九年级化学生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的盐

教学目标：

1、学问与技能：

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组

成及其在生活中的主要用途。

②能依据复分解反响发生的条件推断酸、碱、盐

之间的反响能否发生。

③把握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提

纯固体混合物。

2、过程与方法：

①学会分析试验中消灭的问题；

②学会观看试验现象，并能分析整理试验现象。

3、情感态度与价值观：

①生疏到化学与生产、生活有亲热的联系；

②了解前人的实际，增加学生学习化学的信念。

教学重点

①过滤、蒸发等分别提纯物质的根本操作技能。

②酸、碱、盐的反响一一复分解反响。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点

①分析粗盐提纯试验的误差。

②归纳复分解反响及条件。

教学方法：

联系实际一比照区分一归纳总结一试验探究。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、铁架台〔带铁圈I玻璃

杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、

带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的

石灰水。

教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及试验探究。

其次课时：碳酸钠、碳酸氢钠、

碳酸钙。

教学过程：

第一课时

复习稳固：

（提问）：什么是盐？

〔答复〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离

子的化合物叫盐。

〔追问）：与我们生活中说的盐是一回事吗？

（争辩）：学生答复，引导学生阅读课文P7。页。

〔介绍）：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，

如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我

国曾发生过屡次将工业用盐误作食盐用

于烹调而引起的中毒大事。

〔过渡）：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：

碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课

我们先来探讨有关食盐的学问。

课讲授：

（板书）：一、氯化钠

［提问）：如何书写氯化钠的化学式？（学生答复）

Na。、俗名：食盐。

〔板书）：1、化学式：NaCl,俗名：食盐。

1设问）：氯化钠是我们生疏的一种物质，它在生

活中有那些用途呢？

（板书）：2、氯化钠的用途：

引导学生阅读课文P”）7I页的有关内容。

【小结）：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配

制生理盐水；农业上选种；交通上用于

去除大路上的积雪等。

〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：（学生答复）

〔过渡）：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活

中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井

的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞

溅；4、当蒸发皿中消灭较多量的固体

时，即停顿加热。

（过渡）：了解了上述留意事项，下面我们实践粗

盐的初步提纯。

（活动与探究）：（投影）粗盐的提纯

1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，

用药匙将该粗盐渐渐参加盛有10mL

水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直

到粗盐不再溶解为止。观看食盐水是否

浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水

称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g

中约溶解了多少克粗盐。

2、过滤认真观看滤纸上剩余物及滤液的颜

色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍

浑浊，应查找缘由。

3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸

发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻

璃棒不断搅拌，待蒸发皿中消灭较多固体时,

停顿加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上,

回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与

溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g

粗盐作比较，并计算精盐的产率。

（学生活动，教师巡察指导〕

（沟通与争辩）：1、过滤后滤液浑浊的缘由。2、

试验可能消灭误差的缘由。3、在溶解、

过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒,

分别起什么作用？

（学生汇报争辩结果，教师进展适当的评价和讲

解）

（反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？

（小结）：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在

生活中的重要用途，自然

界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各

步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了

溶解、过滤的操作技能。

（作业〕：探究报告一份。

板书设计：

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1、化学式：NaCl＞俗名：食盐。

2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理

盐水、3〕选种、4〕腌渍食物等。

3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。

4、粗盐的提纯：1〕溶解、2〕过滤、3）

蒸发、4）计算产率。

教学反思:

其次课时

（板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

（引言）：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那

这三种盐又会有什么用途呢？

（正荀：（播放有关录像）

碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上

的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

（提问）：你能写出这三种物质的化学式，说出它

的俗名吗？

（答复）：碳酸钠：Na9CO3,俗称纯碱、苏打；碳

酸氢钠：NaHCQ,俗称小苏打；碳酸

钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要

成分。

（回忆提问）：写出试验室制备CO2的化学方程式。

（答复）：CaCO3+2HCl^CaCl^H2CO3

COt

2

+H0

2

（思考）：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的

组成上有无共同点？

（答复〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

（设问）：碳酸钙能与盐酸反响产生co气体，碳酸

2

钠和碳酸氢钠是否也能

生类似的反响？

（学生发言）：能或不能

（引导）：通过下面的活动与探究你就会明白上述

问题。

（活动与探究〕：〔投影）

向盛有0.5g碳酸钠的试管里参加2mL盐

酸，快速用带导管的塞子塞紧管口，并将导

管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，

观看现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进展上述

碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸

现象

分析

试验，并分析。

（沟通〕：现象：两次试验反响试管内都消灭大量

气泡，澄清石灰水均变浑浊。

（分析）：两组物质反响都产生co气体。

2

（讲解〕：上述反响可用化学方程式表示如下:

NaCO+2HC122

23►

CaCO+2HCl=CaCl+HCO

3223

COt+H0

2NaCl+HCO

23

CO+H0

22

（提问）：通过上述三个反响的学习，你能作何归

纳？

（小结）:

（板书）：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐

都能与盐酸反响，生产co气体

2

2、0）2.或设0.的检验：

33

取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生

产使澄清石灰水变浑浊的气体。

（分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一

个颖的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧

杯中，可观看到鸡蛋一边冒气泡一边沉

到杯底，一会儿又渐渐上浮。到接近液

面时又下沉。（课后练习）

（争辩）（学生活动）

（分析缘由）：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反响

CaCO+2HCl=CaCl+C0f+H0,产生气

3222

泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以

边冒气泡边下沉。随着反响的不断进

展，co气体不断附着在鸡蛋壳外表，

2

于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体

积大得多，被它排开的水量不断增多,

浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡

蛋的重力时，鸡蛋便渐渐上升。当鸡

蛋浮到接近液面时，附在它上面的气

泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋

又下沉。以后，连续重复以上过程，

表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

〔过渡）：我们再探究一个试验，看有何特别现象。

（活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴

现象

分析

入澄清石灰水，观看现象。

（学生沟通）：现象：试管里消灭白色沉淀。

分析：碳酸钠与氢氧化钙反响，

生产一种难溶物。

（讲解）：上述反响的化学方程式表示如下：

NaCO+Ca（OH）=CaC0I+2NaOH

2323

（设问）：上述四个反响，从单质、化合物的角

度及反响物和生产物的构造关系争

辩各反响的共同点。

（学生争辩总结）：

（板书并讲解）：3、复分解反响：两种化合物

相互交换成分，生产另外两种化合物

的反响。

（争辩〕：酸和碱的中和反响是否属于复分解反

响？为什么？

（学生争辩总结）：属于，符合复分解反响的概

念。

（争辩〕：分析上述复分解反响，它们的生成物

有什么特点？

（学生争辩）：

（总结板书〕：4、复分解反响发生的条件：生

成物中有气体或沉淀或水。

（练刘：（组内争辩完成）（投影或小黑板）

以下物质间能否发生复分解反响？

能的写出化学方程式：

1、硫酸和硝酸钠

2、氢氧化钾溶液和硝酸

3、硫酸钠溶液和氯化钢溶液

4、硝酸和碳酸钾

5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

（小结）：本节课我们了解了三种盐的重要性质

和用途，总结出了含碳酸根离子或碳

酸氢根离子的盐的检验方法，并分析

得出了复分解反响的概念及反响条

件。

（作业）：1.②2.3.

板书设计：

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离

子的盐都能与盐酸反响，生产

co气体。

2

NaCO+2HCl=2NaCl+C0t+H0

2322

NaHCO+HC1=NaClf+C0+H0

322

2、（：02一或也0-的检验

33

取少量未知物参加少量盐酸，

看能否生成使澄清石灰水变浑

浊的气体。

3、复分解反响：两种化合物相互

交换成分，生成另外两种化合

物的反响。

通式：AB+CD=AD+CB

4、复分解反响发生的条件：生成

物中有气体或沉淀或水。

教学反思:

课题2化学肥料

教学目标：

1、学问与技能：

①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥

的种类和作用。

②了解化肥、农药对环境的影响。

③能对常见的化肥进展简洁的鉴别。

2、过程与方法：

①学会分析、归纳并对有关信息进展加工。

②学会从课本获得学问的力量。

③学习如何应用所学学问解决实际问题。

3、情感态度与价值观：

培育为提高生活水平和维护身体安康而学好

化学的信念。

教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和

方法。

教学方法：自学、学生讲解、试验、分析、归纳、实

际应用。

教学用具：仪器：天平、烧杯、酒精灯、试管、三角

架、药匙、玻璃棒、铁片。

药品：氯化镂、碳酸氢镂、磷矿粉、过磷

酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫

酸俊、熟石灰。

课时安排：1课时

教学过程：

（引言）：随着世界人口的增长人类对农产品的需

求量增大，增施化肥渐渐成

为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、

磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、磷肥、

钾肥是最主要的肥料。本节课我们了解常见

的几种化肥。

（板书）：一、化肥简介：

（学生活动〕：阅读课文p77——p79

（小结板书）：1、氮肥

①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶

绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长

茂盛，页色浓绿。

②常用的氮肥：尿素、氨水、钱盐（如：

NHHCO、NHClk硝酸盐（如：NHNO）

43443

等含氮化合物。

③固氮方法：生物固氮、人工固氮。

2、磷肥

①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和

酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促

进植物生长，增加作物的抗寒、抗旱力量。

②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷

酸钙等含磷化合物。

3、钾肥

①作用：保证各种代谢过程的顺当进

展、促进植物生长、增加抗病虫害和倒伏力

旦卒

里寺。

②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾

化合物。

（过渡）：以上各化肥养分元素单一，为使作物均

匀地吸取各种养分元素，

人工合成了一些含多种养分元素的复合肥

料。如:硝酸钾、硝酸俊等。

（转折）：如何事物都有利有弊，谈谈你对化肥弊

端的了解。

［学生）：不合理使用化肥，可能会形成：1、

土壤污染2、水污染3、大气污染。

（教师）：同理，农药的使用也有利有弊，它可以

除草杀虫保护农业但也存

潜在的危害。人们利用科学技术，生

产了化肥农药，进展了农业，同时还应留意

利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量削

减污染。

〔板书）：化肥农药的使用会带来环境问题，要

合理使用留意污染。

（引导）：不同土壤构造需不同养分元素的化肥，

我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。

（板书）：二、化肥的简易鉴别

〔活动探究）：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥

的方法

〔学生沟通并板书〕：1、比较外观、气味、溶解

性。

2、灼烧。3、参加少量熟

石灰，闻气味。

（板书〕；区分常见化肥的方法：

氮肥钾肥磷肥

看外白色晶体灰白色粉状

观

加水全部溶解大多不溶或

局部溶

灼烧可燃烧，熔不燃烧，跳

化起泡或冒动或有爆

烟裂声

加熟放出具有刺不具有刺

石灰激性气味的激性气味

氨气的氨气放

出

〔讲解）：氮肥有多种不同氮肥性质也有差

异，我们可以利用下述方法区分不

同的氮肥，步骤如下：（投影）

（小结）：本科我们学习了三种重要化肥的作用，

了解了它们优点的同时要考虑到其对环

境的危害，最终总结出了利用物理、化

学性质区分各种化肥的方法。

（作业）：习题3

（板书设计）：课题2化学肥料

一、化肥简介

1、氮肥：①作用：氮是植物体蛋白质、

核酸和叶绿素的组成元素