江苏省镇江市实验某中学新高考化学二模试卷及答案解析

江苏省镇江市实验高级中学新高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

222

1、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO4>Br>CO3>HCO3•等离子。火力发电时燃煤排放的含SO?的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

A.天然海水pH%的原因是由于海水中的C（V、HCO3•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s。3、HSOs\SO32•等氧化生成SOJ-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的竣

D.“排放”出来的海水中SOF的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

2、某浓度稀HNO.1与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HN（h的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

3、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡2504?一（黄色"（橙红色）+$0,已知:25℃

-7

时,Ksp（Ag2CrCM=lX10FKsp（Ag2Cr2O7）=2X10,下列说法正确的是

A.当2c（时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNO.?溶液，生成AgzCrCh沉淀

1）.稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

4、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

5、下列各组离子一定能大量共存的是

+

A.在含有大量Fe"的溶液中：NH4>Na\Cl\SCN"

+2+

B.在含有CP的溶液中:HCO.1、「、NH4>Mg

C.在c（H+）=lxlO-13moi/L的溶液中：Na+.S2->SO/一、NO.C

I）.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中:Fe2+>Ca2+>AI3+>Cl-

6、下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溪水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

7、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馆水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

8、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn・Mg(Zn)A10催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

•PiSn/MgAIO

・仙、“，,\|41Zn.MO

21八1*2Zn.Mo

•PtSn^fi(3-Zn)A10

乙2C

烷

转

化15

率1

相C

5

02040S38()1(5?)~~12()

反应时间A

A.由图可知，PtSn/Mg(2・Zn)AIO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

2

该温度下反应的平衡常数K=-^-

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

I).随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

9、实验室处理废催化剂FeB门溶液，得到溟的四氯化碳溶液和无水FeCh。下列图示装置和原理能达到实验目的的

B.将Br-全部转化为溟单质

生黑

c.-l时分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

Ji

£4

将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCh

10、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()

能用/\非催烦应

/一、米仪化反应

笈应物\

_________

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

11、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.moI1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2co2H2ONOa

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.Ti<Ti

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v£（CH4）<V»（CH4）

12、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极

为正极。下列说法正确的是（）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-===AI（OH）31

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

13、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NHKZl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiO.i溶液呈碱性，可用作木材防火剂

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（CsHiz）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cth溶液加以区别

16、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.25。pH=l的H2s04溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，n.2LCHCh中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

18、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期HIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

19、向含ImolNaOH、2moiNaAKOH),、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，力口入溶质H2sO4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

20、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：x_(_!_Z_Z_X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

22、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：S0?\K\Cl\Cu2+

c(H.)

=1x10r的溶液:K\A10\CO/、Na+

c(OH-)2

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na*、SO产

24

D.碳酸氢钠溶液：K\S04\Cl\H

二、非选择题（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

=CH。ICu/02II银露溶液rr^rCH2cH2Br试剂a

CH2OH①|BI△②II加油③"COONHa@

AD

酸化

一定条件G

■⑦-

C9H/O2I

已知:

i.R-HC=CH-R'+R”CCO。：

一定条住

R'、R

iiRHC=CH・R”-一书工工（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

RR

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是

(2)写出反应②的化学方程式是

(3)合成过程中设计步骤①和④的目的是

试剂a是___。

(5)下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.E生成G的反应类型是取代反应d.物质I）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

,、jRiCHO

(7)己知：RCHzBr-------------R-CH=CH-Ri

一定条件

M叫

以乙烯起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

(2)③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+-Z-+M"+H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶7稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秸式

25、(12分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取Cu。的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~70C,原因是_____________________,,

(2)写出“转化”过程中的离子方程式。

(3)“过滤II”所得漉液经_________、、过滤等操作获得(NH6SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤H”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是。

（4）氯化铁用量［噌与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氮化钱用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是__________。

兴

、

修

溟

s)

f

=

。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCI的实验方案：。（实验中可选试剂：O.ImoH,T盐酸、

10mol・L7盐酸、蒸馈水、无水乙醇）

26、（10分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量CM+、Fe2\FV+）为原料制备纳米C112O,制备流程如下：

-、用和落液|

Z有机层（♦有RH）|

过量J有机足反单取剂

（褥盯CuRi）-而-N*OH溶液

7cuso・溶液me

+

已知:①C112O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

)

②生成CU2。的反应：4CU(OH2+N2H4-H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

（O步骤U,写出生成CuR2反应的离子方程式：

（2）步骤H,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步骤HL反萃取剂为

（4）步骤IV,①制备纳米CU2。时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CiuO干燥的方法是

（5）为测定产品中Cm。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反应后用0.2000mol・L-i标准KMnO4溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

27、（12分）三草酸合铁（HI）酸钾K"Fe

（C

2O4）3]・3H?O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230C时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（III）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeCzO.ZHzO；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%MO2溶液，变为深棕

色，检验Fe?+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的出。2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入IWmL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeCzOoZHzO晶体的化学方程式一。检验FeCzOoZlhO晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe?♦是否完全转化的操作为

（3）步骤③用乙醇•丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s（h酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO,•被还

原成MM+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤二：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO」溶液20.02mL,滴定中MnO」•被还原

成Mi?屋

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻漓仪器有烧杯，

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一°

(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为一(结果保留3位有效数字)。

28、(14分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.

实验一：碘含量的测定

仪器AF"，灼注加*’第：一:意落过彳代用仪

含I的海带

深？®BD爱城港5004

20.8工------

取O.OlOOmol/L的AgNCh标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势(E)反

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示:

已知：3l2+6NaOH->5NaH-NaIOj+3H2O

请回答：

(1)实验一中的仪器名称：仪器A,仪器B；实验二中操作Z的名称.

(2)根据表中曲线可知：此次滴定终点时月去AgNCh溶液的体积为ml,计算该海带中碘的百分含量为

(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______.

(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质I).NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是_____.

(5)方案甲中采用蒸储不合理，理由是______.

29、(10分)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用O.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤II可判断，1molCuSO’所能氧化的白磷的物

质的量为o

（2）步骤ID中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有o

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Caj（PO4）2、CaF2>CaSO」、CaCO3>Si（h的混合物，部分元素的分

析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

质量分数（％）47.3()28.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数工

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSOa的形式存在，可以得到CaSOag（保

留两位小数）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.Imol/L）与其反应，结果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值______。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

22

A.海水中主要含有Na-K\Mg\CWSO?\Br\CO3\HCO'等离子，在这些离子中能发生水解的是CChl

2

HCO、离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO/H2O=H2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pHa8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3\SO/等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO产的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

2、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2f+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5mMM失去lOmol电子：而12mnlHNfh中，有lOmnl硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是。价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

3、C

【解析】

A.当2c(O2O72-户c(CrO/一)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误：

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNO.a溶液，先生成AgzCMh沉淀，C正确；

D.稀释NazCrzCh溶液时，溶液中&CMV)、以H*)、C(CI*2O7为均减小，由于Kw不变，则c(OH。增大，D错误：

答案为C。

【点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

4、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

5、C

【解析】

A、在含有大量FP♦的溶液中SCN•不能大量共存，A错误；

B、在含有AB、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

C、c(H>lxlO-"mol/L的溶液显碱性，则Na，S2\SOj2-,NO3一可以大量共存，C正确：

D、在溶质为KNCh和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

6、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误：

B、用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入溟水中，溪水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2「故D正确；

故选D。

7、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馆水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意：

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D。

8、C

【解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2.Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

GJHHc田)->,VXVa2n

该温度下反应的平衡常数K=——/“…\,故B正确；

c(CH3cH3)〃(j)V(l-a)

C.CH3cH3(g)=CH2=CH2(g)+Fh(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确；

故选C。

9、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化铉不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，溟的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCL,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

10、B

【解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选儿

11、A

【解析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TWT2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8moL则反应热为等血8=346.8kJ,故错误：

D.容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

12、A

【解析】

A.以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

一，故A正确；

-

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：Al+40ir-3e=A102-+2H20,故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4/\l+4OH-+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A。

13、D

【解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与滨水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溟水箱别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为C8H加，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为CB-,无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】

碳碳双键与滨水中的溟发生加成反应使溟水褪色；对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。

14、A

【解析】

A.NHKl属于强酸弱碱盐，筱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AI2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiOs溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

15、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误：

B.戊烷（CsHA有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误：

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

16、D

【解析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

R.NaOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，R项正确：

C.NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

17、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误：

B.丙烯和环丁烷的最简式均为C%,故56g混合物中含4moic%原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

18、B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子纭构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确：

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为B。

19、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸领产生，共计是2m。1,选项A正确：

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4m。］硝酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是2moL选项C错误：

I)、Snwl硝酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是4/3mol,选项D错误：

答案选A0

20、B

【解析】

A.气体摩尔体积V%,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数K3.增大，故C不选：

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：Bo

21、B

【解析】

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x_(_{_Z_Z_X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物，贡可以消

毒杀菌，该物质应为过氯乙酸：CHJCOOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入C(h气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为HzSiOs或AI(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为Al或Si。

【详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于。的氢化物，故A错误；

B.无论W为AI还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种炫类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

22、B

【解析】A、C/+与S?-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误：B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把Sih?一氧化成SO厂,不能大量共存，故错误；D、HCO3-与不反应生成C02,不

能大量共存，故错误.

二、非选择题（共84分）

23、加成反应2。：黑;％°之点一。:需H%2HA保护碳碳双键，防止催化氧化时

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

H2

H2C=CH2°»CH3cH20H^-CH£HO定条..H3C、,叫

一定条件32CH3cH=CHCHa定条件》jY

llBr

HC=CH»CH^CFbBr—H3cCH3

22一定条件

【解析】

CHzCHzBr「仁』八心山足3、+人如"-C%=cih八CH>.1-CIL

⑴）与氢氧化钠的醇溶液反应生成（E）,.(E)酸化后生成

aC00NH4-COONILCOON"

【详解】

H=CH2CILCIhBr

(1)反应①为1与HBr发生加成反应生成■',因此反应类型为加成反应;

CHzOHCH.OH

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

(4)反应④是广丫以必.发生消去反应反应生成「"比的过科小区反映的条件是氢氧化钠

k^^C00NH4■—(OOML

的醇溶液;

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

Clh=^=cil,

.与12反应生成发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误;

COOH

CH?CHBr既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

d.物质I)为7

00NH4

答案选bd；

=C，，S与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

(6)F为

COOH

CH.I

CH=CH2.定为,广厂(0+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

(00H

简式为:

(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溟乙烷,

H3c网

澳乙烷与乙醛反应生成2.丙烯，2.丙烯在一定条件下可生成LJ,因此合成路线可表示为:

/\

H3cCH3

Cu.O

2HiCCH»

gCH2alCH3cH20H-A->CH3cH0—I

一定条tCH3cH=CHCH3-4条口

HBrr1

H2C=CH2CHCHBr—H3CCHj

一定条件32

【点睛】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为：

_____________________[—被架结构的变化

对比原料和制备产物一

1—官能岗的变化

一正向推断

采用正确后分析方法|——逆向推断

一正逆归中推断

[—反应类型

根据变化»立官能团|…

的引入、转;[和消除又j'

1—先后顺序

给定条件

设定合成蛤阕——信息分析

一绿色化学

+

24、NH4++H2O=NHyHzO+H+