2026年春高一化学人教版（2019）第2周周末小测卷

第五章第五章第二周·周末小测卷考查范围：氮及其化合物一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是()A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环B.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：C.《天工开物》中“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中“矾”指的是金属的硫酸盐D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫为浓硫酸2.硝酸是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不对应的是()A.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——酸性和不稳定性B.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸——强氧化性3.下列叙述正确的有()①CO、NO、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在②常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸不反应③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低⑤氨气极易溶于水，故可用作制冷剂⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.④⑥4.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列各组物质中转化不能一步实现的是()选项XYZWABCD5.氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是()A.X可通过加热氯化铵固体制取B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物C.将X转化为Q的过程属于氮的固定D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处6.光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是()A.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定B.途径②中，发生了氧化反应C.选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成D.在常温下，NO是不溶于水的共价化合物7.锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是（已知：常温下，50%的硝酸密度约为）()A.氮与氧只能形成三种氧化物B.锌与密度为的硝酸反应时，n（消耗Zn）：n（消耗）=1:2C.常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为¹D.还原产物中的百分比随硝酸密度增大而升高8.可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示（夹持、加热装置已略去，、为止水夹），下列说法不正确的是()A.固体X可以是碱石灰B.甲、乙试剂均可以是无水氯化钙C.实验时宜先通入，再通入，有利于减少空气对实验的干扰D.装置C的反应中n（还原剂）：n（氧化剂）=4:39.汽车尾气装置中气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法中正确的是()A.反应中NO为氧化剂，为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、O和C.NO和必须在催化剂表面才能反应D.催化转化的总化学方程式为10.利用如图装置进行相关实验探究，下列说法错误的是()A.实验开始前需检查装置气密性，可拉动a或b的活塞B.将a中浓硝酸注入c中后，产生无色气体，后逐渐变成红棕色C.反应一段时间后，d先变红色后褪色D.实验结束后，注入b中溶液，溶液由红色变为无色11.（双选）将某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果中不正确的是()A.原混合酸中的物质的量浓度为1B.段产生的气体是NO，段产生的气体是C.第二份溶液中最终溶质为D.原混合酸中的物质的量为0.4mol12.某小组探究的催化氧化，实验装置图如下（夹持装置已略）。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是()A.②中能用替代B.③、④中现象说明③中的反应是C.④中白烟的主要成分是D.反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定只含有二、非选择题：本题共4小题，共40分。13.（8分）如图所示的是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题。（1）用图甲所示的装置可制备干燥的。①反应的化学方程式为_________________。装置中收集的试管口放置棉花团的作用是________________。②干燥管中的干燥剂能否改用无水？_______（选填“能”或“不能”）。（2）用图乙所示的装置可快速制取较大量。①用化学方程式表示将浓氨水滴入CaO中有大量逸出的过程：________________________________。②检验是否收集满的实验方法是_______________。（3）用图丙所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是________________________，该反应的原理是___________________。14.（8分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。（1）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图。（2）下列试剂中可用于干燥的是_____（填字母）。A.浓硫酸B.碱石灰C.固体D.（3）工业上以空气、水为原料生产硝酸。①的化学方程式为____________________________。②的实验现象是________________________________。③将32.64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO与的物质的量之比为_____。（4）图中X转化为的化学方程式为________________________________。（5）若要实现，从原理上看，下列反应试剂中可行的是_____（填字母）。A.B.C.D.15.（12分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图甲（部分夹持装置省略）：①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为____________________________；装置B内的试剂是__________。②装置D中发生反应的离子方程式是_________________________________。（2）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。已知过程中发生的反应有，。①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图乙所示：α表示中的含量，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=_________、=_________。②若一定体积的被250mL2的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_________。（3）NO的氧化吸收。用溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图丙所示。①在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________________；②溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_____________________。16.（12分）SCR（选择性催化还原）和NSR（储存还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。按要求回答下列问题。（1）SCR工作原理如图所示：①尿素水溶液在加热条件下反应生成和，该反应的化学方程式为_______________________________。②反应器中还原的化学方程式为__________________________________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：________________________________。④尿素溶液的浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取尿素溶液，将所含的氮元素完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。（2）NSR工作原理如图所示：①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质的浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是___________。

参考答案参考答案1.答案：D解析：花中含有有机物，“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环，A正确；题给诗句中涉及氮气和氧气在放电条件下的反应：，B正确；该句中“矾”指的是金属的硫酸盐，C正确；火药中的硫为硫黄，D错误。2.答案：A解析：硝酸具有强氧化性，稀硝酸与锌反应生成NO，不会生成氢气，故A错误；浓硝酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸具有强氧化性，能使变红的溶液褪色，故B正确；浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C正确；铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。3.答案：D解析：CO、NO、都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应，不能在空气中稳定存在，①错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，在铁的表面生成一层致密的薄膜，阻止内部金属继续反应，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，②错误；性质稳定，但镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，工业生产金属镁时，不能用作保护气，③错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸因吸收空气中的，浓度会变低，浓硝酸具有挥发性、不稳定性，敞口放置的浓硝酸浓度会变低，④正确；常温下呈气态，液氨易汽化，且汽化时吸热，故可用作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，⑤错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，豆科植物的根瘤菌可以将游离态的氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一，⑥正确；综上，④⑥正确，故选D。4.答案：D解析：氮气与氢气反应可得到氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应可得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可得到二氧化氮，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理反应），故A不符合题意；单质钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠可得到单质钠，故B不符合题意；氯气与氢氧化钙反应可得到次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应可得到次氯酸，次氯酸分解可得到HCl，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可得到氯气，故C不符合题意；硫化氢被氧化可得到单质硫，单质硫无法通过一步反应制得三氧化硫，三氧化硫溶于水可得到，故D符合题意。5.答案：D解析：根据“价—类”二维图可知，X为，Q为NO，Z为或，P为，Y为，W为。直接加热氯化铵固体分解生成的HCl和氨气遇冷后又会化合成氯化铵，A错误；Z为或，与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，D正确。6.答案：C解析：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；由题图可知，途径②中，转化成NO，发生了氧化反应，B正确；与化合只能生成NO，不可直接生成，C错误；在常温下，NO中只有共价键，是共价化合物，且不溶于水，D正确。7.答案：D解析：N与O形成的氧化物除了图中的三种，还有等，A错误；由图像可知，Zn与的反应时，还原产物为NO和，且各占约一半，所以反应的化学方程式为，故n（消耗Zn）：n（消耗）=2:6=1:3，B错误；，C错误；由图可知的百分比随硝酸密度增大而升高，D正确。8.答案：B解析：装置A中浓氨水与碱石灰（或氧化钙）反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水。固体X为碱石灰、氧化钙或氢氧化钠固体均可，A正确；氨气会和无水氯化钙反应生成氨合物，因此甲试剂不能为无水氯化钙，B错误；二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，减少空气对实验的干扰，C正确；装置C中反应为，还原剂（）与氧化剂（）的物质的量之比为4：3，D正确。9.答案：D解析：由汽车尾气装置中发生的反应NO→可知，N元素的化合价降低，则NO是氧化剂，是还原产物，故A错误；有毒气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，不包括，故B错误；在空气中即可发生反应，不需要催化剂，故C错误；根据题中的图示及原子守恒可知总化学方程式为，故D正确。10.答案：B解析：向外拉动a或b的活塞，松开后若活塞能恢复到原位，说明装置气密性良好，A正确；将a中浓硝酸注入c中后，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体，B错误；生成的被湿润的试纸吸收生成，具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，同时具有强氧化性，又会将试纸漂白褪色，因此反应一段时间后，试纸d先变红色后褪色，C正确；实验结束后，向广口瓶中加入b中溶液，NaOH吸收，发生反应使溶液碱性变弱，滴有酚酞的溶液逐渐由红色变为无色，D正确。11.答案：AD解析：由图像可知，由于铁过量，段发生的反应为，段发生的反应为，段发生的反应为。由段发生的反应可知，，每一份溶液的体积是100mL，因此根据N元素守恒可知，原混合酸中的物质的量浓度；向第二份溶液中加入足量Fe粉，最终溶液为溶液，故其最终溶质为；反应最终消耗22.4gFe，，最终所有Fe元素都转化为，根据守恒可知，每份溶液中含0.4mol，则原混合酸中的物质的量0.8mol。综上所述可知，A、D项均不正确。12.答案：B解析：是氧化性铵盐，加热时低温生成和，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用和反应制氨气，故A错误；由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体、一段时间后产生白烟，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B正确；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在，故D错误。13.答案：（1）①（1分）；减小空气对流，使充满试管（1分）；②不能（1分）（2）①（1分）；②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明试管已收集满反之，则没有收集满（2分）（3）挤压胶头滴管，打开弹簧夹（1分）；少量水溶解大量氨气，使烧瓶内压强远小于外界大气压，导致烧杯中的溶液喷入烧瓶（1分）解析：（1）①在加热条件下，和反应生成、和，反应的化学方程式为是气体，容易和空气产生对流，所以棉花团的作用是减小空气对流，使充满试管；②氯化钙和氨气能发生反应：，所以干燥管中的干燥剂不能改用无水。（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水反应放出的热量能促进氨水分解，反应的化学方程式分别为，②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用湿润的红色石蕊试纸或氯化氢检验氨气。（3）极易溶于水，打开弹簧夹挤出胶头滴管中的水，由于迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，而使烧杯中的溶液进入烧瓶产生喷泉现象。14.答案：（1）（1分）（2）B（1分）（3）①（1分）；②气体由无色变成红棕色（1分）；③13:12（1分）（4）（1分）（5）AD（2分）解析：（1）氨气极易溶于水，且密度比空气的小，收集氨气的方法只能用向下排空气法，集气瓶中导气管位置应“短进长出”。（2）因为氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来干燥，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、D项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确；硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误。（3）①为氨气的催化氧化，其化学方程式为；②的实验现象是无色气体变为红棕色气体；③设生成的NO为mol，为mol，则0.5mol，铜的物质的量为，根据电子守恒规律可知，失电子总数等于得电子总数，即，结合上面两式可得，则NO与的物质的量之比为0.26mol：0.24mol=13:12。（4）由题图分析可知，X为氧化物且与均对应+5价，则X的化学式为，X转化为的化学方程式为。（5）若要实现，N元素的化合价由-3价变为0价，作还原剂被氧化，应选择具有氧化性的物质。具有氧化性，故A正确；Na具有还原性，故B错误；与氨气不反应，故C错误；具有氧化性，故D正确。15.答案：（1）①（1分）；碱石灰（1分）②（2分）（2）①50%（2分）