河南省南阳市2025-2026学年高一化学上学期开学考试

河南省南阳市2025-2026学年高一上学期开学考试

化学试题

一、单选题

1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．石墨有金属光泽，可用作电极材料

B．酒精有可燃性，可用作燃料

C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈

D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤

2．下列有关水和溶液的说法正确的是

A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物

B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成

C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在

D．均一、稳定的无色液体一定是溶液

3．硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说

法正确的是

A．Mg的原子结构示意图为B．一个硅原子的质量为28.1g

C．Si是地壳中含量最多的金属元素D．Mg与Si的本质区别是质子数不同

4．我国科研团队不断改进CH4CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资

源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物

B．反应物都含碳元素，都属于有机物

C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯

D．反应前后分子的数目保持不变

5．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大

℃

B．t1时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%

℃

C．t2时，NaCl与KNO3的溶解度相等

℃

D．将t3的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出

6．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3(气体发生剂)、Fe2O3(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物

质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程

如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是

A．NaN3Na的化学反应速率很快

B．NaN3Na的化学方程式为：2NaN32Na3N2

C．Fe2O3Fe的反应中各元素化合价均发生变化

D．NaHCO3Na2CO3的反应吸收能量

7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

装置

目的A．除去H2中的少量HClB．鉴别稀盐酸和稀硫酸

装置

目的C．证明某气体为H2D．从食盐水中提取食盐

A．AB．BC．CD．D

8．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中

的稳定性。该学生采用的研究方法是

①假说法②实验法③比较法④分类法

A．①②B．①③C．②③D．②④

9．下列有关实验现象的描述中正确的是

A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

B．钠在氯气中燃烧，产生白烟

C．铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟

D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体

10．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是

A．稀盐酸B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

11．下列叙述正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L

③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1

A．①B．②C．③D．④

12．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是

A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．自来水D．饱和NaCl溶液

13．下列叙述正确的是

24

A．1.806×10个O2的质量是64g

B．8gCH4的物质的量是0.5mol

C．1mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积约为22.4L

D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

14．实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配制100mL1molL1的稀盐酸，下列说法正确的是

A．需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL

B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中

C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高

D．标况下，将2.24LHCl溶于100mL水也可配得1molL1的稀盐酸

二、解答题

15．弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人

工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物

质，它们之间的转化关系如右图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D

在农业生产中常用于改良酸性土壤。

(1)C的化学式为；反应②所属的基本反应类型为。

(2)反应③的化学方程式为；B在生产或生活中的一种用途为。

16．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。

FeO

(1)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原23的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣

味实验装置。

①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法。

②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因。

(2)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。

①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为(填字母)。

②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式。

(3)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的HCl的质量是。

17．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下

列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装

置中的空气。

(2)实验中，观察到D中颜色的变化为。

(3)当观察到E装置中AgNO3溶液中出现(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发

生反应的化学方程式：和HClAgNO3AgClHNO3。

(4)F中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是。

三、填空题

18．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2

的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设

NA为阿伏加德罗常数的值。

(1)CO2的摩尔质量为，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为。

-1

(2)22gCO2的物质的量为，标准状况下(Vm=22.4L。mol)所占有体积为。

(3)gCO2中所含氧原子的数目与3molCH3OH所含氧原子数相同。

题号12345678910

答案BCDCBCDCBC

题号11121314

答案CABA

15．(1)CaO化合反应

(2)Ca(OH)2CO2CaCO3H2O作气体肥料或灭火等

高温

16．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃氢氧化

钠能与二氧化碳反应生成碳酸