2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（二）

第1页（共1页）2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（二）一．选择题（共14小题）1．（2026•福绵区二模）我国科技日新月异，以下科技应用的过程中，发生化学变化的是（）A．芯片切割加工 B．AI服务器风扇散热 C．卫星太阳能帆板展开 D．航天燃料燃烧助推火箭升空2．（2025秋•滨海县期末）小明在家里测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有误的是（）A．肥皂水：4 B．苹果汁：2 C．雨水：6 D．洗涤剂：83．（2026•潍坊二模）下列实践应用与化学原理对应不正确的是（）选项实践应用化学原理A用稀盐酸除铁锈稀盐酸能与铁锈反应B用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃金刚石熔点高C干冰用于食品的保鲜冷藏与运输干冰升华吸热D用小苏打治疗胃酸过多小苏打能与酸反应A．A B．B C．C D．D4．（2026•平阴县二模）用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图象。下列说法不正确的是（）A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D．滴入水后，CO2浓度可能下降5．（2026•历下区一模）下列实验操作中，不合理的是（）A．点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度 B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中 C．进行过滤实验操作时，使用玻璃棒引流 D．酒精灯不慎打翻导致桌面起火，迅速用湿抹布盖灭6．（2025秋•定西期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（）A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大7．（2025•番禺区一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应 B．石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质 C．金刚石和石墨中原子排列方式相同 D．1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同8．（2025•天津二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体质量不变 B．反应前后各元素质量不变 C．反应后，碳元素化合价升高 D．反应中NaHCO3和H2O的质量比为14：39．（2025•珠海二模）劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用大米酿制食醋物质发生剧烈氧化B用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用C炒菜时使用加碘盐适量补碘能预防甲状腺肿大D在厨房上方安装天然气报警器甲烷的密度比空气大A．A B．B C．C D．D10．（2026•佛山一模）关于下列装置的说法不准确的是（）A．①和③组合制取并收集O2 B．②能用于制取少量的CO2 C．③收集O2或CO2时气流方向一致 D．④中水的主要作用是降温11．（2026•杜尔伯特县一模）下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CO中少量的CO2将气体通入足量的澄清石灰水中B鉴别金刚石和石墨看颜色C除去自来水中的异味和色素用活性炭吸附D鉴别空气与二氧化碳用带火星的小木条A．A B．B C．C D．D12．（2024•武汉二模）能从变化和联系的视角分析常见的化学现象是发展科学思维的重要方式，下列实验操作、现象及分析错误的是（）选项实验操作现象及分析A红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体B用酒精喷灯加热碳与氧化铜粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质C未打磨的铝片加入到稀盐酸中一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应D碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中溶液由红色变为无色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应A．A B．B C．C D．D13．（2024秋•龙陵县校级期中）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D14．（2025秋•商河县月考）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分是碳酸钡和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应二．填空题（共1小题）15．（2025•黄浦区二模）氮气有多种用途。（1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是。（2）氮气和氢气在一定条件下反应可以生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，反应控制在不同的条件下进行，数据记录如表所示（1atm指1个标准大气压）。温度（℃）300400500400400400400压强（atm）200200200100300200200催化剂质量（g）1010101010515氨气质量（g）15201812221525从加快反应速率的角度考虑，请分析如表中最适宜的反应条件。（3）常温常压下，某种测定氮气密度的方法是将足量的红磷在密闭装置内燃烧，除去装置内空气中的氧气后，恢复至原来的温度与压强，测得剩余气体的质量和体积，从而计算氮气密度，写出有关反应的化学方程式。请分析该方法所得结论是否为氮气实际的密度并说明理由。三．实验题（共2小题）16．（2025秋•镇江期末）有一包白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有；一定含有。（2）实验②中发生反应的化学方程式是。17．（2024春•连云港期中）氧化镁（MgO）用途广泛。兴趣小组以“MgO的组成、性质、应用和制备”为主题开展研究性学习。（1）组成与结构。氧化镁由两种元素组成。从物质分类的角度分析，MgO属于。它是由Mg2+和（填离子符号）构成。（2）性质的预测与验证。兴趣小组根据MgO所属类别，对其性质提出如下两个猜想：Ⅰ.能与水反应生成Mg（OH）2Ⅱ.能与CO2反应生成MgCO3并设计了如下实验方案进行验证：实验序号装置操作与现象实验一向盛有MgO固体的试管中加入适量水，振荡后静置，发现试管壁温度升高，底部有白色固体。向上层清液中滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。实验二将CO2气体通入盛有MgO固体的U型管中，一段时间后，无明显现象①实验一中可证明MgO能与水反应生成Mg（OH）2的实验现象：试管壁温度升高、。②为了验证猜想Ⅱ是否合理，请补充实验方案：取实验二所得固体于试管中，，证明猜想Ⅱ合理，否则不合理。（实验方案中必须使用的药品：稀硫酸、澄清石灰水）。（3）应用MgO的熔点很高，可覆盖在可燃物的表面阻止燃烧。从燃烧所需的条件看，MgO阻燃的原理是。（4）制备。以工业副产品水合硝酸镁[Mg（NO3）2•xH2O]为原料热解可生产MgO。称取一定质量的Mg（NO3）2•xH2O样品于坩埚中加热，测得剩余固体的质量原始固体的质量的值随温度的变化曲线如图1①170℃时，所得固体产物的化学式为。②390℃～500℃范围内发生了分解反应并得到三种产物，其中两种气体产物的分子模型如图2。写出该分解反应的化学方程式：。四．工艺流程题（共1小题）18．（2026•杜尔伯特县一模）（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。②TeO2能与较浓的碱溶液反应。③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。（1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式。（2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为。（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。（5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是kg（不考虑元素损失）。五．科学探究题（共1小题）19．（2026•南京校级一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。Ⅰ．从物质变化的角度实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图﹣1所示：（1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应。（2）观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是。（3）曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是。实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图﹣2所示：（4）对比试管①③，当观察到的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。（5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用代替碳酸钠（填字母）。a．酚酞b．氧化铜c．锌粒Ⅱ．从能量变化角度实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验：实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合；（6）实验②：10mL20%的盐酸与mL蒸馏水混合；实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图﹣3所示。（7）由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”）。（8）请结合图﹣3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据。六．解答题（共1小题）20．（2025•苏州模拟）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。（1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。一种捕集烟气中CO2的过程如图1所示：①“吸收”时反应的化学方程式为。②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是。③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是。④下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是（填序号）。A．CaCl2溶液B．CuSO4溶液C．氨水（2）“碳”的转化与利用【转化I】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图所示：①B的化学式是。②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和不变。③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为，最终产物是A。【转化Ⅱ】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH），同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。④“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为。理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量（选填“＞”、“＜”或“＝”）。⑤消耗66kg二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少？（请写出计算过程）

2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（二）一．选择题（共14小题）1．（2026•福绵区二模）我国科技日新月异，以下科技应用的过程中，发生化学变化的是（）A．芯片切割加工 B．AI服务器风扇散热 C．卫星太阳能帆板展开 D．航天燃料燃烧助推火箭升空【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、芯片切割加工，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、AI服务器风扇散热，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、卫星太阳能帆板展开，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、航天燃料燃烧助推火箭升空，燃料燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（2025秋•滨海县期末）小明在家里测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有误的是（）A．肥皂水：4 B．苹果汁：2 C．雨水：6 D．洗涤剂：8【分析】根据物质的酸碱性与pH的关系来分析。【解答】解：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。A、肥皂水呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH＝4＜7，故A记录错误；B、苹果汁呈酸性，其溶液的pH应小于7，因此，测定或记录的苹果汁pH＝2＜7，是有可能的，故B记录正确；C、雨水中含有碳酸，雨水显酸性，因此，测定或记录的雨水pH＝6，是有可能的，故C记录正确；D、洗涤剂呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的洗涤剂pH＝8＞7，是有可能的，故D记录正确。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。3．（2026•潍坊二模）下列实践应用与化学原理对应不正确的是（）选项实践应用化学原理A用稀盐酸除铁锈稀盐酸能与铁锈反应B用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃金刚石熔点高C干冰用于食品的保鲜冷藏与运输干冰升华吸热D用小苏打治疗胃酸过多小苏打能与酸反应A．A B．B C．C D．D【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析。【解答】解：A.铁锈的主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，因此可用稀盐酸除铁锈，选项对应关系正确，故A不合题意；B.金刚石可切割玻璃是因为金刚石是天然存在的硬度最大的物质，和熔点高的性质无关，选项对应关系错误，故B符合题意；C.干冰是固态CO2，升华时会吸收大量热量使环境温度降低，因此可用于食品保鲜冷藏与运输，选项对应关系正确，故C不合题意；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可用于治疗胃酸过多，选项对应关系正确，故D不合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。4．（2026•平阴县二模）用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图象。下列说法不正确的是（）A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D．滴入水后，CO2浓度可能下降【分析】根据实验装置中发生的化学反应进行分析。【解答】解：A、根据题目信息可知，0﹣t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确；B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，说法正确；C、通过图2中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误；D、蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验中滴入水，CO2浓度可能下降，说法正确；故选：C。【点评】本题通过创新实验对白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度进行了探究，涉及了蜡烛燃烧、白磷燃烧、生石灰与水反应等知识，题目难度一般，在分析实验过程中需要将氧气浓度变化与实验操作、现象相结合进行分析。5．（2026•历下区一模）下列实验操作中，不合理的是（）A．点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度 B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中 C．进行过滤实验操作时，使用玻璃棒引流 D．酒精灯不慎打翻导致桌面起火，迅速用湿抹布盖灭【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。【解答】解：A、点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度，防止与空气的混合气点燃发生爆炸，故A正确；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C、进行过滤实验操作时，使用玻璃棒引流，故C正确；D、酒精灯不慎打翻导致桌面起火，迅速用湿抹布盖灭，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6．（2025秋•定西期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（）A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。【解答】解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故A正说法确；B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，故B说法正确；C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为构成毒品的分子是在不断运动的，故C说法正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故D说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7．（2025•番禺区一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应 B．石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质 C．金刚石和石墨中原子排列方式相同 D．1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同【分析】A.根据复分解反应的定义和一氧化碳与氧化铁反应的特点，进行分析；B.根据石墨的物理和化学性质，进行分析；C.根据金刚石和石墨的结构特点，进行分析；D.根据碳元素守恒原理，进行分析。【解答】解：A.高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，不属于复分解反应，因为复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故A错误；B.石墨具有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质，故B正确；C.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石中的碳原子是立体网状结构，而石墨中的碳原子是层状结构，故C错误；D.1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量相同，因为它们都是由碳元素组成，根据碳元素守恒原理，生成的二氧化碳的质量只与碳元素的质量有关，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查碳和碳的氧化物的性质和反应特点。注意完成此题，需要掌握碳的不同同素异形体的结构和性质，理解复分解反应的定义，以及碳元素守恒原理。8．（2025•天津二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体质量不变 B．反应前后各元素质量不变 C．反应后，碳元素化合价升高 D．反应中NaHCO3和H2O的质量比为14：3【分析】根据题意，“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2【解答】解：A、由2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2B、由质量守恒定律可知，反应前后各元素质量不变，故选项说法正确。C、反应后，碳元素化合价不变，均为+4价，故选项说法错误。D、由2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应中NaHCO3和H2O的质量比为（84×2）：18＝28：3故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、了解质量守恒定律、化学反应时的质量关系等是正确解答本题的关键。9．（2025•珠海二模）劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用大米酿制食醋物质发生剧烈氧化B用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用C炒菜时使用加碘盐适量补碘能预防甲状腺肿大D在厨房上方安装天然气报警器甲烷的密度比空气大A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据用大米酿制食醋的过程中，涉及淀粉发酵生成酒精，再进一步氧化为醋酸，这一过程属于缓慢氧化进行分析；B、根据明矾处理浑浊水的原理是：明矾溶于水后水解生成胶状物，吸附水中悬浮杂质使其沉降，起到净水作用进行分析；C、根据碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会导致甲状腺肿大进行分析；D、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小进行分析。【解答】解：A、用大米酿制食醋的过程中，涉及淀粉发酵生成酒精，再进一步氧化为醋酸，这一过程属于缓慢氧化，故A错误；B、明矾处理浑浊水的原理是：明矾溶于水后水解生成胶状物，吸附水中悬浮杂质使其沉降，起到净水作用，不能杀菌消毒，故B错误；C、加碘盐中的碘元素可补充人体体所需的碘，碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会导致甲状腺肿大，适量补碘可预防该疾病，故C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，因此泄漏后会聚集在较高处，安装报警器在厨房上方是正确的做法，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2026•佛山一模）关于下列装置的说法不准确的是（）A．①和③组合制取并收集O2 B．②能用于制取少量的CO2 C．③收集O2或CO2时气流方向一致 D．④中水的主要作用是降温【分析】A、根据加热高锰酸钾制取氧气是固体加热型，氧气密度比空气大分析。B、实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热反应。C、根据O2和CO2的密度都比空气大分析。D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A、①是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，③是向上排空气法收集装置。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以①和③组合可以制取并收集O2，说法准确，故不符合题意。B、②是固液不加热型发生装置，实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热反应，所以②能用于制取少量CO2，说法准确，故不符合题意。C、O2和CO2的密度都比空气大，用③收集时，都需要从长管进气、短管出气，气流方向一致，说法准确，故不符合题意。D、④是硫在氧气中燃烧的实验，水的主要作用是吸收生成的SO2，防止其污染空气，而不是降温，说法不准确，故符合题意。故选：D。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。11．（2026•杜尔伯特县一模）下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CO中少量的CO2将气体通入足量的澄清石灰水中B鉴别金刚石和石墨看颜色C除去自来水中的异味和色素用活性炭吸附D鉴别空气与二氧化碳用带火星的小木条A．A B．B C．C D．D【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、将气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去CO中少量的CO2，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。B、金刚石是无色透明的晶体，石墨是灰黑色的固体，通过看颜色可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，故选项实验方法能达到实验目的。D、空气与二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的小木条鉴别空气与二氧化碳，故选项实验方法不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。12．（2024•武汉二模）能从变化和联系的视角分析常见的化学现象是发展科学思维的重要方式，下列实验操作、现象及分析错误的是（）选项实验操作现象及分析A红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体B用酒精喷灯加热碳与氧化铜粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质C未打磨的铝片加入到稀盐酸中一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应D碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中溶液由红色变为无色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应A．A B．B C．C D．D【分析】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体。B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。C、稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。D、稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液显中性，石蕊试液由红色变成紫色。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体，该选项正确。B、用酒精喷灯加热碳与氧化铜，粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质，该选项正确。C、未打磨的铝片加入到稀盐酸中，一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应，即稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，该选项正确。D、碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液由红色变为紫色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，该选项不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2024秋•龙陵县校级期中）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D【分析】A、铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜。B、甲烷具有可燃性。C、铁锈的主要成分是氧化铁。D、氢气、甲烷燃烧都能够发出淡蓝色火焰。【解答】解：A、铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，该选项不正确。B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，该选项正确。C、铁锈的主要成分是氧化铁，而铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，该选项不正确。D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2025秋•商河县月考）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分是碳酸钡和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，故选项说法错误。B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，故选项说法正确。C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，故选项说法错误。D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。二．填空题（共1小题）15．（2025•黄浦区二模）氮气有多种用途。（1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是稳定。（2）氮气和氢气在一定条件下反应可以生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，反应控制在不同的条件下进行，数据记录如表所示（1atm指1个标准大气压）。温度（℃）300400500400400400400压强（atm）200200200100300200200催化剂质量（g）1010101010515氨气质量（g）15201812221525从加快反应速率的角度考虑，请分析如表中最适宜的反应条件温度在400℃，压强在200atm，催化剂质量为15g。（3）常温常压下，某种测定氮气密度的方法是将足量的红磷在密闭装置内燃烧，除去装置内空气中的氧气后，恢复至原来的温度与压强，测得剩余气体的质量和体积，从而计算氮气密度，写出有关反应的化学方程式4P+5O2点燃2P2O请分析该方法所得结论是否为氮气实际的密度并说明理由否，因为剩余的气体中除了氮气还有其他气体。【分析】（1）根据化学性质稳定分析；（2）根据表中数据对比分析；（3）根据空气的组成成分分析。【解答】解：（1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气的化学性质稳定。故答案为：稳定；（2）从加快反应速率的角度考虑，根据表中数据对比可知，温度在400℃，压强在200atm，催化剂质量为15g时，生成氨气质量最多。故答案为：温度在400℃，压强在200atm，催化剂质量为15g；（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5；该方法所得结论不是氮气实际的密度，因为剩余的气体中除了氮气还有其他气体。故答案为：4P+5O2点燃【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。三．实验题（共2小题）16．（2025秋•镇江期末）有一包白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有BaCl2、Na2CO3。（2）实验②中发生反应的化学方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。【分析】根据硫酸铜在溶液在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解：硫酸铜在溶液在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B；过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有铜离子，则固体中一定不存在硫酸铜，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有钡离子，则白色固体中肯定含有BaCl2；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则无色溶液B中一定含有NaCl；②碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸根离子，即白色固体中肯定不含硫酸铜和硫酸钠；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有碳酸根离子，只有碳酸钠中含有碳酸根离子，即固体中一定存在碳酸钠；③无色溶液B中一定含有NaCl，在无色溶液B中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀（银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀），再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，氯化银沉淀不溶于稀盐酸，则白色沉淀是氯化银沉淀，无法确定白色固体中是否含有氯化钠。（1）由分析可知，原白色固体中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有氯化钡、碳酸钠，即BaCl2、Na2CO3；（2）②中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。17．（2024春•连云港期中）氧化镁（MgO）用途广泛。兴趣小组以“MgO的组成、性质、应用和制备”为主题开展研究性学习。（1）组成与结构。氧化镁由两种元素组成。从物质分类的角度分析，MgO属于氧化物。它是由Mg2+和O2﹣（填离子符号）构成。（2）性质的预测与验证。兴趣小组根据MgO所属类别，对其性质提出如下两个猜想：Ⅰ.能与水反应生成Mg（OH）2Ⅱ.能与CO2反应生成MgCO3并设计了如下实验方案进行验证：实验序号装置操作与现象实验一向盛有MgO固体的试管中加入适量水，振荡后静置，发现试管壁温度升高，底部有白色固体。向上层清液中滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。实验二将CO2气体通入盛有MgO固体的U型管中，一段时间后，无明显现象①实验一中可证明MgO能与水反应生成Mg（OH）2的实验现象：试管壁温度升高、溶液由无色变为红色。②为了验证猜想Ⅱ是否合理，请补充实验方案：取实验二所得固体于试管中，加入稀硫酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想Ⅱ合理，否则不合理。（实验方案中必须使用的药品：稀硫酸、澄清石灰水）。（3）应用MgO的熔点很高，可覆盖在可燃物的表面阻止燃烧。从燃烧所需的条件看，MgO阻燃的原理是隔绝氧气。（4）制备。以工业副产品水合硝酸镁[Mg（NO3）2•xH2O]为原料热解可生产MgO。称取一定质量的Mg（NO3）2•xH2O样品于坩埚中加热，测得剩余固体的质量原始固体的质量的值随温度的变化曲线如图1①170℃时，所得固体产物的化学式为Mg（NO3）2•2H2O。②390℃～500℃范围内发生了分解反应并得到三种产物，其中两种气体产物的分子模型如图2。写出该分解反应的化学方程式：2Mg（NO3）2△2MgO+4NO2↑+O2↑【分析】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物；氧化镁由镁离子和氧离子构成；（2）无色酚酞遇碱变红；稀硫酸可以和碳酸镁反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；（3）灭火的原理有三种，分别为：隔绝氧气、隔离可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，这里的原理使隔绝氧气；（4）①剩余固体的质量原始固体的质量=剩余固体的相对分子质量原始固体的相对分子质量，由图中的数值比例可得该工业水合硝酸镁相对分子质量为256，恰好为带6个结合水得硝酸镁，在170℃时相对分子质量为184，则为带2个结合水的硝酸镁，在390℃时相对分子质量为148，为不带结合水的硝酸镁，在390℃～【解答】解：（1）氧化镁符合氧化物的定义，故答案为：氧化物；氧化镁由Mg2+和O2﹣构成，故答案为：O2﹣；（2）①氢氧化镁为碱类物质，可以使无色酚酞溶液变红，故答案为：溶液由无色变为红色；②稀硫酸与碳酸镁反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故答案为：加入稀硫酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；（3）氧化镁的熔点高，覆盖在可燃物表面阻燃的原理是：隔绝氧气，故答案为：隔绝氧气；（4）①由图中的比值关系得在170℃时相对分子质量为184，为带2个结合水的硝酸镁，其化学式为：Mg（NO3）2•2H2O，故答案为：Mg（NO3）2•2H2O；②硝酸镁分解得到氧化镁、二氧化氮和氧气，其化学反应方程式为：2Mg（NO3）2△2MgO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Mg（NO3）2△2MgO+4NO2↑+O【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，充分利用图示和题干中的数据，再结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四．工艺流程题（共1小题）18．（2026•杜尔伯特县一模）（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。②TeO2能与较浓的碱溶液反应。③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。（1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O。（2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为Ag和Au。（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是酸性过强导致TeO2继续与酸反应。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是2SO2+TeCl4+4H2O═4HCl+2H2SO4+Te↓。（5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是0.64kg（不考虑元素损失）。【分析】（1）类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时氢氧化钠和TeO2反应生成Na2TeO3和水；（2）根据Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应分析；（3）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。为生成TeO2沉淀，需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应分析；（4）根据“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，即盐酸和硫酸分析；（5）根据提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O；（2）“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，银和金不与氢氧化钠反应，故滤渣成分为银和金；（3）有资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间；（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据反应前所提供的元素可知为盐酸和硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故方程式为：2SO2+TeCl4+4H2O═4HCl+2H2SO4+Te↓；（5）由流程图可知，TeO2中的碲元素全部转化成了单质碲，即TeO2中的碲元素质量等于单质碲的质量，一千克TeO2的含量为80%滤渣中碲元素质量为：1kg×80%×故答案为：（1）TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O；（2）Ag和Au；（3）酸性过强导致TeO2继续与酸反应；（4）2SO2+TeCl4+4H2O═4HCl+2H2SO4+Te↓；（5）0.64。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。五．科学探究题（共1小题）19．（2026•南京校级一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。Ⅰ．从物质变化的角度实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图﹣1所示：（1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是溶液的pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7。（3）曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是b＜c＝d。实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图﹣2所示：（4）对比试管①③，当观察到试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。（5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用bc代替碳酸钠（填字母）。a．酚酞b．氧化铜c．锌粒Ⅱ．从能量变化角度实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验：实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合；（6）实验②：10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合；实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图﹣3所示。（7）由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热（填“放热”或“吸热”）。（8）请结合图﹣3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量。【分析】（1）显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色。盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。（2）pH小于7的溶液显酸性，pH大于7的溶液显碱性，pH等于7的溶液显中性。（3）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（4）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（7）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（8）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸加入，酸碱发生中和反应，NaOH被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色褪为无色，以此证明反应发生。烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）初始时烧杯内是氢氧化钠溶液，pH＞7；随着稀盐酸不断滴入，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，pH持续下降；恰好完全反应时pH＝7；盐酸过量后，溶液呈酸性，pH＜7，pH的连续变化证明酸碱发生了化学反应。（3）b点反应尚未完全进行，NaOH还有剩余，生成的NaCl质量较少；c点：pH＝7，代表酸碱恰好完全反应，此时NaCl生成量达到最大值；d点：在c点基础上继续滴加稀盐酸，不再发生新的反应，NaCl的质量不再增加，仅溶液被稀释。因此三点氯化钠质量：d＝c＞b。（4）试管①：稀盐酸直接加碳酸钠溶液，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，立即产生大量气泡；试管②：稀盐酸和足量NaOH先发生中和反应，盐酸被完全消耗；试管③：向②反应后的溶液中加碳酸钠，无盐酸剩余，因此无气泡产生。通过①有气泡、③无气泡，证明②中盐酸已经被消耗，酸碱发生了中和反应。（5）a.酚酞只能检验碱性，无法检验盐酸是否存在，不能证明盐酸被消耗，不可选；b.氧化铜能和稀盐酸反应，现象为黑色固体溶解、溶液变蓝。若②反应后加氧化铜无明显现象，证明盐酸已被消耗，可验证；c.锌粒：Zn能和稀盐酸反应，现象为产生气泡。若②反应后加锌粒无气泡，证明盐酸已被消耗，可验证。（6）本实验为控制变量对比实验，目的是排除“溶液稀释本身的热量变化”，单独验证中和反应的放热。三组实验所有液体总体积必须完全相等。10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合。（7）从图3温度