2025-2026学年下学期北京初中化学九年级期末模拟试卷（二）

第1页（共1页）2025-2026学年下学期北京初中化学九年级期末模拟试卷（二）一．选择题（共25小题）1．（2026•四平模拟）如图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．（2026•咸阳校级模拟）从元素组成角度看，下列物质中由一种元素组成的是（）A．氮气 B．酒精 C．干冰 D．烧碱3．（2026•南海区一模）中华瑰宝见证古人智慧。下列艺术品中，主要材质属于金属材料的是（）A．岳阳楼图水墨画 B．青铜四羊方尊 C．唐三彩陶瓷 D．多宝塔石碑4．（2026•钦州一模）纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的（）A．导电性 B．延展性 C．硬度大 D．导热性5．（2026•涟源市一模）下列选项不属于溶液的是（）A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水6．（2026•松北区模拟）“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（）A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用带火星木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料7．（2026•长沙县一模）垃圾是放错地方的资源。下列物品中，可回收利用的是（）①矿泉水瓶③旧书③旧衣服④金属易拉罐⑤过期药物A．①②④ B．②④ C．①②③④ D．①②③④⑤8．（2025•西山区校级模拟）今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是（）A． B． C． D．9．（2026春•淄博校级月考）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是（）A．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 B．氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D．一滴水中约含有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小10．（2026•无锡二模）下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（）A．CO有可燃性，可用于工业炼铁 B．氧气的化学性质活泼，可以作燃料 C．金刚石硬度大，常用来切割玻璃 D．小苏打受热易分解，可用来治疗胃酸过多11．（2026•陵水县一模）下列符号中，表示两个氧分子的是（）A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣12．（2026•五华区二模）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．13．（2026春•兴宁市月考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．澄清石灰水14．（2026•昆山市校级模拟）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是（）A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NaNO315．（2026•河北区一模）化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭 C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污16．（2026•安徽模拟）2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（）A．工业废水直接排入河流 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．建设海绵城市，实行雨污分流 D．将生活用水、地表雨水分类处理17．（2025•广东一模）“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是（）A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水18．（2026•东方二模）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．理论上，该设备制得氢气与氧气的体积比为2：1 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力19．（2025春•博山区期末）下列不属于化石燃料的是（）A．天然气 B．氢能 C．石油 D．煤20．（2026•新余二模）对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）。下列有关说法正确的是（）A．对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 B．对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 C．对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2 D．对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g21．（2026•惠东县模拟）甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为1：122．（2025春•同步）10℃时，KNO3溶解度为20g/100g水，此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（）A．m（溶液）：m（溶质）＝4：1 B．m（溶液）：m（溶质）＝5：1 C．m（溶剂）：m（溶质）＝4：1 D．m（溶剂）：m（溶质）＝5：123．（2025•三元区模拟）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g。①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：20的是（）A．① B．② C．③ D．④24．（2025春•昆明校级期中）如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（）A．a＝b＝c B．a＝c＞b C．a＞b＝c D．a＞b＞c25．（2026•平阴县二模）用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图象。下列说法不正确的是（）A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D．滴入水后，CO2浓度可能下降二．实验题（共3小题）26．（2024•湖北三模）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题。（1）实验室里，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为（填字母序号，下同），反应的化学方程式为。（2）实验室制取气体选择收集装置时，应考虑气体的性质。如氢气密度比空气小，所以可选择装置来收集；同时，也还要考虑方便实验，如做细铁丝在氧气中燃烧实验时，用C装置收集氧气更好，可在瓶中剩少量的水，防止熔融的生成物。27．（2026•齐齐哈尔校级开学）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：（1）图中标字母的仪器的名称：a，b。（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是。（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近1g/cm3）。（4）称量氯化钠时，先调节天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量氯化钠的质量。然后（按操作的先后顺序，选填字母），直至天平平衡。A．将氯化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。标签上注明。28．（2025秋•封开县期末）Ⅰ.CO2的实验室制备与性质（1）如图1中所示仪器a的名称是。（2）实验室用大理石制取CO2，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是（填字母），其反应的化学方程式为。（3）某同学梳理了二氧化碳的性质与用途（如图2）。请完成①、②、③处相关内容。①，②，③用化学方程式表示为。三．科普阅读题（共1小题）29．（2026•五华区二模）科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵（固体）和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素CO（NH2）2以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。表氯化铵在不同温度下的溶解度1/℃010203040506070溶解度/g（100gH2O29.433.237.241.445.855.365.671.2依据上文，回答问题。（1）氨属于（填“单质”“化合物”或“混合物”）。（2）电解水制氢的化学方程式为。（3）尿素在农业上可用作肥。（4）实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图中的（填字母）作发生装置。（5）下列说法错误的是（填序号）。A.空气中氮气的质量分数最大B.不合理施用化肥会造成水体污染C.氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤D.从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合（6）降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是（填“加热”“冷却”或“蒸发”）结晶。四．科学探究题（共1小题）30．（2026•瓦房店市一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34﹣56﹣89﹣1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是（填标号）。A．量筒B．烧杯C．托盘天平D．玻璃棒（2）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为。（3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为。（4）实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时对“彩虹管”效果的影响。（5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验（填标号）。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。操作现象向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】（6）实验3中所需溶液a的体积是mL。（7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是，可以用检验。（8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有（写一条）。五．综合应用题（共1小题）31．（2026春•越秀区校级月考）CO2的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。（1）CaO可捕集CO2，并在一定条件下将捕集的CO2释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO2的是（填序号）。A.减小氧化钙颗粒直径B.增加氧化钙的干燥度C.增加机械搅拌的力度②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和CO2制备CO的原理如图3所示。结合图2、图3：①图中涉及的物质，不属于氧化物有种。②图2参加反应的CO2和H2O的分子个数比为。③图3反应过程中，随着CO分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。（3）CO2催化条件下和氢气反应合成二甲醚（CH3OCH3）是一种CO2转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。反应Ⅰ：CO2+H2＝CO+H2O反应Ⅱ：2CO2+6H2＝CH3OCH3+3H2O反应中若消耗22gCO2，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是g。六．解答题（共1小题）32．（2024秋•芝罘区期末）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色。（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是。（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是。（4）为验证性质③，该同学可选择的物质是（填字母序号）。A．AgNO3B．CO2C．Na2CO3D．Mg（OH）2（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

2025-2026学年下学期北京初中化学九年级期末模拟试卷（二）一．选择题（共25小题）1．（2026•四平模拟）如图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，由此可知，甲表示的气体是氧气。故选：B。【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．2．（2026•咸阳校级模拟）从元素组成角度看，下列物质中由一种元素组成的是（）A．氮气 B．酒精 C．干冰 D．烧碱【分析】根据单质的定义（由同种元素组成的纯净物），判断各选项是否由一种元素组成解答即可。【解答】解：A.氮气化学式为N2，只由氮元素这一种元素组成，故A符合题意；B.酒精化学式为C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，故B不符合题意；C.干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，由碳、氧两种元素组成，故C不符合题意；D.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，由钠、氧、氢三种元素组成，故D不符合题意；故选：A。【点评】本题难度简单，考查了物质的元素组成分析，同时涵盖了物质分类（单质vs化合物）、化学用语（化学式）、常见物质俗称（干冰、烧碱）等多个基础知识点，体现了化学学科的基础性和工具性，考查范围较窄但基础扎实。3．（2026•南海区一模）中华瑰宝见证古人智慧。下列艺术品中，主要材质属于金属材料的是（）A．岳阳楼图水墨画 B．青铜四羊方尊 C．唐三彩陶瓷 D．多宝塔石碑【分析】根据材料的分类来分析。【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。A、画画的纸张是由植物纤维制成的，属于天然材料，故A不合题意；B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故B符合题意；C、陶瓷是一种无机非金属材料，故C不合题意；D、多宝塔石碑是由石头制成的，石头属于天然材料，故D不合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。4．（2026•钦州一模）纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的（）A．导电性 B．延展性 C．硬度大 D．导热性【分析】根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。【解答】解：纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的延展性。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。5．（2026•涟源市一模）下列选项不属于溶液的是（）A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断。【解答】解：A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；B、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；D、泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选项符合题意；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．6．（2026•松北区模拟）“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（）A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用带火星木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料【分析】根据低碳行动的含义（“碳”指二氧化碳）、二氧化碳的检验方法（澄清石灰水）、光合作用的作用、化石燃料的合理使用等知识点解答即可。【解答】解：A、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，不是碳元素，故A错误；B、检验二氧化碳应用澄清石灰水，带火星木条用于检验氧气，故B错误；C、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，故C正确；D、为减少二氧化碳排放，应减少使用化石燃料，但目前无法完全禁止，做法过于绝对，故D错误；故选：C。【点评】掌握低碳行动的含义、二氧化碳的检验方法、光合作用的意义、化石燃料的合理使用是解答本题的关键。7．（2026•长沙县一模）垃圾是放错地方的资源。下列物品中，可回收利用的是（）①矿泉水瓶③旧书③旧衣服④金属易拉罐⑤过期药物A．①②④ B．②④ C．①②③④ D．①②③④⑤【分析】根据生活垃圾分类的标准解答即可。【解答】解：①矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收物；②旧书是废纸类，属于可回收物；③旧衣服是废织物，属于可回收物；④金属易拉罐是废金属，属于可回收物；⑤过期药物含有有害化学物质，随意丢弃会污染环境，属于有害垃圾，不属于可回收物；因此可回收利用的是①②③④；故选：C。【点评】掌握可回收物的种类（主要包括废纸、废塑料、废金属、废玻璃、废织物五大类），过期药品等有害垃圾不属于可回收物是解答本题的关键。8．（2025•西山区校级模拟）今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是（）A． B． C． D．【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。9．（2026春•淄博校级月考）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是（）A．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 B．氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D．一滴水中约含有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、液态水受热变成水蒸气，分子间隔变大，选项错误；B、氢气有可燃性，氧气有助燃性，是因为分子构成不同，化学性质不同，选项正确；C、酒的分子不断运动，被人闻到，故选项正确；D、一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，选项正确；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10．（2026•无锡二模）下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（）A．CO有可燃性，可用于工业炼铁 B．氧气的化学性质活泼，可以作燃料 C．金刚石硬度大，常用来切割玻璃 D．小苏打受热易分解，可用来治疗胃酸过多【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质性质及其用途来分析。【解答】解：A.CO用于工业炼铁是利用了CO的还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，而不是利用其可燃性，选项说法错误，故A不合题意；B.氧气具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料，选项说法错误，故B不合题意；C.金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用来切割玻璃，性质与用途对应正确，选项说法正确，故C符合题意；D.小苏打治疗胃酸过多是因为它能与胃酸的主要成分HCl发生反应，与受热易分解的性质无关，选项说法错误，故D不合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。11．（2026•陵水县一模）下列符号中，表示两个氧分子的是（）A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析判断即可。【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2。A、O2表示氧气或一个氧分子，故选项错误。B、2O可表示2个氧原子，故选项错误C、2O2可表示2个氧分子，故选项正确。D、O2﹣可表示氧离子，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力。12．（2026•五华区二模）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．【分析】蒸发滤液的操作需用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。【解答】解：A、该仪器为量筒，用途是量取一定体积的液体，蒸发操作无需使用，故A符合题意；B、该仪器为蒸发皿，是蒸发操作的盛装容器，需使用，故B不符合题意；C、该仪器为铁架台，是蒸发操作的固定支持仪器，需使用，故C不符合题意；D、该仪器为酒精灯，用于蒸发时加热，需使用，故D不符合题意。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握蒸发操作所需仪器是解题的关键。13．（2026春•兴宁市月考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．澄清石灰水【分析】根据物质的性质及其在空气中的变化来分析。【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，露置于空气中会挥发出氯化氢气体，一段时间后质量会减少，故选项A符合题意；B、大理石既没有挥发性，也没有吸水性，也不与空气中的成分反应，因此露置于空气中一段时间，其质量保持不变，故选项B不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，一段时间后质量会增加，故选项C不符合题意；D、澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，将澄清石灰水露置于空气中会与空气中的二氧化碳反应，一段时间后质量会增加，故选项D不符合题意。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记对空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法，以及与之相关的知识。14．（2026•昆山市校级模拟）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是（）A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NaNO3【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A正确。B、Ca（H2PO4）2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故B错误。C、CO（NH2）2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C错误。D、NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026•河北区一模）化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭 C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污【分析】A.根据糖类的分类进行分析，糖类包括单糖、二糖和多糖，淀粉属于多糖。B.根据灭火的原理进行分析，灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，盖锅盖可以隔绝氧气。C.根据复合肥料的定义进行分析，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。D.根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，从而去除油污。【解答】解：A．淀粉属于多糖，是糖类的一种，故A正确；B．油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的灭火原理，故B正确；C．磷酸钙[Ca3（PO4）2]只含有磷这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误；D．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学与生活的相关知识，包括糖类的分类、灭火原理、化肥的分类以及氢氧化钠的用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2026•安徽模拟）2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（）A．工业废水直接排入河流 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．建设海绵城市，实行雨污分流 D．将生活用水、地表雨水分类处理【分析】A.工业废水中通常含有大量的有害物质，如重金属（汞、镉、铅等）、酸碱物质、有机污染物等。B.漫灌是一种较为粗放的灌溉方式，会造成大量的水资源浪费，因为水在灌溉过程中会有一部分蒸发、渗漏，不能被农作物有效吸收。C.海绵城市是一种新型的城市发展理念，它能够像海绵一样，在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的弹性。D.生活用水和地表雨水的成分和污染程度不同。【解答】解：A、工业废水直接排入河流，会造成水体污染，破坏水资源，故A不符合主题；B、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，能提高水资源的利用率，减少水资源的浪费，故B符合主题；C、建设海绵城市，实行雨污分流，有利于对雨水资源的合理利用以及防止污水对水资源的污染，故C符合主题；D、将生活用水、地表雨水分类处理，能提升水资源的回收利用率，减少污染，故D符合主题；故选：A。【点评】本题难度简单，主要考查学生对水资源保护相关措施的理解和判断能力，要求学生能够认识到水资源保护的重要性，关注与化学有关的社会热点问题，形成节约用水、保护水资源的意识，并能够在日常生活中践行这些理念，体现了化学学科对培养学生社会责任感的重要作用。17．（2025•广东一模）“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是（）A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水【分析】A、根据过滤的原理分析；B、根据活性炭的结构和性质分析；C、根据除菌超滤膜的特点分析；D、根据净化后水的组成分析。【解答】解：A、过滤可以除去不溶性杂质，pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，故A说法正确；B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，故B说法正确；C、由流程可知，除菌超滤膜能除去水中的细菌，故C说法正确；D、天然水经过该装置后得到的液体，液体中还含有某些可溶性的杂质，液体不是纯水，故D说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查了水的净化的知识，难度不大，了解常见的净化水的方法和原理的知识即可分析解答。18．（2026•东方二模）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．理论上，该设备制得氢气与氧气的体积比为2：1 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力【分析】为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钾溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：A、电解水实验负极产生氢气正、极产生氧气，产生氢气与氧气的体积比为2：1，故选项正确。B、由图示可知，防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，故选项正确。C、由图示可知，电解槽中a电极产生的是氧气，应与电源的正极相连，故选项不正确。D、纯水几乎不导电，电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力，故选项正确。故选：C。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。19．（2025春•博山区期末）下列不属于化石燃料的是（）A．天然气 B．氢能 C．石油 D．煤【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。【解答】解：A、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。B、氢气可通过电解水等得到，属于新能源，不是化石燃料，故选项正确。C、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。D、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解答本题。20．（2026•新余二模）对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）。下列有关说法正确的是（）A．对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 B．对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 C．对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2 D．对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g【分析】A．根据对乙酰氨基酚的化学式，描述物质构成时应指明“分子”，进行分析；B．根据化学式的宏观意义，判断该物质所含的元素种类，进行分析；C．根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数），区分元素质量比与原子个数比，进行分析；D．根据相对分子质量的定义及单位规范，判断其是否带有质量单位，进行分析。【解答】解：A、对乙酰氨基酚是由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故A不正确；B、结合化学式可知，对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故B正确；C、结合化学式可知，对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）＝96：9：14：32，故C不正确；D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故D不正确。故选：B。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（2026•惠东县模拟）甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为1：1【分析】根据二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气的微观示意图谢方程式，再根据方程式的意义、质量守恒定律、物质的性质和应用等分析判断有关的说法。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O通电A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，由方程式的意义可知，每4个分子变化成3个分子，化学反应前后分子的数目发生了改变，故A说法不正确；B、该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故B说法正确；C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解肿痛，故C说法正确；D、由上述方程式的意义可知，反应物二氧化碳和水的化学计量数之比为：2：2＝1：1，故D说法正确。故选：A。【点评】根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。22．（2025春•同步）10℃时，KNO3溶解度为20g/100g水，此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（）A．m（溶液）：m（溶质）＝4：1 B．m（溶液）：m（溶质）＝5：1 C．m（溶剂）：m（溶质）＝4：1 D．m（溶剂）：m（溶质）＝5：1【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。【解答】解：根据溶解度的概念，10℃时，KNO3溶解度为20g/100g水，其含义是10℃时，100g水中最多溶解20g硝酸钾，溶液达到饱和状态，形成120g饱和溶液。A、m（溶液）：m（溶质）＝120g：20g＝6：1，故选项说法错误。B、m（溶液）：m（溶质）＝120g：20g＝6：1，故选项说法错误。C、m（溶剂）：m（溶质）＝100g：20g＝5：1，故选项说法错误。D、m（溶剂）：m（溶质）＝100g：20g＝5：1，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。23．（2025•三元区模拟）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g。①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：20的是（）A．① B．② C．③ D．④【分析】根据20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，进行分析判断。【解答】解：A、①中水的质量为100g，硼酸的质量为0g，溶质与溶剂的质量比为0：100，故选项错误。B、②中20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2g：100g＝1：50，故选项错误。C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为2g+2g＝4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4g：100g＝1：25，故选项错误。D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为2g+2g+2g＝6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g＝1：20，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。24．（2025春•昆明校级期中）如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（）A．a＝b＝c B．a＝c＞b C．a＞b＝c D．a＞b＞c【分析】根据溶液具有均一性，进行分析解答。【解答】解：图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a＝b＝c。故选：A。【点评】本题难度不大，明确溶液具有均一性是正确解答本题的关键。25．（2026•平阴县二模）用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图象。下列说法不正确的是（）A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D．滴入水后，CO2浓度可能下降【分析】根据实验装置中发生的化学反应进行分析。【解答】解：A、根据题目信息可知，0﹣t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确；B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，说法正确；C、通过图2中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误；D、蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验中滴入水，CO2浓度可能下降，说法正确；故选：C。【点评】本题通过创新实验对白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度进行了探究，涉及了蜡烛燃烧、白磷燃烧、生石灰与水反应等知识，题目难度一般，在分析实验过程中需要将氧气浓度变化与实验操作、现象相结合进行分析。二．实验题（共3小题）26．（2024•湖北三模）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题。（1）实验室里，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KClO3MnO2△2KCl+3O2（2）实验室制取气体选择收集装置时，应考虑气体的性质。如氢气密度比空气小，所以可选择装置E来收集；同时，也还要考虑方便实验，如做细铁丝在氧气中燃烧实验时，用C装置收集氧气更好，可在瓶中剩少量的水，防止熔融的生成物炸裂集气瓶底。【分析】（1）根据用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；（2）根据氢气密度比空气小，以及细铁丝燃烧实验的注意事项来分析。【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则应选择的发生装置为：A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2△（2）氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，所以可选择装置E来收集；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，用C装置收集氧气更好，可在瓶中剩少量的水，防止熔融的生成物炸裂集气瓶底。故答案为：（1）A；2KClO3MnO2△（2）E；炸裂集气瓶底。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。27．（2026•齐齐哈尔校级开学）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：（1）图中标字母的仪器的名称：a药匙，b烧杯。（2）图示实验中有一处明显的错误是瓶塞没有倒放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为9g，需要量取水的体积为81mL（水的密度近1g/cm3）。（4）称量氯化钠时，先调节天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量氯化钠的质量。然后BA（按操作的先后顺序，选填字母），直至天平平衡。A．将氯化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。标签上注明10%的氯化钠溶液。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据取用试剂时，广口瓶的瓶塞应倒放，防止沾污瓶塞，造成瓶内试剂被污染，溶解过程中玻璃棒的作用进行分析；（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；（4）根据托盘天平的正确使用方法进行分析；（5）根据量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取的水体积偏小，溶剂质量减小进行分析；（6）根据试剂瓶标签要求：标签需要注明溶液名称和溶质质量分数进行分析。【解答】解：（1）仪器a为药匙，用于取用氯化钠固体，仪器b为烧杯，用于做溶解时的反应容器；（2）取用试剂时，广口瓶的瓶塞应倒放，防止沾污瓶塞，造成瓶内试剂被污染，所以图示实验中的错误为瓶塞没有倒放；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解；（3）配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%＝9g；需要量取水的体积为90g-9g1g/c（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码“的原则，因此烧杯放在左盘；配制固定质量的溶液时，先添加砝码、移动游码至所需质量，将氯化钠固体加入烧杯中至天平平衡，故顺序为：BA；（5）量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取的水体积偏小，溶剂质量减小，所以溶质质量分数偏大；（6）试剂瓶标签要求：标签需要注明溶液名称和溶质质量分数，所以标注“10%的氯化钠溶液”。故答案为：（1）药匙；烧杯；（2）瓶塞没有倒放；搅拌，加速溶解（3）9；81；（4）左；BA；（5）偏大；（6）10%的氯化钠溶液。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。28．（2025秋•封开县期末）Ⅰ.CO2的实验室制备与性质（1）如图1中所示仪器a的名称是锥形瓶。（2）实验室用大理石制取CO2，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是C（填字母），其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（3）某同学梳理了二氧化碳的性质与用途（如图2）。请完成①、②、③处相关内容。①用于人工增雨，②密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，③用化学方程式表示为CO2+H2O＝H2CO3。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据化学反应原理书写化学方程式；（3）根据二氧化碳的性质与用途分析。【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，属于固液不加热型反应。装置C干燥管内盛放块状大理石，烧杯内盛放稀盐酸，将干燥管伸入烧杯内，稀盐酸与大理石接触反应开始，关闭弹簧夹，生成的二氧化碳气体无法逸出，导致干燥管内压强增大，干燥管内的稀盐酸被压入烧杯，与块状大理石脱离，反应停止，打开弹簧夹，二氧化碳气体逸出，烧杯内的稀盐酸再次与块状大理石接触，反应继续。稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。故答案为：C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（3）①干冰（固态CO2）升华时会吸收大量的热，使周围温度迅速降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而实现人工降雨，也可用于食品冷藏保鲜等。②二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳能用于灭火，正是利用了这一性质，它可以覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，同时自身不能燃烧。③二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，该反应化学方程式：CO2+H2O＝H2CO3，这也是二氧化碳能用于制碳酸饮料的原理。故答案为：①用于人工增雨；②密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；③CO2+H2O＝H2CO3。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。三．科普阅读题（共1小题）29．（2026•五华区二模）科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵（固体）和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素CO（NH2）2以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。表氯化铵在不同温度下的溶解度1/℃010203040506070溶解度/g（100gH2O29.433.237.241.445.855.365.671.2依据上文，回答问题。（1）氨属于化合物（填“单质”“化合物”或“混合物”）。（2）电解水制氢的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2（3）尿素在农业上可用作氮肥。（4）实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图中的A（填字母）作发生装置。（5）下列说法错误的是AC（填序号）。A.空气中氮气的质量分数最大B.不合理施用化肥会造成水体污染C.氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤D.从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合（6）降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是冷却（填“加热”“冷却”或“蒸发”）结晶。【分析】（1）根据氨由氮元素和氢元素组成，属于化合物解答即可；（2）根据水通电分解生成氢气和氧气解答即可；（3）根据尿素含有氮元素，属于氮肥解答即可；（4）根据实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨，选择固体加热型发生装置解答即可；（5）根据空气中氮气的体积分数最大而非质量分数最大，不合理施用化肥会造成水体富营养化，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤而非盐碱化土壤，从实验室到工业化需要化学与技术的结合解答即可；（6）根据氯化铵的溶解度受温度影响较大，降低母液中氯化铵浓度可通过降温结晶实现解答即可。【解答】解：（1）氨的化学式为NH3，由氮元素和氢元素两种元素组成，属于化合物；（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑（3）尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，在农业上可用作氮肥；（4）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨，反应物均为固体，且需要加热，应选择固体加热型发生装置，即图中的A装置；（5）A、空气中氮气的体积分数约为78%，是体积分数最大，而非质量分数，说法错误；B、不合理施用化肥，会导致多余的氮、磷元素随雨水流入水体，造成水体富营养化，说法正确；C、氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，盐碱化土壤是盐分过多且偏碱性，不能用氢氧化钙改良，说法错误；D、从实验室研究到实现工业化生产，需要化学原理与工程技术的有机结合，说法正确；（6）降低制碱母液中氯化铵的浓度，即让氯化铵从母液中析出。由表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度降低而明显减小，因此可采用冷却结晶的方法；故答案为：（1）化合物；（2）2H2O通电2H2↑（3）氮；（4）A；（5）AC；（6）冷却。【点评】掌握化合物与单质的判断、电解水化学方程式、常见化肥的分类、实验室制取气体的发生装置选择、空气成分的描述、氢氧化钙的用途、溶解度受温度影响的变化规律是解答本题的关键。四．科学探究题（共1小题）30．（2026•瓦房店市一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34﹣56﹣89﹣1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是C（填标号）。A．量筒B．烧杯C．托盘天平D．玻璃棒（2）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色。（3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（4）实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。（5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验③（填标号）。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。操作现象向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】（6）实验3中所需溶液a的体积是3mL。（7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是二氧化碳或CO2，可以用澄清石灰水检验。（8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有氢氧化钠溶液的溶质质量分数（答案不唯一）（写一条）。【分析】（1）根据用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签分析；（2）根据表中的数据分析；（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；（4）根据控制变量法分析；（5）根据“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好分析；（6）根据控制变量法分析；（7）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；（8）根据控制变量法分析。【解答】解：（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要使用的是托盘天平；故选：C；（2）由实验1可知，pH在6﹣8时，黑枸杞浸取液为紫色，氯化钠溶液显中性，pH＝7，故向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色；故答案为：紫色；（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）实验2中，①②③氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，则目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响；故答案为：氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（5）“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。由表可知，实验③中呈现出的颜色较多，且保持时间长，故“彩虹管”效果最佳的是③；故答案为：③；（6）实验3与实验2中③对照，根据控制变量法，实验3中所需溶液a的体积应与实验2中③氢氧化钠溶液的体积相同，则实验3中所需溶液a的体积是3mL；故答案为：3；（7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳；故答案为：二氧化碳或CO2；澄清石灰水；（8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，盐酸的溶质质量分数不同，其他因素相同，则需要控制的变量有