贵州省毕节市2026届高三年级下学期考前三模学情自测化学试卷（含解析）

贵州省毕节市2026届高三年级下学期考前三模学情自测化学试卷一、单选题1．化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是(

)A.石灰石可用于燃煤脱除B.钙钛矿电池应用于光伏发电C.开发利用天然气能助力“碳中和”D.金属有机框架材料()可用于气体储存与分离2．贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是(

)A陶具B银饰C竹编D杜仲胶A.A B.B C.C D.D3．下列有关化学用语的表述错误的是(

)A.的结构式：B.的电子式：C.的空间填充模型：D.HCl中σ键的形成：4．应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为。下列有关柠檬酸铁铵说法错误的是(

)A.元素电负性：H<C<N<OB.第一电离能：C<N<OC.基态的价层电子排布式为D.柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键5．氮化镓()半导体材料制备原理：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.生成转移的电子数为B.基态原子未成对电子数为C.中含有的电子数为D.消耗生成分子数为6．制备的实验过程中，各分步实验原理及装置能达到相应实验目的的是(

)A制取B制取C分离D制取A.A B.B C.C D.D7．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径：Q>Y>ZB.X、Z、Q形成化合物为强酸C.与反应生成化合物为共价化合物D.Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体8．下列离子方程式书写正确的是(

)A.水解：B.悬浊液中加入过量氨水：C.淀粉溶液检验加碘盐中的：D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀：9．熔盐电解法从月壤中分离金属()和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是(

)A.该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极B.阴极反应为：C.阳极可能生成或气体阴极石墨D.用共晶盐代替能耗升高10．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A待测液中滴加溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸靠近试管口,观察现象检验B向溶液中滴加过量氨水,观察现象制备C在试管中加入几滴1-溴丁烷,再加入溶液,加热,反应后静置,取数滴水层液体于另一试管中,加入溶液,观察现象的检验D向盛有稀溶液的试管中滴加5滴溶液,再滴加溶液,观察现象比较和的大小A.AB.BC.CD.D11．丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是(

)A.1个分子中含有4个手性碳原子B.1个分子中杂化的碳原子数为12个C.丹参醇分子中所有碳原子可能共平面D.1mol丹参醇最多能与发生加成反应12．常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图(，可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是(

)A.pH=2时，的溶解度为B.pH=3时，的和会同时沉淀C.由图中b点数据可求得D.向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出13．某实验小组利用锌焙砂(主要含有，还有少量、、、、的氧化物)为原料制备的流程如下。已知：常温下，；当溶液中剩余离子的浓度小于，视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是(

)A.滤渣1成分为和B.“氧化”中反应离子方程式为：C.若使溶液中沉淀完全，“调节pH”应大于2.82D.“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14．是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是(

)A.该晶胞中含有8个B.的配位数是8，的配位数是4C.填入的四面体空隙填充率为50%D.若半径为0.184nm，则半径为0.248nm二、实验题15．磷酸铁是制备磷酸铁锂()电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测定其中铁元素的含量。Ⅰ.磷酸铁的制备(反应装置如图，其他装置已略)步骤一：在三颈烧瓶中加入和，倒入1320mL去离子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3h。步骤二：逐步加入氨水调节pH，当pH达到4～5时停止加热，继续缓慢加入氨水至时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2h。步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98g。Ⅱ.产品中铁元素含量的测定步骤四：称取wg产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将完全转换为。步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用酸性标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录读数VmL。回答下列问题：(1)仪器a的名称______________________。冷凝管进水口为___________(填“m”或“n”)。(2)步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为______________________。(3)步骤三中判断沉淀已洗净的方法是______________________。(4)步骤四中检验完全转化的方法是______________________。(5)步骤五中盛的仪器名称是______________________。主要反应的离子方程式为______________________。(6)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为___________(用w和V的代数式表示)。三、填空题16．铼(Re)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿(主要成分，含微量)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下：已知：①烟尘主要成分是(含有少量及低价态铼的氧化物)；沸点为1155°C，微溶于冷水，沸点为361°C，遇水易反应生成(高铼酸)；②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在；③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。回答下列问题：(1)“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是______________________。(2)“焙烧”中发生反应的化学方程式为______________________。(3)“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量，作用是______________________。(4)“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是______________________。(5)“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为______________________，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为______________________。(6)“还原”中发生反应的化学方程式为______________________。(7)“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是______________________。17．加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。主反应：副反应：(1)有利于合成甲醇的条件是______________________。(2)主反应的平衡常数表达式___________(用分压表示)。(3)相同温度下，若增大体系压强，主反应___________(填“正向”或“逆向”)移动。(4)甲醇合成反应可在不同反应器中进行，装置如图1所示，浆态床反应器工艺相对于气固相固定床反应器工艺的主要优势有___________(至少两点)，未来设计的甲醇合成反应器应考虑的因素有______________________。(5)向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化曲线如图2所示。反应最佳条件为______________________。温度超过220℃后，甲醇产率降低的原因是______________________。(6)某研究组测得催化剂上加氢制甲醇的活化能，而纯ZnO载体的活化能。计算在250℃(523K)时，催化剂与纯载体的反应速率常数之比___________(结果用计算式表示，已知：速率常数，，指前因子A相同)。(7)催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为______________________。18．OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺癌的治疗，其合成路线如下：已知：与反应能力：>。回答下列问题：(1)化合物A中含氧官能团名称为______________________。(2)A→B的反应类型为______________________。(3)是三乙胺()的缩写，C→D中三乙胺的作用是______________________。(4)D→E的化学方程式为______________________。(5)写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式___________(写出一种即可)①遇发生显色反应；②氯原子与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：2。(6)化合物F的结构简式为______________________，电离常数()______________________(填“>”“<”或“=”)。(7)参照上述合成路线，以和合成(无机试剂任选)___________。参考答案1．答案：C解析：A.石灰石分解得到的可与、反应生成硫酸钙，可脱除燃煤产生的，A正确；B.钙钛矿电池光电转换性能优异，可应用于光伏发电领域，B正确；C.天然气主要成分为，完全燃烧生成，会增加碳排放，不能助力碳中和，C错误；D.金属有机框架材料具有多孔结构，吸附性能优异，可用于气体的储存与分离，D正确；故选C。2．答案：A解析：A.陶具是以黏土（主要成分为硅酸盐）为原料，经高温烧制而成的制品，属于传统无机非金属材料（硅酸盐材料），符合题意，A正确；B.银饰是金属银的合金，属于金属材料，不符合题意，B错误；C.竹子为植物纤维，属于天然有机高分子化合物，不符合题意，C错误；D.杜仲胶是从杜仲树中提取的天然高分子材料，主要成分是聚异戊二烯（与天然橡胶类似），属于天然有机高分子材料，不符合题意，D错误；故答案选A。3．答案：B解析：A.为直线形分子，C与O之间为双键，结构式为，A正确；B.是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式应为，B错误；C.为三角锥形，空间填充模型符合其原子相对大小与空间结构，C正确；D.中H的1s轨道与的轨道以“头碰头”重叠，形成键，D正确；故选B。4．答案：B解析：A.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，H的电负性小于C，故电负性顺序H<C<N<O，A正确；B.同周期主族元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故第一电离能顺序为C<O<N，B错误；C.基态Fe原子价层电子排布为，失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子得到，故价层电子排布式为，C正确；D.铵根离子与配离子之间存在离子键，配体柠檬酸根内部存在共价键，与柠檬酸根之间存在配位键，D正确。5．答案：D解析：A.生成1molGaN时，Ga元素失去3mol电子，转移电子数为，A正确；B.1个基态Ga原子未成对电子数为1，1mol基态Ga原子未成对电子数为，B正确；C.8.4gGaN的物质的量为，含有的电子数为，C正确；D.题目未指明处于标准状况，无法确定22.4L的物质的量，无法计算生成的分子数，D错误；故选D。6．答案：C解析：A.氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨，不加热不会有大量氨气产生，不适用于制取，A错误；B.氨气极易溶于水，直接将导管伸入氯化铁溶液中会发生倒吸，B错误；C.是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确；D.灼烧氢氧化铁固体分解制取应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误；故选C。7．答案：A解析：根据成键特点、同主族信息可推得：X为H、Y为N、Z为O、Q为S，阳离子为，阴离子为，结合元素周期律、物质结构与性质分析选项，据此分析。A.电子层为层，、为层；电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，即，A正确；B.H、O、S可形成，是弱酸，B错误；C.为，为，二者反应生成或，均为离子化合物，C错误；D.为，中心N原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，D错误；故选A。8．答案：B解析：A.该反应为的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误；B.与过量氨水反应生成可溶性的，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确；C.该反应中中I元素从+5价降为0价，每个得，中I元素从-1价升为0价，每个失，根据电子守恒，与的化学计量数之比为1:5，正确离子方程式为，C错误；D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀时，与物质的量之比为1:1，与物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，D错误；故选B。9．答案：D解析：石墨接电源正极作阳极，烧结月壤接电源负极作阴极。阴极上得到电子发生还原反应，生成金属和，向阳极移动，在阳极失电子生成，可与石墨反应生成或。共晶盐熔点低于纯，使用共晶盐可降低电解所需温度，能耗降低。A.石墨连接电源正极作阳极，烧结氧化物连接电源负极作阴极，A正确；B.阴极上得电子发生还原反应，生成和，电极反应为，B正确；C.阳极上失电子生成，可与石墨反应生成或，C正确；D.共晶盐的熔点低于，使用共晶盐可降低电解所需温度，能耗降低，D错误；故选D。10．答案：A解析：A.检验的原理是:与在加热条件下反应生成,是碱性气体,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该操作符合检验要求,能达到实验目的,A符合题意;B.向溶液中滴加过量氨水,初始生成的沉淀会溶于过量氨水,生成可溶性络合物,无法得到,不能达到实验目的,B不符合题意;C.1-溴丁烷的溴原子水解反应在溶液中进行,反应后溶液呈碱性,过量的会与反应生成沉淀,干扰的检验;正确操作需要先加稀硝酸酸化除去,再检验,因此不能达到实验目的,C不符合题意;D.该操作中过量,滴加后有剩余,加入后,直接与过量的反应生成沉淀,没有发生向的沉淀转化,无法比较两者的大小,不能达到实验目的,D不符合题意;故答案选A。11．答案：B解析：A.1个丹参醇分子中连接4个不同基团的饱和碳原子共2个，手性碳原子数为2，如图：，A错误；B.苯环6个碳原子、2个酮羰基碳原子、4个碳碳双键碳原子均为杂化，总计12个，B正确；C.分子中存在连接3个碳原子的饱和杂化碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，C错误；D.1mol苯环可与加成，2mol酮羰基可与加成，2mol碳碳双键可与加成，共消耗，D错误；故选B。12．答案：C解析：明确pM为金属离子浓度的负对数，沉淀溶解平衡表达式为，溶度积常数，将代入，两边取负对数可得。同一pH下越小，pM越大，因此左侧曲线对应，右侧曲线对应。取a点数据、，计算得；取b点数据、，计算得。A.时，的平衡浓度为，即的溶解度为，不是，A错误；B.由计算可知，的开始沉淀的pH约为1.83，时已沉淀完全；的开始沉淀的pH约为3.67，时未开始沉淀，二者不会同时沉淀，B错误；C.b点，，即，代入溶度积表达式得，C正确；D.等浓度的和，的更小，开始沉淀所需的浓度更小，对应pH更低，因此先析出，D错误；故选C。13．答案：B解析：锌焙砂(主要成分为ZnO，还有少量、、、、的氧化物，加入稀硫酸溶解，将、、、、的氧化物转化为可溶性硫酸盐，的氧化物转化为微溶物和不溶于酸的进入滤渣1；再加入可以将氧化为，然后加入ZnO调节pH值，先使以沉淀而过滤除去；再加Zn置换溶液中、过滤除去；最后经系列操作得。A.锌焙砂中的不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1为和，A正确；B.“氧化”步骤中，酸性条件下氧化的离子方程式配平错误，正确的离子方程式为：，B错误；C.沉淀完全时，根据，代入得：，，，因此要使沉淀完全，pH应大于2.82，C正确；D.制备带结晶水的，操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，防止结晶水失去，D正确；故答案选B。14．答案：B解析：位于晶胞顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，故晶胞中的单元数为4。A.晶胞中含4个和8个，对应的数目为4，A错误；B.每个周围最近且等距的共8个，故配位数为8，每个周围最近且等距的共4个，故配位数为4，B正确；C.面心立方堆积的四面体空隙总数为8，8个全部填入四面体空隙，填充率为100%，C错误；D.位于四面体空隙，体对角线的为两离子半径之和，体对角线长度为，故，代入，得，D错误；故选B。15．答案：(1)恒压滴液漏斗；n(2)(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净(4)取少量反应后溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明已完全转化(5)酸式滴定管；(6)偏高(7)或解析：以和为原料，加氨水调节pH至5，反应生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到产品。（1）仪器a为恒压滴液漏斗，球形冷凝管采用下进上出的通水方式，可保证冷凝水充满冷凝管，提升冷凝效果，故进水口为n。（2）步骤二中、与反应生成沉淀，同时生成和，配平后反应方程式为。（3）沉淀表面附着有可溶性杂质，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在判断沉淀是否洗净，操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净。（4）遇溶液会变为血红色，检验是否完全转化的操作为取少量待测液于试管中，滴加溶液，溶液不变红，说明完全转化。（5）酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中。酸性条件下与发生氧化还原反应，生成、和，配平后离子方程式为。（6）滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡占据的体积，导致测得消耗标准液的体积偏大，计算得到的铁元素物质的量偏大，最终测得Fe的含量偏高。（7）消耗的物质的量为，根据离子反应计量关系，，铁元素的质量为，则铁元素的质量分数为。16．答案：(1)增大固气接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(2)(3)将低价态铼的氧化物氧化为（或），提高铼的萃取率(4)萃取原理为：，酸性越强，越大，平衡向正反应方向移动，有利于铼的萃取(5)；重结晶(6)(7)若反萃取剂用NaOH溶液，“还原”后所得“高纯錸粉”中将混有钠的化合物杂质解析：本工艺流程旨在从辉钼矿中分离钼和铼，并最终制备高纯铼粉。焙烧：辉钼矿在空气中焙烧，硫化物转化为氧化物（、）和气体。由于沸点较低（），受热挥发进入烟尘中，而沸点较高的主要留在焙烧渣中，从而实现钼和铼的初步分离。淋洗：用水和少量淋洗烟尘，与水反应生成高铼酸（），将烟尘中的低价态铼氧化物氧化为。由于微溶于冷水，过滤后滤渣1主要为，滤液1主要含。萃取与反萃取：利用胺类萃取剂N235将滤液1中的萃取到有机相中，再用和氨水混合液进行反萃取，使铼以的形式进入水相。结晶与还原：从水相中结晶得到晶体，最后在下用还原制得高纯铼粉。（1）辉钼矿从上部加入，空气从下部通入，形成逆流操作。这种方式可以使固体矿物与气体（氧气）充分接触，增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率。（2）“焙烧”时与空气中的发生氧化还原反应，生成和。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，化学方程式为。（3）根据已知①，烟尘中含有少量低价态铼的氧化物。具有强氧化性，能将低价态铼氧化为最高价（+7价）的高铼酸（），从而使铼元素尽可能多地进入溶液中。（4）根据已知③提供的萃取平衡方程式，氢离子是反应物。增大溶液的酸性即增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向正反应方向（即萃取方向）移动，从而提高萃取率。（5）由图1可知，当N235体积分数达到时，萃取率已经较高，继续增大体积分数萃取率提升不明显，出于经济效益考虑，最适宜体积分数为。由图2可知，的溶解度随温度升高而显著增大，因此从其水溶液中获取晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，随后进行重结晶操作提纯晶体。（6）“还原”工序是用在高温下还原制备铼粉（Re）。反应中Re元素从+7价降至0价，中H元素从0价升至+1价，结合原子守恒可知还会生成和。化学方程式为。（7）制备高纯金属时需严格控制杂质的引入。若用NaOH反萃取，最终产物混有钠的化合物杂质。17．答案：(1)低温、高压(2)(3)正向(4)反应条件更温和，所需温度更低、压强更小，显著降低能耗与设备成本;同时催化剂选择性高;溶剂的存在，提高传热效率，可及时移除反应热，提高甲醇选择性;减少原料气与催化剂直接接触，提高催化剂抗中毒能力；较小的催化剂床层温差和压强；操作稳定，连续可靠；设备结构简单；方便催化剂回收利用(5)使用催化剂、温度为220℃；主反应为放热反应，温度升高主反应平衡逆向移动，同时温度升高催化剂活性降低，副反应速率加快，甲醇选择性下降(6)(7)分子吸附到催化剂表面，解离成，共同吸附在催化剂上，剩余的C-H键依次断裂，先脱下的两个H原子在催化剂表面结合生成吸附态氢气，直至最后上脱离束缚的另外两个H原子结合生成吸附态的和C解析：（1）主反应正向为气体总物质的量减小的放热反应，降低温度、增大压强均可使主反应平衡正向移动，同时抑制副反应进行，有利于合成甲醇。（2）用分压表示平衡常数时，生成物分压的幂之积除以反应物分压的幂之积，计量数为对应幂次，因此主反应平衡常数表达式为。（3）主反应正向为气体总物质的量减小的方向，相同温度下增大体系压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，因此主反应正向移动。（4）反应条件更温和，所需温度更低、压强更小，显著降低能耗与设备成本;同时催化剂选择性高；溶剂的存在，提高传热效率，可及时移除反应热，提高甲醇选择性；减少原料气与催化剂直接接触，提高催化剂抗中毒能力；较小的催化剂床层温差和压强；操作稳定，连续可靠；设备结构简单；方便催化剂回收利用。（5）第一空：由