2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（三）

第1页（共1页）2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（二）一．选择题（共14小题）1．（2026•绵阳模拟）华夏大地历史悠久，文化璀璨。下列唐诗和楚辞的意象中涉及金属材料的是（）A．朝搴阰之木兰兮，夕揽洲之宿莽 B．沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟 C．扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩 D．钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污2．（2025•吕梁一模）“物质的性质决定用途”是重要的化学观念之一，氧气具有助燃性，可用于（）A．医疗急救 B．火箭燃料 C．食品保鲜 D．焊接和切割金属3．（2026•武汉模拟）下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是（）A．铜用于制作电线 B．一氧化碳用于工业炼铁 C．二氧化碳用于灭火 D．酒精用于杀菌消毒4．（2026•公主岭市二模）下列物质属于混合物的是（）A．五氧化二磷 B．澄清石灰水 C．氮气 D．氯化钠5．（2026•宝鸡校级一模）生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．硅的原子序数为28.08 B．硅的相对原子质量为14 C．图中n的值为4 D．硅属于金属元素6．（2026•任城区一模）下列物质的性质和用途，具有对应关系的是（）A．金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥7．（2026•邵阳县模拟）下列行为不符合安全规范的是（）A．佩戴护目镜避免试剂入眼 B．实验结束后洗手方可进食 C．操作时可手持试管 D．打开排气扇排走有害气体8．（2026春•芝罘区期中）一中双语化学学习小组的同学们开展跨学科实践活动，设计并制作了如图所示的简易供氧器，向右侧塑料瓶中装入适量的水，向左侧塑料瓶中加入制氧试剂，下列有关说法中不正确的是（）A．该装置可根据需要调节氧气流量 B．左侧塑料瓶中加入的制氧试剂可能是高锰酸钾 C．右侧塑料瓶中的水既可除去部分杂质，也可观察气泡的快慢 D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素9．（2026•砀山县一模）砀山梨清甜爽口，富含果糖（化学式为C6H12O6），是主要的甜味来源。下列关于果糖的描述不正确的是（）A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖中氢元素的质量分数最小 C．果糖中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：6 D．果糖的相对分子质量是18010．（2026•池州一模）葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，葡萄糖饱和溶液的质量分数随温度变化如下表所示，下列有关说法正确的是（）温度/℃010203040506070质量分数47.64%47.81%47.86%47.92%48.02%48.29%48.90%50.00%A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．70℃时，葡萄糖的溶解度为100 C．60℃降温至10℃时，溶液的质量分数一定减小 D．20℃时，可配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液11．（2026•浠水县模拟）如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是（）A．水分子不断运动 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解 D．水分子数目减少12．（2026•成都模拟）2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是（）A．MOFs﹣A的储氢性能更好 B．MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C．MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D．MOFs材料的作用与活性炭相似13．（2026•李沧区一模）下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃后闻气味B检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl取适量待测溶液于试管，加入AgNO3溶液C鉴别H2和CH4点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方D除去CaO中混有的少量CaCO3加水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D14．（2026•富顺县一模）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是（）A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在二．填空题（共1小题）15．（2025•辽宁模拟）豆腐是我国传统美食。（1）《本草纲目》中记载：豆腐之法……，造法：（大豆）水浸、破碎、去渣、蒸煮、以盐卤汁或山矾汁或醋酸淀，就釜收入。①大豆水浸、破碎后，可用于“去渣”的家庭用品有（填一种）。将生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变为熟豆浆，该变化属于变化。②蒸煮时能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是。（2）豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管的作用，以盐卤汁时，石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择作凝固剂。（3）用葡萄酸内酯作凝固剂，出豆腐率高。葡萄酸内酯的添加量为豆浆量的0.2%﹣0.4%，1000g的豆浆中最多加葡萄酸内酯的质量为g。（4）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中的钙盐能与菠菜中草酸钠反应，化学方程式为CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。则X的化学式为；小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配（选填字母代号）。A.凉拌黄瓜B.红烧牛肉C.蛋炒饭三．实验题（共1小题）16．（2026•东莞市一模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。（1）装置B中仪器①的名称是。（2）实验室制取CO2的化学反应方程式，应选用的发生装置是（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是。（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是。（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s（填“30”“65”或“120”）。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。四．工艺流程题（共1小题）17．（2025秋•汉川市期末）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。任务一：到垃圾回收站筛选金属底板（1）区分铝片和铁片的物理方法是（写一种）。任务二：预处理金属底板用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。任务三：选择蚀刻液进行蚀刻（2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的、（填序号）。①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液任务四：金属蚀刻画的后处理将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。任务五：废液回收利用（3）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示：过程①加入的物质X是，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。五．科学探究题（共1小题）18．（2025秋•厦门期末）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题学习活动。主题一：史料梳理与模型初建资料一：1803年道尔顿在原子论中提出，元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。道尔顿采用的部分元素符号如图所示：。道尔顿认为氢气可用“”表示，氧气可用“”表示。资料二：1809年盖•吕萨克提出，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。研究小组同学结合以上资料展开讨论。（1）部分同学的观点：盖•吕萨克通过实验发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。结合资料，可推导出氢气和氧气反应生成水的微观示意图如下，说明道尔顿的原子论具有局限性。理由是。（2）另一部分同学的观点：资料一中“原子不可分”的说法也有其合理性。理由是。主题二：学说完善与模型修正资料三：1811年阿伏加德罗提出分子学说，认为分子是由原子构成的，在化学变化中构成分子的原子重新结合。（3）用“”表示氢原子、用“”表示氧原子、用“”表示氮原子，下列模型能说明“同一分子中含有不同原子，但不同分子中原子总数相同”的两组模型是和（选填标号）。A．B．C．D．E.（4）已知1体积的氢气和1体积的氯气在点燃条件下生成2体积的氯化氢气体（在同温同压下）。请结合以上相关信息，将该反应的微观示意图补充完整（在方框中画出）。主题三：现代应用与模型迁移2025年诺贝尔化学奖授予开发金属有机框架（MOFs）的科学家。MOFs材料被称为“分子乐高”，由金属离子和有机碳基分子构成。MOFs材料可用于净化含NO2的废气，废气中NO2先转化为N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，示意图如下：（5）NO2与N2O4的元素含量相同但性质不同的原因是。（6）根据以上示意图，写出生成HNO3的化学方程式：。六．综合应用题（共2小题）19．（2026春•鼓楼区月考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是KNO3，我国古代制KNO3的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。温度/℃102030405060溶解度/g硝酸钾2132466486110氯化钠35.836.036.336.637.037.3【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3还含有Ca（NO3）2和NaCl及泥沙等。【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得KNO3晶体。（1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的。（填实验用品名称）（2）淋硝过程中，硝土中Ca（NO3）2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为。（3）淋硝所得的“硝水”，其一定含有的溶质是。（4）对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是KNO3，其原因是。（5）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为。（保留一位小数）②下列相关说法正确的是。（填字母）A．烧杯A中水的质量为100gB．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A＞B＞C＞DD．若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10g水，析出固体质量为2.1g（6）最终得到的硝（KNO3），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3C点燃K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是20．（2025秋•日照期末）硅是地壳中含量第二的元素，从古老的陶瓷到现代芯片，硅及其化合物推动了人类文明的进步。Ⅰ．硅是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。（1）从构成上分析，金刚石是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。（2）二氧化硅和二氧化碳有相似化学性质，二氧化硅与氢氧化钠溶液也会发生化学反应，请写出反应后的生成物中硅酸钠的化学式并标出硅元素的化合价。Ⅱ．2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分：SiO2，含少量Al2O3，Fe2O3其它杂质）为原料制得高纯度硅，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si+3HCl309℃③其它杂质不溶于水也不参与反应。根据上面流程请回答下列问题：（3）流程中石英砂粉碎的目的是；（4）在实验室进行“操作1”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；（5）在“操作1”后得到的滤液中的阳离子是（填离子符号）；（6）写出H2在高温条件下还原SiHCl3的化学方程式；（7）该工艺流程中，可循环利用的物质除了H2还有（填化学式）。Ⅲ．随着半导体材料的发展，第三代半导体在现今市场中具有广泛的应用价值，其中碳化硅（SiC）成为第三代半导体中最热门的材料。目前，国内外工业化规模生产碳化硅的主要方法为碳热还原法。该方法以高纯石英石（主要成分为SiO2）为原料，将其与焦炭（主要成分为C）混合后，在高温下反应制取，同时会生成一种有毒气体。请回答下列问题：（8）写出制取碳化硅的化学方程式：。（9）为了有效处理及回收有机硅浆渣废料，某研究团队利用冶金法将其制备成碳化硅粉体时，研究了不同温度（1550，1650，1750，1850℃）对碳化硅粉体冶炼效果的影响；同时在较优冶炼温度条件下，分析了不同冶炼时间（15，30，45，60min）对制备碳化硅粉体的影响如图所示。由上图分析可得，在综合考虑成本的情况下，工业生产碳化硅的较优温度为℃，在较优冶炼温度条件下，冶炼时间为min时，SiC质量分数最高。

2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷·解答一．选择题（共14小题）1．（2026•绵阳模拟）华夏大地历史悠久，文化璀璨。下列唐诗和楚辞的意象中涉及金属材料的是（）A．朝搴阰之木兰兮，夕揽洲之宿莽 B．沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟 C．扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩 D．钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污【分析】根据选项中的意象是否含有金属材料判断解答即可。【解答】解：A、涉及木兰和宿莽，均为植物，不涉及金属，故A错误；B、涉及珠和玉，玉是矿石，不涉及金属，故B错误；C、涉及江离、辟芷、秋兰等香草，不涉及金属，故C错误；D、“钿头银篦”中的银是金属材料，故D正确；故选：D。【点评】掌握常见金属材料的名称是解答本题的关键。2．（2025•吕梁一模）“物质的性质决定用途”是重要的化学观念之一，氧气具有助燃性，可用于（）A．医疗急救 B．火箭燃料 C．食品保鲜 D．焊接和切割金属【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项错误。B、氧气具有助燃性，可做火箭助推剂，氧气不具有可燃性，不能做燃料，故选项错误。C、食品隔绝氧气保存，防止缓慢氧化可起到保鲜作用，故选项错误。D、氧气具有助燃性，可用于焊接和切割金属，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。3．（2026•武汉模拟）下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是（）A．铜用于制作电线 B．一氧化碳用于工业炼铁 C．二氧化碳用于灭火 D．酒精用于杀菌消毒【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A、铜用于制作电线只利用了铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、一氧化碳用于工业炼只是利用了一氧化碳具有还原性的化学性质，故选项错误；C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的密度比空气的密度大的物理性质以及二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧的化学性质，所以既利用了物理性质又利用了化学性质，故选项正确；D、酒精用于杀菌消毒是因为能使蛋白质变性，属于化学性质，故选项错误。故选：C。【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。4．（2026•公主岭市二模）下列物质属于混合物的是（）A．五氧化二磷 B．澄清石灰水 C．氮气 D．氯化钠【分析】由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物。【解答】解：A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故A不合题意；B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，故B符合题意；C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，故C不合题意；D、氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故D不合题意；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握混合物矛纯净物的区别是解题的关键。5．（2026•宝鸡校级一模）生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．硅的原子序数为28.08 B．硅的相对原子质量为14 C．图中n的值为4 D．硅属于金属元素【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、在原子中质子数＝核外电子数，2+8+n＝14，n＝4，故选项说法正确。D、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。6．（2026•任城区一模）下列物质的性质和用途，具有对应关系的是（）A．金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥【分析】物质的性质决定物质的用途，解题的根据物质的性质来分析。【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，与熔点高无关，故A对应关系错误；B、干冰升华吸热，可用作制冷剂，故B对应关系正确；C、氧化钙能与水反应，可用作干燥剂，但不可用作补钙剂，因为该反应会放出热量，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，故C对应关系错误；D、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，与受热易分解无关，故D对应关系错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。7．（2026•邵阳县模拟）下列行为不符合安全规范的是（）A．佩戴护目镜避免试剂入眼 B．实验结束后洗手方可进食 C．操作时可手持试管 D．打开排气扇排走有害气体【分析】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】解：A、图标为护目镜标识，实验时佩戴护目镜可避免试剂溅入眼睛，符合安全规范，故不符合题意；B、图标为洗手标识，实验结束后洗净手上残留试剂再进食，可避免试剂进入体内，符合安全规范，故不符合题意；C、图标为禁止手持加热试管的警示标识，加热试管时需用试管夹夹持，不能直接手持，不符合安全规范，故符合题意；D、图标为通风标识，实验时打开通风装置可排出有害气体，防止中毒，符合安全规范，故不符合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，了解实验室安全规则和常识是正确解答本题的关键。8．（2026春•芝罘区期中）一中双语化学学习小组的同学们开展跨学科实践活动，设计并制作了如图所示的简易供氧器，向右侧塑料瓶中装入适量的水，向左侧塑料瓶中加入制氧试剂，下列有关说法中不正确的是（）A．该装置可根据需要调节氧气流量 B．左侧塑料瓶中加入的制氧试剂可能是高锰酸钾 C．右侧塑料瓶中的水既可除去部分杂质，也可观察气泡的快慢 D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素【分析】A、根据该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，进行分析判断。B、根据高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，进行分析判断。C、根据右侧塑料瓶中的水的作用，进行分析判断。D、根据设计供氧器应考虑的因素，进行分析判断。【解答】解：A、该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，故选项说法正确。B、高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，该装置是在常温下制取氧气，故选项说法错误。C、右侧瓶中的水可以除去氧气中的一些杂质，同时根据气泡冒出的快慢可以判断氧气产生的速率，故选项说法正确。D、供氧器用于实际生活，设计供氧器需综合考虑便捷性（如操作简单）、安全性（如反应可控）、环保性（如试剂无污染）等因素，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解“便携式制氧器”的反应原理、实验室制取氧气的反应原理等是正确解答本题的关键。9．（2026•砀山县一模）砀山梨清甜爽口，富含果糖（化学式为C6H12O6），是主要的甜味来源。下列关于果糖的描述不正确的是（）A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖中氢元素的质量分数最小 C．果糖中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：6 D．果糖的相对分子质量是180【分析】A、根据物质是由元素组成的进行分析；B、根据果糖中碳、氢、氧元素的质量比进行分析；C、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；D、根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析。【解答】解：A、由果糖的化学式C6H12O6可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故A描述正确；B、果糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝72：12：96＝6：1：8，所以氢元素的质量分数最小，故B描述正确；C、果糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝72：12：96＝6：1：8，故C描述错误；D、果糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180，故D描述正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。10．（2026•池州一模）葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，葡萄糖饱和溶液的质量分数随温度变化如下表所示，下列有关说法正确的是（）温度/℃010203040506070质量分数47.64%47.81%47.86%47.92%48.02%48.29%48.90%50.00%A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．70℃时，葡萄糖的溶解度为100 C．60℃降温至10℃时，溶液的质量分数一定减小 D．20℃时，可配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液【分析】饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+【解答】解：A、葡萄糖变化溶液质量分数随着温度升高而增大，说明葡萄糖的溶解度随着温度升高而增大，故选项正确。B、设70℃时葡萄糖溶解度是x，根据题意有：xx+100g×100%＝50%，x＝C、60℃降温至10℃时，溶液的质量分数不一定减小，是因为不知道溶液是否饱和，故选项不正确。D、20℃时，葡萄糖饱和溶液质量分数是47.86%，该温度下半年配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液，故选项不正确。故选：A。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11．（2026•浠水县模拟）如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是（）A．水分子不断运动 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解 D．水分子数目减少【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、分子是在不断运动的，下层盏中的水分子不断运动到空气中，导致水不断减少，故选项说法正确。B、温度升高，分子间隔变大，下层盏中的水分子间隔变大，也会使水不断减少，故选项说法正确。C、水分子受热不会分解，故选项说法错误。D、随着水分子不断运动到空气中，水分子数目减少，从而导致下层盏中的水不断减少，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。12．（2026•成都模拟）2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是（）A．MOFs﹣A的储氢性能更好 B．MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C．MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D．MOFs材料的作用与活性炭相似【分析】根据图表数据分析（相同压强下氢气吸附量越高储氢性能越好）、物理性质与化学性质的区别（吸附过程无新物质生成）、分子运动与空腔孔径的关系、以及多孔材料的吸附性（MOFs与活性炭相似）等知识点解答即可。【解答】解：A、由图中曲线可知，相同压强下MOFs﹣A的氢气吸附量始终高于MOFs﹣B，因此MOFs﹣A的储氢性能更好，故A正确；B、MOFs材料储存氢气是利用其多孔结构通过物理吸附将氢气分子保留在空腔内，没有新物质生成，体现的是物理性质，故B错误；C、分子能够进出MOFs材料的空腔，只能说明空腔的孔径大于分子直径，无法证明分子本身很小，故C错误；D、活性炭的吸附主要是物理吸附，利用其多孔结构，对气体、色素、异味等有广泛吸附作用，但常温下对氢气的吸附能力非常有限，不用于储氢，作用不相似，故D错误；故选：A。【点评】掌握图表数据分析方法、物理性质与化学性质的判断、分子运动与孔径的关系、多孔材料的吸附性是解答本题的关键。13．（2026•李沧区一模）下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃后闻气味B检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl取适量待测溶液于试管，加入AgNO3溶液C鉴别H2和CH4点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方D除去CaO中混有的少量CaCO3加水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D【分析】根据物质的鉴别方法（羊毛和涤纶的灼烧气味不同）、氯离子和碳酸根离子的检验（AgNO3与CO32-和Cl【解答】解：A、实验目的为鉴别涤纶和羊毛。羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧时熔化并产生特殊刺激性气味。通过取样点燃后闻气味可以区分二者，方案合理且能达到实验目的。故A正确；B、实验目的为检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl。取待测溶液于试管，加入AgNO3溶液，Na2CO3中的CO32-会与Ag⁺反应生成白色沉淀Ag2CO3，NaCl中的Cl﹣也会与Ag⁺反应生成白色沉淀AgCl，两者均产生白色沉淀，因此无法通过该现象判断是否存在NaCl。该方案不能达到实验目的。故C、实验目的为鉴别H2和CH4。点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰上方，H2燃烧只生成水，烧杯内壁出现水雾；CH4燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁同样出现水雾，两者现象相同，无法鉴别。若要鉴别，需在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，CH4燃烧会使石灰水变浑浊而H2不能。因此该方案不合理。故C错误；D、实验目的为除去CaO中混有的少量CaCO3。CaO会与水发生反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，加水溶解后CaO转化为Ca（OH）2，而CaCO3不溶于水，过滤得到CaCO3固体，洗涤干燥后得到CaCO3，反而除去了原主要成分CaO，且可能引入新杂质Ca（OH）2。除杂应保留主要成分，该方案不符合除杂原则。故D错误；故选：A。【点评】掌握羊毛和涤纶的灼烧鉴别、碳酸根和氯离子与硝酸银反应的现象、氢气和甲烷燃烧产物的检验方法、以及除杂过程中不能消耗主要成分的原则是解答本题的关键。14．（2026•富顺县一模）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是（）A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在【分析】根据常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：A、小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分，铅后面的是氢，氢之后是铜、汞，则选择的原点丙是H，故选项说法正确。B、甲是铝，将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液仍为无色，故选项说法错误。C、要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中，无明显现象，说明乙的金属活动性比锌弱，故选项说法正确。D、丁应是金，在自然界中丁主要以单质形式存在，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。二．填空题（共1小题）15．（2025•辽宁模拟）豆腐是我国传统美食。（1）《本草纲目》中记载：豆腐之法……，造法：（大豆）水浸、破碎、去渣、蒸煮、以盐卤汁或山矾汁或醋酸淀，就釜收入。①大豆水浸、破碎后，可用于“去渣”的家庭用品有纱布（答案不唯一）（填一种）。将生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变为熟豆浆，该变化属于化学变化。②蒸煮时能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是分子在不断运动。（2）豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管的作用，以盐卤汁时，石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂。（3）用葡萄酸内酯作凝固剂，出豆腐率高。葡萄酸内酯的添加量为豆浆量的0.2%﹣0.4%，1000g的豆浆中最多加葡萄酸内酯的质量为4g。（4）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中的钙盐能与菠菜中草酸钠反应，化学方程式为CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。则X的化学式为Na2SO4；小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配A（选填字母代号）。A.凉拌黄瓜B.红烧牛肉C.蛋炒饭【分析】（1）①大豆水浸、破碎后，需分离固体残渣和液体豆浆，家庭中可用纱布或漏勺等；将生豆浆煮沸，蛋白质发生热变性，有新物质生成，所以该变化属于化学变化。②分子在不断运动，豆香分子扩散到空气中，被嗅觉感知。（2）根据图形结合题目设问进行分析作答。（3）题目给出添加量为豆浆量的0.2%﹣0.4%，1000g豆浆中最多添加量为0.4%，可计算出1000g的豆浆中最多加葡萄酸内酯的质量。（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。（5）豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、油脂、糖类等，人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。【解答】解：（1）①大豆水浸、破碎后，“去渣”是将不溶性固体与液体分离，在家庭中常用的过滤用品如纱布（或漏勺等）可实现这一操作；将生豆浆煮沸，蛋白质发生热变性，有新物质生成，所以该变化属于化学变化，因为化学变化的本质特征是有新物质生成，蛋白质变性后其结构和性质都发生了改变，生成了与原来不同的物质；故答案为：纱布（答案不唯一）；化学。②蒸煮时能闻到浓浓的豆香，从分子角度来看，是因为分子在不断运动，豆香分子通过运动扩散到空气中，进入人的鼻腔，从而使人闻到豆香；故答案为：分子在不断运动。（2）观察图可以看到使用石膏作为凝固剂时，大豆异黄酮含量对应的柱状图高度高于使用盐卤作为凝固剂时的柱状图高度，这表明在相同条件下，以石膏为凝固剂制作的豆腐中，大豆异黄酮的含量更高；故答案为：石膏。（3）已知葡萄酸内酯的添加量为豆浆量的0.2%−0.4%，则1000g豆浆中最多加葡萄酸内酯的质量为1000g×0.4%＝4g；故答案为：4g。（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前钙原子个数为1，硫原子个数为1，氧原子个数为4+4＝8，钠原子个数为2，碳原子个数为2；反应后钙原子个数为1，碳原子个数为2，氧原子个数为4，所以X中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，X的化学式为Na2SO4；凉拌黄瓜中富含维生素，红烧牛肉中富含蛋白质和油脂，蛋炒饭中富含蛋白质、糖类，从营养均衡的角度分析，还缺少维生素，所以应搭配凉拌黄瓜；故答案为：Na2SO4；A。【点评】本题难度适中，考查了传统食品制作（豆腐）、营养均衡、分子运动、蛋白质变性的判断、原子守恒的应用，题目以传统美食豆腐为背景，结合化学知识，贴近生活实际，有助于学生理解化学的实用性。三．实验题（共1小题）16．（2026•东莞市一模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗。（2）实验室制取CO2的化学反应方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生装置是B（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是A。（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是D。（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s（填“30”“65”或“120”）。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验室用大理石和稀盐酸制取CO2为固液常温型反应，实验室加热高锰酸钾固体制取O2为固体加热型反应来分析解答；（3）根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用E排水法或C向上排空气法收集来分析解答；（4）①根据相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多来分析解答；②根据气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小来分析解答；③根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量来分析解答。【解答】解：（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；实验室加热高锰酸钾固体制取O2，属于固体加热反应，发生装置可选A；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；A；（3）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能用向下排空气法收集，不能选用的收集装置是：D；故答案为：D；（4）①由图乙可知，曲线a的反应速率比曲线b更快，说明曲线a对应的催化剂催化效率更高，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；②由图乙可知，该实验中装置内压强达到最大后又减小，说明该反应是放热反应，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故压强减小；由图乙可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；③该实验中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，催化剂种类不同，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。故答案为：①猪肝块；②放热；30；③催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。四．工艺流程题（共1小题）17．（2025秋•汉川市期末）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。任务一：到垃圾回收站筛选金属底板（1）区分铝片和铁片的物理方法是用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（写一种）。任务二：预处理金属底板用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。任务三：选择蚀刻液进行蚀刻（2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的③、①（填序号）。①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液任务四：金属蚀刻画的后处理将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。任务五：废液回收利用（3）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示：过程①加入的物质X是铁，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【分析】铁能被磁铁吸引，而铝不能。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：（1）铁能被磁铁吸引，而铝不能，故检验的物理方法是：用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片。（2）铝片上有凹陷图案，说明铝片能与甲蚀刻液反应，但是没有附着物，铝与盐酸反应生成可溶的氯化铝和氢气，故甲蚀刻液是稀盐酸；铁片上出现红色附着物，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜固体，故乙蚀刻液是硫酸铜。（3）由（2）可知铁片蚀刻废液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜，加入足量的X会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故可知X是铁，则滤渣的成分是铜和铁，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此可以写出化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。故答案为：（1）用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片。（2）③；①。（3）铁；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五．科学探究题（共1小题）18．（2025秋•厦门期末）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题学习活动。主题一：史料梳理与模型初建资料一：1803年道尔顿在原子论中提出，元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。道尔顿采用的部分元素符号如图所示：。道尔顿认为氢气可用“”表示，氧气可用“”表示。资料二：1809年盖•吕萨克提出，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。研究小组同学结合以上资料展开讨论。（1）部分同学的观点：盖•吕萨克通过实验发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。结合资料，可推导出氢气和氧气反应生成水的微观示意图如下，说明道尔顿的原子论具有局限性。理由是根据实验事实推导得到氧原子要被分割成半个原子，道尔顿“原子不可再分”无法解释实验事实（答案不唯一）。（2）另一部分同学的观点：资料一中“原子不可分”的说法也有其合理性。理由是在化学变化时，原子不可分。主题二：学说完善与模型修正资料三：1811年阿伏加德罗提出分子学说，认为分子是由原子构成的，在化学变化中构成分子的原子重新结合。（3）用“”表示氢原子、用“”表示氧原子、用“”表示氮原子，下列模型能说明“同一分子中含有不同原子，但不同分子中原子总数相同”的两组模型是C和D（选填标号）。A．B．C．D．E.（4）已知1体积的氢气和1体积的氯气在点燃条件下生成2体积的氯化氢气体（在同温同压下）。请结合以上相关信息，将该反应的微观示意图补充完整（在方框中画出）。主题三：现代应用与模型迁移2025年诺贝尔化学奖授予开发金属有机框架（MOFs）的科学家。MOFs材料被称为“分子乐高”，由金属离子和有机碳基分子构成。MOFs材料可用于净化含NO2的废气，废气中NO2先转化为N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，示意图如下：（5）NO2与N2O4的元素含量相同但性质不同的原因是分子的构成不同。（6）根据以上示意图，写出生成HNO3的化学方程式：2N2O【分析】（1）根据原子是化学变化中的最小粒子来分析；（2）根据原子的概念来分析；（3）根据分子结构模型来分析；（4）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；（5）根据分子的构成情况来分析；（6）根据图示信息以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）在同温同压下进行多次氢气和氧气化合实验，发现参加反应的氢气、氧气和生成水蒸气的体积比为2：1：2。查阅资料可知，相同状况下，气体体积比等于气体分子数之比，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，所以：根据实验事实推导得到氧原子要被分割成半个原子，道尔顿“原子不可再分”无法解释实验事实；（2）在化学变化中，原子是最小的微粒，原子不能再分；（3）据图可知，C和D是由两种原子构成的、每个分子中都含有三个原子，故能说明“同一分子中含有不同原子，但不同分子中原子总数相同”的两组模型是C和D；（4）已知1体积的氢气和1体积的氯气在点燃条件下生成2体积的氯化氢气体（在同温同压下）。即1个氢气分子和1个氯气分子在点燃条件下生成2个氯化氢分子（在同温同压下），所以图中缺少2个氯化氢分子，如图：；（5）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，NO2与N2O4的元素含量和组成相同，性质不同的原因是：分子的构成不同；（6）根据示意图可知，N2O4、H2O、O2经MOFs材料吸附、催化生成硝酸，反应的化学方程式为：2N故答案为：（1）根据实验事实推导得到氧原子要被分割成半个原子，道尔顿“原子不可再分”无法解释实验事实（答案不唯一）；（2）在化学变化时，原子不可分；（3）C；D；（4）；（5）分子的构成不同；（6）2N【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。六．综合应用题（共2小题）19．（2026春•鼓楼区月考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是KNO3，我国古代制KNO3的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。温度/℃102030405060溶解度/g硝酸钾2132466486110氯化钠35.836.036.336.637.037.3【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3还含有Ca（NO3）2和NaCl及泥沙等。【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得KNO3晶体。（1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的滤纸。（填实验用品名称）（2）淋硝过程中，硝土中Ca（NO3）2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3。（3）淋硝所得的“硝水”，其一定含有的溶质是KNO3、NaCl（或硝酸钾、氯化钠）。（4）对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是KNO3，其原因是硝酸钾的溶解度受温度变化影响比氯化钠大得多，降温时硝酸钾溶解度大幅降低，大量结晶析出，氯化钠几乎不析出。（5）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为24.2%。（保留一位小数）②下列相关说法正确的是ABD。（填字母）A．烧杯A中水的质量为100gB．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A＞B＞C＞DD．若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10g水，析出固体质量为2.1g（6）最终得到的硝（KNO3），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3C点燃K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是N【分析】（1）根据过滤操作原理分析；（2）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；（3）根据硝酸钙和碳酸钾反应生成难溶的碳酸钙和硝酸钾，氯化钠不参与反应分析；（4）根据结晶方法分析；（5）①根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度②A、根据溶解度含义分析；B、根据不饱和溶液定义，结合题干数据分析；C、A降温到B过程中没有析出晶体，溶剂质量不变，因此溶质质量分数A＝B；D、根据溶解度含义分析；（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析。【解答】解：（1）稻草可以阻挡难溶性固体，让溶液流下，作用和过滤操作中的滤纸一致。故答案为：滤纸；（2）复分解反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3。故答案为：Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3；（3）硝土本身含有KNO3和NaCl，硝酸钙和碳酸钾反应生成难溶的碳酸钙和硝酸钾，被稻草过滤除去，氯化钠不参与反应，因此硝水中一定含KNO3和NaCl。故答案为：KNO3、NaCl（或硝酸钾、氯化钠）；（4）由表格可知，硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此降温结晶时硝酸钾大量析出，得到的晶体主要为硝酸钾。故答案为：硝酸钾的溶解度受温度变化影响比氯化钠大得多，降温时硝酸钾溶解度大幅降低，大量结晶析出，氯化钠几乎不析出；（5）①由饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，C烧杯是②A、从20℃降温到10℃，硝酸钾溶解度之差为32g−21g＝11g，该过程析出晶体质量为18g−7g＝11g，说明溶液中溶剂水的质量为100g，故该选项说法正确；B、原溶液总溶质质量为21g+18g＝39g，溶剂质量为100g，40℃硝酸钾溶解度为64g，30℃硝酸钾溶解度为46g，39g＜46g＜64g，因此A、B均为不饱和溶液，故该选项说法正确；C、A降温到B过程中没有析出晶体，溶剂质量不变，因此溶质质量分数A＝B，该选项说法错误；D、D是10℃