价为x，由化合物中正负电荷总和为零的原则，推导出：x+（2）×2＝0，由此可知x＝+4，因此该选项结论正确。B、TiO2是由氧元素与另一种元素共同构成的化合物，应归类为氧化物，因此该选项的描述是正确的。C、通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，位于汉字下方的数值代表的是相对原子质量，此元素的相对原子质量数值为44.96，相对原子质量并不具备单位1，而非g，因此该选项的描述是不正确的。D、通过观察元素周期表中的相应单元格可以得知，位于左上方的数字代表其原子序数，此元素的原子序数是21，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题较为简单，能够熟练地利用元素周期表中的相关资料（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是顺利完成本题的核心。6．（2025潍坊）钕作为一种关键的稀土元素，其在元素周期表里的相关资料及原子结构图见图示。关于该元素的描述中，正确的是（）A．钕属于非金属元素B．元素的相对原子质量（钕）是144.2gC．y＝10D．钕原子的核电荷数是60【考察要点】对元素周期表信息图与结构示意图的综合运用能力．菁优网版权所有【板块】元素方位、构造及其特性．【正确选项为】D【探讨】A、通常金属元素的名称中带有“钅”部，以此开展分析与判定。通过查阅元素周期表可知B、，位于，元素名称底部的数值代表其相对原子质量，，据此进行推断。通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，，位于左上方的数值代表的是原子序数，，据此开展分析与判定。D、通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，位于左上方的数字代表原子的序数，据此开展分析与判定。【解析】分析：A、钕元素带有钅部，被归类为金属元素，因此该选项的描述是不正确的。B、通过查阅元素周期表可以得知，位于元素名称下方的数值代表其相对原子质量，钕元素的相对原子质量数值为144.2，相对原子质量并不具备单位1，而非[PROTEPROTECT_5]因此该选项的描述是不正确的。C、通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，位于左上方的数字代表的是原子序数，原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，因此该选项的描述是不正确的。D、通过查阅元素周期表中的相应单元格可以得知，位于左上方的数字代表该元素的原子序数，钕元素的原子序数是60，在原子结构中，原子序数＝等同于核电荷数＝以及质子数＝且等于核外电子的数量，因此，钕原子的核电荷数为60，由此可见，该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，能否熟练地利用元素周期表单格所含的信息、以及对原子结构示意图意义的准确理解，是顺利解题的核心。7．（2025无锡）高钙奶粉里所含的钙是指（）A．纯净单质B．化学元素C．原子个体D．分子结构【知识点】化学物质的元素构成．菁优网版权所有【专项】物质的宏观组成及其微观结构．【结果】B【探讨】宏观物质的构成，采用宏观的元素概念进行描述；分子的组成，则通过微观粒子来体现；宏观元素概念仅关注其类别，而不涉及数量，高钙牛奶里含有的钙并不以单质、、分子、或原子的状态存在，而是指代该元素。【分析】解析：A.由于单质钙的化学活性较高，表现出强烈的还原能力，无法直接将其加入奶粉内，因此高钙奶粉所含的钙并非指钙单质，由此可见A该说法不正确；B.在提及高钙奶粉的钙含量时，重点在于钙元素，此处的钙并非以单质、分子、或原子等状态存在，而是指代该元素，因此B结论正确；C.原子属于微观范畴，奶粉里添加的并非孤立的钙原子，高钙奶粉所含的钙并非指原子形式，因此C不正确；D.钙元素通常不以分子状态存在，高钙奶粉内含的钙并非指分子形式，因此D该说法不正确；因此，正确选项为：B。【分析】此题较为基础，重点测试学生是否能准确辨析元素、单质、原子、分子等核心化学术语，利用判断高钙奶粉中钙之含义的切入点，促使学生从宏观物质构成的维度进行思考，并同步关联微观层面的元素、原子、分子等知识点展开探讨，旨在让学生领悟宏观物质与微观粒子之间的关系，从而能够运用微观粒子理论来阐述宏观现象。8．（2025无锡）由我国化学家张青莲教授主导测定的铟相对原子质量已成为国际公认的标准。关于铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。以下说法中正确的是（）A．铟原子的核内质子数量为66B．元素铟的原子序数为49C．元素铟的相对原子质量是114.8gD．铟是一种非金属元素【测评点】元素周期表结构图．菁优网版权所有【板块】元素方位、构造及其特性．【结果】B【探讨】通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于左上方的数字代表原子的序数，字母部分为该元素的化学符号，中心位置的中文为元素名称，名称下方的数值则代表相对原子质量，据此开展分析与判定。【分析】推导：A、通过查阅元素周期表可知，位于左上方的数值代表原子序数，此元素的原子序数为49；原子内的原子序数＝电荷数＝质子数量＝电子总数，因此铟原子的质子数为49，由此可见该选项描述不正确。B、通过查阅元素周期表中的相应单元格可以得出，位于左上方的数字代表该原子的序数，此元素的原子序数是49，因此该选项的描述是正确的。C、通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于汉字下方的数字代表的是相对原子质量，该原子的相对原子质量数值为114.8，相对原子质量是没有单位的1，而非g，因此该选项的描述不正确。D、铟元素的符号带有“钅”部，，表明其为金属元素，，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：B。【解析】此题较为简单，能够熟练地调用元素周期表中的相关数据（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是顺利完成本题的核心。9．（2025山东）硅化镁（Mg2Si）在半导体产业的生产中扮演着关键角色，Mg且Si其在元素周期表里的相关数据如图所示。关于该物质的描述中，正确的是（）A．Mg的原子结构示意图为B．单个硅原子的质量是28.09g在地壳的所有金属元素中，含量最高的是C．SiD．Mg和Si在本质上的差异在于其质子数的不同。【知识点】元素周期表示意图．菁优网版权所有【模块】元素所处位置、构造及其特性．【结果】D【探讨】通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于左上方的数字代表原子序数，字母部分为该元素的化学符号，中心位置的中文为元素名称，中文下方的数值代表相对原子质量，据此开展分析与判定。【解答】解：A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误。B、通过观察元素周期表中的单元格可以得知，元素名称下方的数值代表的是相对原子质量，该数值指代的是该元素的相对原子质量28.09，并非指单个硅原子的实际质量28.09g，因此该选项的描述是不正确的。C、Al为地壳中分布最广的金属元素，，Si代表的是硅元素的化学符号，而，则归类为非金属元素，，因此该选项的描述是不正确的。D、是指所有质子数（（也就是核电荷数））一致的原子的统称，判定元素类型的关键在于质子数（（即核电荷数），Mg）Si两者之间最根本的差异在于质子数量不同，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：D。【分析】该题并不复杂，能够熟练地利用元素周期表提供的各项资料（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是顺利解题的核心。10．（2025在青岛）通过引入铟元素对太阳能电池板进行改良，能够提升其光电转换效率。给出的是铟元素在元素周期表里的相关资料，关于此项描述，正确的是（）A．铟被归类为非金属元素B．元素铟所对应的原子序数是49C．铟原子的核外电子数量为66D．铟元素的相对原子质量数值是114.8g【知识点】元素周期表示意图．菁优网版权所有【单元】元素分布、构造及其特性．【选项】B【探讨】通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于左上方的数值代表原子序数，字母组合代表该元素的化学符号，中心位置的中文代表元素名称，中文下方的数值代表相对原子质量，据此推断。【分析】解析：A、铟的化学符号带有金字旁，表明其为金属元素，因此该选项表述不正确。B、由元素周期表中的单元格信息可知，位于左上方的数字代表该原子的序数，此元素的原子序数为49，因此该选项的描述是正确的。C、通过观察元素周期表中的单元格可以得出，位于左上方的数字代表该原子的序数，此元素的原子序数为49；在原子结构中，原子序数＝等同于核电荷数＝以及质子数＝且等于核外电子数，因此，该元素所含的核外电子数为49，由此可见，该选项的描述是不正确的。D、通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，位于化学符号下方的数字代表的是相对原子质量，该原子的相对原子质量数值为114.8，相对原子质量是没有单位的1，而非g，因此该选项的描述不正确。因此，正确选项为：B。【分析】此题并不复杂，能否熟练地利用元素周期表中的相关数据（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）决定了能否顺利解题。在11．（2025西藏）的一种玉石成分中，含有Al2O3，。已知O的化合价是2价，，那么Al的化合价应为（）。A．+2B．2C．+3D．3【知识点】关于元素化合价的求法．菁优网版权所有【模块】化学式相关计算．【结果为】C【探讨】基于化合物内元素的化合价进行研判。【分析】解：在氧化铝里，氧原子的化合价为2价，根据化合物中所有元素化合价之和等于零的规律可以得出，铝原子的化合价为+3价，因此，正确选项为：C。【解析】该题的核心在于测试对化合物内元素化合价的掌握程度，可通过运用相关基础知识来。12．（2025巴中）人体若缺乏锌元素，可能会导致多种病症，缺锌患者可在医嘱下使用葡萄糖酸锌口服液进行补充，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，关于该物质的描述，正确的是（）A．锌被归类为常量元素B．在葡萄糖酸锌中，氢元素的质量分数最高C．葡萄糖酸锌是由、碳、、氢、、氧以及锌这四类元素组成的在D．葡萄糖酸锌这一化合物中，碳、与氧元素的质量之比是9：14【考察要点】化学式的书写及其含义；计算元素的质量比；计算元素的质量百分数．菁优网版权所有【模块】化学术语与质量守恒定律．【结果】D【探讨】A、基于锌是人体不可或缺的微量元素这一事实展开分析；通过分析葡萄糖酸锌内含的碳、氢、氧、锌这四类元素的质量比例；C、基于物质由元素构成这一原理展开分析；D、通过分析元素质量比与相对原子质量及原子数量乘积之比的关系。【分析】解析：A、锌是人体不可或缺的微量元素，因此A不正确；在B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌这四种元素的质量比例为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，，由此可见氢元素的质量百分比最低，，而氧元素的质量百分比最高，，因此B是不正确的；根据化学式可以得出，，葡萄糖酸锌的组成元素包括碳、、氢、、氧、和锌这四种，，因此C该表述不正确；D、在葡萄糖酸锌里，碳、与氧元素的质量之比是（12×12）：（16×14）＝9：14，，因此D是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，旨在测试学生在面对新信息时、能否熟练地利用化学式定义及相关计算方法来剖析问题、并评估其处理问题的能力。13．（2025宿迁）我国科研人员屠呦呦通过对传统中药的研制，成功地从中提取出具有抗疟功效的有效物质——青蒿素，并因此被授予诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式是C15H22O5，关于该项内容的表述，正确的是（）在青蒿素的分子结构中，氢原子的数量为22个A．在青蒿素中，碳元素与、氢元素的质量比值为15：22C．请写出青蒿素的相对分子质量：282gD．在青蒿素中，氧元素的质量百分比大约为28.4%【考察要点】化学式的书写方式与含义；相对分子质量的定义及求值；元素质量比的测算；元素质量分数的计算．菁优网版权所有【板块】化学术语与质量守恒定律．【结果为】D【探讨】A、基于分子由原子组成这一原理，开展推断。B、通过分析化合物内各元素的质量占比＝各原子的相对原子质量×以及原子的数量比例，来做出推断。C、通过对相对分子质量单位，的分析来做出判定。D、通过分析化合物内各元素的质量百分比100%，来做出推断。=【分析】解：A、原子的组合构成了分子，1在22个氢原子被包含在每个青蒿素分子中，因此该选项表述不正确。B、在青蒿素中，碳与、氢元素的质量比值为（12×15）：（1×22）＝90：11，，因此该选项的描述是不正确的。C、相对分子质量不使用单位1，，而非g，，因此该选项的描述是不正确的。D、在青蒿素中，氧元素的质量百分比大约为100%≈28.4%，，因此该选项的描述是正确的。16×5因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，准确把握题目要求、熟练掌握化学式的定义及其相关计算方法是顺利解题的核心。14．（2025大庆）中国春节已被正式纳入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年人们迎来了第一个非遗版本的春节。亲人团聚，期盼年年有余（鱼），在烹制过程中，加入的食醋与黄酒会产生乙酸乙酯（C4H8O2）从而让鱼肉味道更加独特，关于乙酸乙酯的下列描述中，正确的一项是（）A．乙酸乙酯的相对分子质量数值是88gB．1个乙酸乙酯分子所包含的原子总数为14个C．乙酸乙酯分子的组成元素包括碳、氢、氧在乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧这三种元素的质量比值是2：4：1【测评点】化学式的书写规范与含义；相对分子质量的定义与求值；元素质量分数比的计算．菁优网版权所有【专项】化学语言与质量守恒定律．【结果】B【探讨】A、基于相对分子质量等于该分子中所有原子相对原子质量的总和，开展推断。通过对1个乙酸乙酯分子的结构，进行剖析，得出相关结论。C、基于分子由原子组成这一原理，开展分析与判定。D、通过分析化合物内各元素的质量百分比＝各原子的相对原子质量×以及原子的数量比例，来做出推断。【分析】推导：A、乙酸乙酯的相对分子质量数值为88，其相对分子质量的单位为1，并非g，通常情况下可不标注，因此该选项表述不正确。B、1个乙酸乙酯分子中包含4个碳原子、、8个氢原子以及2个氧原子，这意味着，1个乙酸乙酯分子总共由14个原子组成，，因此该选项的描述是正确的。C、分子是由原子组成的，乙酸乙酯分子包含碳、氢、氧这三种原子，因此该选项的描述不正确。D、在乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧这三种元素的质量比例是（12×4）：（1×8）：（16×2）≠2：4：1，因此该选项的描述不正确。因此，正确选项为：B。【解析】此题并不复杂，准确把握题目要求、熟练地使用化学式的相关定义、以及掌握相应的计算方法，是顺利解题的核心。15．（2025青岛）掌握化学用语是研习化学的关键。关于化学用语的2O正确表述是（）A．2个氧原子B．2个氧分子C．2个氧元素D．2个氧气【知识点】化学符号及其相关数字的含义．菁优网版权所有【板块】化学语言与质量守恒定律．【结果】A【探讨】依据原子的表达规范，单个原子通过元素符号来体现，若要表达该原子的多个数量，则在元素符号的前方标注相应的数值，以此开展分析与判定。【分析】解析：根据原子的表达方式，单个原子通过元素符号来体现，若要表达该原子的多个数量，则在元素符号的前面标注相应的数字，2O例如可用此法表示两个氧原子，元素符号仅代表物质的类别、并不代表其具体数量。因此，正确选项为：A。【解析】该题较为简单，解题的核心在于准确掌握原子符号的表达方式及其具体含义。16．（2025在）武汉的汽车安全气囊系统中，结构如图所示，关于气体发生器内部产气药剂的相关信息见资料卡片。以下哪个选项的描述是不正确的（）A．NaHCO3通常被称作小苏打B．Fe2O3是一种氧化物C．KClO4内钾离子的化学符号是K+D．NaN3包含三种元素【知识点】化学式的书写方式与含义；通过成分判定氧化物；常用盐类的习惯名称．菁优网版权所有【板块】化学语言与质量守恒定律．【结果】D【探讨】A、依据碳酸氢钠的常用名称，开展推断分析。B、由氧元素和另一种元素组成的二元化合物被称为氧化物。C、离子的书写方式，是在该离子的原子团或元素符号的右上角，注明其携带的正电荷或负电荷数量，先写数字，后接正负号，若仅带1个单位电荷，1则无需标出。D、通过对化学式内涵的，推导与评估。【计算过程】推导：A、NaHCO3通常被称为小苏打，因此该选项的描述是正确的。B、Fe2O3是由氧元素与另一种元素共同构成的化合物，，应将其归类为氧化物，，因此该选项的描述是正确的。C、离子的书写方式为，在元素符号或原子团的右上角，注明该离子携带的正负电荷量，先写数字，后接正负号，若带1个单位电荷，1则无需标注。钾离子的表示方式是K+，因此该选项描述无误。D、NaN3其成分仅包含钠、与氮两种元素，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：D。【解析】此题并不复杂，准确把握题目要求、熟练掌握化学式的具体意义、以及相关的计算方法，是顺利解题的核心。17．（2025广东）下列各项中，正确的一项是（）A．氖气：Ne2B．氧化钠：Na2OC．1个水分子与：H2O2D．2个氮原子：N2【测评点】化学式中符号及其下标的含义．菁优网版权所有【模块】化学语言与质量守恒定律．【结果】B【探讨】A、基于氖气作为稀有气体单质的特性，其化学式可直接由元素符号来代表，开展推断分析。通过分析氧化钠中钠元素的+1价，以及氧元素的2价，来做出推断。C、分子的表达方式，准确写出物质的化学式，若要表示该分子的多个数量，只需在化学式前方标注相应的数字即可。D、原子的表达方式，通过元素符号来代表单个原子，若要表达多个相同原子，则在元素符号的前面标注相应的数值。【分析】解析：A、氖气作为一种稀有气体单质，其化学式应直接由元素符号来代表，因此化学式应写为Ne，由此可见，该选项的化学用语表述有误。在B、氧化钠里，钠元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价是2价，其化学式表示为Na2O，，因此该选项的化学用语表述无误。C、根据分子的表达方式，准确写出物质的化学式，若要表示该分子的多个数量，应在化学式前方标注相应的数字，1水分子的数量可写作H2O，因此该选项中的化学用语书写不正确。D、根据原子的表达方式，，单个原子通过元素符号来体现，，若要表示该原子的多个个体，，则需在元素符号之前标注具体的数字。，2例如，若干个氮原子应写作2N，，因此该选项中的化学表达不正确。。因此，正确选项为：B。【分析】该题较为简单，只要熟练运用基础化学语言（如原子符号、分子符号、以及化学式等）的规范书写方式，即可顺利解题。第二部分．填空题（总计7道小题）18．（2025大庆）在人体所有金属元素中，钙的含量是最多的，关于钙在元素周期表中的位置及其原子结构，相关资料如图所示，请据此解答以下问题：钙原子的相对原子质量是40.08，，在元素周期表中处于第族周。期。（2）钙原子与氦原子的最外层电子数均为两个，这两者的化学特性不相似（请填写“相似”或“不相似”）。（3）人体必需的常量（填常量或微量）元素。包括钙元素。某种钙制剂的有效成分是碳酸钙，，进入人体后会转化为可被吸收的钙离子，请写出该转化过程的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。【测评点】关于元素周期表信息图与结构图的综合分析．菁优网版权所有【板块】元素所处位置、构造及其特性．【结果为】（1）40.08；四；（2）非相似；（3）定值；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。【探讨】（1）通过观察元素周期表中的单个单元格可以得出，文字下方标注的数值代表相对原子质量，所属周期＝电子层数量，据此开展分析并给出答案。（2）基于原子的最外层电子数决定其化学特性的原理，开展分析并给出解答。（3）基于人体内微量元素与常量元素的分布，某种钙制剂的活性成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸作用后产生氯化钙、水以及二氧化碳，请对此进行分析并给出答案。【分析】推导：（1）通过查阅元素周期表中的单元格可以得知，元素符号下方的数值代表其相对原子质量，该原子的相对原子质量是40.08；所属周期＝电子层数，钙原子的核外电子分布在4个电子层中，因此在周期表内，钙元素被排在第四周期。（2）氦原子的最外层电子数量为2，，由于其核外仅存在一个电子层，，作为稀有气体元素，，其化学性质十分稳定；。而钙原子的最外层电子数为2，，在参与化学反应时，容易失去2个电子从而转化为阳离子；。虽然两者的最外层电子数一致，，但它们的化学性质却截然不同。（3）人体需要摄入常量元素钙；某种钙制剂的活性成分是碳酸钙，当碳酸钙与盐酸作用时，会产生氯化钙、水以及二氧化碳气体，该化学反应的方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。因此，正确选项是：（1）40.08；四；（2）非相似；（3）常数；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。【解析】此题难度较低，能否准确把握元素周期表单格所含信息、以及对原子结构示意图的理解，是顺利解题的核心。19．（2025长春）在化学的学习与研究中，元素周期表发挥着至关重要的作用。请参考元素周期表（的相关内容）解答以下问题。（1）请使用化学专业术语完成填空：磷的化学符号为P；2个氧原子2O。（2）13号元素的相对原子质量数值为26.98。（3）在由我国近代化学先驱徐寿及他人共同翻译的《《化学鉴原》》里，元素的命名遵循一定规律，通过观察偏旁即可判断其所属的元素类别，例如钠元素被归为金属元素。（4）碳元素构成的化合物极其多样，其中二氧化碳的化学式表示为CO2。请依据上述资料，并分析二氧化碳的化学式，推导出三项相关信息：二氧化碳分子由碳和氧两种元素组成、1每一个二氧化碳分子包含1个碳原子以及2个氧原子、二氧化碳的相对分子质量是44（答案不唯一）。【测评点】元素周期表的构造与基础规律；化学式的书写规范及其含义；化学符号及其下标数字的指代意义．菁优网版权所有【模块】元素所处位置、构造及其特性；化学表达方式与质量守恒原理．【结果】（1）P；2O；（2）26.98；（3）金属元素；（4）碳元素和氧元素共同组成了二氧化碳、1一个二氧化碳分子则包含1个碳原子以及2个氧原子、二氧化碳的相对分子质量数值为44（答案不唯一）。【解析】（1）此题旨在测试对化学用语含义的理解及其书写规范，解题的核心在于准确辨析化学用语所指代的是分子、原子、离子还是其化合价，从而在化学符号前或相应位置标注正确的计量数，以完整呈现其含义，同时需遵循化学式书写准则，准确写出物质的化学式，如此方能高效且精准地完成该类题目的解答；依据元素周期表所提供的数据进行剖析（2）；依据元素的类别进行探讨；（4）结合化学式的含义进行探讨。【分析】计算：（1）磷的化学符号是P；因此结果为：P；原子的表达方式：通过元素符号来代表单个原子，若要表示该原子的多个，需在元素符号的前方标注相应的数字，因此2个氧原子的写法是2O；所以结论是：2O；根据元素周期表提供的数据可以得知，原子序数为，13的元素，其相对原子质量为26.98；，因此得出结论是：26.98；（2）（3）由于“钠”字的偏旁部首为钅，可以判定钠是一种金属元素；所以正确选项是：金属；通过分析二氧化碳的化学式，，能得知以下内容：二氧化碳由碳和氧两种元素组成，1；每一个二氧化碳分子包含1个碳原子以及2个氧原子，；此外，其相对分子质量是44（12+16×2）；。因此，正确选项包括：二氧化碳由碳元素和氧元素组成、1一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子组成、二氧化碳的相对分子质量为44（，本题答案不唯一）。。【解析】该题旨在评估学生在化学用语方面的书写水平及理解程度，在题目设置上，既涵盖了对化学符号含义的认知，同时也测试了学生书写化学符号的准确性，测评维度完整，侧重于基础知识，整体难度较低。20．（2025甘肃）在化学的学习与探索过程中，元素周期表起着至关重要的工具作用。下方图表展示了元素周期表中的部分内容，请针对以下问题进行解答。（1）氖元素的相对原子质量是20.18。（2）硼原子的核电荷数为5，硫原子的最外层电子数量为6。（3）请写出五氧化二磷里磷原子的化合价2O5，17号元素的原子所产生的离子符号是Cl。P在地球表层中，含量最丰富的金属元素与非金属元素结合而成的化合物，其化学式是Al2O3。【知识点】元素周期表的构造及其基础规律．菁优网版权所有【结果为】（1）20.18；（2）5；6；（3）2O5；Cl；P（4）Al2O3。【探讨】（1）通过观察元素周期表中的单个单元格可以发现，元素符号下方的数值代表其相对原子质量，据此开展分析并给出答案。通过观察元素周期表中的单个单元格可以得知，，位于左上方的数值代表的是原子序数，，请据此开展分析并给出解答。（3）依照化合价的标注方式，在元素符号上方通过正负号及数字来体现，符号在前，数值在后；原子的原子序号＝核电荷量＝质子总量＝核外电子总量，开展分析并求解。（4）已知地壳中分布最广的非金属元素为氧，而含量最丰富的金属元素为铝，据此分析并给出解答。【分析】计算：（1）由氖元素在周期表中的位置可知，元素符号下方的数值代表其相对原子质量，该原子的相对原子质量是20.18。（2）通过观察元素周期表中硼元素所在的方格，其左上角标注的数值代表原子序数，由此可知硼元素的原子序数是5；以此类推，硫元素的原子序数则为16，在原子结构中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝以及核外电子数，均相等，因此该元素的核外电子总数为16，其核外分布有3层电子，具体的电子排布方式为2、8、6，其最外层包含6个电子。（3）在五氧化二磷中，磷元素的+5价；根据化合价的标注规则，应在元素符号上方标注正负号及数值，正负号位于前，数值位于后，因此，五氧化二磷中磷元素的+5价可以写成2O5。P某种原子的原子序数、核电荷数、质子数以及核外电子数均为＝＝＝，17。该元素的原子核外分布着17，个电子，共占据3个电子层，，电子排布方式为2、8、7，。其最外层包含7个电子，，比4，多。在化学反应过程中，该原子倾向于捕获1个电子，从而产生带有1个单位负电荷的阴离子，，其对应的离子符号是Cl。。（4）在地球表层，分布最广泛的金属与非金属元素依次为铝和氧，在氧化铝这一化合物中，铝元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价为2价，该物质的化学式写作Al2O3。因此，正确选项是：（1）20.18；（2）5；6；（3）2O5；Cl；P（4）Al2O3。【解析】该题并不复杂，能否准确运用元素周期表单格所含的信息、以及是否熟练掌握化学用语的书写规范，是顺利完成本题的核心。21．（2025广安）我国自主研发的一种超级钢（合金）里包含了碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等多种元素。请根据图中的相关资料解答以下问题：（1）所谓的超级钢被归类为金属材料（请在“金属”或“合成”中选择填入）。（2）钒元素的相对原子质量数值是50.94。在上述图示中，总共包含3类金属元素。（4）当锰原子失去两个电子而转化为离子时，该离子的符号表示为Mn2+。【测评要点】关于元素周期表信息图与结构图的综合应用分析．菁优网版权所有【模块】元素方位、构造及其特性．【结果】（1）金属；（2）50.94；（3）3；（4）Mn2+。【探讨】元素周期表中单个方格所含信息的含义：：位于左上方的数字代表原子的序数；，右上方的符号代表该元素的化学符号；，中心位置的汉字代表元素的名称；，方格底部的数字代表相对原子质量。。关于粒子结构示意图的解读：：中心小圆圈及其内部数字代表原子核以及质子的数量；，圆弧代表电子层；，圆弧上标注的数字代表该层所含电子数。，基于上述分析，请回答以下问题：。【分析】推导：（1）超级钢被定义为一种合金，而合金被归类为金属材料。因此可以得出结论，超级钢是一种金属材料。（2）在元素周期表里，，元素名称底部的数字代表其相对原子质量。，根据周期表中关于钒元素的相关资料可以得出，，钒的相对原子质量是50.94。（3）通常情况下，金属元素的名称中包含“钅”部（但汞是个例外），观察图示，其中碳（C，属于非金属）、铝（Al，是金属）、钒（V，是金属）、锰（Mn，也是金属），因此，总共包含3类金属元素；（4）锰原子的最外层拥有2，个电子，2容易失去，个电子，2从而产生电荷量为2个单位正电荷的离子，，其离子符号表示为Mn2+。因此，得出的结论是：（1）金属元素；（2）50.94；（3）3；（4）Mn2+。【解析】此题旨在测试关于原子结构示意图及元素周期表的知识点，只要熟知原子结构图与元素周期表的相关内容即可得出答案。请用化学符号来表述22．（2025镇江）：（1）钻石C；（2）结构最简单的有机化合物CH4；（3）3个$\text{Cl}^-$离子3Cl；若儿童体内缺乏Zn元素，将导致生长发育迟缓。【知识点】化学式中符号及相关数字的含义．菁优网版权所有【模块】化学语言与质量守恒定律．【结果】（1）C；（2）CH4；（3）3Cl；（4）Zn。【探讨】在记录元素符号之际，首位字母需大写，次位字母则需小写；化学符号旁标注的数字含义各异：位于符号前方的数字，代表原子的、分子或离子的数量；右上方的数字代表该离子携带的电荷量；右下方的数字则指明构成一个分子的原子数；元素符号正上方的数字则代表该元素的化合价。【分析】答：（1）碳元素的单质形式之一是金刚石，其化学式表示为C；（2）甲烷被视为结构最简单的有机化合物，其化学式表示为CH4；（3）离子的书写规范是，在元素符号的右上角，注明该离子携带的电荷数及其正负号，数值在前，正负号在后，当电荷数为1时，1应当省略，如果需要表示该离子的数量，则在离子符号左侧标注具体数字，因此3个氯离子的写法是3Cl；（4）锌元素的缺乏会引起食欲减退，发育受阻，生长缓慢，因此，人体内缺锌将对儿童的生长发育产生不利影响，锌的化学符号是Zn。因此，结果是：（1）C；（2）CH4；（3）3Cl；（4）Zn。【解析】该题旨在测试对化学符号及其下标数字含义的掌握程度，在作答时，应先从题目描述中提取关键信息，并运用相关知识点予以解答。23．（2025济宁）请根据指令写出相应的化学符号：（1）2个铝离子2Al3+；（2）3个H₂O₂分子3H2O2；（3）碳酸钾是草木灰中的主成分，请写出碳酸钾的化学式：K2CO3。【测评点】化学式中符号及相关数字的含义．菁优网版权所有【模块】化学语言与质量守恒定律．【结果为】（1）2Al3+；（2）3H2O2；（3）K2CO3。【解析】此题旨在考察化学用语的含义及其书写规范，解题的核心在于准确辨析化学用语所指的对象是分子、原子、离子还是化合价，从而在化学符号前或相应位置标注正确的计量数，以完整体现其含义，且需遵循化学式书写准则，正确写出物质的化学式，如此方能高效且精准地完成此类题目的解答。【分析】解：（1）离子的书写方式，需在离子的元素符号或原子团符号的右上方，注明该离子携带的正电荷或负电荷数量，先写数字，后接正负号，当电荷数为1时，1无需标注数字，如果需要表示多个相同的离子，则在离子符号的前面标注具体的数量，因此2个铝离子的写法是：2Al3+；（2）分子的表达方式：准确写出物质的化学式，若要表示该分子的多个数量，只需在化学式前方标注相应的数字，因此3个过氧化氢分子3H2O2；（3）碳酸钾是草木灰里的核心成分，在该化合物中，钾原子的+1化合价为，而碳酸根离子的2化合价为，其化学式写作：K2CO3。因此，得出的结果是：（1）2Al3+；（2）3H2O2；（3）K2CO3。【解析】此题旨在评估学生在化学用语方面的书写水平及理解程度，在题目构建上，既涵盖了对化学符号含义的认知，同时也测试了学生书写化学符号的准确性，测评维度完整，侧重于基础知识，整体难度较低。24．（2025吉林）存在部分物质，例如KOH、KNO3等，，其中某些带电的原子团，如OH、，在化学反应中通常保持整体状态。，这类原子团也被称为根。NO部分常用元素及根基的化合价元素和根的符号AlONH4常见的化合价+3﹣2+1在上述表格中，用于代表根号的符号是。NH（2）氧化铝的分子式是Al2O3。（3）当处于单质状态时，，元素的化合价是0。【考察要点】化学符号及其相关数字的含义；化合价的原则与规律．菁优网版权所有【模块】化学语言表达与质量守恒定律．【结果为】（1）。NH（2）Al2O3。（3）0。【探讨】（1）依据根的定义，确定上表中所使用的根符号。（2）请结合氧化铝所含元素及其化合价，推导出该物质的化学式。（3）依据单质的定义，确定元素在单质状态下的化合价。【计算过程】解：（1）根据上表，根号符号表示为，因此结果是：。NH4（2）氧化铝由铝和氧两种元素构成，其中铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是2，依据化合物中各元素化合价的代数和等于零的原则，可推导出氧化铝的化学式是Al2O3，因此结论为：Al2O3。（3）处于单质状态时，，元素的化合价是0，，因此得出结论为：0。【解析】该题目重点测试了关于根的概念、氧化铝的化学式表达、以及单质中元素的化合价等相关内容。在解答本题时，需准确把握根的定义、熟悉氧化铝的成分及元素的化合价、并理解单质的含义，熟练运用化学式的书写规范和化合价的判定技巧。三．计算类题目（总计3个小题）25．（2025济宁）水杨酸作为一种天然抗炎药物，具有去除角质的作用、能起到杀菌和消炎的效果，常用于治疗因毛孔堵塞而产生的痤疮，同时也能被用作化妆品的防腐剂成分。该物质的分子式是C7H6O3，其结构简式见图。请据此解答：（1）水杨酸的相对分子质量数值是138；在（2）水杨酸里，C、H、O这三种元素的质量比例是14：1：8。【测评点】计算元素的质量比；相对分子质量的定义与求法．菁优网版权所有【模块】化学式相关计算．【正确选项为】（1）138；（2）14：1：8。【探讨】（1）基于相对分子质量等于该分子中所有原子相对原子质量的总和，展开推导计算。（2）通过分析化合物内各元素的质量占比＝各原子的相对原子质量×以及原子数量的比值，得出结论。【计算】求解：（1）水杨酸的相对分子质量是12×7+1×6+16×3＝138。（2）在水杨酸中，C、H、O三种元素的质量之比是（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：1：8。因此，结果是：（1）138；（2）14：1：8。【解析】该题并不复杂，准确把握题目要求、熟练掌握化学式相关的计算方法是顺利解题的核心。26．（2025齐齐哈尔）所示为某加碘盐包装袋上的部分信息，请针对以下问题进行解答：食品名称：天然海盐配料：精制盐、碘酸钾氯化钠：≥98.5g/100g碘酸钾（以Ⅰ计）：18∼33mg/kg（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量数值为214。在（2）碘酸钾中，钾元素与氧元素的质量之比为13：16（请用最简整数比表示）。该食盐内含碘元素的质量区间在9～16.5mg。之内（3）500g【知识点】计算化合物内特定元素的质量；相对分子质量的定义与求法；元素质量比的测算．菁优网版权所有【模块】化学式相关计算．【结果为】（1）214；（2）13：16；（3）9～16.5。【探讨】（1）依据相对分子质量＝相对原子质量×以及原子的总数进行研判；（2）通过分析元素的质量比例＝相对原子质量×以及原子的数量比；通过测定（3）中（的含量（以I计算），其数值为1833mg/kg，从而对。进行分析【计算】求：（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是：39+127+16×3＝39+127+48＝214。（2）在碘酸钾（KIO3）中，钾元素（K）相对于氧元素（O）的质量比值为39：（16×3）＝13：16。根据题目信息（3），，碘酸钾（按I计算），其含量为1833mg/kg，500g＝0.5kg，。由此可见500g，该食盐中所含碘元素的质量区间在0.5×18mg＝9mg至0.5×33mg＝16.5mg。之间。因此，得出的结论是：（1）214；（2）13：16；（3）9～16.5。【解析】该题目重点测试关于化学式的计算能力，难度较低，只要运用相关知识，并参考题目给出的条件，通过细致分析便能得出答案。27．（2025天津）尿素[CO（NH2）2]作为一种常用的氮肥，能有效带动植物茎、叶的繁茂生长。求值：（1）构成尿素的元素共有4种（请填写数字）；（2）尿素的相对分子质量数值是60；（3）120g在尿素中，氮元素的质量分数为56g。【测评点】计算化合物内特定元素的质量；化学式的书写规范与内涵；相对分子质量的定义与求值．菁优网版权所有【模块】化学式相关计算．【结果为】（1）4；（2）60；（3）56。【探讨】（1）依据尿素的化学式所蕴含的意义，开展分析并给出答案。（2）依据相对分子质量等于该分子中所有原子的相对原子质量总和这一原则，开展分析并给出解答。（3）通过分析化合物内特定元素的质量＝以及该物质的总质量×和该元素的质量百分比，来得出结论。【分析】答：（1）尿素的组成元素包括碳、氧、氮、氢4这几种。（2）尿素分子的相对质量是12+16+（14+1×2）×2＝60。（3）120g在尿素中，氮元素的质量分数为120g100%＝56g。×因此，结果是：（1）4；（2）60；（3）56。【解析】此题并不复杂，准确把握题目要求、熟练掌握化学式的具体意义、以及相关的计算方法，是顺利解题的核心。考点卡片1．通过化学组成来判定氧化物【关于知识点的理解】通过成分来辨别氧化物，即对氧化物进行具体分析，这意味着基于氧化物的构成特征，来判定某种物质是否属于氧化物．氧化物的定义是指由两种元素构成的化合物中，包含氧元素在内的物质．依据氧化物的定义可知，其结构特征是必须由两种元素组成，且其中一个元素必须是氧（例如二氧化硫、五氧化二磷以及氧化铜等）．【出题趋势】本知识点的出题重点在于通过构建实际问题场景或提供图表资料，旨在评估学生是否熟知氧化物的定义，以及能否根据化学组成准确辨别氧化物；同时考察其、解读、剖析．推演的素质及知识迁移的水平，此外、常将其与微粒观点、物质的构成与组成、物质分类方法（元素名称、或其类别）元素符号，等关联内容．结合起来进行综合测评，不过．亦有独立考查的情况、常见题型包括单选题．和填空题、中考的核心在于测试学生在面对情境或图表时的，阅读与分析能力，对氧化物概念及其组成识别等基础知识的掌握程度、以及利用这些知识去．解决具体实际问题的能力，此外，有时会要求对给出的相关描述、做出科学评判．或辨析正误，尤其是、关于物质分类（相关定义与氧化物的区分）或判定，等问题的考察，以及对知识迁移能力的要求，是近年中考的命题热点．且为该模块考查的重中之重[PROTECT_37]【解题技巧指导】若要高效完成此类题目，第一步，需掌握并记忆基本的物质分类方法、相关定义以及如何通过成分判定氧化物，及配套的理论知识．随后，依据题目提供的具体场景或图表数据，综合运用已习得的专业知识与技能，并结合实际生活或生产中的常识，深入剖析题干要求（或图表内容）等各类信息，经过严谨的探究、与逻辑推理，再依照指令给出准确的选项或答案．需要注意的是：在通过成分判定氧化物时，应当避免将其与物质的常规分类脱节；需意识到氧化物的定义是基于化合物这一前提的．这意味着，在确认某种物质是否属于氧化物之前，首先应核实该物质是否为纯净物，以及是否为化合物，在此基础上，再通过其组成成分来鉴定是否为氧化物．而不可仅凭元素组成，在不考虑其是否为纯净物及化合物的情况下，就草率地下结论；否则会导致学习效率低下．2．几种常用盐类的习惯名称对【相关知识点的理解】1.食盐（NaCl）：通称：食盐属性：白色晶体状，能迅速溶解在水中，带有咸味，常作为调味料或用于食品腌制。2.碳酸钠（Na2CO3）：通用名称为：纯碱，亦被称为、苏打属性：白色粉末状，其水溶液显碱性，应用于玻璃生产、造纸工业、洗涤产品等。3.碳酸氢钠（NaHCO3）：通用名称为：小苏打性质：呈白色粉末状，在食品工业中充当发酵剂，在医学领域被用于缓解胃酸过多症状的药物。4.硫酸钠（Na2SO4）：通称：芒硝属性：为无色透明的颗粒状或晶体，在工业领域多被用作染料原料及脱水剂。【出题维度】1.盐类的类别及其应用：本题可能旨在考查学生依据多样化标准对盐类开展分类，，并阐述不同种类盐的具体应用场景。。比如，，依据产地划分（为海盐、、井矿盐、及湖盐），；依据是否含有碘元素区分（为加碘盐、与无碘盐），；依据化学组成区分（为低钠盐、、高钾盐）等。。2.盐类的特性及其用途：该题可能涵盖各类盐类的物理特性（，包含其色泽、、溶解能力、、滋味），及其在日常生活中的实际用途。。比如，，氯化钠在食物处理、及生理盐水配制中的用途；；碳酸钠在生产玻璃和制造清洁剂中的使用。。3.摄入盐分对健康的воздей影响：本题或许旨在分析各类盐分对人体健康的潜在作用，例如低钠盐在缓解心血管疾病方面的积极影响，以及加碘盐在防治甲状腺肿大中的关键作用等。【解题技巧指导】1.掌握基础定义：掌握各类常用盐类的化学式及其俗称是进行解题的关键。比如，氯化钠（NaCl）被称为食盐，碳酸钠（Na2CO3）被称为纯碱或苏打，氢氧化钙（Ca（OH）2）被称为熟石灰或消石灰。2.熟练运用分类技巧：学习如何根据产地、组成、以及使用场景等多样化标准来对盐类进行划分。比如，依据来源可将其归类为海盐、井矿盐、及湖盐；；依据成分则可分为低钠盐、高钾盐、和加碘盐等。探讨实际运用3.：探讨各类盐类的实际用途。比如，氯化钠除了作为调味剂，还可用于食品保鲜腌制及医疗领域的生理盐水；碳酸钠则大量使用在洗涤剂生产与玻璃工业中。3．元素的定义【关于该知识点的理解】所谓元素，是指所有核电荷数相同（也就是质子数量一致）的原子的统称．举例来说，在水分子与氧气分子中均存在氧原子，其核电荷数均为8，意味着核内均有8个质子，因此将这类原子统一称为氧元素．同理，所有核电荷数为1的氢原子都被称为氢元素，而核电荷数为6的所有碳原子则被统称为碳元素，以此类推．【出题趋势】本知识点的出题重点在于通过构建实际问题场景或提供图表资料，旨在评估学生对元素定义的认知与掌握程度；以及考察其、解读、剖析．推演能力和知识迁移的水平，此外、常将其与物质的组成成分、物质的分类与辨析、原子的构造及其结构图或离子结构图、质量守恒定律的运用，化学式的书写及其含义等知识点相结合．开展综合性测试，当然．亦有独立考查的情况、常见题型包括单选题．和填空题、中考的核心在于检测学生阅读，解析问题情境或图表数据的能力，对元素概念等基础知识的掌握情况、以及利用这些知识去分析．解决实际问题的能力，同时，有时会要求针对给出的相关表述、做出科学评价．或判定对错，尤其是、关于元素种类的判定、元素与原子的关联，以及物质的元素构成等问题的考察，连同知识迁移能力的测试，均是近年中考的命题热点．且为该模块考查的重中之重[PROTECT_34]【解题技巧指导】若想高效完成此类题型，第一步，需透彻掌握并记忆元素的定义，及其配套的理论知识．接着，依据题目提供的具体情境或图表数据，运用已习得的专业知识与能力，并参考实际生产或生活中的实践经验，深入剖析题干要求（或图表内容）等各类信息素材，通过严谨的探究、与逻辑推演，最终依照指令给出准确的选项或答案．此外，还需留意以下事项：1．在处理涉及元素定义的题目时，需重点关注以下核心词汇．（1）核电荷数一致（也就是质子数量相同）；（2）同一类（意味着数量不限，因此元素仅指代类别，而非具体数量）；（3）原子（这意味着元素的定义是基于原子而制定的）；（4）统称（即元素是指所有同类原子的总体）．2．若原子在失去或得到核外电子，后转化为阴、或阳离子，，其原子核中的质子数量保持不变，，所以，该离子与原原子被视为同一种元素．。换言之，，在元素的定义中，原子这一概念也涵盖了离子，，本质上离子即是带有电荷的特殊原子；。但需要注意的是，，此处仅指部分离子，，并不包含由带电原子团构成的离子（，由于原子团的结构较为复杂，，其内部实际上由多种不同元素的原子组成）．4．该物质所含元素的构成【关于该知识点的理解】所谓物质的元素组成，是指构成某种物质的元素，或是该物质中所包含的元素种类．详细而言，好比26少量的英文字母能组合出成千上万个单词一样，通过化学手段对各类物质进行剖析，可以得知，构成这些物质的最基础单位即为元素．尽管构成万物的元素种类相对有限（实际上仅有100多种），然而，它们在构建物质时的组合形式极其丰富（且物质的结构方式也多种多样）．比如，氧元素在独立构成物质（（即单质））时，并不局限于氧气，还包括臭氧等（这就像是有能力的人创业，不仅能创办一家公司，甚至能同时经营多家公司）．此外，氧元素还能与一种或多种其他元素结合，形成一种或多种物质（（即化合物）；同样用创业来比喻，一个人可以与一个或多个志趣相投的伙伴共同出资，建立一家或多家公司）；例如，氧元素与氢元素结合，既能产生水，也能产生过氧化氢；若它们再与硫元素结合，则能形成硫酸或亚硫酸，等．例如，当碳元素独立构成物质（（即单质状态））时，由于碳原子的空间排列结构各异，使得它能形成金刚石、、石墨、C60、、木炭、、焦炭、、活性炭、以及炭黑等多种形态（1991日本研究人员在某年又研制、并发现了布基管（（又称碳纳米管）），1992同年瑞士科学家还制备、并发现了布基洋葱）．此外，碳元素还能与一种或多种其他元素结合，形成一种或多种物质（（即化合物））；比如，碳、与氧元素能构成一氧化碳或二氧化碳等，碳、与氢元素不仅能构成甲烷、、乙烷（C2H6）等烷烃（CnH2n+2；（其中右下角的数字n代表碳原子的数量）），还能构成乙烯（C2H4）、、丙烯（C3H6）等烯烃（CnH2n），以及乙炔（C2H2）、、丙炔（C3H4）等炔烃（CnH2n2），等等．可以说，碳及其化合物构成了化学领域中规模最宏大的家族，其成员数量已突破2000万之多．【出题趋势】本知识点的出题重点在于构建特定的实验、场景、问题或图表数据，以评估学生对物质元素组成的认知程度；及其在阅读、解析、推演方面的能力和知识迁移水平．此外，常将其与电解水实验、物质结构、分类及类别区分，元素符号与分类，质量守恒定律，化学式的书写规范及其含义，以及前沿化学科技等内容相结合，开展综合性测试．不过，偶尔也会进行独立考查．形式涵盖单选题、和填空题．中考的核心在于考察学生对阅读、分析实验、情境或图表信息的处理能力，对物质元素组成等知识的掌握深度，以及利用这些知识去剖析、解决实际问题的能力．同时，有时会要求针对给出的相关表述，做出科学评价、或辨析正误．尤其是，关于物质组成、构成、分类辨析及化学式书写与意义等方面的考查，以及对知识迁移能力的考察，是近年中考的重点方向，且在该知识模块中占据核心地位．【解题技巧指导】若想高效完成此类题目，起初，需掌握并牢记物质的成分、结构、划分及其差异，及相关的理论基础．随后，依据提供的实验、具体场景或图表数据等，运用已习得的专业知识与能力，并结合在工业、日常、媒体、互联网上获取的关于元素与物质组成的资料，尤其是化学领域的最新科研进展等，深入剖析题干（或图表内容）等各类信息，经过审慎的探究、与逻辑推演，即可依照指令给出准确的选项或答案．此外，还需留意以下细节：1．在探讨物质由哪些元素构成时，能结合电解水的实验过程，推导出水是由氢、氧这两种元素构成的科学结论，应意识到物质的元素组成并非随意定义的，而是基于严谨的科学实验，或依据化学反应中的质量守恒定律而确定的．2．在分析物质的元素组成时，可结合元素类型、物质的组成成分及其构成粒子、化学式的含义、质量守恒定律以及部分化学前沿科技等相关内容．5．元素周期表的特性及其在实际中的运用【对相关知识点的理解】元素周期表的详细信息，见下图。关于、元素周期表所呈现的特征是：1．在横向方向上共有7排横行，每一排被定义为一个周期；其具体含义是将电子层数一致的各类元素，依照其原子核电荷数（也就是原子序数或质子数）由小到大依次从左向右排列；由此可见，周期的主要特征在于：同一周期内所有元素的原子电子层数均相等，但其最外层电子数则逐一递增；此外，元素的周期数与其原子的电子层数相对应。2．在纵向方向上共有18个纵列，每一列被定义为一个族（8、9、10由三个纵列共同构成一个族）；其定义是将最外层电子数量一致的各类元素，按照电子层数由少到多的顺序纵向排列；所以，每个主族（非过渡元素的，也就是指除最外层之外的所有电子层均已填满电子的化学元素）其特征在于：主族内各元素的最外层电子数一致，且电子层数逐层递增；此外，其族序数与最外层电子数相等。3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的13是原子序数，Al是元素符号，铝是元素名称，26.98是相对原子质量。4．根据元素周期表的分布情况，，金属元素主要分布在左侧，，而非金属元素通常位于右侧，（仅氢元素处于左上角位置，），最右侧的一列则是稀有气体元素。。关于、元素周期表的使用方法包括：通过1．能够利用单元格内包含的任何一项资料（例如元素符号、原子序数、相对原子质量或元素名称等），来检索该元素在周期表中的具体位置及其它相关信息。2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。3．研究人员依托元素周期表及元素周期律，开展了关于元素特性的系统性探索，从而为挖掘新元素以及推测其原子构造与性质提供了重要依据。4．鉴于周期表中相邻元素的化学性质较为接近，在特定的周期表区域中筛选元素，被认为是一种发掘物质新用途的实用手段。譬如，常用于农药合成的元素，像氟、氯、硫、磷等在周期表中分布在特定区域。通过对该区域内元素的深入探索，有利于研发新型农药。此外，半导体材料通常分布在周期表中金属与非金属的交界地带；而高效的催化剂以及具备耐高温、