2026年高二化学人教版（2019）第2周周末小测卷

第一章第一章原子结构与性质第二周·周末小测卷考查范围：原子结构与元素的性质一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关电离能的说法正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小2.下列各组元素性质的比较错误的是()A.第一电离能： B.电负性：C.最高正价： D.原子半径：3.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。如表所示给出了部分元素的电负性，运用表中数据推测钙元素电负性的取值()元素NaMgAlSiPSCIK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8与1.2之间D.在0.8与1.5之间4.第三周期11~17号元素某些性质变化趋势如图所示，下列说法错误的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的不可能是原子半径D.y轴表示的可能是元素的最高正化合价5.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。下列说法不正确的是()A.、互为同位素 B.的中子数为3C.元素的第一电离能：H>He>Li D.、的化学性质基本相同6.某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是()A.Si的电负性大于AlB.Mn和Cu均为d区元素C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等7.可用作净水剂，媒染剂等。下列说法正确的是()A.电负性： B.原子半径：C.第一电离能： D.热稳定性：8.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是()A.原子半径：B.电负性：C.第一电离能：D.氢化物的稳定性：9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③④则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①10.绿柱石的主要成分为，下列说法正确的是()A.第一电离能：Be<AlB.四种元素均在p区C.Be和Al的电负性相近，两种元素的性质相似D.基态时，Si和O的单电子数不相同11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用表示，单位为）……R7401500770010500……下列关于元素R的判断一定正确的是()①R的最高正价为+3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为A.①②B.②③ C.③④ D.①④12.下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是()选项（Ⅰ）基态原子结构信息（Ⅱ）基态原子结构信息A最外层电子排布式：最外层电子排布式：B核外有12个电子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等C2p能级上有1个未成对电子核外电子共有17种运动状态DL层上只有一个空轨道M层上有3个p电子二、非选择题：本题共3小题，共40分。13.如图所示为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。(1)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________________________________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是_________。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_________变化规律。(2)预测S元素与Se元素X值的大小关系为_________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是_______________（放射性元素除外）。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_________（填标号，下同）。a.左下角 b.右上角(4)下列关于元素性质的说法正确的是_________。a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律b.X值可反映元素原子在化合物中吸引键合电子的能力c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱14.元素X、Y、Z、Q、E、M、G的原子序数依次增大，除G元素外其余均为短周期主族元素，且G不为主族元素。基态X原子中没有成对电子；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中的电子数相同；Z元素基态原子的价层电子排布式为；Q的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E与Q同周期；M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位；基态G原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道全部充满。回答下列问题：(1)基态G原子的价层电子排布式为_________，第三周期中基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是_________（填元素名称）。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。(3)X与Q形成的化合物的化学式为_____________。(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_____________________（用元素符号表示）。15.现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_______________。（2）B元素的电负性______（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为______。（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向。（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是______。（6）基态核外电子排布式为_________________________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。

参考答案参考答案1.答案：D解析：第一电离能是气态基态原子失去核外第一个电子需要的能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如。2.答案：C解析：同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A项正确；同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；O无正价，C项错误；同主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确。3.答案：C解析：一般来说，除稀有气体元素外，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，所以钙元素的电负性大于钾元素的电负性(0.8)；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，所以钙元素的电负性小于镁元素的电负性(1.2)，则钙元素电负性的取值在0.8与1.2之间。4.答案：A解析：第三周期Mg的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，较稳定，Mg的第一电离能大于Al的第一电离能；第三周期P的3p轨道为半充满状态，较稳定，P的第一电离能大于S的第一电离能，A项错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，B项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，C项正确；11~17号元素，随原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现+1到+7的周期性变化，D项正确。5.答案：C解析：A.、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B.的中子数为6-3=3，B正确；C.氦第一电离能大于氢，C错误；D.、的核外电子数相同，故化学性质基本相同，D正确；故选C。6.答案：A解析：同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则Si的电负性大于Al,A项正确；基态Mn原子核外电子排布式为、，为d区元素，基态Cu原子核外电子排布式为，为ds区元素,B项错误；基态Mg原子的价层电子排布式为，基态Al原子的价层电子排布式为，镁原子最外层3s轨道为全充满的较稳定结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C项错误；基态Mg原子的价层电子排布式为，无单电子，基态Mn原子的价层电子排布式为,有5个单电子,D项错误。7.答案：B解析：同周期主族元素，从左到右电负性增强，则电负性：，A错误；一般电子层数越多，半径越大，Al核外有三层电子，N核外有两层电子，则原子半径：，B正确；同主族元素从上到下，第一电离能减小，则，C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：，D错误。8.答案：C解析：硅(Si)、磷(P)、硫(S)为同一周期从左到右的位置关系，硒(Se)在S的下一周期，两者同主族；A.根据原子半径递变规律，原子半径由大到小的顺序为：，故A错误；B.根据位置关系，S的电负性应该大于Se，故B错误；C.根据同一周期第一电离能的递变，第VA族出现反常，第一电离能：，故C正确；D.的稳定性强于，故D错误。答案选C。9.答案：B解析：A.P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，A选项错误；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B选项正确；C.非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>S>P，则电负性：④>③>①>②，C选项错误；D.最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③＝②，D选项错误；答案选B。10.答案：C解析：A.同周期主族元素第一电离能从左往右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能Be>B，同主族元素第一电离能从上往下逐渐减小，则第一电离能B>Al，所以第一电离能Be>Al，A错误；B.基态Be原子的价电子排布式为，Be元素在s区，其余三种元素在p区，B错误；C.Be和Al在元素周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Be和Al两种元素的性质相似，C正确；D.基态时，Si原子的价电子排布式为，O原子的价电子排布式为，两者单电子数均为2，D错误；答案选C。11.答案：B解析：根据逐级电离能数据判断元素化合价：，说明该原子易失去2个电子，最高正价为+2，该元素处于第ⅡA族，该元素原子存在第五电离能，说明其核外电子数目大于4，又R为短周期元素，则R为Mg。①（×）②（√）由上述分析知，Mg的最高正价为+2，处于第ⅠA族。③（√）根据周期，第电离能存在两特例：第ⅡA族>第ⅢA族，第ⅤA族>第ⅥA族。故Mg的第一电离能大于其同周期相邻元素。④（×）R为Mg，其基态原子的核外电子排布式为。12.答案：B解析：A（×）最外层电子排布式为的元素是He，是稀有气体元素，化学性质稳定；最外层电子排布式为的元素为Be，是金属元素，两者化学性质不相似，不符合题意。B（√）基态原子核外有12个电子的元素为Mg；K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca。Mg和Ca是同一主族元素，故性质一定相似，符合题意。C（×）2p轨道上有1个未成对电子，核外电子排布可能为或，对应元素为B或F；核外电子有17种运动状态的元素为Cl。F和Cl为同一主族元素，性质相似，但B与Cl位于不同主族，性质不相似，不符合题意。D（×）L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，不符合题意。13.答案：(1)同主族元素从上到下，X值逐渐变小（2分）；变大（2分）；周期性（2分）(2)S＞Se（2分）；第六周期第ⅠA族（2分）(3)a（2分）(4)bc（2分）解析：(1)观察Li、Na、K、Rb、Cs或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律。观察每一条曲线即可看出同周期内元素X值的变化规律。(2)、(3)可根据上述规律解答。(4)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素原子在化合物中吸引键合电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱。14.答案：(1)（2分）；氯（2分）(2)N＞O＞S（2分）(3)、（2分）(4)（2分）(5)（2分）解析：基态X原子中没有成对电子，则X为H;Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中的电子数相同，则基态Y原子的核外电子排布式为,Y为C;Z元素基态原子的价层电子排布式为，n=2，则Z为N;Q的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则符合条件的是成对电子数为6、未成对电子数为2的O;E为与Q同周期的主族元素，且E的原子序数比Q的大，则E为F;M元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能最大的为Cl，其次为P，第三为S，则M为S;G为长周期元素，且基态G原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道全部充满，则G的原子序数为2+8+18+1=29,G为Gu。(1)Cu的原子序数为29,基态Cu原子的价层电子排布式为,Cu的未成对电子数是1，第三