科粤版化学初三年级上册期末试卷及答案指导(2024年)

2024年科粤版化学初三上学期期末模拟试卷（答案在

后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列关于化学元素和化合物的描述，正确的是：

A、氧气是由氧分子（02）构成的单质。

B、水是由一氧化氢分子（H20）构成的化合物。

C、铁是由原子直接构成的固态非金属单质。

D、二氧化碳是由二氧化碳分子（C02）构成的非金属单质。

2、在以下实验操作中，哪一项操作是正确的？

A、在称量氢氧化钠时，应该直接用手拿取，因为氢氧化钠对人体无害。

B、在制取氧气的过程中，如果没有收集到氧气，应该重新加热反应物，直至收集

到氧气。

C、在实验中使用玻璃棒时，应当使用洗洁精和清水彻底清洗。

D、在实验中，若试管内的液体加热沸腾，应该立即用冷水冲洗试管，以防止试管

破裂。

3、下列哪种物质在常温下是气体？

A.水（H20）

B.二氧化碳（C02）

C.铁(Fe)

D.钠(Na)

4、关于原子结构的说法，哪一项是正确的？

A.原子核由质子和电子组成

B.质子和中子的质量几乎相等

C.电子位于原子核内部

D.原子的质量主要集中在电子上

5、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：

A、元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。

B、在同一周期内，从左到右，元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强。

C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。

D、元素周期表中，金属元素都位于左下角。

6、下列物质中，属于酸的是：

A、NaOH

B、H20

C、C02

D、HC1O4

7、

7、下列物质中，属于氧化物的是（）o

A.KC1O3

B.H20

C.CuO

D.NaOH

8、

8、常温下，把铁钉放在下列试剂中，最不易生成铁锈的是()o

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.醋酸

D.盐酸

9、题目：下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.硫酸

D.碳酸

10、题目：在一定条件下，下列哪种反应类型属于置换反应：

A.2H20-2H2+02

B.CaCO3-CaO+C02

C.2Na+2HC1-2NaCl+H2

D.2KC12K+C12

11、下列物质中，哪一种在常温下是气体？

A.水(H20)

B.钠(Na)

C.氧气(。2)

D.铁(Fe)

12、下列哪个反应属于置换反应？

A.1I2+Cl2f2HC1

B.CaC03fCaO+C02t

C.Zn+CuS04-ZnS04+Cu

D.2H202-*2H20+02t

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列关于物质的组成和结构的说法正确的是：

A、所有物质都是由元素组成的

B、分子是构成物质的最小粒子

C、原子是由质子、中子和电子组成的

D、同种元素的所有原子具有相同的质子数

2、下列实验操作或现象中，符合化学反应特点的是：

A、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质

B、将食盐溶于水，溶液温度明显升高

C、将氧气通过铜网，铜网颜色变红

D、将酒精灯点燃，火焰呈蓝色

3、下列说法正确的是（）o

A、所有的金属都能与盐酸反应放出氢气

B、酸碱中和生成水，所以生成水的反应一定是酸碱中和反应

C、清洁能源是无污染，可以完全替代传统能源

D、化石燃料燃烧是当今主要的污染物来源之•

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）

1、在构成物质的微粒中，（填入微粒名称）是由原子得失电子后形成的,

它的主要作用是固定带电的原子，维持物质的电荷平衡；（填入微粒名称）和

（填入微粒名称）是构成物质的基本粒子。

2、根据化学反应的基本原理，若一个化学变化中涉及到5个氧原子，那么该反应

中至少应有（填数字）个氧原子参与。

3、在标准状况下，1mol任何气体所占体积约为Lo

4、水的化学式为H20,其中氢元素与氧元素的质量比为o

5、在实验室里，小明发现将锌粒放入稀盐酸中会产生气泡，气泡的产生是由于锌

与盐酸发生了反应，生成的气体是______o

四、计算题（5分）

题目

现有80克某金属，与足量的稀盐酸反应，完全反应后生成了2克氢气。请根据上

述信息，计算这种金属的相对原子质量是多少？并说明金属可能的种类。

解析

1.首先，我们需要根据化学反应的基本原理来解析题目。金属和稀盐酸的反应方程

式一般为：

（M+2HC1-MCI2+H2t）

2.从方程式中可以看出，每Imol金属M可以生成Imol的电气体。因此，可以通

过生成的氢气的质量来计算原来金属的质量对应的物质的量。

3.已知生成的氢气质量为2克，考虑到氢气（比）的摩尔质量约为2克/摩尔，可以

计算生成的氢气的物质的量:

质量2克

物质的量=/摩尔

摩尔质量2克/摩尔

4.因此，由于生成1摩尔的氢气需要1摩尔的金属M,可以根据该条件下金属M和

氢气的摩尔比来计算金属M的摩尔质量。设这种金属的相对原子质量为（M金展），那么：

物质的量=芸］

5.由于生成的氢气的物质的量等于金属M的物质的量，即为1摩尔，我们有：

这意味着该金属的相对原子质量为80o

6.根据元素周期表，相对原子质量80的金属是铅（Pb）。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

题目：

1.实验室中常用试剂和仪器进行物质的鉴定和分析。以下是对某些物质的实验分析,

请根据实验结果和已知化学知识，问答问题。

（1）取一定量的不明样品，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。

根据实验现象，推测该样品可能含有哪种离子？

（2）取少量不明样品，加入氢氧化钠溶液，产生大量气体。将该气体通入澄清石

灰水，石灰水变浑浊。推测样品中可能含有哪种物质？

（3）取一定量的不明样品，加入过量的盐酸，观察到溶液颜色从无色变为紫色。

根据实验现象，推测该样品中可能含有哪种离子？

请根据上述信息，完成以下表格：

物质可能存在的离子/物质

(1)

(2)

(3)

第二题

题目背景：

某化学实验室需要配制一定量的硫酸铜(C11SO4-5比0)溶液用于实验教学。己知

实验室有硫酸铜晶体(CuS()4-5H20)和蒸储水，要求配制浓度为0.Imol/L的硫酸铜

溶液500mLo

题目要求：

1.计算所需硫酸铜晶体的质量。

2.描述如何使用实验室常见的仪器准确配制该溶液。

3.如果在配制过程中不小心多加了少量蒸馄水，对最终溶液的浓度有何影响？并解

释原因。

2024年科粤版化学初三上学期期末模拟试卷及答案指

导

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列关于化学元素和化合物的描述，正确的是：

A、氧气是由氧分子（02）构成的单质。

B、水是由一氧化氢分子（H20）构成的化合物。

C、铁是由原子直接构成的固态非金属单质。

D、二氧化碳是由二氧化碳分子（C02）构成的非金属单质。

答案：A

解析：氧气是由两个氧原子组成的氧分子（02）构成的，属于单质，选项A正确。

选项B中，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物，不是一氧化氢分子，错误。

选项C中，铁是由铁原子构成的金属单质，不是固态非金属单质，错误。选项D中，二

氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物，不是单质，错误。因此，答案为A。

2、在以下实验操作中，哪一项操作是正确的？

A、在称量氢氧化钠时，应该直接用手拿取，因为氢氧化钠对人体无害。

B、在制取氧气的过程中，如果没有收集到氧气，应该重新加热反应物，直至收集

到氧气。

C、在实验中使用玻璃棒时，应当使用洗洁精和清水彻底清洗。

D、在实验中，若试管内的液体加热沸腾，应该立即用冷水冲洗试管，以防止试管

破裂。

答案：c

解析：选项A错误，因为氢氧化钠具有腐蚀性，应该使用工具如银子或药匙来取用，

以免直接接触皮肤。选项B错误，如果没有收集到氧气，可能是装置有误或反应不充分,

应检查装置或重新进行反应，而不是直接加热。选项D错误，试管加热沸腾后不应立即

用冷水冲洗，因为这会导致试管因温差过大而破裂。选项C正确，实睑中使用的玻璃棒

应该彻底清洗干净，以避免污染其他实验材料。因此，答案为C。

3、下列哪种物质在常温下是气体？

A.水(1120)

B.二氧化碳(C02)

C.铁(Fe)

D.钠(Na)

答案：B

解析：在给定的选项中，水在常温下为液态；铁和钠均为固态金属；而二氧化碳

在常温常压下为气态，因此正确答案为

4、关于原子结构的说法，哪一项是正确的？

A.原子核由质子和电子组成

B.质子和中子的质量几乎相等

C.电子位于原子核内部

D.原子的质量主要集中在电子上

答案：B

解析：本题考查对原子结构的基本认识。A选项错误，因为原子核由质子和中子

组成，而不是电子；C选项错误，电子是在原子核外围绕核旋转的；D选项错误，原子

的质量绝大部分是由原子核中的质子和中子提供的，而非电子。只有B选项描述正确，

即质子和中子的质量确实非常接近。所以正确答案是B。

5、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：

A、元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。

B-.在同一周期内，从左到右，元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增粥。

C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。

D、元素周期表中，金属元素都位于左下角。

答案：C

解析：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径

增大，因此金属性逐渐增强。其他选项的叙述均存在错误。选项A错误，因为原子序数

越大，原子半径不一定越小，例如同族元素从上到下原子半径增大；选项B错误，因为

同一周期内，从左到右，元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；选项D错误，因

为金属元素不仅位于左下角，还有位于左上角的金属元素。因此，正确答案是C。

6、下列物质中，属于酸的是：

A、NaOH

B、H20

C、C02

D、HC1O4

答案：D

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A是氢氧化钠，

属于碱；选项B是水，属于中性物质；选项C是二氧化碳，虽然可以与水反应生成碳酸,

但二氧化碳本身不是酸；选项D是高氯酸，其电离时产生的阳离子全部是氢离子，因此

属于酸。故正确答案是D。

7、

7、下列物质中，属于氧化物的是（）0

A.KC103

B.H20

C.CuO

D.NaOH

答案：C

解析•：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。选项A是氯酸钾,

属于盐类；选项B是水，属于氧化物；选项C是氧化铜，属于氧化物；选项D是氢氧化

钠，属于碱。所以正确答案是C。

8、

8、常温下，把铁钉放在下列试剂中，最不易生成铁锈的是（）。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.醋酸

D.盐酸

答案：B

解析：铁锈主要是铁与氧气和水反应生成的氧化铁。在常温下，铁钉与水反应较慢,

但依然生成铁锈；在氢氧化钠溶液中，铁钉不易与水进行反应，因此生成铁锈的速度非

常慢：醋酸和盐酸都能与铁钉反应生成气体，但会加速氧化过程，生成铁锈。因此，氢

氧化钠溶液中最不易生成铁锈。所以正确答案是B。

9、题目：下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.硫酸

D.碳酸

答案：B

解析：酸是指在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物。A选项盐酸是氯化氢的水

溶液，电离出H+和C1-离子，属于酸；C选项硫酸是硫酸根离子和氢离子的化合物，也

属于酸；D选项碳酸电离HIH+和0）3-2-离子，属于酸。而B选项氢氧化钠，电离出Na+

和OH-离子，属于碱，因此不属于酸。

10、题目：在一定条件下，下列哪种反应类型属于置换反应：

A.2H20-*2112+02

B.CaC03-CaO+C02

C.2Na+2HC1-2NaCl+H2

D.2KC1-2K+C12

答案：C

解析：置换反应是单质和化合物之间的反应，其中一种元素置换出化合物中的另一

种元素。A选项是水的分解反应，不属于置换反应；B选项是碳酸钙的分解反应，也不

属于置换反应；D选项是氯化钾的电解反应，不是单质与化合物的反应，不属于置换反

应。而C选项是钠和盐酸之间的反应，钠（单质）置换出盐酸中的氢气（单质），生成

氯化钠（化合物）和氢气（单质），属于置换反应。

11、下列物质中，哪一种在常温下是气体？

A.水(n2o)

B.钠(Na)

C.氧气(02)

D.铁(Fe)

答案：C

解析：在常温条件下，水是液态，钠和铁都是同态，而氧气则以气态存在。因此,

正确选项为C。

12、下列哪个反应属于置换反应？

A.比+Cl2f2I1C1

B.CaC03-CaO+C02t

C.Zn+CuSO4fZnS04+Cu

D.2H202-2H20+O2t

答案：C

解析：置换反应是指一种元素替换另一种化合物中的元素的反应。选项A是合成

反应，B是分解反应，D也是分解反应。只有C项符合置换反应的定义，锌(Zn；替换了

硫酸铜(CuS04)中的铜(Cu),生成硫酸锌(ZnS04)和铜(Cu)。因此，正确答案是C。

二、多项选择题(本大题有3小题，每小题3分，共9分)

1、下列关于物质的组成和结构的说法正确的是：

A、所有物质都是由元素组成的

B、分子是构成物质的最小粒子

C、原子是由质子、中子和电子组成的

D、同种元素的所有原子具有相同的质子数

答案：AD

解析：选项A正确，因为所有物质都是由元素组成的。选项B错误，因为分子是由

原子构成的，而原子是构成物质的最小粒子。选项C错误，因为原子是由原子核和核外

电子组成的，原子核由质子和中子组成。选项D正确，同种元素的所有原子具有相同的

质子数。

2、下列实验操作或现象中，符合化学反应特点的是：

A、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质

B、将食盐溶于水，溶液温度明显升高

C、将氧气通过铜网，铜网颜色变红

D、将酒精灯点燃，火焰呈蓝色

答案：AD

解析：选项A正确，因为铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，铁

钉表面出现红色物质（铜工选项B错误，食盐溶于水是物理变化，没有化学反应发生,

溶液温度升高可能是由于溶解过程中的吸热效应。选项C错误，氧气通过铜网是物理变

化，没有化学反应发生，铜网颜色变红可能是由于氧气的氧化作用，但这不是化学反应。

选项D正确，酒精灯点燃是酒精燃烧的化学反应，产生火焰和热量。

3、下列说法正确的是（）。

A、所有的金属都能与盐酸反应放出氢气

B、酸碱中和生成水，所以生成水的反应一定是酸碱中和反应

C、清洁能源是无污染，可以完全替代传统能源

D、化石燃料燃烧是当今主要的污染物来源之一

答案：D

解析：A项不正确，例如铜、银等不活泼金属与盐酸不反应；B项不正确，生成水

的反应不一定为酸碱中和反应，如水的电解产生氢气和氧气就能生成水；C项不完全正

确，虽然清洁能源较为环保，但在开发和使用过程中仍需注意环境保护问题；D项正确,

化石燃料燃烧产生的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等是环境污染的主要来源之一。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）

1、在构成物质的微粒中，（填入微粒名称）是由原子得失电子后形成的,

它的主要作用是固定带电的原子，维持物质的电荷平衡；（填入微粒名称）和

（填入微粒名称）是构成物质的基本粒子。

答案：离子，分子，原子

解析：

该题考察了学生对微观粒子的认识。离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应

中可以转移电子以维持稳定的电荷平衡；分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成

的粒子，它是物质化学性质的最小单元；原子是组成物质的最小单元。

2、根据化学反应的基本原理，若一个化学变化中涉及到5个氧原子，那么该反应

中至少应有_______（填数字）个氧原子参与。

答案：5

解析：

该题考察了学生对化学反应中原子守恒的掌握。根据原子守恒定律，在化学反应前

后，每种原子的数目是相等的。因此，若反应中有5个氧原子参与，则反应物和生成物

中氧原子的个数也应该是5个。

3、在标准状况下，1mol任何气体所占体积约为Lo

答案:22.4

解析：根据阿伏伽德罗定律，在标准状况（0°C和1atm）下，1mol任何理想气

体占据的体积大约为22.4升。这个值被称为摩尔体积，对于所有理想气体都适用，不

论其分子质量如何。

4、水的化学式为H20,其中氢元素与氧元素的质量比为o

答案：1:8

解析：水的分子式为H20,意味着一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。氢

的相对原子质量约为1,而氧的相对原子质量约为16。因此，氢与氧的质量比为（2义

1）:（1X16）=2:16=1:8。这表明在水中，氢元素的质量是氧元素质量的1/8。

5、在实验室里，小明发现将锌粒放入稀盐酸中会产生气泡，气泡的产生是由于锌

与盐酸发生了反应，生成的气体是。

答案：置换，氢气

解析：锌粒与稀盐酸反应时，锌（Zn）作为活泼金属，会置换出盐酸中的氢离子（H+）,

生成氯化锌（ZnC12）和氢气（H2）。化学方程式为：Zn+2HC1-ZnC12+H2f。气

泡的产生就是氢气生成的表现。

四、计算题（5分）

题目

现有80克某金属，与足量的稀盐酸反应，完全反应后生成了2克氢气。请根据上

述信息，计算这种金属的相对原子质量是多少？并说明金属可能的种类。

解析

L首先，我们需要根据化学反应的基本原理来解析题目。金属和稀盐酸的反应方程

式i般为：

(M+2HC1-MClz+H-t)

2.从方程式中可以看出，每Imol金属M可以生成Imol的电气体。因此，可以通

过生成的氯气的质量来计算原来金属的质量对应的物质的量。

3.已知生成的氢气质量为2克，考虑到氢气(比)的摩尔质量约为2克/摩尔，可以

计算生成的氢气的物质的量：

质量2克

物质的量二=/摩尔

摩尔质量2克/摩尔

4.因此，由于生成1摩尔的氢气需要1摩尔的金属M,可以根据该条件下金属M和

氢气的摩尔比来计算金属M的摩尔质量。设这种金属的相对原子质量为(M金属)，那么:

物质的量二鲁

5.由于生成的氢气的物质的量等于金属M的物质的量，即为1摩尔，我们有:

这意味着该金属的相对原子质量为80o

6.根据元素周期表，相对原子质量80的金属是铅(Pb)。

答案

该金属的相对原子质量是80,金属种类可能是铅(Pb)。

这样通过解析可以帮助学生理解题目背后的化学原理和计算方法。

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题

题目：

1.实验室中常用试剂和仪器进行物质的鉴定利分析。以下是对某些物质的实验分析,

请根据实验结果和已知化学知识，回答问题。

（1）取一定量的不明样品，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。

根据实验现象，推测该样品可能含有哪种离子？

（2）取少量不明样品，加入氢氧化钠溶液，产生大量气体。将该气体通入澄清石

灰水，石灰水变浑浊。推测样品中可能含有哪种物质？

（3）取一定量的不明样品，加入过量的盐酸，观察到溶液颜色从无色变为紫色。

根据实验现象，推测该样品中可能含有哪种离子？

请根据上述信息，完成以下表格：

物质可能存在的离子/物质

（1）

（2）

（3）

答案：

物质可能存在的离子/物质

（1）CI-（氯离子）或Ag+（银离子）

（2）C02（二氧化碳）或H2（氢气）

（3）I-（碘离子）

解析：

（1）硝酸酸化的硝酸银溶液与含C1-（氯离子）的样品反应，会生成白色沉淀AgCl

（氯化银），同时硝酸根离子硝酸酸性较强，不会被还原。因此，推测样品中可能含有

Cl-（氯离子）。

（2）氢氧化钠溶液与含C02（二氧化碳）的样品反应，会生成碳酸钠（Na2C03）

和水。碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙（CaC03）,使石灰水变浑浊。此外，氢氧化

钠与H2（氢气）不发生反应，但氢气过量时，氢气能直接使澄清石灰水变浑浊。因此,

推测样品中可能含有C02（二氧化碳）或H2（氢气）.

（3）在酸性溶液中，Fc3+（铁离子）与KSCN（硫鼠酸钾）反应，会生成血红色的

Fe（SCN）3（硫氟化铁）络合物。因此，看到溶液变为紫色，推测样品中可能含有（碘

离子），因为「与Ag+（银离子）反应生成的Agl（碘化银）是淡黄色沉淀，与题目中

描述的“紫色”不符。故推测样品中可能含有Fe3+（铁离子）。

注意：实际.匕第三小题的答案可能是Fc3+（铁离子），因为碘离子与银离子反应

生成的是淡黄色沉淀，而题目中描述的颜色变化为紫色。如果题目意图考查的是铁离子,

则答案应为Fe3+（铁离子）。根据题目信息，此解析给出了两个可能的答案，实际答案

应根据题目的具体设定来确定。

第二题

题目背景：

某化学实验室需要配制一定量的硫酸铜（CuS（）4・5比0）溶液用于实验教学。已知

实验室有硫酸铜晶体（CuS（）4-5II20）和蒸储水，要求配制浓度为0.Iniol/L的硫酸铜

溶液500mLo

题目要求：

1.计算所需硫酸铜晶体的质量。

2.描述如何使用实验室常见的仪器准确配制该溶液。

3.如果在配制过程中不小心多加了少量蒸储水，对最终溶液