2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（一）

第1页（共1页）2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（一）一．选择题（共14小题）1．（2026•盐都区二模）2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是（）A．火箭图纸设计 B．机械臂作业 C．太阳能供电 D．火箭燃料燃烧2．（2026•平昌县校级模拟）下列植物不适宜种植在酸性土壤中的是（括号内为植物适宜生长的pH）（）A．杨梅（4.0～5.0） B．菠萝（4.5～5.5） C．甘薯（5.0～6.0） D．冬枣（8.0～8.5）3．（2026•宜春一模）慧眼识化学。下列事实解释合理的是（）A．用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气 B．氩氦刀可用于消除肿瘤——氩气和氦气的化学性质稳定 C．打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会喷出来——压强减小，气体溶解度减小 D．煮沸自来水后再饮用——煮沸能把自来水变为纯水4．（2026•历城区二模）用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是（）A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．集气瓶内CO2浓度先增大后减小 D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同5．（2025秋•周村区期末）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装试剂，后检查装置的气密性 B．向发生装置中添加试剂时，先加入液体试剂，后加入固体试剂 C．量取5mL水时，先直接向量筒中倾倒水至接近刻度，后改用胶头滴管滴加 D．用排水法集满氧气后，先将集气瓶移出水面，后盖上玻璃片并正放在桌面上6．（2026春•淄博校级月考）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是（）A．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 B．氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D．一滴水中约含有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小7．（2026•锡林郭勒盟一模）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．常温下碳单质的化学性质比较活泼 B．木炭和一氧化碳都能用于冶炼金属 C．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸条变红 D．一氧化碳和二氧化碳都有毒8．（2025•雁塔区校级三模）我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程中主要涉及了以下三个化学反应，有关说法不正确的是（）①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2A．以上反应共涉及三种基本反应类型 B．上述反应中含氮物质的氮元素化合价均为﹣3价 C．纯碱的热稳定性比小苏打更好 D．Na2CO3溶液呈碱性，所以属于碱类物质9．（2024•信宜市一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B可用氢氧化钠改良酸性土壤氢氧化钠能与酸反应C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物A．A B．B C．C D．D10．（2025秋•顺德区期末）有关气体制取装置的说法正确的是（）A．①和⑤组合制取并收集氧气 B．②和③组合制取并收集氢气 C．②和④组合制取并收集CO2 D．②可控制反应的速率11．（2025秋•镇江期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别氢氧化钠溶液和石灰水通入二氧化碳，观察现象B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜C除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量的氧化钙D除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2加入适量的碳酸钠溶液，过滤A．A B．B C．C D．D12．（2025•增城区一模）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（）物质Cd（OH）2CdCO3CdSO4在水中的溶解性难溶，白色固体难溶，白色固体易溶于水A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）2 C．向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，无明显现象 D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得13．（2024秋•海珠区期末）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）选项操作现象结论A在细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体该固体为氧化铁B点燃某气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯气体燃烧，烧杯内壁有水珠该气体为氢气C用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中纸花不变色二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红D用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指发出尖锐爆鸣声说明气体不纯A．A B．B C．C D．D14．（2025•山东模拟）作为“百味之祖”，盐是我们日常生活中不可或缺的调味品。山东某盐场进行海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中所得沉淀的成分有3种 C．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ D．步骤④中只发生了中和反应二．填空题（共1小题）15．（2024•盐都区校级二模）在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。Ⅰ.外观结构化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝。（2）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是。Ⅱ.动力转化电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。（3）电池：依据图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是。（4）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+3+H2OⅢ.废料处理废磷酸亚铁锂材料（主要成分为LiFePO4）的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如图：（5）操作A为。（6）氧化酸浸：氧化酸浸过程中滴加双氧水，需要不断搅拌，目的是。（7）为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图2，反应温度为最佳。（8）沉锂：往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，该反应属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，写出反应化学方程式。三．实验题（共2小题）16．（2026•任城区一模）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg（NO3）2中的一种或几种物质。为了探究该固体的成分，某同学取固体样品加足量水溶解得到无色溶液M，并进行如下实验：综合上述实验，分析并回答：（1）红色溶液转化为无色溶液过程中，发生反应的化学方程式为；（2）滤液A中含有的阳离子是；（3）白色固体样品中一定含有的物质是。17．（2026春•西青区校级月考）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加稀盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液氧化铁和稀盐酸发生化学反应向B中滴加稀硫酸产生气泡化学方程式为向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去化学方程式为探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液D中的现象为可溶性碱与指示剂发生化学反应向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色沉淀的化学式为探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊两种物质发生反应的反应类型为反应四．工艺流程题（共1小题）18．（2026•市南区校级自主招生）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用如图1工艺可制备硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）：已知：①电镀污泥含有Ni（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等。②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2开始沉淀的pH6.32.24.37.2完全沉淀的pH9.63.25.68.4③NiSO4•6H2O易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有、（列举2条）。（2）滤渣2的主要成分为（填化学式）。（3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是。（4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O]，一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：ⅰ．过滤后，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，请写出碱式碳酸镍与稀硫酸反应的化学方程式。ⅱ．经过实验操作，过滤得NiSO4•6H2O晶体；ⅲ．用少量洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。ⅳ．在空气中煅烧26.3gNiSO4•6H2O，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图2所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为。请写出从C点到D点发生的化学反应方程式。五．科学探究题（共1小题）19．（2026春•武进区校级月考）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。Ⅰ.数字化实验：借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。（1）甲同学判断溶液X是；三颈烧瓶内发生反应的方程式为。（2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为（填序号）。A．b＝c＞dB．d＝c＞bC．d＞c＞bD．b＝c＝d（3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是。（4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显色。Ⅱ.创新实验：按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：SNaOH＝17.3g；SHCl＝41.6g；SNaCl＝0.065g（5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是。（6）可证明NaOH发生反应的现象是。（7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是。六．解答题（共1小题）20．（2024秋•澄海区期末）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用HAP【羟基磷灰石：Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质。（1）如图1，HAP在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，HAP的作用是。甲醛的化学式为，转化反应的化学方程式为。（2）HAP可用机械球磨法制备，工作原理如图2所示：①反应过程中机械球研磨的目的是。②球磨过程中还会加入一定比例的生石灰，生石灰吸水后生成氢氧化钙，写出生石灰与水反应的化学方程式，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。③按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料参与反应的个数比为。

2025-2026学年下学期广州初中化学九年级期末模拟试卷（一）解答一．选择题（共14小题）1．（2026•盐都区二模）2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是（）A．火箭图纸设计 B．机械臂作业 C．太阳能供电 D．火箭燃料燃烧【分析】根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。【解答】解：A、火箭图纸设计，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、机械臂作业，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、太阳能供电，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、火箭燃料燃烧，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（2026•平昌县校级模拟）下列植物不适宜种植在酸性土壤中的是（括号内为植物适宜生长的pH）（）A．杨梅（4.0～5.0） B．菠萝（4.5～5.5） C．甘薯（5.0～6.0） D．冬枣（8.0～8.5）【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【解答】解：A、杨梅适宜生长的pH范围为4.0～5.0，pH＜7，适宜种植在酸性土壤，故选项错误。B、菠萝适宜生长的pH范围为4.5～5.5，pH＜7，适宜种植在酸性土壤，故选项错误。C、甘薯适宜生长的pH范围为5.0～6.0，pH＜7，适宜种植在酸性土壤，故选项错误。D、冬枣适宜生长的pH范围为8.0～8.5，pH＞7，不适宜种植在酸性土壤，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。3．（2026•宜春一模）慧眼识化学。下列事实解释合理的是（）A．用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气 B．氩氦刀可用于消除肿瘤——氩气和氦气的化学性质稳定 C．打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会喷出来——压强减小，气体溶解度减小 D．煮沸自来水后再饮用——煮沸能把自来水变为纯水【分析】根据灭火原理、气体溶解度与压强的关系、纯水的概念以及物理性质与化学性质的区别解答即可。【解答】解：A、用扇子扇灭蜡烛火焰，空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而达到灭火目的，并非隔绝氧气，故A错误；B、氩氦刀消除肿瘤是利用高压气体快速膨胀时吸收热量，使肿瘤组织冷冻坏死，属于物理变化，与氩气和氦气的化学性质稳定无关，故B错误；C、打开碳酸饮料瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳气体溶解度随压强减小而减小，大量二氧化碳逸出，导致饮料喷出，故C正确；D、煮沸自来水能降低水的硬度并杀菌消毒，但无法除去水中的可溶性钙镁离子等杂质，不能将自来水变为纯水，故D错误；故选：C。【点评】掌握灭火原理、气体溶解度与压强的关系、纯水的概念以及物理性质与化学性质的区别是解答本题的关键。4．（2026•历城区二模）用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是（）A．0﹣t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．集气瓶内CO2浓度先增大后减小 D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同【分析】A、根据蜡烛在燃烧进行分析。B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析。C、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。D、根据氧气浓度变化进行分析。【解答】解：A、根据题目信息可知，0﹣t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，故A正确；B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，故B正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，集气瓶内CO2浓度先增大后减小，故C正确；D、通过图2中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•周村区期末）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装试剂，后检查装置的气密性 B．向发生装置中添加试剂时，先加入液体试剂，后加入固体试剂 C．量取5mL水时，先直接向量筒中倾倒水至接近刻度，后改用胶头滴管滴加 D．用排水法集满氧气后，先将集气瓶移出水面，后盖上玻璃片并正放在桌面上【分析】根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、制取气体时，先检查装置的气密性，后装试剂，避免浪费试剂，故选项实验操作错误。B、向发生装置中添加试剂时，应先加入固体试剂，后加入液体试剂，故选项实验操作错误。C、量取5mL水时，先直接向量筒中倾倒水至接近刻度，后改用胶头滴管滴加，故选项实验操作正确。D、用排水法集满氧气后，先在水下盖上玻璃片，后将集气瓶移出水面并正放在桌面上，防止气体逸出，故选项实验操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。6．（2026春•淄博校级月考）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是（）A．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 B．氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D．一滴水中约含有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、液态水受热变成水蒸气，分子间隔变大，选项错误；B、氢气有可燃性，氧气有助燃性，是因为分子构成不同，化学性质不同，选项正确；C、酒的分子不断运动，被人闻到，故选项正确；D、一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，选项正确；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7．（2026•锡林郭勒盟一模）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．常温下碳单质的化学性质比较活泼 B．木炭和一氧化碳都能用于冶炼金属 C．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸条变红 D．一氧化碳和二氧化碳都有毒【分析】A、根据常温下碳单质的化学性质稳定进行分析；B、根据木炭和一氧化碳均具有还原性进行分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红进行分析；D、根据一氧化碳有毒，二氧化碳无毒进行分析。【解答】解：A、常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故A错误；B、木炭和一氧化碳均具有还原性，均可用于冶炼金属，故B正确；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸条变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变红，故C错误；D、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，二氧化碳无毒，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2025•雁塔区校级三模）我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程中主要涉及了以下三个化学反应，有关说法不正确的是（）①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2A．以上反应共涉及三种基本反应类型 B．上述反应中含氮物质的氮元素化合价均为﹣3价 C．纯碱的热稳定性比小苏打更好 D．Na2CO3溶液呈碱性，所以属于碱类物质【分析】A.依据基本反应类型的定义，分析三个化学反应分别属于哪种基本反应类型；B.根据化合物中元素化合价的计算原则，分析含氮物质中氮元素的化合价。C.通过比较反应（3）中碳酸氢钠（小苏打）受热分解，而碳酸钠（纯碱）不分解的情况，判断纯碱和小苏打的热稳定性。D.根据碱的定义和碳酸钠的组成结构，判断碳酸钠所属的物质类别。【解答】解：A.反应①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑是一种物质生成多种物质，属于分解反应。以上反应共涉及三种基本反应类型，故AB.在含氮物质NH3、NH4HCO3、NH4Cl中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，在NH3中，x+（+1）×3＝0，解得x＝﹣3；在NH4HCO3中，y+（+1）×4+（+1）+（﹣2）×3＝0，解得y＝﹣3；在NH4Cl中，z+（+1）×4+（﹣1）＝0，解得z＝﹣3，所以上述反应中含氮物质的氮元素化合价均为﹣3价，故B选项正确。C.由反应③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑可知，小苏打（碳酸氢钠）受热会分解，而纯碱（碳酸钠）在该条件下不分解，所以纯碱的热稳定性比小苏打更好，故CD.Na2CO3溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，而不是碱类物质，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故D选项错误。故选：D。【点评】本题围绕“侯氏制碱法”涉及的化学反应，考查了基本反应类型、元素化合价、物质的热稳定性以及物质的分类等化学知识。通过对这些知识点的考查，有助于学生深入理解化学概念，掌握化学反应的本质，提高学生分析和解决化学问题的能力，同时让学生了解化学在工业生产中的重要应用，增强学生对化学学科的兴趣。9．（2024•信宜市一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B可用氢氧化钠改良酸性土壤氢氧化钠能与酸反应C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物A．A B．B C．C D．D【分析】A.根据明矾净水的原理来分析；B.根据氢氧化钠有强腐蚀性分析；C.根据粗盐中所含杂质来分析；D.根据硬水的危害来分析。【解答】解：A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，选项说法错误；B.氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；C.粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，选项说法错误；D.煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握净化水的原理、硬水的危害、粗盐的提纯以及物质的性质等是正确解答本题的关键。10．（2025秋•顺德区期末）有关气体制取装置的说法正确的是（）A．①和⑤组合制取并收集氧气 B．②和③组合制取并收集氢气 C．②和④组合制取并收集CO2 D．②可控制反应的速率【分析】A、根据装置①是固体加热型装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气，装置⑤是排水法，可用排水法收集氧气来分析解答；B、根据氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集来分析解答；C、根据二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析解答；D、根据装置②使用的是多孔塑料板，其作用是可以控制反应的发生和停止来分析解答。【解答】解：A、装置①是固体加热型装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气，装置⑤是排水法，氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故A正确；B、②是固液不加热型发生装置，可用于制取氢气，装置③是向上排空气法，而氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故B错误；C、装置②可用于制取二氧化碳，但二氧化碳密度比空气大，可用③向上排空气法收集，不能用④向下排空气法，故C错误；D、装置②使用的是多孔塑料板，其作用是可以控制反应的发生和停止（通过固液分离实现），而非控制反应速率，故D错误。故选：A。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。11．（2025秋•镇江期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别氢氧化钠溶液和石灰水通入二氧化碳，观察现象B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜C除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量的氧化钙D除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2加入适量的碳酸钠溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊进行分析；B、根据氧化铜和二氧化碳不反应，和一氧化碳生成铜和二氧化碳进行分析；C、根据氧化钙与盐酸反应生成氯化钙进行分析；D、根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。【解答】解：A、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故A正确；B、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应，和一氧化碳生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故B正确；C、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，后与水反应生成氢氧化钙，即除去盐酸，引进氢氧化钙，故C错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后即可得到NaOH溶液，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。12．（2025•增城区一模）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（）物质Cd（OH）2CdCO3CdSO4在水中的溶解性难溶，白色固体难溶，白色固体易溶于水A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）2 C．向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，无明显现象 D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得【分析】根据题意，镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，锌、铜均能与氧气在一定条件下反应，则Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO，故选项说法正确。B、Cd不能与NaOH反应，故选项说法错误。C、Cd（OH）2难溶，白色固体，向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，可以看到白色固体逐渐溶解，故选项说法错误。D、CdCO3难溶于水，CdCO3与Na2SO4不能发生复分解反应，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解题意、了解酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。13．（2024秋•海珠区期末）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）选项操作现象结论A在细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体该固体为氧化铁B点燃某气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯气体燃烧，烧杯内壁有水珠该气体为氢气C用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中纸花不变色二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红D用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指发出尖锐爆鸣声说明气体不纯A．A B．B C．C D．D【分析】A．根据铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁进行分析；B．根据质量守恒定律进行分析；C．根据二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红进行分析；D．根据发出尖锐爆鸣声，说明气体不纯进行分析。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，氧化铁是一种红色粉末，故A错误；B、气体燃烧，烧杯内壁有水珠，由质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，故B错误；C、用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；D、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指，发出尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025•山东模拟）作为“百味之祖”，盐是我们日常生活中不可或缺的调味品。山东某盐场进行海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中所得沉淀的成分有3种 C．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ D．步骤④中只发生了中和反应【分析】粗盐中含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去这些杂质，需要加入相应的试剂进行反应。氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【解答】解：A、步骤①加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，步骤②加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙。若步骤①和②颠倒，先加入碳酸钠溶液除去氯化钙，后加入氢氧化钠溶液除去氯化镁，也能达到除去杂质的目的，所以步骤①和②的顺序可以颠倒，故错误。B、步骤③中，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以所得沉淀的成分有氢氧化镁、碳酸钙2种，粗盐中还含有难溶性杂质，该难溶性杂质不一定是一种，步骤③中所得沉淀的成分不一定是3种，故错误。C、加入过量氢氧化钠溶液，其目的就是将粗盐中的镁离子Mg2+完全转化为氢氧化镁沉淀而除去，故正确。D、步骤④中，加入适量稀盐酸，稀盐酸不仅与步骤①中过量的氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；还与步骤②中过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不是中和反应，故错误。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二．填空题（共1小题）15．（2024•盐都区校级二模）在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。Ⅰ.外观结构化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝将铁隔绝氧气、水。（2）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是硬度大、密度小。Ⅱ.动力转化电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。（3）电池：依据图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是能量密度大，且循环寿命也较大。（4）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+3CO2+H2OⅢ.废料处理废磷酸亚铁锂材料（主要成分为LiFePO4）的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如图：（5）操作A为过滤。（6）氧化酸浸：氧化酸浸过程中滴加双氧水，需要不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（7）为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图2，反应温度为50℃最佳。（8）沉锂：往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，该反应属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，写出反应化学方程式Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。【分析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；（2）铝合金的硬度大，且密度较小；（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛；（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变；（5）过滤能使固体和液体分离；（6）氧化酸浸过程中滴加双氧水，不断搅拌的目的为增大反应物的接触面积，使反应更充分；（7）根据图示分析可知50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂。（8）Li2SO4和Na2CO3反应生成Li2CO3和Na2SO4，该反应属于复分解反应。【解答】解：（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，车身喷漆的可以将铁与氧气、水隔离，达到防锈的效果；（2）铝合金的硬度大，且密度较小，则可以常用铝合金代替铁合金生产汽车；（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛；（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、9个O、2个H，相差6个O、3个C，故需要补充的化学式为CO2；（5）根据图示可知操作A为固液分离，则为过滤操作；（6）氧化酸浸过程中滴加双氧水，不断搅拌的目的为增大反应物的接触面积，使反应更充分；（7）根据图示分析可知50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂。（8）往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，两物质相互交换成分后生成Li2CO3、Na2SO4，该反应属于复分解反应，则需要有沉淀生成，Na2SO4为可溶物，所以Li2CO3为难溶性物质，故化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。故答案为：（1）将铁隔绝氧气、水。（2）硬度大、密度小。（3）能量密度大，且循环寿命也较大。（4）CO2。（5）过滤。（6）增大反应物的接触面积，使反应更充分。（7）50℃。（8）Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三．实验题（共2小题）16．（2026•任城区一模）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg（NO3）2中的一种或几种物质。为了探究该固体的成分，某同学取固体样品加足量水溶解得到无色溶液M，并进行如下实验：综合上述实验，分析并回答：（1）红色溶液转化为无色溶液过程中，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）滤液A中含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；（3）白色固体样品中一定含有的物质是NaOH、Na2SO4。【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。无色溶液M滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液中可能含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸，无气泡产生，说明溶液中含有氢氧化钠，不含碳酸钠，加入硝酸钡会生成白色沉淀，说明样品中含有硫酸钠，加入硝酸银生成了白色沉淀，但是盐酸液引入了氯离子，不能确定样品中是否还那样氯化钠。（1）红色溶液转化为无色溶液过程中，发生的反应时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）加入的盐酸、硝酸钡是过量的，滤液A中含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；（3）白色固体样品中一定含有的物质是NaOH、Na2SO4。故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）H+、Na+、Ba2+；（3）NaOH、Na2SO4。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。17．（2026春•西青区校级月考）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加稀盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液氧化铁和稀盐酸发生化学反应向B中滴加稀硫酸产生气泡化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液D中的现象为溶液由紫变蓝可溶性碱与指示剂发生化学反应向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色沉淀的化学式为Cu（OH）2探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊两种物质发生反应的反应类型为复分解反应【分析】根据酸的化学性质（与金属氧化物反应、与活泼金属反应、与碱中和）及现象书写化学方程式，碱的化学性质（与指示剂作用、与盐反应生成沉淀）及盐的性质（复分解反应）解答即可。【解答】解：B中盛放的是锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此可以写出化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；C中稀硫酸与滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生中和反应，消耗NaOH，溶液红色褪去，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；D中紫色石蕊溶液遇氢氧化钠变蓝，现象为溶液由紫色变为蓝色；E中硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此蓝色沉淀的化学式为Cu（OH）2；F中氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，两种化合物交换成分，属于复分解反应；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；溶液由紫变蓝；Cu（OH）2；复分解。【点评】掌握酸的化学性质（与金属氧化物、活泼金属、碱反应）、碱的化学性质（与指示剂、盐反应）、盐的复分解反应及化学方程式书写是解答本题的关键四．工艺流程题（共1小题）18．（2026•市南区校级自主招生）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用如图1工艺可制备硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）：已知：①电镀污泥含有Ni（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等。②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2开始沉淀的pH6.32.24.37.2完全沉淀的pH9.63.25.68.4③NiSO4•6H2O易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有适当升高温度、适量提高稀硫酸的浓度（列举2条）。（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Cr（OH）3（填化学式）。（3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是不能完全除去亚铁离子。（4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O]，一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：ⅰ．过滤后，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，请写出碱式碳酸镍与稀硫酸反应的化学方程式NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O+3H2SO4＝3NiSO4+CO2↑+9H2O。ⅱ．经过蒸发浓缩、降温结晶实验操作，过滤得NiSO4•6H2O晶体；ⅲ．用少量乙醇（或酒精等）洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。ⅳ．在空气中煅烧26.3gNiSO4•6H2O，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图2所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为4：5。请写出从C点到D点发生的化学反应方程式8NiO+O2高温2Ni4O【分析】电镀污泥加硫酸溶浸，Ni（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等等均能被酸溶解，成为离子进入溶液，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液将铁离子和Cr3+，生成沉淀除去，冷却之后，加入Na2CO3沉镍，经过过滤，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；一系列操作得到NiSO4•6H2O；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；NiSO4•6H2O晶体使用无水乙醇洗涤；据此答题。【解答】解：（1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有：适当升高温度（温度升高，反应速率加快）、适量提高稀硫酸的浓度；（2）电镀污泥含有Ni（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等，加入稀硫酸，Ni（OH）2和硫酸反应生成NiSO4和水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，Cr（OH）3和硫酸反应生成Cr2（SO4）3和水，加入双氧水氧化，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液，由图可知，加入氢氧化钠溶液的目的是使Fe3+和Cr3+形成沉淀，则滤渣2的主要成分为：Fe（OH）3、Cr（OH）3；（3）若上述流程省去“氧化”步骤，则亚铁离子没有被氧化为铁离子，图中加入氢氧化钠溶液调pH的目的是除去铁离子和Cr3+，但是不能使镍离子沉淀，即此时pH应小于7.2，由表可知，亚铁离子完全沉淀的pH为9.6，此时亚铁离子不能完全沉淀，则造成的后果是：不能完全除去亚铁离子；（4）ⅰ.碱式碳酸镍与稀硫酸反应生成硫酸镍、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O+3H2SO4＝3NiSO4+CO2↑+9H2O；ⅱ.得到NiSO4•6H2O晶体，应通过降温结晶的方法，故经过蒸发浓缩、降温结晶实验操作，过滤得NiSO4•6H2O晶体；iii.NiSO4•6H2O易溶于水，难溶于乙醇，故应用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干；ⅳ.由图可知，C点剩余固体的质量为7.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，C点固体中镍元素的质量与26.3gNiSO4•6H2O中镍元素的质量相等，则镍元素的质量为：26.3g×5959+96+18×6×100%=5.9g，则C点固体中氧元素的质量为：7.5g﹣5.9g＝1.6g，则C点Ni、O的原子个数比为：5.9g59：1.6g16=1：1，即C点物质的化学式为：NiO；D点固体的质量为7.9g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，C点固体中镍元素的质量与D点固体中镍元素的质量相等，则镍元素的质量为5.9g，则D点固体中氧元素的质量为：7.9g﹣5.9g＝2g，则D点物质中Ni、O元素的原子个数比为：5.9g59：2g16=4：5，则D点物质的化学式为：Ni4O5，则从C点到D点发生的反应为NiO和氧气在高温下反应生成故答案为：（1）适当升高温度；适量提高稀硫酸的浓度；（2）Fe（OH）3、Cr（OH）3；（3）不能完全除去亚铁离子；（4）ⅰ.NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O+3H2SO4＝3NiSO4+CO2↑+9H2O；ⅱ.蒸发浓缩、降温结晶；iii.乙醇（或酒精等）；ⅳ.4：5；8NiO+O2高温2Ni4【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。五．科学探究题（共1小题）19．（2026春•武进区校级月考）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。Ⅰ.数字化实验：借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。（1）甲同学判断溶液X是稀盐酸；三颈烧瓶内发生反应的方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为B（填序号）。A．b＝c＞dB．d＝c＞bC．d＞c＞bD．b＝c＝d（3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小。（4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显红色。Ⅱ.创新实验：按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：SNaOH＝17.3g；SHCl＝41.6g；SNaCl＝0.065g（5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是氯化氢。（6）可证明NaOH发生反应的现象是试管中出现白色沉淀。（7）