揭阳真理中学2025届初三第二轮复习测试卷化学试题（五）含解析

揭阳真理中学2025届初三第二轮复习测试卷化学试题（五）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列叙述正确的是（）

A.做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收

B.电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的

C.天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物

D.生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用

2.下列化学实验基本操作正确的是。

u

3.下列离子组能在pH=2的无色溶液中大量共存的是

22

A.K+、Cu\SO4>Cl-

B.K+、Na+、NCh、Cl'

C.C()32\OH、Na，cr

2+2

D.FC>Cl、Na\SO4-

4.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项物质杂质(少量)试剂和操作方法

通过氢氧化钠溶液

ACO2HC1

BCuCuO加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶

CCaChHC1加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥

DKNOjNaCI冷却热饱和溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

5.维生素C(化学式为C6HXO6)主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说

法正确的是()

A,它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成

B.维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6

C.它是一种氧化物

D.它是由C6H8。6分子构成的

6.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是()

A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138

B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为2:6

C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%

D.N(NO2)3的相对分子质量是152

7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A洛1L大米与1L芝麻混合所得总体积小于2L微粒之间有空隙

B洛银丝放入氯化铜溶液中银丝表面析出红色固体镇的金属活初性比铜强

C向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭与N5发生化学反应

D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO?"

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是

目的A.检验溶液是否是碱溶液B.探究可燃物的燃烧条件之一

L紫色石

「蕊溶液白磷「

操作也无色80t

铜片

—热水

L红磷

Q溶液1

现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧

结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触

目的C.除去CO中的CO2D.鉴别浓盐酸和浓硫酸

co和co?

>JuTp-fifl.

操作—・■■—一・・・•"•••一

二三二三三m

■一«*--

—•.—一——.————一———

NaOH澄清水甲乙

溶液石灰水

现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象

结论集气瓶中收集到的是co甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列有关实验现象描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾

B.木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳

C.电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2；1

D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色

10.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是0

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCC溶液(CuCh)过量铁粉

DCO2(CO)适量氧气

C盐酸（硫酸）适量Ba（NO3）2溶液

DNaCI(NaOH)适量稀硫酸

A.AB.BD.D

11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

0Ht2匕温度也

A.t「C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙〉甲

B.12c时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将13c时甲、乙、丙三种物质的饱知溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

12.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）

A.O2B.N2C.CO2D.空气

13.下列实验现象描述不正确的是（）

A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳

C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D.电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2

14.酸、减、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）

A.苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂

B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂

C.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水

D.石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料

15.如匡是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）

A.图中粒子共能表示四种元素

B.图中表示阴离子的是c、e

C.图中b粒子的化学符号为Mg?+

D.图中d粒子在化学反应中易失去电子

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。酒精（C2HsOH）在足量氧气中完全燃烧。稀盐酸与铁锈（主要成

分是氧化铁）反应_________<,炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应—o铜丝与硝酸银溶液反应一。实验室用双氧水和

二氧化锭制取氧气o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对

牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气

和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO24-2HCl==MgCI2

+H2O2,同时放出大量的热。过氧化镁的制备燃烧：燃烧MgMOH）2c03得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，

且能使澄清石灰水变浑浊，煨烧时反应的化学方程式为<,检测煨烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写

出具体的操作和现象转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2（h=MgO2+H2O

一稀硫酸钢网

3

Ik}"分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量

浓

薇

酸

产品及

二氧化镜A

的氧化镁杂质（其他杂质不考虑》。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a.M11O2与稀盐酸不反应

高温

b.MgO4-CMg+COt

实验前称取产品及二氧化镒共12g,先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中

样品完全反应，继续缓慢通Nz一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，十燥，得到滤渣2g。

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是；

②装置B的作用（填字母代号）

a.除去气体中水蒸气b.便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重l.6g,该产品中过氧化镁的含量为%（计算结果精确：到0.1%）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgOz质量分数的是_____（填序号）。

a.加热，使MgCh完全分解，测出剩余固体的质量

I）.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

18.（8分）学习化学离不开实验请根据下图装置，回答相关问题：

仪器①的名称为

浓H2so.饱和NiHCCh海港

图2

。实验室加热高钛酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图1中选用的收集装

置是_____（填装置编号）。用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为o实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二

氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正

确的是（填选项序号）。A.a—b—c—dB.a—bid—cC.c—d—a—bD.dTC—a—b实验室

从氯酸钾和二氧化镒完全反应后的固体混合物中回收二氧化锌和获得产物氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。

从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解―（）-蒸发蒸发时玻璃棒的作用为

。将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。

J（_______________配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

标签

①氯化钾固体不纯②祛码生锈了

③量取水时仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）为了鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一

定量的氯化钢溶液，观察到一支试管中出现白色沉淀；实验结束后，同学们将试管中的清液倒入同一个干净的烧杯中,

发现有白色沉淀生成，同学们对烧杯中的物质进行了过滤，并对滤液中的溶质进行了探究：滤液中溶质的成分有哪些

物质？一定含有的溶质除NaOH外，还有o可能含有的溶质作出两种猜想。猜想A：氯化饮；猜想B：碳酸钠

为了验证溶液中可能含有的成分，同学们设计如下实验

实验步骤实验现象实验结论

—猜想A正确

取样于试管中，滴加过量

—猜想B正确

无现象二者都不存在

（反思交流）写出碳酸钠与氯化钢反应的化学方程式o某同学提出用其他物质也可以区分碳酸钠和氢氧化钠，符

合要求的物质是_____（填字母）。

A无色酚配B氢氧化钢C氢氧化镁D硝酸E二氧化碳

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解析】

A、根据端在氧气中燃烧实验的注意事项分析；

B、根据电解水实验的现象、结论分析；

C、根据软水和硬水的定义分析•：

D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。

【详解】

A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2,故A正确;

B、电解水的实验说明了水是由氢元素司氧元素组成的，故B错误；

C、天然水中硬水、软水都属于混合物,故C错误：

D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。

故选：Ao

【点评】

本题所考查的知识属r课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。

由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多

少不同，故都是混合物。

2、C

【解析】

A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，距试管口上方l-2cm滴加；故选项错误；

B、酒精灯禁止对燃，否则容易导致失火；故选项错误；

C、用手扇集气瓶口，使少气体进入鼻底，闻气味；故选项正确；

D、取用固体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面,；故选项错误；

故选：C,

3、B

【解析】

pH=2的无色溶液，溶液显酸性，溶液中存在H+,利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。

【详解】

A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，铜离子溶液显蓝色，故A不止确；

B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，且均为无色，故B正确；

C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH能结合生成水，则不能共存，故C不正确；

D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，故D不正确。故选B。

铜离子存在的溶液显蓝色，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，氢离子和璇酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢

氧根离子结合生成水。

4、D

【解析】

A、C02和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；

B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，洗涤烘干即可，无需进行蒸发，故B

错误；

C、H。能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，无需进行洗涤、干燥，故C错

误；

D、KNO和NaQ的溶解度受温度的影响小同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可米取

加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法，故D正确。故选D。

除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5、D

【解析】

A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、维生素C中，C、H、O三种元素质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,故选项说法错误。

C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、维生素C是由C«HxO6分子构成的，故选项说法正确。

故选D。

6、D

【解析】

A、N(NCh)3中N、O元素质量比为：(14X4)：(16X6)=7：12,不符合题意；

B、N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为：4：6=2：3,不符合题意；

14x4

C、N(NO2)3中氮元素的质量分数为：-----------X100%R36.8%,不符合题意；

14x4+16x6

D、N(NO2)3的相对分子质量是：14X4+16X6=152,符合题意。

故选Do

相对分了质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和;

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比;

相对原子质量X原子个数

化合物中元素的质量分数二xl00%

相对分子质量o

7、B

【解析】

A、大米、芝麻是宏观的物质，不能说明微粒之间有空隙，故选项错误；

B、将银丝放入氯化钢溶液中，银丝表面析出红色固体，说明锲的金属活动性比铜强，故选项正确；

C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故

选项错误；

D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCh溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中•定含有SO』匕也可能含有C匚生成

氯化银沉淀，故选项错误。故选B。

8、C

【解析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；

B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验

是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；

C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是•氧化碳，故

选项正确；

D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。

9、D

【解析】

A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；

B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；

C.电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2,选项错误；

D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。

电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”

10、A

【解析】

A、除去FeCb溶液中的CuCL,加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得

到氯化亚铁溶液，选项A正确：

B、除去CO?中的CO,因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；

C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2s04反应生成硫酸饮沉淀和硝酸，能除去杂质但引入

新杂质，选项C不正确；

D、除去NaQ中NaOH,加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项

D不正确。故选：Ao

本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。

11、C

【解析】

A、t「C时，等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态没有确定，无法比较溶液中所含溶质的多少，故选项A不正确；

B、12c时,丙的溶解度是30g,也就是在12c时100g水中溶解30g丙达到饱和状态,50g水中最多能溶解15g丙达到

饱和状态，形成65g饱和溶液；故选项B不正确；

C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法有：①恒温蒸发溶剂：②加溶质；故选项C正确；

D、将13c时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；13c时，甲、乙、丙的溶解度

由大到小的腴序是甲＞乙＞内，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数

溶解度

xlOO%,i3℃时.，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；将等质量的甲、

溶解度+100g

乙、丙的饱和溶液降温到12℃，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在12c时仍然是饱和溶

溶解度

液,甲、乙的溶质质量分数二X100%,但12c时乙的溶解度大于12c时甲的溶解度，t2℃时甲的溶解度

溶解度+100g

大于匕℃时内的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2,所得溶液质量分数由大到小排序是乙,

甲〉丙，改选项D不正确。

故选：C,

本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的

关系。

12、A

【解析】

包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的

氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。

13、B

【解析】

A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味，故A正确;

B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，故B错误；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故C正确；

D、电解水一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为1：2,故D正确。故选B。

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物

质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。

14、A

【解析】

A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项A符合

题意；

B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B

不符合题意；

C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；

D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。故选A。

15、B

【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项

说法正确，不符合题意。

B、c质子数二核外电子数=18,为原子；e质子数=17,核外电子数=18,质子数V核外电子数，为阴离子，故选项说法

错误，符合题意。

C、b质子数=12,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+,故选项说法正确，不符合题

意。

D、图中d粒子最外层电子数为1,小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、

点燃高温MnO,

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OC+CO2=2coeu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2H2O22H

2O+O2T

【解析】

点燃

(1)酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学反应式写为：C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O0

(2)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2Oc

局温

(3)碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+CO2==:2COo

(4)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

MnO,

(5)过氧化氢在二氧化钵作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H202=^=^2^0+023

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

A

17、Mg2(OH)2CO3=2MgO+H2O+CO2t取少量煨烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完

全反应使产生的氧气充分被吸收ab56%abc

【解析】

(1)煨烧：煨烧Mg?(OH)2c03得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳,

力口热

所以搬烧时反应的化学方程式为Mg2(OH)2c2MgO+ILO+CO2t.Mg2(OH)2cos能与稀盐酸反应生成二

氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煨烧过程藏式碳酸镁完全分解的方法是取少最煨烧后的固

力口执

体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2(OH)2CO3=^2MgO+H20+CO2t;取少量

烟烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；

(4)二氧化锦在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锌的质量，为2g,则

样品的质量为：12g-2g=10g。

①过氧化氢在二氧化镒的催化作用卜.生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的

是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；

②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；

③C装置中铜网增重1.6g,这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl=MgCh+H2O;,

MnO2加热

=

2H2O2^=2H2O+O2t,2Cu+O22CuO可知：

2MgO2~~O2

11232

x1.6g

112_32

x1.6g

x=5.6g

该产品中过氧化镁的含量为孚xl00%=56%

10g

故填：56%；

加热

@a.因为MgOZ加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO2)^2MgO+O2f,所以加热，使MgCh完全

分解，测出剩余固体(即氧化镁)的质量，可进一步可计算出样品中MgO?质量分数，正确;

加热高温

b.因为MgCh加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO2^2MgO+Cht,而MgO+C^Mg+COt,

所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出Mg(h的质量，可进一步可计算出样品中MgOz

质量分数，正确；

c.因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCI-MgC12+H2O2,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钠，方程式为2NaOH+MgCb=Mg(OH)2I+2NaCl,由MgCh〜〜MgCL〜〜Mg(OH)2之间的质量关系可知，

先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量，可进一步可计算出样品中MgCh质量分数，

正确；

故填：abCo

KC1溶液

18、长颈漏斗C2KMnO」屋=K2MnCh+MnO2+O2TC过滤搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅|j①③

标签

【解析】

本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考自了化学方程式的书写、混合物的分离和

溶液的配制等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状杰和反应的条件有关；气体的攻集装置的选择与

气体的密度和溶解性有关。

【详解】

实验一：(1)