山东省济宁市2025年中考化学真题（含答案）

第第页山东省济宁市2025年中考化学真题一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。1．下列过程涉及化学变化的是（）A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液2．下列物质的放置或药品的保存方法错误的是（）A． B． C． D．3．下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是（）选项实践活动化学知识A向鱼缸中通入空气O2易溶于水B用活性炭制作简易净水器活性炭具有可燃性C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有碱性D给绿植施NH4NO3营养液NH4NO3属于复合肥料A．A B．B C．C D．D4．下列化学方程式的书写正确的是（）A．Mg+O2C．2KClO35．“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为ClA．化学式为NaOHB．俗名为火碱、烧碱C．工业上可用于造纸、印染等D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色6．下列相关图示实验，说法正确的是（）A．图1能证明CH4中含有碳元素B．图2可正确测定白醋的pHC．图3能说明镁和稀盐酸反应放热D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性7．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：温度/℃204060KNO31.663.9110KCl溶解度/g344045.5结合图表信息，下列有关分析正确的是（）A．M物质为KClB．②中溶液为饱和溶液C．③中析出固体的质量为24.2gD．溶质的质量分数大小关系为②>③>①8．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3将固体充分加热C除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2加入过量的KOH溶液，过滤D检验溶液中是否含有Cl-取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D9．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（）A．甲与CuO发生的反应属于置换反应B．乙为氧化物C．丙为碱，可能是Cu(OH)2D．丙与丁发生的反应属于复分解反应10．将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述：分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（）A．滤渣中可能含有单质ZnB．滤渣中一定含有单质Ag、FeC．滤渣的质量一定小于agD．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+二、填空与简答：共17分。11．请按要求写出化学符号：（1）2个铝离子；（2）3个过氧化氢分子；（3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为。12．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请回答：（1）下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是____（填字母序号）；A．竹制筷子 B．青花瓷碗 C．不锈钢锅 D．塑料洗菜盆（2）制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养素为；（3）“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是（填元素符号）。13．新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答：（1）锂元素在元素周期表中的位置是（填数字序号）；（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是；（3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为；（4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为。14．碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：（1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是；（2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质；（3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式；（4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加（填化学式）溶液，无现象。15．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。综合上述实验，分析判断：（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是；（2）原混合物中一定不含有的物质是，该混合物的组成可能存在种组合情况。三、实验与探究：共11分。16．某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为2N请回答：（1）仪器a的名称是；（2）在方框A中应选择（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；（3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为；（4）D装置中的实验现象为；（5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有；（6）F装置的作用是。17．“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：【提出问题】久置后固体的成分是什么？【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验：【实验分析】（1）温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有；（2）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2；（3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和；（4）【实验反思】学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是。四、分析与计算：共6分。18．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答：（1）水杨酸的相对分子质量为；（2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为。19．某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：根据实验过程和图像提供的信息，请回答：（1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况；（2）M点对应溶液中的溶质为（写化学式）；（3）通过计算：x的数值为，滤液中HCl的质量分数为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、蒸馏水淡化海水，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、黏土烧制陶瓷，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；

C、蚕丝织成锦缎，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、液氮冷藏血液，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、氢气密度比空气小，集气瓶应该倒放，故A错误；

B、稀盐酸是液体，装在细口瓶中，故B正确；

C、硝酸钾固体，装在广口瓶中，故C正确；

D、酚酞溶液可以装在滴瓶，便于使用，故D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据密度比空气小的气体要倒放在桌面进行分析解答；

B、根据液体放在细口瓶进行分析解答；

C、根据固体放在广口瓶进行分析解答；

D、根据经常使用的溶液可以放在滴瓶进行分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、向鱼缸中通入空气，是因为氧气不易溶于水，故A不符合题意；

B、用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，故B不符合题意；

C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰具有碱性，可以与土壤中的酸性物质发生中和反应，故C符合题意；

D、同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料叫复合肥，给绿植施NH4NO3营养液，NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧气不易溶于水进行分析解答；

B、根据活性炭具有吸附性，可吸附颜色和异味进行分析解答；

C、根据熟石灰具有碱性，可以与酸发生中和反应进行分析解答；

D、根据NH4NO3只含氮元素，属于氮肥进行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、氧化镁的化学式为MgO而不是MgO2，该反应方程式违背了客观事实，正确的化学方程式应为：2Mg+O2点燃2MgO，故A错误；

B、单质铁与酸或盐溶液发生置换反应，生成+2价的亚铁盐，所以该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；

C、氯酸钾制取氧气，需要加热的条件，且反应物没有气体，生成物有气体，需要在生成的气体化学式右边标“↑”，所以该反应的化学方程式为：2KCl5．【答案】D【解析】【解答】A、由化学反应方程式Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O可知，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，反应前只有2个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前还差2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以X的化学式为NaOH，故A正确；

B、NaOH的俗名叫火碱或烧碱或苛性钠，故B正确；

C、NaOH在工业上可用于造纸、印染等，故C正确；6．【答案】C【解析】【解答】A、用干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯内壁有水雾产生，证明有水生成，从而证明CH4中含有氢元素，无法证明有碳元素，故A错误；

B、用湿润的pH试纸测定白醋的pH，会使白醋被稀释，测得pH偏大，故B错误；

C、把稀盐酸滴入镁粉，烧杯内新制饱和石灰水变浑浊，说明镁粉与稀盐酸反应放出热量，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C正确；

D、把铁片、铜片分别插入硫酸铝溶液中，铁片、铜片表面都无明显现象，说明铝的金属活动性比铁、铜强，但是无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据干冷烧杯罩在火焰上方只能证明甲烷含有氢元素，不能证明含有碳元素进行分析解答；

B、根据用湿润的pH试纸测定白醋的pH会偏大进行分析解答；

C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，证明镁和稀盐酸反应放热进行分析解答；

D、根据铁、铜都不能与硫酸铝反应，无法判断铁和铜金属活动性的强弱进行分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、从表格可知40℃时KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40g，则在该温度下，50g水中最多只能溶解KNO331.95g、最多只能KCl20g，从图示可知，40℃时50g水中加入30gM物质全部溶解完，所以M不可能是KCl，故A错误；

B、从以上分析可知M是KNO3，从表格可知60℃时KNO3的溶解度是110g，则该温度下50g水中最多能溶解55gKNO3，②中溶液温度为60℃，50g水中溶解了30g+10g=40gKNO3，没有达到饱和，故B错误；

C、从表格可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，图示60℃是50g水中溶解了40gKNO3，降温至20℃，析出晶体的质量为：40g-15.8g=24.2g，故C正确；

D、①中50g水中含有30gKNO3，②中50g水中含有40gKNO3，③中50g水中含有15.8gKNO3，故溶质质量分数大小关系为：②>①>③，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据KCl和KNO3在40℃时的溶解度进行分析解答；

B、根据KNO3在40℃时的溶解度进行分析解答；

C、根据析出晶体的质量=60℃时50g水中实际溶解的KNO3质量-20℃时50g水中最多能含有的KNO3质量进行分析解答；

D、根据①、②、③中溶剂都一样，则溶解的质量越多，该物质的溶质质量分数最大进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、鉴别N2和CO2，将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，木条都熄灭，无法进行鉴别，故A不符合题意；

B、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，将固体充分加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，可以把杂质去除，故B符合题意；

C、除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，加入过量的KOH溶液，KOH与MgCl2反应生成KCl和Mg(OH)2沉淀，过滤可以去除Mg(OH)2，但是由于加入的是过量的KOH，滤液中又引入了新的杂质KOH，故C不符合题意；

D、检验溶液中是否含有Cl-，取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象不能确定溶液是否含有Cl-，假如溶液中含有碳酸根离子，也会与银离子结合生成碳酸银白色沉淀，要检验是否含Cl-，应该滴加硝酸银之后再滴加足量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则可证明含有CI-，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化碳和氮气都能是燃着的木炭熄灭进行分析解答；

B、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；

C、根据加入过量的KOH，又会引入新的杂质KOH进行分析解答；

D、根据要检验CI-先滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明含Cl-进行分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、从图示可知甲能与CuO反应，说明甲具有还原性，甲为黑色固体，所以甲是碳单质，碳和氧化铜在点燃的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；

B、甲为碳，能与乙反应，乙是无色气体，所以乙为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，二氧化碳由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；

C、丙可以与乙（二氧化碳）反应，丙可以是可溶性的碱，因为二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐和水，不溶性碱不能与二氧化碳反应，Cu(OH)2是不溶性碱，故不能与乙（二氧化碳）反应，故C错误；

D、甲是单质，乙是氧化物，丙是可溶性碱，甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，所以丁只能是盐或酸类，氧化铜不能与盐反应只能与酸反应，故丁为酸类，丁（酸）与丙（碱）发生中和反应生成盐和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳是由由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；

B、根据乙是二氧化碳，该物质由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物进行分析解答；

C、根据二氧化碳只能与碱溶液，氢氧化铜不溶于水无法与二氧化碳反应进行分析解答；

D、根据甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，丁能与氧化铜反应，丁属于酸，丙是可溶性碱，酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应进行分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、如果滤渣有锌的话，滤液不可能有硝酸亚铁，因为锌与硝酸亚铁会反应生成硝酸锌和铁，题中滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚特，则滤渣就一定不含锌，故A不符合题意；

B、将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁粉优先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，镁反应完，如果硝酸银还有剩，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，题中滤液为浅绿色，说明镁反应完，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银铁，从A分析可知滤渣不含锌，滤渣滴加稀硫酸有气泡产生。说明滤渣一定有铁和银，故A符合题意；

C、镁和硝酸银反应生成银和硝酸镁。银的相对原子质量大于镁；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，银的相对原子质量>镁，所以滤渣的质量一定大于ag；，故C不符合题意；

D、镁优先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，滤液一定含有硝酸镁，滤液呈浅绿色，一定含有硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁不能共存，所以滤渣没有锌，则滤液一定含有硝酸锌，故滤液中一定含有镁离子、亚铁离子和锌离子；故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据溶液呈浅绿色，说明滤液含有硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁不能共存进行分析解答；

B、根据硝酸银与镁反应生成银，滤渣一定有银，滴加稀盐酸有无色气体产生，银不能与稀盐酸反应，滤渣不含锌，所以滤渣一定还有铁进行分析解答；

C、根据反应物镁、铁的相对原子质量都比生成物银的相对原子质量小，所以滤渣的质量一定大于镁、铁混合物的质量进行分析解答；

D、根据镁优先反应，滤液呈浅绿色，得出滤液一定含有Mg2+，Fe2+、Zn2+进行分析解答。11．【答案】（1）2A（2）3（3）K【解析】【解答】（1）一个铝离子带3个单位的正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数，所以2个铝离子为：2Al3+；

故答案为：2Al3+；

（2）化学式前面的数字表示分子个数，所以3个过氧化氢分子为：3H2O2；

故答案为：3H2O2；

（3）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0书写化学式可得：12．【答案】（1）C（2）糖类（3）Fe【解析】【解答】（1）竹制筷子属于天然材料，故A不符合题意；

B、青花瓷碗属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢锅是合金，属于金属材料，故C符合题意；

D、塑料洗菜盆属于有机合成材料，故D不符合题意；

故答案为：C；

（2）大米富含淀粉，淀粉属于糖类；

故答案为：糖类；

（3）钙是人体的常量元素，铁属于微量元素；

故答案为：Fe。

【分析】（1）根据竹制筷子属于天然材料，青花瓷碗属于无机非金属材料；塑料洗脸盆属于有机合成材料；不锈钢是合金，属于金属材料进行分析解答；

（2）根据大米富含糖类进行分析解答；

（3）根据铁是人体必需的微量元素进行分析解答。13．【答案】（1）①（2）14（3）原子核外电子层数相同（4）-1【解析】【解答】（1）锂在元素周期表的原子序数是3，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锂原子核外有3个电子，第一层排2个，第二层排1个，元素周期数=核外电子层数，同一族的最外层电子数相同，所以锂元素位于第二周期，与氢元素属于同一族，故锂元素在元素周期表中的位置是①；

故答案为：①；

（2）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以：26=2+8+x+2，解得x=14；

故答案为：14；

（3）元素周期数=原子核外电子层数，图中②③代表的元素位于同一周期是因为它们的原子核外电子层数相同；

故答案为：原子核外电子层数相同；

（4）NaH中钠元素显+1价，化合物中元素正、负化合价的代数和为0，所以氢元素显-1价。

故答案为：-1。

【分析】（1）根据原子序数=质子数=核外电子数，元素周期数=核外电子层数，同一族的最外层电子数相同进行分析解答；

（2）根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析解答；

（3）根据元素周期数=原子核外电子层数进行分析解答；

（4）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0进行分析解答。14．【答案】（1）使MgCO3、（2）不溶于水或不与酸反应（3）MgS（4）BaC【解析】【解答】（1）“酸溶”过程中稀硫酸过量的目的是把废渣中的MgCO3、MgO完全反应；

故答案为：使MgCO3、MgO完全反应；

（2）废渣加入过量稀硫酸之后，过滤得到的滤渣主要成分为SiO2，说明SiO2不溶于水也不与酸反应；

故答案为：不溶于水或不与酸反应；

（3）“转化”过程是硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为：MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO15．【答案】（1）OH-、Cl-（2）硫酸钠、碳酸氢铵；三【解析】【解答】（1）实验①：取适量的固体微热，无刺激性气味，说明固体中不含NH4HCO3；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

实验②：向实验①所得白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀不是硫酸钡沉淀，则原固体一定不含硫酸钠，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是碳酸钡，该气体为二氧化碳气体。

实验③：将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀，说明滤液①中一定有氢氧化钠和氯化钡，二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是OH-、Cl-；

故答案为：OH-、Cl-；

（2）由以上分析可知原混合物中一定不含硫酸钠和碳酸氢铵，一定含有氯化钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钠、碳酸钙中的一种或两种，所以该混合物的组成可能为：一、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；二、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；三、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠三种组合情况。

故答案为：硫酸钠、碳酸氢铵；三。

【分析】（1）根据氯实验①滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀进行分析解答；

（2）根据固体加热无刺激性气味，说明没有碳酸氢铵，白色沉淀加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀不是硫酸钡，产生无色气体通入实验①滤液产生白色沉淀，说明实验①滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钡，则原固体一定不含硫酸钠，则原固体一定含有氯化钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钠、碳酸钙中的一种或两种，所以有三种组合进行分析解答。16．【答案】（1）分液漏斗（2）A2（3）除去混合气体中的氧气；C+C（4）黑色固体变成红色（5）C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳（6）尾气处理（合理即可）【解析】【解答】（1）从图示可知仪器a的名称为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（2）从图示可知，方框内适合选择固液不加热型的发生装置制取氧气，故选A2，

故答案为：A2；

（3）灼热的铜网可以与氧气反应生成氧化铜，所以铜网的作用就是除去混合气体中的氧气；铜网左侧的木炭和氧气反应生成二氧化碳，铜网除去了氧气，二氧化碳进入铜网右侧，与木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，其反应的化学方程式为C+CO2高温__2CO

故答案为：除去混合气体中的氧气；C+CO2高温__2CO；

（4）D装置是氧化铜和一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以实验现象为：黑色固体变红色；

故答案为：黑色固体变红色进行分析

（5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，二氧化碳来源于C中未反应完全的二氧化碳和D中一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳；

故答案为：C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳；

（6）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，需要用F装置进行尾气处理。

故答案为：尾气处理（黑即可）17．【答案】（1）氧化钙（2）红色（3）氧化铁（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，将固体加水溶解，温度计示数变大，说明该固体一定含有氧化钙；

故答案为：氧化钙；

（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；

故答案为：红色；

（3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品一定有CaCO3，溶液变黄色，说明原固体中一定含氢氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈碱性；

故答案为：氧化铁；

（4）图中把残留固体加水搅拌后，溶液温度上升，说明一定有CaO，CaO与水反应